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题型02 氧化还原反应的规律及应用
1．(2024-2025高一上·河北定州名校·期中)已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则；
故选A。
2．(2024-2025高一上·北京顺义区·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有、
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为：
【答案】D
【详解】A．由流程图可知，转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故A错误；
B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C．过程Ⅰ中O2与Fe2+反应生成Fe3＋，说明O2氧化性比Fe3＋强，过程Ⅲ中Fe3＋与CuS反应生成S，说明 Fe3＋氧化性比S强，因此氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误；
D．根据图示，过程III中Fe3＋与CuS反应生成S与Fe2+，因此发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确；
故选D。
3．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)反应，下列判断正确的是
A．是还原剂 B．是氧化产物
C．是氧化剂 D．是氧化产物
【答案】A
【详解】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。
4．(2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中)已知与在浓盐酸中可发生以下反应：
下列关于该反应的说法中正确的是
①氧化剂是
②还原性：
③每生成1个，反应中转移3个电子
④M为
⑤是氧化产物
A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③
【答案】A
【分析】3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3作氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3×(x-2)，则3×(x-2)=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为；
【详解】①砷元素化合价降低，氧化剂是，故正确；
②砷元素化合价降低，As是还原产物，则锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故错误；
③砷元素化合价从+3价降低至0价，每生成1个，反应中转移3个电子，故正确；
④由分析可知，M为，故错误；
⑤锡元素化合价升高，SnCl2是还原剂，是氧化产物，故正确；
所以①③⑤正确，故选：A。
5．(2024-2025高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．根据反应①②③可得出氧化性：
B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu
C．可以发生反应：
D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变
【答案】C
【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+；
②2Ag++Cu=Cu2++2Ag 氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag；
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu；得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+；
【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A错误；
B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B错误；
C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确；
D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误；
故选C。
6．(2024-2025高一上·北京第五十五中学·期中)用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化成
D．溶液吸收后，所得溶液呈碱性
【答案】D
【分析】由图知，过程Ⅰ为SO2、O2和反应生成和硫酸根，反应原理为，过程Ⅱ为将SO2氧化为，反应的离子方程式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价均由+4价升高到+6价，即SO2均发生氧化反应，A正确；
B．由分析知，过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为，B正确；
C．由分析知，经过过程Ⅰ、Ⅱ最终被氧化成，C正确；
D．由图示以及分析可知，反应过程中Fe2+先消耗后生成，Fe3+先生成后消耗，反应实质是Fe2+作催化剂，SO2与O2、水反应成成硫酸，所得溶液呈酸性，D错误；
故选D。
7．(2024-2025高一上·湖南师范大学附属中学·期中)已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl-
B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl-
C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl-
D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl-
【答案】D
【分析】根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由题中信 息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应，据此分析。
【详解】A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选；
B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选
C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选；
D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－ 表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选；
答案选D。
8．(2024-2025高一上·山西三晋联盟山西名校·期中)已知反应：。关于该反应的说法正确的是
A．
B．该反应中生成的与的质量之比
C．氧化产物是，还原产物是KCl
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
【答案】A
【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应；
【详解】A．根据分析可得，，A项正确；
B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误；
C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误；
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误；
答案选A。
9．(2024-2025高一上·天津第二中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应：
①2W；；X2。
由此得出的正确结论是
A．X 、Y 、Z 、W 中Z 还原性最强 B．反应 不能发生
C．中Z2氧化性最弱 D．还原性：
【答案】B
【分析】反应①中X2得电子为氧化剂，生成的X-为还原产物，W-失电子为还原剂，生成的W2为氧化产物，反应②中Y-失电子为还原剂，生成的Y2为氧化产物，W2得电子为氧化剂，生成的W-为还原产物，反应③中X-失电子为还原剂，生成的X2为氧化产物，Z2得电子为氧化剂，生成的Z-为还原产物。
【详解】A．根据还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，四种物质中还原性强弱关系为Y->W->X->Z-，还原性最强的是Y-，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合分析可知，氧化性Z2>X2>W2>Y2，Y2的氧化性弱于Z2，同时Z-的还原性弱于Y-，该反应无法发生，B正确；
C．根据前述分析可知，四种物质中氧化性最弱的是Y2，C错误；
D．根据前述分析可知，还原性Y->X-，D错误；
故答案选B。
10．(2024-2025高一上·安徽六安第一中学·期中)常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是
A．C2在反应①中是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
【答案】C
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。
【详解】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确；
B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确；
C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误；
D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确；
故选C。
11．(2024-2025高一上·福建龙岩一级校联盟12校·期中)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是
A．中Fe的化合价为＋2价 B．Fe被氧化，发生氧化反应
C．还原性： D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
【答案】D
【详解】A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中Fe的化合价为+2价，故A正确；
B．化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C．化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe为还原剂，NH3为还原产物，故还原性：，故C正确；
D．在反应中，Fe为还原剂，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误；
故答案选D。
12．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)在相同条件下能进行如下三个反应：
由此可判断以下分析正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．的反应不能进行
D．的反应不能进行
【答案】B
【分析】反应①中，氧化剂为B2，氧化产物为A2，还原剂为A-，还原产物为B-；
反应②中，氧化剂为A2，氧化产物为C2，还原剂为C-，还原产物为A-；
反应③中，氧化剂为D2，氧化产物为B2，还原剂为B-，还原产物为D-。
【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，根据方程式可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A错误；
B．还原性：还原剂>还原产物，根据方程式可知，还原性：，故B正确；
C．反应，还原性：A-＞D-，符合事实可以进行，故C错误；
D．反应，还原性：C-＞B-，符合事实可以进行，故D错误；
故答案为B。
13．(2024-2025高一上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是
A．干法中生成转移电子
B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．干法中既是氧化剂又是还原剂
D．湿法中氧化性：
【答案】A
【详解】A．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧气0价，共升高4×2+2=10价，故生成1molO2转移10mol电子，A错误；
B．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，B正确；
C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；
B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：，D正确；
故选：A。
14．(2024-2025高一上·山西运城九校·期中)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10 n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应①和②，x=5
C．反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
D．随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变
【答案】C
【分析】反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，根据反应①可得关系式10I-～2MnO，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n(MnO)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物IO中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2MnO+H2O=2MnO2↓+IO+2OH-，据此分析。
【详解】A. 反应①的离子方程式，n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，故A错误；
B. 对比反应①和②，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物IO中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，故B错误；
C. 据分析：反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故C正确；
D. 根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，碱性增强，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，随反应进行，体系碱性增强，故D错误；
故选C。
15．(2024-2025高一上·云南玉溪第一中学·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．反应中，生成2 个转移6 个电子
C．由制备高铁酸钾的原理，推测Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度
D．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO
【答案】D
【分析】往NaClO溶液中加入NaOH和Fe(NO3)3，发生反应生成Na2FeO4，再往溶液中加入浓KOH，从而生成K2FeO4沉淀。
【详解】A．高铁酸钾中，K元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出铁元素的化合价为+6，A正确；
B．由，可建立关系式：——3e-，则生成2 个转移6 个电子，B正确；
C．反应属于复分解反应，从复分解反应发生的条件分析，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度，C正确；
D．反应中，ClO-是氧化剂，是氧化产物，则可推测：Na2FeO4的氧化性弱于NaClO，D不正确；
故选D。
16．(2024-2025高一上·辽宁丹东·期中)酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是
A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6
C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子
【答案】B
【分析】根据得失电子守恒和原子守恒：。
【详解】A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确；
B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误；
C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确；
D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确；
故选B。
17．(2024-2025高一上·北京第二中学·期中)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为
B．反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．反应III的离子方程式为
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用
【答案】B
【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应I：，反应II：，反应III：。
【详解】A．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁元素由+2价变成+3价，得到，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，，再结合电荷守恒可确定反应的离子方程式：，故A正确；
B．反应Ⅱ中，Fe3+由+3价变成+2价，得到，Fe3+为氧化剂；FeS2中硫元素化合价由-1价升高至+6价，得到，FeS2为还原剂；根据得失电子守恒知：，所以反应Ⅱ的氧化剂和还原剂物质的量之比为14:1，故B错误；
C．由图知，反应III的离子方程式：，故C正确；
D．由分析知，NO在反应I中生成，之后又在反应III中消耗，且NO量不发生变化，则NO可能为催化剂，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用，故D正确；
故答案选B。
18．(2024-2025高一上·北京北京一零一中学·期中)已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是
A．还原性强弱的顺序为：
B．溶液中可发生反应：
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3
D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
【答案】C
【分析】反应，氯气中氯元素化合价降低发生还原反应，是氧化剂，Cl-是还原产物，NaBr中Br元素化合价升高发生氧化反应， Br-是还原剂、Br2是氧化产物；还原性Br->Cl-，氧化性> Br2；反应，溴元素化合价降低发生还原反应，Br2是氧化剂、Br-是还原产物，铁元素化合价升高发生氧化反应，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-，所以氧化性> Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-> Cl-。
【详解】A. 根据以上分析，还原性强弱的顺序为：，故A错误；
B. 氧化性> Fe3+，根据“强制弱”，溶液中不能发生反应，故B错误；
C. 氧化性> Br2> Fe3+，根据“强制弱”，向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3，故C正确；
D. Ⅱ反应中，Br2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误；
选C。
19．(2024-2025高一·广西柳州部分学校联考·期中)已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。
【详解】A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；
C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确；
D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确；
答案选B。
20．(2024-2025高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1
D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应
【答案】D
【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应，不属于置换反应，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Cl2＞Br2，②KClO3＞Cl2，③KBrO3＞KClO3，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误；
C．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2，可知还原性HCl＜HBr，HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3，HBr先发生反应，故D正确；
故选：D。
21．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)关于反应，下列说法正确的是
A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．该反应属于置换反应
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol
【答案】A
【详解】A．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，A正确；
B．置换反应为单质和化合物生成另外一种单质和化合物，该反应不属于置换反应，B错误；
C．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，C错误；
D．水中H元素化合价由+1降低为0、LiH中H元素化合价由-1升高为0，该反应每生成1molH2，转移的电子数为1mol，D错误；
故选A。
22．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-
【答案】B
【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析；
【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；
C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误；
D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误；
故选B。
23．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为
C．反应④中，为还原产物 D．总反应为
【答案】B
【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确；
B．⑤中反应，和个数比为，B错误；
C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确；
D．结合机理，总反应为，D正确；
故选B。
24．(2024-2025高一上·福建“三明第二中学、宁化一中、尤溪一中”三校协作·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
【答案】B
【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；
B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确；
D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确；
答案选B。
25．(2024-2025高一上·广西南宁第二中学·期中)黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B．由反应历程可知氧化性：
C．该过程的总反应为
D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个
【答案】D
【分析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为：，反应Ⅱ的离子方程式为：，反应I的离子方程式为：，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：，故B正确；
C．根据分析可知，总反应为=4×反应I+60×反应Ⅱ+15×反应Ⅲ，可得总反应为：，故C正确；
D．反应Ⅲ的离子方程式为：，根据方程式可知，有，每生成1个NO分子，转移1个，故D错误；
故选D。
26．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示：
(1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。
(2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。
A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和
B．溶液能导电，所以溶液属于电解质
C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子
D．固体不能导电，但是其属于电解质
(3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。
(4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。
【答案】(1)
(2)CD
(3) 1
(4) +6 3∶2
【详解】（1）电解溶液的化学方程式为，在该反应中，中的H元素从+1价降为0价，作氧化剂；
（2）A．固体在水分子作用下或熔融状态下发生电离，产生了可以自由移动的和，A错误；
B．溶液是混合物，不属于电解质，B错误；
C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的可以导电，C正确；
D．溶液或者熔融能导电，属于电解质，D正确；
故选CD；
（3）与水反应的化学方程式为，中-1价的H升为0价，每生成一个分子，转移电子数为1个；
（4）根据化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，则高铁酸钠中元素为+6价，氧化剂为，还原剂为，微粒个数比为3∶2。
27．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为 价。
(2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。
A． B． C． D．
(3)与溶液反应的化学方程式为，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
(4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物
(5)已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。
②在上述反应中表现出 性，若生成，则转移电子的物质的量为 。
【答案】(1)+3
(2)C
(3) 不属于
(4)B
(5) 氧化 1.2
【详解】（1）该物质中O元素的化合价为-2，根据物质中元素正、负化合价代数和为零可知，的化合价为+3价；
（2）砒霜有剧毒，应贴有剧毒品标签，答案为C；
（3）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为；
（4）A．青菜中含有维生素C，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，故A正确；
B．海鲜体内含有+5价的砷()元素，砒霜的成分是，含有+3价的砷()元素，大量海鲜+大量维生素砒霜，元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B错误；
C．致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C正确；
D．砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D正确；
答案选B；
（5）
①中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为；
②中元素化合价由+3价降低为-3价，在上述反应中表现出氧化性，由双线桥的分析可知，生成2molAsH3时反应转移12mol电子，若生成，该反应转移电子的物质的量为1.2mol。
28．(2024-2025高一上·甘肃多校·期中)人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题：
(1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下：
a．
b．
c．
上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。
(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。
A
B．
C．
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。
(4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。
(5)配平黑火药爆炸时的反应： 。
其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】(1) c 1：1
(2)C
(3)②
(4) KI 1
(5) 1；2；3；1；1；3 氧化剂
【详解】（1）a．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
b．中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
c．中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是c；中N的化合价从升高到0价被氧化，HNO2中氮元素从+3价降低到+2价、被还原，则该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是1:1。
（2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，铁元素化合价升高被氧化，则该过程中表现出氧化性；
A．中一部分氧元素化合价升高，另一部分氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性和还原性，A不选；
B．中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，过氧化氢表现还原性，B不选；
C．中碘元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢表现氧化性，C选；
故选C。
（3）①中，NO中氮中元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，有可能实现，不选；
②中，氨气中氮中元素化合价升高，一氧化氮中氮元素化合价升高，，没有元素化合价降低，不可能实现，选；
③中，四氧化二氮中氮中元素化合价既升高又降低，有可能实现，不选；
选②；
（4），根据元素质量守恒，其中X是KI，碘元素从-1价升高到0价、氮元素从+3价降低到+2价，化合价降低数等于得电子数，按得失电子守恒，则每生成1个NO分子，转移1个电子。
（5）黑火药爆炸时的反应：，反应中，碳元素从0价升高到+4价反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，氮元素从+5价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，故化学计量数依次为1；2；3；1；1；3；其中氮元素从+5价降低到0价，被还原，则做氧化剂。
29．(2024-2025高一上·广东广州南海中学·期中)I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿
(1)“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。
II、已知：。按要求完成下列空格。
(4)中，铬元素的化合价为 。
(5)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
(6)被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为 ，氧化剂和还原剂的个数比为 。
(7)若生成6个，则转移的电子数是 个。
【答案】(1)铜盐或碱式盐
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3) ① ④
(4)+6
(5) K2Cr2O7 Cl2
(6) 3：4 1：6
(7)12
【分析】由转化关系可知，铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，所以A是氯化铜、B是氧化铜。
【详解】（1）由化学式可知，碱式碳酸铜属于铜盐或碱式盐，故答案为：铜盐或碱式盐；
（2）由分析可知，碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，故答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；
（3）由分析可知，反应①为铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，该反应为化合反应；反应④为氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，该反应为分解反应，故答案为：①；④；
（4）重铬酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铬元素的化合价为+6价，故答案为：+6；
（5）由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；Cl2；
（6）由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，则被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为6：8=3：4，氧化剂和还原剂的个数比为1：6，故答案为：3：4；1：6；
（7）由方程式可知，反应生成3个氯气时，转移电子的个数为6个，则反应生成6个氯气时，转移电子的个数为12个，故答案为：12。
30．(2024-2025高一上·北京铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加下划线的化合价。
NaClO ；H2O2 ；SO ；NH 。
(2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为：。
①该反应中氧化剂是 (用离子符号表示)。
②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 。
③反应中每生成1个分子，转移 个电子。
(3)已知在酸性溶液中，的还原产物是，、、、的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是
a．在酸性溶液中可被还原生成
b．通入溶液中，可存在反应
c．溶液能将溶液中的氧化
d．具有较强的氧化性，可以将氧化成
(4)适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。
a． b．酸性 c． d．
【答案】(1) ＋1 -1 ＋6 -3
(2) 2：3 6
(3)ac
(4) 酸性氧化物 b
【详解】（1）NaClO中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Cl元素化合价为+1价；H2O2中H元素显+1价，根据元素化合价代数和等于0，O显-1价；SO中O显-2价，根据化合价代数和等于-2，S元素显+6价；NH中H显+1价，根据化合价代数和等于+1，N元素显-3价。
（2）①反应中中Cl元素化合价降低，氧化剂是。
②反应中中Cl元素化合价降低，被还原；中N元素化合价升高，被氧化，被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为2:3。
③中N元素化合价由-3升高为0生成N2，反应中每生成1个分子，转移6个电子。
（3）a．氧化性>，所以在酸性溶液中可被还原生成，故a正确；
b．氧化性>>，通入溶液中，氯气显氧化I-，所以不可能存在反应，故b错误；
c．氧化性>，溶液能将溶液中的氧化为I2，故c正确；
d．氧化性>，不能将氧化成，故d错误；
选ac。
（4）能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为。硫元素的最高化合价为＋6价；、具有还原性，具有氧化性，预测有还原性，可用酸性检验，选b。
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题型02 氧化还原反应的规律及应用
1．(2024-2025高一上·河北定州名校·期中)已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为
A． B． C． D．
2．(2024-2025高一上·北京顺义区·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有、
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为：
3．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)反应，下列判断正确的是
A．是还原剂 B．是氧化产物
C．是氧化剂 D．是氧化产物
4．(2024-2025高一上·辽宁朝阳·期中)已知与在浓盐酸中可发生以下反应：
下列关于该反应的说法中正确的是
①氧化剂是
②还原性：
③每生成1个，反应中转移3个电子
④M为
⑤是氧化产物
A．①③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．只有①③
5．(2024-2025高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)铊(Tl)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．根据反应①②③可得出氧化性：
B．根据反应①②③可得出还原性最强的是Cu
C．可以发生反应：
D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变
6．(2024-2025高一上·北京第五十五中学·期中)用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中，均发生氧化反应
B．过程Ⅱ中，发生反应：
C．最终转化成
D．溶液吸收后，所得溶液呈碱性
7．(2024-2025高一上·湖南师范大学附属中学·期中)已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl-
B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl-
C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl-
D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl-
8．(2024-2025高一上·山西三晋联盟山西名校·期中)已知反应：。关于该反应的说法正确的是
A．
B．该反应中生成的与的质量之比
C．氧化产物是，还原产物是KCl
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
9．(2024-2025高一上·天津第二中学·期中)常温下，可以发生下列三个反应：
①2W；；X2。
由此得出的正确结论是
A．X 、Y 、Z 、W 中Z 还原性最强 B．反应 不能发生
C．中Z2氧化性最弱 D．还原性：
10．(2024-2025高一上·安徽六安第一中学·期中)常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是
A．C2在反应①中是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
11．(2024-2025高一上·福建龙岩一级校联盟12校·期中)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是
A．中Fe的化合价为＋2价 B．Fe被氧化，发生氧化反应
C．还原性： D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
12．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)在相同条件下能进行如下三个反应：
由此可判断以下分析正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．的反应不能进行
D．的反应不能进行
13．(2024-2025高一上·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)用高铁酸钠()对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：
湿法：
干法：
下列说法不正确的是
A．干法中生成转移电子
B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．干法中既是氧化剂又是还原剂
D．湿法中氧化性：
14．(2024-2025高一上·山西运城九校·期中)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10 n MnO2 IO
已知：MnO的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应①和②，x=5
C．反应①方程式：10I-+2MnO+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
D．随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变
15．(2024-2025高一上·云南玉溪第一中学·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．反应中，生成2 个转移6 个电子
C．由制备高铁酸钾的原理，推测Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度
D．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO
16．(2024-2025高一上·辽宁丹东·期中)酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是
A．中n值等于2 B．配平后的化学计量数为6
C．氧化性： D．被还原，共失去5mol电子
17．(2024-2025高一上·北京第二中学·期中)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为
B．反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．反应III的离子方程式为
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用
18．(2024-2025高一上·北京北京一零一中学·期中)已知：Ⅰ．；Ⅱ．。下列说法正确的是
A．还原性强弱的顺序为：
B．溶液中可发生反应：
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，可生成Br2和FeCl3
D．Ⅱ反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
19．(2024-2025高一·广西柳州部分学校联考·期中)已知有如下反应：①②＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
20．(2024-2025高一上·广东佛山s6高质量发展联盟·期中)已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6：1
D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应
21．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)关于反应，下列说法正确的是
A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．该反应属于置换反应
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应每生成1molH2，转移的电子数为2mol
22．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-
23．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为
C．反应④中，为还原产物 D．总反应为
24．(2024-2025高一上·福建“三明第二中学、宁化一中、尤溪一中”三校协作·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
25．(2024-2025高一上·广西南宁第二中学·期中)黄铁矿的主要成分为（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．图示中的三个反应不全是氧化还原反应
B．由反应历程可知氧化性：
C．该过程的总反应为
D．反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个
26．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示：
(1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。
(2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。
A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和
B．溶液能导电，所以溶液属于电解质
C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子
D．固体不能导电，但是其属于电解质
(3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。
(4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。
27．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为 价。
(2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。
A． B． C． D．
(3)与溶液反应的化学方程式为，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
(4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。
A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物
(5)已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。
②在上述反应中表现出 性，若生成，则转移电子的物质的量为 。
28．(2024-2025高一上·甘肃多校·期中)人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题：
(1)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠(中N的化合价为价)，有关反应的化学方程式如下：
a．
b．
c．
上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填“a”“b”或“c”)，该反应中被氧化的物质和被还原的物质的比例是 。
(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列 (填字母)反应中表现出的性质完全相同。
A
B．
C．
(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。
(4)X与亚硝酸钠发生的反应可表示为，其中X是 (填化学式)，每生成1个NO分子，转移 个电子。
(5)配平黑火药爆炸时的反应： 。
其中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
29．(2024-2025高一上·广东广州南海中学·期中)I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿
(1)“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。
II、已知：。按要求完成下列空格。
(4)中，铬元素的化合价为 。
(5)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
(6)被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为 ，氧化剂和还原剂的个数比为 。
(7)若生成6个，则转移的电子数是 个。
30．(2024-2025高一上·北京铁路第二中学·期中)氧化还原反应原理与物质分类在研究物质性质及应用方面具有重要价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加下划线的化合价。
NaClO ；H2O2 ；SO ；NH 。
(2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为：。
①该反应中氧化剂是 (用离子符号表示)。
②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为 。
③反应中每生成1个分子，转移 个电子。
(3)已知在酸性溶液中，的还原产物是，、、、的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是
a．在酸性溶液中可被还原生成
b．通入溶液中，可存在反应
c．溶液能将溶液中的氧化
d．具有较强的氧化性，可以将氧化成
(4)适量的二氧化硫()可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液(如)吸收，反应的离子方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。
a． b．酸性 c． d．
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