江苏省南京市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

江苏省南京市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．明矾溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是
A．非金属性： B．碱性：
C．沸点： D．离子半径：
3．实验室称量一定质量的固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．称量 B．溶解 C．加指示剂 D．滴定
4．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
6．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．磷酸二氢钠水解：
7．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
9．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
10．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向浓度均为的和混合溶液中滴加2滴的溶液，观察产生沉淀的颜色 判断与的大小
B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断和结合能力的强弱
C 向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 验证氯水的酸性
D 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色 验证浓硫酸的强氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．时，的电离常数。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．溶液中，，则
13．CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在密闭容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的物质的量随温度的变化 B．625℃，反应Ⅱ的平衡常数
C．500~600℃，随着温度升高，容器中积碳减少 D．1000℃下，增大压强，平衡体系中不变
二、解答题
14．我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。已知：
已知：
回答下列问题：
(1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为： 0.005、 0.150、 0.430、 0.010，滤渣①的主要成分是 、 。
(3)加入“调”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中的浓度为 。
(4)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
(5)蛇纹石“矿化”固定，得到0.466 kg ，相当于固定 (标准状况)。
15．在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
计算反应的 ，该反应 (填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(2)一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应ⅰ和ⅱ。有存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。
①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；的选择性大于的原因是 。
②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是 ；当时，该温度下反应ⅱ的 (保留两位小数，写出计算过程。已知：(某物质)=物质的量分数%(某物质))。
16．通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。
Ⅰ．湿法分离
(1)向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图1所示。已知：常温下； 。
①常温下，的硫酸中 。
②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是 。
(2)向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。
若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为 。
Ⅱ．干法分离
(3)不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。
请补充完整以原料制备的实验方案：将 的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中， ，洗涤，干燥[须使用的试剂：溶液]。
三、填空题
17．活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。
(1)制备材料。将活性炭、、、脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量反应，过滤，洗涤，干燥，得到材料。
①加入的作用是 。
②选用活性炭作为载体的优点是 。
(2)测试性能。不同废水初始pH对ACFe/Ni去除的产物选择性的影响如下图所示。
时主要转化为，去除的主要反应离子方程式为 。
(3)联合除氮。联合NaClO解决除硝转氨问题的机理如下左图所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如下右图所示。
①与反应的化学方程式为 。
②，减小，导致氨氮的去除率降低的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A D D C C C
题号 11 12 13
答案 A D B
14．(1)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑
(2) Fe2O3 SiO2
(3) Fe(OH)3 Al(OH)3 1.3×10-9
(4)5Mg2++10OH-+4CO2＝Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O↓
(5)89.6
15．(1) -126 B
(2) *C2H5+*C2H4=*C4H9 从*C4H9转化为C4H8的总的活化能远比转化为C4H10的高 增大x，即增大CO分压，相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ均逆向移动，所以C2H4的转化率减小 0.16
16．(1) 10 反应消耗，温度升高抑制了的电离
(2)
(3) 3:1 加水充分浸取，过滤，边搅拌边向滤液中加入溶液使Nd3+完全沉淀，静置后，向上层清液中继续滴加2~3滴溶液至无浑浊，过滤
17．(1) 将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni 活性炭不参加反应；多孔结构，具有较大的比表面积；可作原电池正极等（或其他合理答案）
(2)4Fe++10H+＝4Fe2+++3H2O
(3) 3NaClO+2NH3＝N2↑+3H2O+3NaCl NH3转化为，还原性减弱；降低pH，使得反应(Ⅲ)平衡向逆反应方向移动，不利于氧化