人教版必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
文档属性
| 名称 | 人教版必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 28.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-08 21:37:24 | ||
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文档简介
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学分析
1．教材及课标相关内容分析
在人教版必修1的化学教材中，《铁的重要化合物》位于第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一部分。这一章是学生上高中以来第一次学习元素化合物知识，而铁元素又是一种多价态元素，所以这一部分内容非常重要：元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，而铁的化合物知识还可以为前面的实验、物质分类、离子反应以及氧化还原理论知识补充感性认识的材料，加强学生对物质分类、离子反应以及氧化还原的认识，同时通过这节课的学习，还可以帮助学生巩固学习元素化合物的基本思路：
本节课的主要内容包括：对氯化亚铁进行多角度分类；对氯化亚铁的化学性质进行预测；通过实验验证氯化亚铁与碱反应的性质时发现特殊现象，通过进一步研究特殊现象从而发现Fe(OH)2和Fe2+很容易被氧化，从而引出Fe3+的检验方法、Fe2+的保存方法以及Fe3+与铁粉的反应；最后总结研究物质的一般思路和方法并完善铁的二维关系图。课标对这部分的要求如下：
必修模块要求
课程标准要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁的重要化合物的主要性质。
认识铁的重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式；知道检验Fe3+的方法。
2．学生分析
(1)学生已有认识基础
通过第二章第一节的学习，学生已经知道了两种分类方法――树状分类法与交叉法，且能对物质进行分类；同时对每一类物质的通性进行了总结，得出了八点图。
通过第二章第二节的学习，学生能够进一步从微观层面认识物质分类：电解质、酸碱盐；从新的角度对化学反应进行分类：离子反应和非离子反应；了解了离子反应方程式的书写方法。
通过第二章第三节的学习，学生了解了物质分类的新角度——氧化剂、还原剂；了解了反应分类的新角度——氧化还原反应和非氧化还原反应；并了解了氧化还原反应的分析以及常见的氧化剂、还原剂、
在第二章的复习课时，利用给硫酸铜多角度分类、多角度预测性质，学生又对第二章的分类法、离子反应、氧化还原等内容进行了复习，并且了解了研究物质的一般思路。
基于以上知识，在学习本节课时，学生能将铁的化合物进行分类并且从物质类别的角度和化合价角度说出氯化亚铁具有的性质。同时，通过初三的学习，学生已经具备一定的观察实验、分析实验现象、设计简单实验的能力。
(2)学生学习本课的困难或可能出现的问题
由于第二章刚学习了氧化还原的知识，学生还不能灵活应用，所以本节课中预测氯化亚铁的性质时学生可能主要是从盐的通性角度进行预测。
在分析灰绿色沉淀的成因时，学生可能主要考虑的是氢氧化亚铁被氧化。
由于离子反应刚学了没多久，所以复杂的离子反应方程式的书写可能会有问题尤其是氧化还原型的离子方程式的书写对学生是难点。
二、教学目标
1、知识与技能:
⑴
通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识Fe(OH)2及Fe2+易被氧化的性质。
(2)
掌握氯化亚铁的化学性质以及Fe2+
以及Fe3+的检验。
（3）认识不同价态的铁的氧化性和还原性；掌握不同价态铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法
（1）运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；
（2）通过对氯化亚铁的学习，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法：物质分类――预测化学性质――实验验证――解释结论。
（3）通过探实验究的方法，培养学生实验操作能力、观察能力和实验分析能力。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过小组实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（2）通过对Fe2+、、Fe3+鉴别的学习，让学生体验化学实验的奇妙，感受化学世界的色彩美，激发学生的学习兴趣。
三、教学重、难点及其处理策略
重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化
难点：不同价态铁的化合物间的相互转化
重点1、利用分类观从多角度认识物质的方法
利用分类观从多角度认识物质是一种学习方法和思路，而方法和思路的形成不是一节课就能成功的，所以我们在第二章单元复习课的时候利用对CuSO4进行多角度分类和预测性质已经给了学生一个整体的思路，而且在讲第三章钠及其化合物、铝及其化合物的时候也给学生渗透了这种学习方法和思路，同时第四章的时候也应该利用这种方法和思路来学习。
重点2、不同价态铁的化合物间的相互转化
物质之间转化关系并不是简单的通过几个反应学生就能建立起来的，尤其是二价铁和三价铁之间的转化还涉及氧化还原的知识，对于刚接触氧化还原知识没多久的学生来说，更不可能很顺畅的建立起不同价态铁的化合物间的相互转化关系。为了加深学生对转化关系的理解，本节课通过实验探究的方法来实现转化关系：预测氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应的实验现象→动手实验→发现形成灰绿色沉淀→分析灰绿色沉淀的形成原因
→氢氧化亚铁的氧化、Fe3+、Fe2+的检验方法→Fe2+与氯气的反应→Fe3+与铁粉的反应。在这个过程中，采取学生实验、演示实验相结合，教师步步追问、学生积极思考相结合的方法，使学生在解决问题的过程中能自主形成转化关系，加深理解。
四、教学设计思路与教学结构图
本节课共设计了四个任务：
任务一：从多角度对氯化亚铁进行分类
任务二：从多角度对氯化亚铁性质进行预测
任务三：实验探究
任务四：设计氯化亚铁的制备方法
通过这节课，让学生掌握研究物质的一般思路和方法，同时丰富铁元素化合物的二维关系图。教学结构图如下：
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
[图片展示]补血剂、铁强化酱油等[引入课题]铁的化合物跟我们息息相关，这节课我们学习铁的化合物。[板书]
铁的重要化合物
观看，倾听
创设情境，引入新课，激发学生学习的兴趣。
让学生用已有知识给氯化亚铁进行分类并预测氯化亚铁的化学性质
[提问]
你知道哪些铁的化合物？请从物质组成和化合价角度来分类
[任务一]请从多角度对氯化亚铁进行分类[任务二]请从多角度对氯化亚铁性质进行预测，并用化学方程式表示
根据学生回答，补充氯化亚铁做为氧化剂和还原剂的可能的性质。氧化剂：
与金属(Zn)反应还原剂：被氯气、氧气、高锰酸钾等氧化
思考，回答问题回答：氧化物，碱、盐＋2价铁的化合物和＋3价铁的化合物回答问题：从组成角度属于盐类，从电离角度属于电解质，从电子得失角度属于氧化剂和还原剂思考，书写方程式FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaOHFeCl2+
Zn
==
ZnCl2+FeFeCl2+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCl思考，倾听。
用前面学习过的分类和氧化还原的思想来认识氯化亚铁，并预测氯化亚铁的化学性质。进一步加强对离子反应和氧化还原的应用。
实验验证氯化亚铁的化学性质，发现突发现象，并进行进一步分析。
[过渡]
预测完了性质，我们就要进行实验验证。[展示]实验步骤1、在2支试管中分别加入1－2mLFeCl3和FeCl2溶液，观察两种溶液的颜色。2、在2支试管中分别滴入NaOH溶液少许，观察并记录发生的现象。3、写出此过程中发生的离子方程式。[展示]氢氧化亚铁的制备[激疑]那么为什么你得到的是灰绿色沉淀而非白色沉淀呢？
[过渡]如果溶液中有少量的Fe3+如何来检验？[演示]硫氰化钾的灵敏性[转折]
Fe2+遇到硫氰化钾溶液会怎么样呢？那如何来鉴别Fe2+呢？用什么把Fe2+氧化？演示实验：Fe2+与氯水的反应
观察实验步骤动手实验完成学案内容观看视频，与自己做的实验进行对比，发现突发现象。学生思考：Fe(OH)2被氧化
原先溶液中有Fe3+写方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3观看，接受新的知识动手实验：Fe2+遇到硫氰化钾溶液不变红色思考方法：加入氢氧化钠、把Fe2+氧化通入氯水观察实验，书写方程式
提高学生的动手能力和实验观察能力让学生通过对比来进一步讨论实验中的疑问。加强学生分析问题解决问题的能力。
对比实验，了解Fe2+
Fe3+的区别
演示实验：久置的FeCl2中滴加硫氰化钾溶液，然后加入铁粉小结：Fe2+和Fe3+的鉴别方法有哪些？研究物质的基本程序是怎样的？
丰富铁的化合物的二维关系图
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-观察现象，分析氯化亚铁溶液的保存，书写方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+总结知识和方法
通过分析，进一步理解亚铁离子的还原性，同时丰富Fe2+
Fe3+的转化关系。通过录像让学生
设计制备氯化亚铁的方法
[任务四]请你设计氯化亚铁的制备方法
设计制备氯化亚铁的方法：盐：金属与酸的反应金属氧化物与酸反应酸与碱的反应氧化还原：Fe→FeCl2←FeCl3
丰富铁的化合物之间的转化关系，进一步认识分类观和氧化还原观的用途
学以致用
[问题](1)、实验室的亚铁盐溶液中往往放一些铁粉，为什么？（2）你知道铁元素与人体健康的关系吗？拓展活动：资料在线：亚硝酸盐与血红蛋白（含Fe2+）相结合，生成高铁血红蛋白（含Fe3+）
，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧。最后呼吸中枢麻痹，窒息死亡。
有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。请你用今天所学知识解释亚硝酸盐、橙汁在上述变化中各起什么作用？
用所学知识解决实际问题，让学生认识到化学对人类的重要作用，懂得从化学的视角去认识看待生活中的问题，增强他们学习化学的积极性。
六、板书设计
2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe（OH）2
+
O2+2H2O=4
Fe（OH）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
七、作业设计
(1)下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（
）
A.FeO
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.FeSO4
(2)为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（
）
A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液
(3)
用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。
①FeCl2溶液中混有FeCl3
②FeCl3溶液中混有FeCl2
(4)实验室的亚铁盐溶液中往往放一些铁粉，为什么？
（5）你知道铁元素与人体健康的关系吗？
资料在线：亚硝酸盐与血红蛋白（含Fe2+）相结合，生成高铁血红蛋白（含Fe3+）
，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧。最后呼吸中枢麻痹，窒息死亡。
有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。
请你用今天所学知识解释亚硝酸盐、橙汁在上述变化中各起什么作用？
八、课后总结与反思
根据新课程标准、模块学习要求以及本校学生的特点，我设计了这节课，课后对这节课有一定的感想。
1、教材处理恰当。
现有的教材大都是以陈述性方式直接呈现知识，而要想提高学生学习化学的积极性，就要求教师要创设情景并尽量让学生懂得发现问题和解决问题最后得到结论，而不仅仅是结论的堆砌。因此，这节课源于教材，遵循了教材的思路，但是没局限于教材，通过Fe(OH)2以及
Fe(OH)3的制备，复习了已有知识而且引出了这节课的核心。
2、教学设计的线索
本节课的线索很明确，一是研究物质的一般思路和方法，二是从氢氧化亚铁的制备出发，引出了氢氧化亚铁、Fe2+易被氧化的性质，进而学习Fe2+、Fe3+的鉴别方法及其之间的相互转化。
3、分类观和氧化还原观是高中化学非常重要的学科思想之一，本节课很好的渗透了分类观和氧化还原观，能加强学生对于两种观念的理解，使学生意识到观念不是空洞的东西。
对氯化亚铁进行多角度分类，初步体现分类观
现分类观
引入课题
多角度分类
多角度预测物质的性质
，体验研究物质性质方法的第一步，体现分类观的预测功能。
观
现分类观
多角度预测性质
分析实验现象，从而完善Fe2+与Fe3+之间的相互转化关系、
丰富Fe2+与Fe3+的鉴别方法并且完善研究物质的一般步骤，同时体现了分类观的设计功能。
动手实验
发现特殊现象
分析现象，
获得新知识
丰富铁元素之间的转化关系，再次利用分类观进行物质制备的设计。
设计制备氯化亚铁的方法
单质
氧化物
碱
盐
＋3
＋2
0
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl2
FeCl3
一、教学分析
1．教材及课标相关内容分析
在人教版必修1的化学教材中，《铁的重要化合物》位于第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一部分。这一章是学生上高中以来第一次学习元素化合物知识，而铁元素又是一种多价态元素，所以这一部分内容非常重要：元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，而铁的化合物知识还可以为前面的实验、物质分类、离子反应以及氧化还原理论知识补充感性认识的材料，加强学生对物质分类、离子反应以及氧化还原的认识，同时通过这节课的学习，还可以帮助学生巩固学习元素化合物的基本思路：
本节课的主要内容包括：对氯化亚铁进行多角度分类；对氯化亚铁的化学性质进行预测；通过实验验证氯化亚铁与碱反应的性质时发现特殊现象，通过进一步研究特殊现象从而发现Fe(OH)2和Fe2+很容易被氧化，从而引出Fe3+的检验方法、Fe2+的保存方法以及Fe3+与铁粉的反应；最后总结研究物质的一般思路和方法并完善铁的二维关系图。课标对这部分的要求如下：
必修模块要求
课程标准要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁的重要化合物的主要性质。
认识铁的重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式；知道检验Fe3+的方法。
2．学生分析
(1)学生已有认识基础
通过第二章第一节的学习，学生已经知道了两种分类方法――树状分类法与交叉法，且能对物质进行分类；同时对每一类物质的通性进行了总结，得出了八点图。
通过第二章第二节的学习，学生能够进一步从微观层面认识物质分类：电解质、酸碱盐；从新的角度对化学反应进行分类：离子反应和非离子反应；了解了离子反应方程式的书写方法。
通过第二章第三节的学习，学生了解了物质分类的新角度——氧化剂、还原剂；了解了反应分类的新角度——氧化还原反应和非氧化还原反应；并了解了氧化还原反应的分析以及常见的氧化剂、还原剂、
在第二章的复习课时，利用给硫酸铜多角度分类、多角度预测性质，学生又对第二章的分类法、离子反应、氧化还原等内容进行了复习，并且了解了研究物质的一般思路。
基于以上知识，在学习本节课时，学生能将铁的化合物进行分类并且从物质类别的角度和化合价角度说出氯化亚铁具有的性质。同时，通过初三的学习，学生已经具备一定的观察实验、分析实验现象、设计简单实验的能力。
(2)学生学习本课的困难或可能出现的问题
由于第二章刚学习了氧化还原的知识，学生还不能灵活应用，所以本节课中预测氯化亚铁的性质时学生可能主要是从盐的通性角度进行预测。
在分析灰绿色沉淀的成因时，学生可能主要考虑的是氢氧化亚铁被氧化。
由于离子反应刚学了没多久，所以复杂的离子反应方程式的书写可能会有问题尤其是氧化还原型的离子方程式的书写对学生是难点。
二、教学目标
1、知识与技能:
⑴
通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识Fe(OH)2及Fe2+易被氧化的性质。
(2)
掌握氯化亚铁的化学性质以及Fe2+
以及Fe3+的检验。
（3）认识不同价态的铁的氧化性和还原性；掌握不同价态铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法
（1）运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；
（2）通过对氯化亚铁的学习，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法：物质分类――预测化学性质――实验验证――解释结论。
（3）通过探实验究的方法，培养学生实验操作能力、观察能力和实验分析能力。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过小组实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（2）通过对Fe2+、、Fe3+鉴别的学习，让学生体验化学实验的奇妙，感受化学世界的色彩美，激发学生的学习兴趣。
三、教学重、难点及其处理策略
重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化
难点：不同价态铁的化合物间的相互转化
重点1、利用分类观从多角度认识物质的方法
利用分类观从多角度认识物质是一种学习方法和思路，而方法和思路的形成不是一节课就能成功的，所以我们在第二章单元复习课的时候利用对CuSO4进行多角度分类和预测性质已经给了学生一个整体的思路，而且在讲第三章钠及其化合物、铝及其化合物的时候也给学生渗透了这种学习方法和思路，同时第四章的时候也应该利用这种方法和思路来学习。
重点2、不同价态铁的化合物间的相互转化
物质之间转化关系并不是简单的通过几个反应学生就能建立起来的，尤其是二价铁和三价铁之间的转化还涉及氧化还原的知识，对于刚接触氧化还原知识没多久的学生来说，更不可能很顺畅的建立起不同价态铁的化合物间的相互转化关系。为了加深学生对转化关系的理解，本节课通过实验探究的方法来实现转化关系：预测氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应的实验现象→动手实验→发现形成灰绿色沉淀→分析灰绿色沉淀的形成原因
→氢氧化亚铁的氧化、Fe3+、Fe2+的检验方法→Fe2+与氯气的反应→Fe3+与铁粉的反应。在这个过程中，采取学生实验、演示实验相结合，教师步步追问、学生积极思考相结合的方法，使学生在解决问题的过程中能自主形成转化关系，加深理解。
四、教学设计思路与教学结构图
本节课共设计了四个任务：
任务一：从多角度对氯化亚铁进行分类
任务二：从多角度对氯化亚铁性质进行预测
任务三：实验探究
任务四：设计氯化亚铁的制备方法
通过这节课，让学生掌握研究物质的一般思路和方法，同时丰富铁元素化合物的二维关系图。教学结构图如下：
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
[图片展示]补血剂、铁强化酱油等[引入课题]铁的化合物跟我们息息相关，这节课我们学习铁的化合物。[板书]
铁的重要化合物
观看，倾听
创设情境，引入新课，激发学生学习的兴趣。
让学生用已有知识给氯化亚铁进行分类并预测氯化亚铁的化学性质
[提问]
你知道哪些铁的化合物？请从物质组成和化合价角度来分类
[任务一]请从多角度对氯化亚铁进行分类[任务二]请从多角度对氯化亚铁性质进行预测，并用化学方程式表示
根据学生回答，补充氯化亚铁做为氧化剂和还原剂的可能的性质。氧化剂：
与金属(Zn)反应还原剂：被氯气、氧气、高锰酸钾等氧化
思考，回答问题回答：氧化物，碱、盐＋2价铁的化合物和＋3价铁的化合物回答问题：从组成角度属于盐类，从电离角度属于电解质，从电子得失角度属于氧化剂和还原剂思考，书写方程式FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaOHFeCl2+
Zn
==
ZnCl2+FeFeCl2+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCl思考，倾听。
用前面学习过的分类和氧化还原的思想来认识氯化亚铁，并预测氯化亚铁的化学性质。进一步加强对离子反应和氧化还原的应用。
实验验证氯化亚铁的化学性质，发现突发现象，并进行进一步分析。
[过渡]
预测完了性质，我们就要进行实验验证。[展示]实验步骤1、在2支试管中分别加入1－2mLFeCl3和FeCl2溶液，观察两种溶液的颜色。2、在2支试管中分别滴入NaOH溶液少许，观察并记录发生的现象。3、写出此过程中发生的离子方程式。[展示]氢氧化亚铁的制备[激疑]那么为什么你得到的是灰绿色沉淀而非白色沉淀呢？
[过渡]如果溶液中有少量的Fe3+如何来检验？[演示]硫氰化钾的灵敏性[转折]
Fe2+遇到硫氰化钾溶液会怎么样呢？那如何来鉴别Fe2+呢？用什么把Fe2+氧化？演示实验：Fe2+与氯水的反应
观察实验步骤动手实验完成学案内容观看视频，与自己做的实验进行对比，发现突发现象。学生思考：Fe(OH)2被氧化
原先溶液中有Fe3+写方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3观看，接受新的知识动手实验：Fe2+遇到硫氰化钾溶液不变红色思考方法：加入氢氧化钠、把Fe2+氧化通入氯水观察实验，书写方程式
提高学生的动手能力和实验观察能力让学生通过对比来进一步讨论实验中的疑问。加强学生分析问题解决问题的能力。
对比实验，了解Fe2+
Fe3+的区别
演示实验：久置的FeCl2中滴加硫氰化钾溶液，然后加入铁粉小结：Fe2+和Fe3+的鉴别方法有哪些？研究物质的基本程序是怎样的？
丰富铁的化合物的二维关系图
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-观察现象，分析氯化亚铁溶液的保存，书写方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+总结知识和方法
通过分析，进一步理解亚铁离子的还原性，同时丰富Fe2+
Fe3+的转化关系。通过录像让学生
设计制备氯化亚铁的方法
[任务四]请你设计氯化亚铁的制备方法
设计制备氯化亚铁的方法：盐：金属与酸的反应金属氧化物与酸反应酸与碱的反应氧化还原：Fe→FeCl2←FeCl3
丰富铁的化合物之间的转化关系，进一步认识分类观和氧化还原观的用途
学以致用
[问题](1)、实验室的亚铁盐溶液中往往放一些铁粉，为什么？（2）你知道铁元素与人体健康的关系吗？拓展活动：资料在线：亚硝酸盐与血红蛋白（含Fe2+）相结合，生成高铁血红蛋白（含Fe3+）
，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧。最后呼吸中枢麻痹，窒息死亡。
有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。请你用今天所学知识解释亚硝酸盐、橙汁在上述变化中各起什么作用？
用所学知识解决实际问题，让学生认识到化学对人类的重要作用，懂得从化学的视角去认识看待生活中的问题，增强他们学习化学的积极性。
六、板书设计
2Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe（OH）2
+
O2+2H2O=4
Fe（OH）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
七、作业设计
(1)下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（
）
A.FeO
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.FeSO4
(2)为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（
）
A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液
(3)
用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。
①FeCl2溶液中混有FeCl3
②FeCl3溶液中混有FeCl2
(4)实验室的亚铁盐溶液中往往放一些铁粉，为什么？
（5）你知道铁元素与人体健康的关系吗？
资料在线：亚硝酸盐与血红蛋白（含Fe2+）相结合，生成高铁血红蛋白（含Fe3+）
，使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧。最后呼吸中枢麻痹，窒息死亡。
有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。
请你用今天所学知识解释亚硝酸盐、橙汁在上述变化中各起什么作用？
八、课后总结与反思
根据新课程标准、模块学习要求以及本校学生的特点，我设计了这节课，课后对这节课有一定的感想。
1、教材处理恰当。
现有的教材大都是以陈述性方式直接呈现知识，而要想提高学生学习化学的积极性，就要求教师要创设情景并尽量让学生懂得发现问题和解决问题最后得到结论，而不仅仅是结论的堆砌。因此，这节课源于教材，遵循了教材的思路，但是没局限于教材，通过Fe(OH)2以及
Fe(OH)3的制备，复习了已有知识而且引出了这节课的核心。
2、教学设计的线索
本节课的线索很明确，一是研究物质的一般思路和方法，二是从氢氧化亚铁的制备出发，引出了氢氧化亚铁、Fe2+易被氧化的性质，进而学习Fe2+、Fe3+的鉴别方法及其之间的相互转化。
3、分类观和氧化还原观是高中化学非常重要的学科思想之一，本节课很好的渗透了分类观和氧化还原观，能加强学生对于两种观念的理解，使学生意识到观念不是空洞的东西。
对氯化亚铁进行多角度分类，初步体现分类观
现分类观
引入课题
多角度分类
多角度预测物质的性质
，体验研究物质性质方法的第一步，体现分类观的预测功能。
观
现分类观
多角度预测性质
分析实验现象，从而完善Fe2+与Fe3+之间的相互转化关系、
丰富Fe2+与Fe3+的鉴别方法并且完善研究物质的一般步骤，同时体现了分类观的设计功能。
动手实验
发现特殊现象
分析现象，
获得新知识
丰富铁元素之间的转化关系，再次利用分类观进行物质制备的设计。
设计制备氯化亚铁的方法
单质
氧化物
碱
盐
＋3
＋2
0
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl2
FeCl3