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题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用
1．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．、、三者溶解后能够反应生成沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣、能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，A正确；
B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误；
C．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C错误；
D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入溶液无沉淀，与实验②现象不符，，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误；
故选A。
2．(2024-2025高一上·浙江温州新力量联盟·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)
下列说法不正确的是
A．步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)
B．步骤③中试剂不能换成
C．步骤④中仅发生反应：
D．步骤⑥加盐酸时需用试纸测定溶液呈中性或微酸性
【答案】C
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐；
【详解】A．⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐；蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)，A正确；
B．若换成KOH，则最终制得的精盐，会混入氯化钾杂质，B正确；
C．④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，反应为：、，C错误；
D．步骤⑥加盐酸使溶液显中性或者微酸性，可以保证氢氧化钠或者碳酸钠除净，D正确；
故选C。
3．(2024-2025高一上·江西部分学校·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH- B．可能存在
C．一定存在 Cl- D．一定存在
【答案】D
【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。
4．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
【答案】B
【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确；
B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确；
故选B。
5．(2024-2025高一上·海南部分高中·期中)白色固体X可能由中的一种或多种组成。为了确定其成分，进行如下实验：
实验 操作及现象
① 取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y
② 取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z
下列叙述正确的是
A．X一定不含 B．X一定含和
C．X可能含和 D．白色沉淀Y为
【答案】B
【分析】取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y，含Cu2+溶液显蓝色且Cu(OH)2是蓝色沉淀，说明X不含有，该白色沉淀为Mg(OH)2或MgCO3，则X一定含有，取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z，该气体为稀盐酸与反应生成CO2气体，X一定含有；
【详解】A．白色沉淀Y可能是Mg(OH)2或MgCO3或两者的混合物，则X可能含有NaOH，A错误；
B．根据分析，X一定含和，B正确；
C．取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y，含Cu2+溶液显蓝色且Cu(OH)2是蓝色沉淀，说明X不含有，C错误；
D．白色沉淀Y可能是Mg(OH)2或MgCO3或两者的混合物，D错误；
故选B。
6．(2024-2025高一上·福建永春二中晋江平山中学等五校·期中)某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是
A．白色粉末一定不含有、、
B．白色粉末可能含有、、
C．白色粉末一定含有、可能含有
D．白色粉末一定含有、、
【答案】D
【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。
【详解】A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误；
B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误；
C．根据分析可知，一定含有，C错误；
D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确；
故选D。
7．(2024-2025高一上·河北保定六校·期中)下列依据实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素
B 向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡 金属铝与酸、碱均能反应
C 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有钠元素，A错误；
B．两支试管均产生气泡，则金属铝与酸、碱均能反应生成氢气，B正确；
C．溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等都会出现相同现象，不能说明溶液中一定含有，C错误；
D．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，D错误；
故选B。
8．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是
A．试剂I是足量溶液
B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
【答案】A
【分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。
【详解】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误；
B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确；
D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确；
故选A。
9．(2024-2025高一上·北京北京一零一中学·期中)除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是
选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法
A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性
B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤
C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性
D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．除Na2SO4溶液中的NaOH，加适量硫酸调至中性，故A错误；
B．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除ZnSO4溶液中的CuSO4，加稍过量锌粉，过滤，故B正确；
C．K2CO3和盐酸反应生成KCl、二氧化碳、水，加适量盐酸调至中性，可除KCl溶液中的K2CO3，故C正确；
D．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加稍过量稀硫酸，过滤，可除去Cu中的Fe，故D正确；
选A。
10．(2024-2025高一上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中，不正确的是
A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C．沉淀中一定有
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO
【答案】A
【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。
【详解】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；
B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；
C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；
D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；
综上所述答案为A。
11．(2024-2025高一上·河南南阳·期中)某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。
已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。
下列说法错误的是
A．步骤①和步骤④的操作均为过滤
B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、
C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量
D．步骤⑤中发生的反应有
【答案】B
【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。
【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确；
B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误；
C．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确；
D．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，故D正确；
故答案为：B。
12．(2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中)现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽
B．沉淀B的成分为
C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量
D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多
【答案】B
【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，则试剂①为过量的BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为过量的Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。
【详解】A．胶体和浊液的分散质粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析分离出淀粉，操作①的实验结果是：淀粉不能透过半透膜，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽，故A项正确；
B．由分析可知，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，故B项错误；
C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故C项正确；
D．实验过程中加入的氯化钡、碳酸钠，盐酸发生反应后都生成了氯化钠，所以最终得到氯化钠的质量比原样品中多，故D项正确；
故本题选B。
13．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液
C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤
【答案】A
【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。
【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确；
B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误；
C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误；
D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误；
故选A。
14．(2024-2025高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是③④⑤⑦
【答案】D
【分析】含Cu2+的溶液显蓝色，则无色澄清溶液中不可能含有Cu2+。用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，则溶液呈酸性，一定含有H+，一定不含有、；向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则一定含有；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于实验Ⅱ中引入了，所以不能肯定原溶液中含有。溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不存在③，A不正确；
B．由分析可知，原溶液肯定含有①、②、⑥，B不正确；
C．由分析可知，一定没有③、⑦，一定含有①，C不正确；
D．由分析可知，肯定没有的离子是③④⑤⑦，D正确；
答案选D。
15．(2024-2025高一上·福建厦泉五校·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：
下列推断错误的是
A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀2的成分只有
【答案】B
【分析】原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在，一定不存在、和，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在，继续加入过量溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中存在，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，但由于第一步加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在。
【详解】A．根据分析可知，原溶液中存在，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确；
B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，可能是由盐酸提供所生成，原溶液中可能无，B说法错误；
C．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C说法正确；
D．在第一步盐酸过量条件下，加入溶液，能形成的沉淀只能是，D说法正确；
答案选B。
16．(2024-2025高一上·陕西·期中)某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A．溶液X中一定含有，可能含有
B．溶液X中是否含有需要通过焰色反应确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有
【答案】C
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有Mg2+，一定不存在；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有；由在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有，一定不含有Ba2+；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有Cl-，不含有K+、Na+，则X溶液中一定含有Mg2+、、、Cl-，一定不含有K+、Na+、Ba2+、，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。
【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有，A错误；
B．由分析可知，溶液X中一定不含有K+、Na+，B错误；
C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；
D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有Cl-，D错误；
故选C。
17．(2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中)现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是
A．a→b段对应的离子方程式为
B．a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH
C．a点之前溶液中可能有气泡产生
D．原白色固体中，一定含有、、，NaOH
【答案】D
【分析】根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为和，原白色固体中一定含有、、；
【详解】A．a→b段对应的离子方程式为，A正确；
B．a点之前溶液中溶质可能为和NaOH，B正确；
C．a点之前可能是稀硝酸与的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确；
D．a点之前可能是稀硝酸与的反应，不能确定样品中是否含有NaOH，D错误；
答案选D。
18．(2024-2025高一上·浙江A9协作体·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有、 B．可能含有、、
C．一定不含有、、 D．无法判断
【答案】C
【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；
B．由分析可知，一定含有、，OH-不能确定，B错误；
C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；
D．由分析可知，D错误；
故选C。
19．(2024-2025高一上·河南部分学校·期中)甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是
A．乙盐为
B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有
【答案】B
【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。
【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误；
B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确；
C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误；
D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误；
故选B。
20．(2024-2025高一上·安徽合肥一中·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．为确定是否有①，还需进行焰色试验
D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
【答案】B
【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：；
【详解】A．由分析可知，一定不存在，A错误；
B．由分析可知，一定存在，B正确；
C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误；
D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误；
故选B;
21．(2024-2025高一上·河北沧州名校联盟·期中)某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。
②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。
③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。
下列说法正确的是
A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质
B．该白色粉末中一定含有
C．溶液Y中至少含有两种溶质
D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰
【答案】C
【分析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。
【详解】A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误；
B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误；
C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确；
D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误；
故答案选C。
22．(2024-2025高一上·河南南阳·期中)某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊
B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．原溶液中一定含有，可能含有
【答案】B
【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中含，气体为CO2，则无、、，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能有。
【详解】A．由以上分析可知，气体1为CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B．滤液2中存在由于过量而引入的氢氧化钡，则加入NaHCO3时发生：，即产生白色沉淀，故B错误；
C．据以上分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故C正确；
D．据以上分析可知，原溶液中一定含，可能含有，故D正确；
故答案为：B。
23．(2024-2025高一上·河北保定六校·期中)常温下，已知某溶液X中，还含有、、、、、、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：
已知：①易被、氧化；②与在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，下列判断正确的是
A．、至少有一种
B．、、、四种离子一定存在
C．该溶液中
D．不能确定和是否存在，一定不存在
【答案】B
【分析】由题可知，200mLX为pH=1的某溶液，氢离子物质的量为0.02mol，即溶液中CO不可能大量存在，溶液加入过量的氯气后置换出2.54g碘单质，即原溶液含有0.02molI-，不含有Fe3+，水层加入氢氧化钠加热后有气体生成，即生成0.01mol氨气，原溶液中含有0.01molNH，溶液B加入硝酸酸化的硝酸银溶液用于检验氯离子，但初期氯气溶液的加入使氯离子是否存在于原溶液中无法判断，根据溶液中电荷守恒可知，氯离子必须存在。固体C灼烧后得到固体E，说明固体E为氧化铁，根据元素守恒可知原溶液中Fe2+的物质的量小于0.02mol。
【详解】A. Fe3+不可能存在，会与碘离子发生氧化还原反应，A错误；
B. 根据流程现象和电荷守恒可知，NH、Fe2+、I-、Cl-四种离子一定存在，B正确；
C. 根据电荷守恒，不考虑钠离子含量， ，即该溶液中c(Cl-)≥0.25mol L-1，C错误；
D. 根据电荷守恒，Cl-一定存在，D错误；
答案为B。
24．(2024-2025高一上·安徽皖江名校·期中)、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。下列说法错误的是
A．无需再补充实验，即可判断四种盐的成分
B．盐为
C．、之间反应的离子方程式为：
D．盐与足量稀盐酸反应的离子方程式为：
【答案】B
【分析】盐的溶液呈蓝色，说明盐中含有，分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明盐中含有；盐溶液中有较多气泡产生，说明盐中含有；又、、、四种盐均为可溶性盐，故盐为；盐为，盐为；盐为；
【详解】A．由分析，无需再补充实验，即可判断四种盐的成分，A正确；
B．由分析，盐为，B错误；
C．、之间反应为氯离子和银离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．盐与足量稀盐酸反应，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，，D正确；
故选B。
25．(2024-2025高一上·湖南怀化·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含；
③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误；
B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；
答案选C。
26．(2024-2025高一上·安徽鼎尖教育·期中)、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：
①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，D 。
(2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。
(3)A溶液和B溶液混合的实验现象是 。
(4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是 ，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M中分散质粒子的直径范围为 。
【答案】(1) Ba(OH)2 AgNO3
(2)
(3)产生红褐色沉淀
(4) 红褐 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 1～100nm
【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，则只能是AgNO3溶液；Fe3+与、不共存，则只能是FeCl3溶液、Ba2+不能与共存，则只能是Ba(OH)2，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3；
①A的溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为AgNO3；
（2）向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为；
（3）FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀；
（4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3沉淀；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm；
27．(2024-2025高一上·陕西汉中期中联考·期中)现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。
已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2.
②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。
③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。
②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。
(3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。
(4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 稀硝酸 溶液
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。
【详解】（1）根据分析，B、C、D分别为Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2；
（2）A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：； B[Ba(OH)2]溶液与D[MgCl2]溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钡，离子方程式：；
（3）B、C分别为Ba(OH)2、NaHCO3，两溶液反应生成的沉淀为：；
（4）检验D溶液中氯离子的方法为：取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。
28．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)：
回答下列问题：
(1)白色沉淀a的摩尔质量为 。
(2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有的理由为 。
(3)实验(ⅲ)的目的是 。
(4)白色沉淀b的物质的量为 ，据此可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数为 。
(5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有 、 。
【答案】(1)
(2) 、 溶液和溶液都显碱性
(3)排除、的干扰
(4) 0.02
(5)
【分析】白色固体加水溶解后溶液为无色，不含有硫酸铜，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀a为氯化银。滴加酚酞变红说明溶液显碱性，加足量氯化钡溶液有碳酸钡或硫酸钡沉淀生成。
【详解】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。
（2）白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在。
（3）溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。
（4）实验(ⅳ)说明白色固体中含有，实验(ⅴ)和实验(ⅵ)说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。
（5）若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。
29．(2024-2025高一上·福建福州八县（市）协作校·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽 。第⑥步操作的目的是除去滤液中 (填化学式)。
(3)第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 ，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、 、 (填化学式)。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是 。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．过滤时滤纸有破损
C．蒸发时精盐飞溅剧烈
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E．最终所得精盐比较潮湿
【答案】(1)加快粗盐溶解
(2) SO 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽 NaOH、Na2CO3
(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 CaCO3 BaCO3
(4)ACD
【分析】由题给流程可知，粗盐加水溶解后，加入过量氯化钡溶液将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入过量碳酸钠溶液将钙离子和过量钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸将溶液中的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，所得溶液经蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此分析；
【详解】（1）第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌可以加快粗盐中的可溶性物质的溶解速率；
（2）加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4或硫酸根离子；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO已除尽，方法为静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中氢氧根离子和碳酸根离子，即除NaOH、Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，沉淀的成分为泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3；
（4）A．食盐没有全部溶解即过滤，导致部分食盐损失，产率偏低，A正确；
B．过滤时滤纸有破损，则部分沉淀会进入滤液中，最后得到的精盐质量偏大，产率偏高，B错误；
C．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致部分食盐损失，产率偏低，C正确；
D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D正确；
E．最终所得精盐比较潮湿，则精盐的质量偏大，产率偏高，E错误；
故答案选ACD。
30．(2024-2025高一上·福建永春二中晋江平山中学等五校·期中)现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
(1)操作②所得沉淀A的成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。
(2)步骤③的化学方程式为 。
(3)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
【答案】(1) 、 静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽
(2)
(3)除去、(或使溶液中的、完全沉淀)
(4) 不合理 引入新杂质
【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析；
【详解】（1）根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是、；判断已经除尽的实验操作及现象是：静置，取少许上层清液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽；
（2）溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl 全部转化为AgCl沉淀，化学方程式为；
（3）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，除去、(或使溶液中的、完全沉淀)；
（4）根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。
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题型01 离子的检验与推断、离子反应的应用
1．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
2．(2024-2025高一上·浙江温州新力量联盟·期中)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)
下列说法不正确的是
A．步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)
B．步骤③中试剂不能换成
C．步骤④中仅发生反应：
D．步骤⑥加盐酸时需用试纸测定溶液呈中性或微酸性
3．(2024-2025高一上·江西部分学校·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH- B．可能存在
C．一定存在 Cl- D．一定存在
4．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
5．(2024-2025高一上·海南部分高中·期中)白色固体X可能由中的一种或多种组成。为了确定其成分，进行如下实验：
实验 操作及现象
① 取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y
② 取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z
下列叙述正确的是
A．X一定不含 B．X一定含和
C．X可能含和 D．白色沉淀Y为
6．(2024-2025高一上·福建永春二中晋江平山中学等五校·期中)某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
下列对该溶液的说法正确的是
A．白色粉末一定不含有、、
B．白色粉末可能含有、、
C．白色粉末一定含有、可能含有
D．白色粉末一定含有、、
7．(2024-2025高一上·河北保定六校·期中)下列依据实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素
B 向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡 金属铝与酸、碱均能反应
C 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
8．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是
A．试剂I是足量溶液
B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
9．(2024-2025高一上·北京北京一零一中学·期中)除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是
选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法
A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性
B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤
C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性
D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．(2024-2025高一上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中，不正确的是
A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C．沉淀中一定有
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO
11．(2024-2025高一上·河南南阳·期中)某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。
已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。
下列说法错误的是
A．步骤①和步骤④的操作均为过滤
B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、
C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量
D．步骤⑤中发生的反应有
12．(2024-2025高一上·辽宁名校联盟·期中)现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽
B．沉淀B的成分为
C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量
D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多
13．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液
C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤
14．(2024-2025高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是③④⑤⑦
15．(2024-2025高一上·福建厦泉五校·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：
下列推断错误的是
A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀2的成分只有
16．(2024-2025高一上·陕西·期中)某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A．溶液X中一定含有，可能含有
B．溶液X中是否含有需要通过焰色反应确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有
17．(2024-2025高一上·黑龙江龙东联盟·期中)现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是
A．a→b段对应的离子方程式为
B．a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH
C．a点之前溶液中可能有气泡产生
D．原白色固体中，一定含有、、，NaOH
18．(2024-2025高一上·浙江A9协作体·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有、 B．可能含有、、
C．一定不含有、、 D．无法判断
19．(2024-2025高一上·河南部分学校·期中)甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是
A．乙盐为
B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有
20．(2024-2025高一上·安徽合肥一中·期中)某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．为确定是否有①，还需进行焰色试验
D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
21．(2024-2025高一上·河北沧州名校联盟·期中)某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。
②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。
③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。
下列说法正确的是
A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质
B．该白色粉末中一定含有
C．溶液Y中至少含有两种溶质
D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰
22．(2024-2025高一上·河南南阳·期中)某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊
B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．原溶液中一定含有，可能含有
23．(2024-2025高一上·河北保定六校·期中)常温下，已知某溶液X中，还含有、、、、、、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：
已知：①易被、氧化；②与在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，下列判断正确的是
A．、至少有一种
B．、、、四种离子一定存在
C．该溶液中
D．不能确定和是否存在，一定不存在
24．(2024-2025高一上·安徽皖江名校·期中)、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。下列说法错误的是
A．无需再补充实验，即可判断四种盐的成分
B．盐为
C．、之间反应的离子方程式为：
D．盐与足量稀盐酸反应的离子方程式为：
25．(2024-2025高一上·湖南怀化·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
26．(2024-2025高一上·安徽鼎尖教育·期中)、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：
①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，D 。
(2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。
(3)A溶液和B溶液混合的实验现象是 。
(4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是 ，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M中分散质粒子的直径范围为 。
27．(2024-2025高一上·陕西汉中期中联考·期中)现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。
已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2.
②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。
③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。
②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。
(3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。
(4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。
28．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)：
回答下列问题：
(1)白色沉淀a的摩尔质量为 。
(2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有的理由为 。
(3)实验(ⅲ)的目的是 。
(4)白色沉淀b的物质的量为 ，据此可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数为 。
(5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有 、 。
29．(2024-2025高一上·福建福州八县（市）协作校·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽 。第⑥步操作的目的是除去滤液中 (填化学式)。
(3)第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 ，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、 、 (填化学式)。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是 。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．过滤时滤纸有破损
C．蒸发时精盐飞溅剧烈
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E．最终所得精盐比较潮湿
30．(2024-2025高一上·福建永春二中晋江平山中学等五校·期中)现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
(1)操作②所得沉淀A的成分是 (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是 。
(2)步骤③的化学方程式为 。
(3)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
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