科粤版初中化学九年级上册单元测试-第五单元 燃料与二氧化碳（提升卷）
阅卷人 一、选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分）
得分
1．（2025·开福模拟）下列有关“碳家族”成员的说法中，错误的是
A．石墨导电性好，可作电池的电极
B．木炭具有可燃性，可用作燃料
C．金刚石硬度大，可制成铅笔芯
D．活性炭吸附性强，可作冰箱除味剂
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨具有导电性，则可作电极，不符合题意；
B、木炭具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
C、制作铅笔芯的材料需质软，金刚石硬度大，不能作铅笔芯，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，可作冰箱除味剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2025九上·湖南开学考）推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、最外层电子数为8的微粒不一定是离子，例如氖原子的最外层电子数是8，该推理错误，不符合题意；
B、带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，不是阴离子，该推理错误，不符合题意；
C、点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯，推理正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但它们的分子构成不同，故它们的化学性质不相同，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据离子和稀有气体（氦除外）原子最外层电子数是8电子的饱和结构来解答；
B、根据带负电的有阴离子、电子来解答；
C、根据可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同分子的化学性质不同来解答。
3．碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一.碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的 ( ).
A．二氧化碳 B．单质碳 C．一氧化碳 D．甲烷
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一；而碳在自然界的循环主要是通过二氧化碳和氧气的互相转换而成，植物的光汉作用吸收二氧化碳，释放氧气；生物体的呼吸吸收氧气释放二氧化碳。
故答案为：A.
【分析】根据碳在自然界是以二氧化碳的循环使用，二氧化碳通过植物光合作用释放氧气，生物体呼吸吸收氧气释放二氧化碳来解答。
4．（2025·湖南） 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物与氧气接触就能燃烧
B．木柴架空可增大与氧气的接触面积
C．吹灭蜡烛原理是清除可燃物
D．水灭火原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物与氧气接触，还需要温度达到着火点才会燃烧，故A错误；
B、木柴架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B正确；
C、吹灭蜡烛原理是使温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、水灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质固有的属性，不能随意降低，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件进行分析解答；
B、根据可燃物充分燃烧需要考虑的因素进行分析解答；
C、根据灭火的原理进行分析解答；
D、根据灭火的原理及可燃烧的着火点不能随意改变进行分析解答。
5．用排空气法收集氢气，检验纯度有爆鸣声，接下去的操作是( ).
A．用向上排空气法再收集
B．可以做有关氢气性质的实验
C．用拇指堵住试管口一会儿，再用向下排空气法收集
D．立即用原试管再收集，再检验纯度
【答案】C
【知识点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】 用排空气法收集氢气，检验纯度有爆鸣声， 说明氢气不纯，接下来应该先用拇指堵住试管口一会儿，再用向下排空气法收集 ，再进行验冠心病。
故答案为：C。
【分析】根据氢气验纯的操作步骤分析。
6．（2025·长沙模拟）为了完成“碳中和”“碳达峰”的目标，了解碳及其化合物的性质和用途势在必行。下列有关碳及其化合物的说法不正确的是
A．木炭——用作燃料 B．一氧化碳——冶炼金属
C．干冰——人工降雨 D．石墨——切割大理石
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、木炭具有可燃性，可以用作燃料，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳固体，升华吸热使水蒸气液化为小水滴，可以用于人工降雨，不符合题意；
D、石墨质软，不能用于切割大理石，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭的可燃性分析；
B、根据CO的还原性分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据石墨质软分析。
7．（2025·长沙模拟）春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注。下列有关描述正确的是
A．酸雨不会腐蚀建筑物 B．臭氧空洞可能引起皮肤癌
C．工厂废气可直接排放 D．二氧化碳是空气污染物
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨呈酸性，能与金属、碳酸盐等反应，会腐蚀建筑物，不符合题意；
B. 臭氧空洞导致紫外线辐射增强，可能引发皮肤癌、白内障等病症，符合题意；
C. 工厂废气含有污染物，需经处理达标后才能排放，直接排放会加剧空气污染，不符合题意；
D. 二氧化碳是空气主要成分，无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的危害分析；
B、根据臭氧层的作用分析；
C、根据工厂废气的污染性分析；
D、根据空气中各成分不是空气污染物分析。
8．（2025·长沙模拟）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列有关说法正确的是
A．地球上总水储量大，且淡水多
B．冰川融化不会对环境造成影响
C．冰川水和海水都可以直接饮用
D．控制全球气候变暖的加剧，可以有效减少冰川融化
【答案】D
【知识点】保护水资源；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、地球上总水储量很大，但能够使用的淡水资源很少，不符合题意；
B、冰川融化会对环境造成诸多影响，比如导致海平面上升，淹没沿海低地；还可能引发一系列生态问题，影响生物多样性等，不符合题意；
C、冰川水、海水中除水外都含有很多杂技，不能直接饮用不符合题意；
D、全球气候变暖是导致冰川加速融化的重要原因之一，控制全球气候变暖的加剧，可以有效减少冰川融化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源分布分析；
B、根据冰川融化对环境造成诸多影响分析；
C、根据自然界中的水都不能直接饮用分析；
D、根据全球气候变暖是导致冰川加速融化的重要原因之一分析。
9．（2025·常德模拟）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属
B．金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的
C．CO、CO2组成元素相同，化学性质相同
D．CO、CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨是碳元素组成的非金属单质，不符合题意；
B、足球烯是由分子构成的，不符合题意；
C、CO、组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，两物质在一定条件下可以相互转化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质为非金属单质分析；
B、根据由分子构成分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析。
10．（2025·长沙模拟）宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同
D 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香，是因为分子的不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉，不符合题意；
B、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
C、水和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
D、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子间存在间隔，温度升高分子间隔变大分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同分析。
阅卷人 二、填空题（本题共3小题；共18分）
得分
11．（2025·连州模拟）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）连州市多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起 作用。氢气可以作燃料，利用下图中的电解水装置制取时，它会在 管(填字母)中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是 。
（3）水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中， C和D的质量比 。
（4）二甲醚()是一种清洁燃料，其燃烧产物和甲烷的燃烧产物相同。请写出二甲醚燃烧的化学反应方程式 。
【答案】（1）吸附；A
（2）石油；
（3）14：3
（4）
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料；由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变；由2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 的化学方程式可知反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，故每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，X的化学式。
（3）由图反应模型图分析可知水和天然气在高温状态下生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为： 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水正极氧气负极氢气来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据反应模型图分析可知甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气来解答；
（4）根据甲烷反应生成水和二氧化碳，二甲醚在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附。氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式。故答案为：石油；。
（3）由图可知，水和天然气在高温状态下，生成一氧化碳和氢气， 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
12．（2025·郴州模拟）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
（1）从分子种类改变的角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。
（2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为6X+6H2OC6H12O6+6O2，则X的化学式为 。
（3）下列关于碳、氧循环的相关认识，错误的是______(填序号)。
A．空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应
B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变
C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D．将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项二氧化碳封存技术
（4）作为一名中学生，请你基于碳中和理念设计一条切实可行的低碳行动方案： 。
【答案】（1）水
（2）CO2
（3）B
（4）乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）水循环是水的三态变化过程，该过程中分子间间隔发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；而碳循环、氧循环有新物质生成，属于化学变化；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变；故在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，反应前后碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；而已知反应前的氢原子数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知6X中有6个碳原子和12个氧原子，则X的化学式为CO2
（3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，故碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变；但碳、氧元素化合价会改变，例如在氧循环中氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，氧气中的氧元素的化合价为0价，二氧化碳中的氧元素为-2价，该说法错误，符合题意；
C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意；
D、将排放源收集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（4）作为一名中学生基于碳中和理念，可行的低碳行动方案是乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据二氧化碳会形成温室响应，化学变化中元素守恒；氧循环中氧元素的化合价发生改变；自然界的碳循环发生能量的改变，二氧化碳加压降温可以封存在海底来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放措施是低碳出行，使用双面纸张和减少一次性碗筷的使用来解答。
（1）水循环是水的三态变化，只是分子间间隔发生变化，没有新物质生成，水分子种类没有发生改变，属于物理变化；碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，+6O2中，碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；反应前：氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知，6X需要提供6个碳原子和12个氧原子，那么1个X分子中应含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2 ；
（3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，但碳、氧元素化合价会改变，例如氧循环中，氧气（氧元素为0价），通过呼吸作用转化为二氧化碳（氧元素为 2价），该说法错误，符合题意；
C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意；
D、将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来，是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。
故选B。
（4）作为一名中学生，基于碳中和理念，可行的低碳行动方案如乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。
13．（2025·陆丰模拟）2023年3月12日，中国载人航天工程办公室称神舟十五号航天员乘组状态良好，计划于今年6月返回地面。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为 。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。
①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式 。
②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充 (填化学式)。
（4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是 。
【答案】（1）7∶16；N2
（2）吸附
（3）；H2
（4）提高发电效率
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。
（3）①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为；
②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。
（4）太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据图示中粒子的转化过程，反应时氢元素有消耗分析；
（4）根据太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板分析。
（1）在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。
（3）①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为；
②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。
（4）太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。
阅卷人 三、简答题（本题共2小题；共9分）
得分
14．（2024·齐齐哈尔）每年的3月22日是“世界水日”。水是人类生命活动最重要的物质之一，合理利用和保护水资源具有重大的意义。
（1）城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一种性质。
（2）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法。
（3）保护水资源人人有责，请你向环保部门提出防治水体污染的一条建议。
【答案】（1）吸附性
（2）淘米水浇花
（3）工业上，通过新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥；农药化肥合理使用；生活污水集中处理和排放。
【知识点】保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据水的循环利用为节约用水分析；
（3）根据水体污染的原因确定防治措施分析。
15．（2023·商水模拟）在化学实验操作中，一定要注意实验的安全。
（1）点燃氢气前一定要进行什么操作？
（2）铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水。写出反应的化学方程式。
【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）
【知识点】氧气的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，故为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度；
（2）铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水，是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁丝与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的方程式为。
【分析】（1）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
（2）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项，燃烧现象分析。
阅卷人 四、实验探究题（本题共4小题；共43分）
得分
16．（2025·丹巴模拟）某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室制取二氧化碳
小组同学按图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示：
（1）实验室制取最适宜选择的药品组合是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取的化学方程式为________。
任务二：探究二氧化碳能否与水反应
【设计实验】
方案一：如图3所示，向集满的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
（3）小明根据实验现象得出与水一定发生了反应，你认为是否合理，理由是________。
方案二：如图4所示，向装置中缓慢通入，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。
（4）对比b、c处的现象，说明与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。
（5）对比a、c处的现象，能得到具有的物理性质是________。
【得出结论】二氧化碳能与水反应。
【拓展延伸】
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明________。
【答案】(1) 乙
(2)
(3) 不合理，二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪
(4)
(5) 密度比空气大
(6) 碳酸不稳定，受热易分解
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图像2可知，块状大理石与稀盐酸反应时，速率适中所以实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是乙；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）小明的结论不合理，理由是二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶也会变瘪，所以不能仅根据软塑料瓶变瘪就得出二氧化碳与水一定发生了反应。
（4）a处石蕊与二氧化碳与水接触，石蕊变红，b处是石蕊只与二氧化碳接触，石蕊不变色，对比a、b处的现象，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使纸花变红。
（5）c处的石蕊较a处的石蕊先变红，对比a、c处的现象可知二氧化碳的密度比空气大；
（6）将变红的石蕊纸花用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据对比实验探究反应速度可知，实验室常用块状的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳溶于水压强减小，二氧化碳和水反应生成碳酸压强减小来解答；
（4）（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（6）根据碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳来解答。
17．（2025·蓬江模拟）请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为 ，该装置试管口的棉花作用是 。
ii.收集可选择装置，理由是 。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管 （填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是 。
（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用 （写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是 。
【答案】（1）锥形瓶；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气不易溶于水；a；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
（2）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；控制氧气产生的速率
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置制取氧气，选用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后进行光照，绿色植物就进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气的验满是将带火星的木条平放E装置的a处观看木条是否复燃；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
（2）根据植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；氧气不溶于水，用乙装置来检验制取氧气的速度来解答。
（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
18．（2025·岳阳楼模拟）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置中标号的仪器名称：① 。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）若用D收集二氧化碳，验满的方法是： 。
（4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，从 （填“a”或“b”）进气就可以用于收集氢气。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）将燃着的小木条放到集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
（4）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，氢气的密度比水小，从a端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据燃着木条放瓶口进行二氧化碳的验满分析；
（4）根据氢气的密度小于空气确定进气管分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，氢气的密度比水小，从a端通入。
19．（2025九下·香洲月考）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①甲同学选用装置A制备O2，乙同学认为该装置存在缺陷： ，将装置改进后，用该装置制备O2的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 (填序号)。
②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
（2）跨学科实践：
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
【答案】（1）试管口没放棉花团；；C；m；
（2）；AB
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故答案为：C。
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A、可以通过气泡观察氧气生成的速率，正确，符合题意；
B、由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，正确，符合题意；
C、过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排空法可以收集干燥的气体，高锰酸钾制取氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，固体反应不加热的装置中的液体侵漠长颈漏斗形成封液来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，过滤苍可以观看产生气体的速度，同时降温来解答。
（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故选：C；
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率，选项正确；
B.由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，选项正确；
C.过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，选项错误；
故选AB。
阅卷人 五、计算题（本题共1题；共10分）
得分
20．（2024九上·肇源开学考）石灰石样品的主要成分是。某化学课外兴趣小组将100g盐酸分成5等份，逐次加到用23克石灰石样品中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第一次 第二次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 18 13 8
（1）该石灰石样品中杂质的质量为 克。
（2）求该盐酸中氯化氢的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）8
（2）解：设该盐酸中氯化氢的质量分数为xx≈18.3%答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）解： 设该盐酸中氯化氢的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为：
答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%。
【分析】根据碳酸钙中的杂质不溶于水和不与酸反应来分析数据得出石灰石中的杂质质量以及20克盐酸和碳酸钙刚好完全反应的质量来计算盐酸的质量来解答。
（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）见答案。
1 / 1科粤版初中化学九年级上册单元测试-第五单元 燃料与二氧化碳（提升卷）
阅卷人 一、选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分）
得分
1．（2025·开福模拟）下列有关“碳家族”成员的说法中，错误的是
A．石墨导电性好，可作电池的电极
B．木炭具有可燃性，可用作燃料
C．金刚石硬度大，可制成铅笔芯
D．活性炭吸附性强，可作冰箱除味剂
2．（2025九上·湖南开学考）推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．Al3+、F﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B．阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯
D．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
3．碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一.碳在自然界的循环主要是通过下列哪种物质进行的 ( ).
A．二氧化碳 B．单质碳 C．一氧化碳 D．甲烷
4．（2025·湖南） 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．可燃物与氧气接触就能燃烧
B．木柴架空可增大与氧气的接触面积
C．吹灭蜡烛原理是清除可燃物
D．水灭火原理是降低可燃物的着火点
5．用排空气法收集氢气，检验纯度有爆鸣声，接下去的操作是( ).
A．用向上排空气法再收集
B．可以做有关氢气性质的实验
C．用拇指堵住试管口一会儿，再用向下排空气法收集
D．立即用原试管再收集，再检验纯度
6．（2025·长沙模拟）为了完成“碳中和”“碳达峰”的目标，了解碳及其化合物的性质和用途势在必行。下列有关碳及其化合物的说法不正确的是
A．木炭——用作燃料 B．一氧化碳——冶炼金属
C．干冰——人工降雨 D．石墨——切割大理石
7．（2025·长沙模拟）春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注。下列有关描述正确的是
A．酸雨不会腐蚀建筑物 B．臭氧空洞可能引起皮肤癌
C．工厂废气可直接排放 D．二氧化碳是空气污染物
8．（2025·长沙模拟）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。下列有关说法正确的是
A．地球上总水储量大，且淡水多
B．冰川融化不会对环境造成影响
C．冰川水和海水都可以直接饮用
D．控制全球气候变暖的加剧，可以有效减少冰川融化
9．（2025·常德模拟）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属
B．金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的
C．CO、CO2组成元素相同，化学性质相同
D．CO、CO2在一定条件下可以相互转化
10．（2025·长沙模拟）宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断运动
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同
D 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
阅卷人 二、填空题（本题共3小题；共18分）
得分
11．（2025·连州模拟）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）连州市多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起 作用。氢气可以作燃料，利用下图中的电解水装置制取时，它会在 管(填字母)中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是 。
（3）水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中， C和D的质量比 。
（4）二甲醚()是一种清洁燃料，其燃烧产物和甲烷的燃烧产物相同。请写出二甲醚燃烧的化学反应方程式 。
12．（2025·郴州模拟）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。
（1）从分子种类改变的角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。
（2）过程⑤为绿色植物的光合作用，其化学方程式为6X+6H2OC6H12O6+6O2，则X的化学式为 。
（3）下列关于碳、氧循环的相关认识，错误的是______(填序号)。
A．空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应
B．碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量和化合价均不变
C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D．将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项二氧化碳封存技术
（4）作为一名中学生，请你基于碳中和理念设计一条切实可行的低碳行动方案： 。
13．（2025·陆丰模拟）2023年3月12日，中国载人航天工程办公室称神舟十五号航天员乘组状态良好，计划于今年6月返回地面。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为 。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。
①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式 。
②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充 (填化学式)。
（4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是 。
阅卷人 三、简答题（本题共2小题；共9分）
得分
14．（2024·齐齐哈尔）每年的3月22日是“世界水日”。水是人类生命活动最重要的物质之一，合理利用和保护水资源具有重大的意义。
（1）城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一种性质。
（2）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法。
（3）保护水资源人人有责，请你向环保部门提出防治水体污染的一条建议。
15．（2023·商水模拟）在化学实验操作中，一定要注意实验的安全。
（1）点燃氢气前一定要进行什么操作？
（2）铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水。写出反应的化学方程式。
阅卷人 四、实验探究题（本题共4小题；共43分）
得分
16．（2025·丹巴模拟）某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：实验室制取二氧化碳
小组同学按图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示：
（1）实验室制取最适宜选择的药品组合是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取的化学方程式为________。
任务二：探究二氧化碳能否与水反应
【设计实验】
方案一：如图3所示，向集满的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶盖后振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
（3）小明根据实验现象得出与水一定发生了反应，你认为是否合理，理由是________。
方案二：如图4所示，向装置中缓慢通入，一段时间后观察到：b处纸花不变色，c处纸花比a处纸花先变红。
（4）对比b、c处的现象，说明与水发生了反应，使纸花变红的物质是________。
（5）对比a、c处的现象，能得到具有的物理性质是________。
【得出结论】二氧化碳能与水反应。
【拓展延伸】
（6）将上述实验中变红的石蕊纸花，用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明________。
17．（2025·蓬江模拟）请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为 ，该装置试管口的棉花作用是 。
ii.收集可选择装置，理由是 。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管 （填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是 。
（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用 （写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是 。
18．（2025·岳阳楼模拟）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置中标号的仪器名称：① 。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）若用D收集二氧化碳，验满的方法是： 。
（4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，从 （填“a”或“b”）进气就可以用于收集氢气。
19．（2025九下·香洲月考）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：
实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题：
①甲同学选用装置A制备O2，乙同学认为该装置存在缺陷： ，将装置改进后，用该装置制备O2的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用 (填序号)。
②乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为 。
（2）跨学科实践：
某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
阅卷人 五、计算题（本题共1题；共10分）
得分
20．（2024九上·肇源开学考）石灰石样品的主要成分是。某化学课外兴趣小组将100g盐酸分成5等份，逐次加到用23克石灰石样品中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第一次 第二次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 18 13 8
（1）该石灰石样品中杂质的质量为 克。
（2）求该盐酸中氯化氢的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨具有导电性，则可作电极，不符合题意；
B、木炭具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
C、制作铅笔芯的材料需质软，金刚石硬度大，不能作铅笔芯，符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，可作冰箱除味剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、最外层电子数为8的微粒不一定是离子，例如氖原子的最外层电子数是8，该推理错误，不符合题意；
B、带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，不是阴离子，该推理错误，不符合题意；
C、点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前要验纯，推理正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但它们的分子构成不同，故它们的化学性质不相同，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据离子和稀有气体（氦除外）原子最外层电子数是8电子的饱和结构来解答；
B、根据带负电的有阴离子、电子来解答；
C、根据可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同分子的化学性质不同来解答。
3．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】碳既是构成生物体的最基本的元素之一，也是化石燃料的主要元素之一；而碳在自然界的循环主要是通过二氧化碳和氧气的互相转换而成，植物的光汉作用吸收二氧化碳，释放氧气；生物体的呼吸吸收氧气释放二氧化碳。
故答案为：A.
【分析】根据碳在自然界是以二氧化碳的循环使用，二氧化碳通过植物光合作用释放氧气，生物体呼吸吸收氧气释放二氧化碳来解答。
4．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、可燃物与氧气接触，还需要温度达到着火点才会燃烧，故A错误；
B、木柴架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B正确；
C、吹灭蜡烛原理是使温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、水灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质固有的属性，不能随意降低，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物燃烧的条件进行分析解答；
B、根据可燃物充分燃烧需要考虑的因素进行分析解答；
C、根据灭火的原理进行分析解答；
D、根据灭火的原理及可燃烧的着火点不能随意改变进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】 用排空气法收集氢气，检验纯度有爆鸣声， 说明氢气不纯，接下来应该先用拇指堵住试管口一会儿，再用向下排空气法收集 ，再进行验冠心病。
故答案为：C。
【分析】根据氢气验纯的操作步骤分析。
6．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、木炭具有可燃性，可以用作燃料，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳固体，升华吸热使水蒸气液化为小水滴，可以用于人工降雨，不符合题意；
D、石墨质软，不能用于切割大理石，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭的可燃性分析；
B、根据CO的还原性分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据石墨质软分析。
7．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨呈酸性，能与金属、碳酸盐等反应，会腐蚀建筑物，不符合题意；
B. 臭氧空洞导致紫外线辐射增强，可能引发皮肤癌、白内障等病症，符合题意；
C. 工厂废气含有污染物，需经处理达标后才能排放，直接排放会加剧空气污染，不符合题意；
D. 二氧化碳是空气主要成分，无毒，不是空气污染物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酸雨的危害分析；
B、根据臭氧层的作用分析；
C、根据工厂废气的污染性分析；
D、根据空气中各成分不是空气污染物分析。
8．【答案】D
【知识点】保护水资源；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、地球上总水储量很大，但能够使用的淡水资源很少，不符合题意；
B、冰川融化会对环境造成诸多影响，比如导致海平面上升，淹没沿海低地；还可能引发一系列生态问题，影响生物多样性等，不符合题意；
C、冰川水、海水中除水外都含有很多杂技，不能直接饮用不符合题意；
D、全球气候变暖是导致冰川加速融化的重要原因之一，控制全球气候变暖的加剧，可以有效减少冰川融化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源分布分析；
B、根据冰川融化对环境造成诸多影响分析；
C、根据自然界中的水都不能直接饮用分析；
D、根据全球气候变暖是导致冰川加速融化的重要原因之一分析。
9．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨是碳元素组成的非金属单质，不符合题意；
B、足球烯是由分子构成的，不符合题意；
C、CO、组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，两物质在一定条件下可以相互转化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质为非金属单质分析；
B、根据由分子构成分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香，是因为分子的不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉，不符合题意；
B、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
C、水和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
D、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子间存在间隔，温度升高分子间隔变大分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同分析。
11．【答案】（1）吸附；A
（2）石油；
（3）14：3
（4）
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料；由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变；由2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 的化学方程式可知反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，故每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，X的化学式。
（3）由图反应模型图分析可知水和天然气在高温状态下生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为： 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水正极氧气负极氢气来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据反应模型图分析可知甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气来解答；
（4）根据甲烷反应生成水和二氧化碳，二甲醚在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附。氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式。故答案为：石油；。
（3）由图可知，水和天然气在高温状态下，生成一氧化碳和氢气， 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
12．【答案】（1）水
（2）CO2
（3）B
（4）乘坐公共交通工具出行（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；自然界中的物质循环；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）水循环是水的三态变化过程，该过程中分子间间隔发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；而碳循环、氧循环有新物质生成，属于化学变化；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变；故在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，反应前后碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；而已知反应前的氢原子数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知6X中有6个碳原子和12个氧原子，则X的化学式为CO2
（3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，故碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变；但碳、氧元素化合价会改变，例如在氧循环中氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，氧气中的氧元素的化合价为0价，二氧化碳中的氧元素为-2价，该说法错误，符合题意；
C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意；
D、将排放源收集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
（4）作为一名中学生基于碳中和理念，可行的低碳行动方案是乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据二氧化碳会形成温室响应，化学变化中元素守恒；氧循环中氧元素的化合价发生改变；自然界的碳循环发生能量的改变，二氧化碳加压降温可以封存在海底来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放措施是低碳出行，使用双面纸张和减少一次性碗筷的使用来解答。
（1）水循环是水的三态变化，只是分子间间隔发生变化，没有新物质生成，水分子种类没有发生改变，属于物理变化；碳循环、氧循环有新物质生成，分子种类发生改变，属于化学变化，从物质变化及分子角度看，在水循环、碳循环、氧循环中，水循环与另外两种循环有本质区别；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应6X+6H2OC6H12O6+6O2，+6O2中，碳原子的数目为6个，氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6+12=18个；反应前：氢原子的数目为12个，氧原子的数目为6个，由此可知，6X需要提供6个碳原子和12个氧原子，那么1个X分子中应含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2 ；
（3）A、二氧化碳能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，该说法正确，不符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素质量不变，但碳、氧元素化合价会改变，例如氧循环中，氧气（氧元素为0价），通过呼吸作用转化为二氧化碳（氧元素为 2价），该说法错误，符合题意；
C、碳循环涉及到物质的转化以及能量在不同形式间的转换，是自然界物质和能量循环的重要组成部分，该说法正确，不符合题意；
D、将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，使二氧化碳在海底储存起来，是一项二氧化碳封存技术，该说法正确，不符合题意。
故选B。
（4）作为一名中学生，基于碳中和理念，可行的低碳行动方案如乘坐公共交通工具上学（或双面使用纸张、随手关灯等合理即可）。这些行动可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。
13．【答案】（1）7∶16；N2
（2）吸附
（3）；H2
（4）提高发电效率
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。
（3）①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为；
②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。
（4）太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据图示中粒子的转化过程，反应时氢元素有消耗分析；
（4）根据太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板分析。
（1）在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。
（3）①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为；
②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。
（4）太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。
14．【答案】（1）吸附性
（2）淘米水浇花
（3）工业上，通过新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥；农药化肥合理使用；生活污水集中处理和排放。
【知识点】保护水资源；碳单质的性质和用途
【解析】【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据水的循环利用为节约用水分析；
（3）根据水体污染的原因确定防治措施分析。
15．【答案】（1）检验氢气的纯度
（2）
【知识点】氧气的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气属于可燃性气体，故为防止发生爆炸，点燃氢气之前必须检验气体的纯度；
（2）铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中放少量水，是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁丝与氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的方程式为。
【分析】（1）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
（2）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项，燃烧现象分析。
16．【答案】(1) 乙
(2)
(3) 不合理，二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪
(4)
(5) 密度比空气大
(6) 碳酸不稳定，受热易分解
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）由图像2可知，块状大理石与稀盐酸反应时，速率适中所以实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是乙；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）小明的结论不合理，理由是二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，软塑料瓶也会变瘪，所以不能仅根据软塑料瓶变瘪就得出二氧化碳与水一定发生了反应。
（4）a处石蕊与二氧化碳与水接触，石蕊变红，b处是石蕊只与二氧化碳接触，石蕊不变色，对比a、b处的现象，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使纸花变红。
（5）c处的石蕊较a处的石蕊先变红，对比a、c处的现象可知二氧化碳的密度比空气大；
（6）将变红的石蕊纸花用吹风机吹干后，观察到纸花恢复紫色，说明碳酸不稳定受热易分解生成二氧化碳和水。
【分析】（1）根据对比实验探究反应速度可知，实验室常用块状的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（3）根据二氧化碳溶于水压强减小，二氧化碳和水反应生成碳酸压强减小来解答；
（4）（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（6）根据碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳来解答。
17．【答案】（1）锥形瓶；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气不易溶于水；a；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
（2）把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；控制氧气产生的速率
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置制取氧气，选用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后进行光照，绿色植物就进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；高锰酸钾制取氧气时试管口的棉花是防止粉末堵塞导管；氧气的验满是将带火星的木条平放E装置的a处观看木条是否复燃；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
（2）根据植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃；氧气不溶于水，用乙装置来检验制取氧气的速度来解答。
（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）将燃着的小木条放到集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
（4）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，氢气的密度比水小，从a端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据燃着木条放瓶口进行二氧化碳的验满分析；
（4）根据氢气的密度小于空气确定进气管分析。
（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，氢气的密度比水小，从a端通入。
19．【答案】（1）试管口没放棉花团；；C；m；
（2）；AB
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故答案为：C。
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A、可以通过气泡观察氧气生成的速率，正确，符合题意；
B、由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，正确，符合题意；
C、过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，排空法可以收集干燥的气体，高锰酸钾制取氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，固体反应不加热的装置中的液体侵漠长颈漏斗形成封液来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，过滤苍可以观看产生气体的速度，同时降温来解答。
（1）①A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾加热制氧，为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故选：C；
②选用装置B制备CO2，长颈漏斗要伸入液面以下，避免产生的气体沿长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m位置；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：；
（2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：
；
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率，选项正确；
B.由题中信息可知氧气产生过程中放出热量，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，选项正确；
C.过滤仓中的水不参与反应，没有加快氧气的生成的作用，选项错误；
故选AB。
20．【答案】（1）8
（2）解：设该盐酸中氯化氢的质量分数为xx≈18.3%答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）解： 设该盐酸中氯化氢的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为：
答：该盐酸中氯化氢的质量分数为18.3%。
【分析】根据碳酸钙中的杂质不溶于水和不与酸反应来分析数据得出石灰石中的杂质质量以及20克盐酸和碳酸钙刚好完全反应的质量来计算盐酸的质量来解答。
（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：23g-18g=5g，第二次加入20g盐酸，消耗固体的质量为：18g-13g=5g，说明每加入20g盐酸，消耗5g碳酸钙，第三、四次加入20g盐酸，消耗固体的总质量为：13g-8g=5g，说明第三次碳酸钙和盐酸恰好完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该石灰石样品中杂质的质量为8g；
（2）见答案。
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