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专题02 离子反应
4大高频考点概览
考点01 电解质与非电解质
考点02 离子反应 离子方程式
考点03 离子共存
考点04 离子推断
1．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列物质属于电解质的是
A．Cu B．KCl溶液 C．熔融 D．
【答案】C
【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．KCl溶液属于混合物，B错误；
C．熔融KNO3能够导电，属于电解质，C正确；
D．属于非电解质，溶于水后形成的亚硫酸为电解质，D错误；
故选C。
2．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是：
A．图中水合离子为水合钠离子
B．溶液以及熔融均属于电解质
C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和
D．熔融的电离过程为
【答案】A
【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；
B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误；
C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误；
D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误；
答案选A。
3．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列关于电解质的说法正确的是
A．NaCl在通电条件下才能电离
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质
【答案】C
【详解】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误；
B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确；
D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误；
故答案为：C。
4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是
A． B． C． D．固体
【答案】C
【详解】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意；
B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意；
D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意；
故选C。
5．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是
A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠
【答案】D
【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确；
故本题选D。
6．(2024-2025高一上·山西太原·期中)科学家发现，氯氧化物在臭氧消耗中扮演着关键角色，而最终氧化步骤可以导致氯酸()的形成。下列叙述错误的是
A．属于电解质 B．中Cl元素为+5价
C．氯酸、盐酸和次氯酸均属于含氧酸 D．氯酸钾()在水中可以电离出
【答案】C
【详解】A．是酸，属于电解质，A正确；
B．中H元素为+1价，O元素为-2价，Cl元素为+5价，B正确；
C．盐酸的溶质HCl不含氧元素，属于无氧酸，C错误；
D．氯酸钾()在水中可以电离出K+和，D正确；
故选C。
7．(2024-2025高一上·北京通州·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性
B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】B
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。
【详解】A．结合分析可知，AB段氢氧化钡没有反应完，溶液显碱性，BC段酸过量，显酸性，A错误；
B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BaSO4是盐，属于强电解质，C错误；
D．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误；
故选B。
8．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2
C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++
【答案】C
【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误；
B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误；
C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确；
D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误；
答案选C。
9．(2024-2025高一上·北京通州·期中)能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意；答案选C。
10．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)下列物质中，不能导电的是
A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体
【答案】D
【详解】A．食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，A错误；
B．石墨是能导电的非金属单质，B错误；
C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的离子，能导电，C错误；
D．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，D正确；
故选D。
1．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．纯碱与足量硫酸反应：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．稀盐酸与铜反应：
【答案】B
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；
B．纯碱是Na2CO3，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．Cu不能与稀盐酸反应，D错误；
故选B。
2．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是
A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：
B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失：
C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”：
D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀：
【答案】C
【详解】A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色，是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误；
B．碳酸氢根不可拆，离子方程式为：，B错误；
C．铝的活泼性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式正确，C正确；
D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选C。
3．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)下列离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．与水反应：
C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：
D．溶液与少量NaOH溶液反应：
【答案】D
【详解】A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误；
B．为金属氧化物，不能拆，，B错误；
C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确；
故选D。
4．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作联考·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
【答案】D
【详解】A．钠与 CuSO4溶液反应原理为：Na先与溶剂水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+ O2↑，B错误；
C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故选D。
5．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ
A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸
B 溶液与溶液 溶液与溶液
C 溶液与溶液 溶液与溶液
D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应均为：，A不符合题意；
B．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和水：，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾：，不能用同一离子方程式表示，B符合题意；
C．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应均为，C不符合题意；
D．溶液与足量稀盐酸、溶液与足量稀硫酸反应实质均为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：，D不符合题意；
故选B。
6．(2024-2025高一上·陕西咸阳·期中)下列离子方程式书写正确的是
A．通入石灰乳中：
B．向溶液中通入
C．与稀硫酸反应：
D．与过量溶液反应：
【答案】D
【详解】A．通入石灰乳中：，A项错误；
B．溶液与不反应，B项错误；
C．与稀硫酸反应：，C项错误；
D．与过量溶液反应：，D项正确。
故选D。
7．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体联考·期中)下列反应的离子反应方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．工业用覆铜板印刷电路板：
C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D．工业制漂白粉：
【答案】D
【详解】A．次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全时，二者的物质的量的比是1：1，反应产生NaOH、BaSO4、H2O，离子方程式应该为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，石灰乳是悬浊液写化学式，Cl2是单质写化学式，水是弱电解质写化学式，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
8．(2024-2025高一上·山西大同·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是
A．钠与水反应：
B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C．铁与稀盐酸反应：
D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
【答案】D
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙不能拆，则用大理石与稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
9．(2024-2025高一上·山西太原·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．溶液与溶液混合：
B．自来水厂用氯气杀菌消毒：
C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应：
D．碱性氧化物(MgO)与酸()反应：
【答案】D
【详解】A．溶液与溶液混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，该反应正确，A不符合题意；
B．氯气溶于水生成HClO和HCl，离子方程式为，该反应为可逆反应，HClO为弱酸不拆，书写正确，B不符合题意；
C．少量与NaOH反应生成和水，离子方程式为，C不符合题意；
D．MgO为固体碱性氧化物，不能拆分为离子，正确写法应为：，D符合题意；
故选D。
10．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是
A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
【答案】C
【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选；
B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选；
C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选；
D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选；
故选C。
11．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是
选项 试剂a 试剂b
A 溶液 溶液
B 稀HCl 溶液
C 溶液 KCl溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Ca(OH)2为强电解质，氢氧化钙溶液能导电，灯泡能亮，往其中加碳酸钾溶液，钾离子和氢氧根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故A错误；
B．Na2CO3为强电解质，Na2CO3溶液能导电，灯泡能亮，往其中加HCl溶液，钠离子和氯离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故B错误；
C．KCl为强电解质，KCl溶液能导电，灯泡能亮，往其中加AgNO3溶液，钾离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故C错误；
D．Ba(OH)2为强电解质，Ba(OH)2溶液能导电，灯泡能亮，往其中加CuSO4溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力接近于纯水，灯泡会灭，之后继续滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜为强电解质，灯泡又变亮，故D正确；
故选D。
12．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰乳中滴加盐酸：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．碳酸钡溶于醋酸：
D．溶液中加入少量溶液：
【答案】D
【详解】A．石灰乳为浊液，滴加盐酸：，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，B错误；
C．碳酸钡溶于醋酸，醋酸是弱酸：，C错误；
D．溶液中加入少量溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：，D正确；
故选D。
13．(2024-2025高一上·广东部分学校联考·期中)下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合
C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合
【答案】A
【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示，A符合题意；
B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，B不符合题意；
C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，C不符合题意；
D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合，二者发生反应产生Cu(OH)2沉淀和K2SO4，离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．(2024-2025高一上·安徽滁州九校联考·期中)向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．过程中发生的离子反应是：
C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D．点时，溶液与稀恰好反应
【答案】D
【分析】曲线a→b代表滴加H2SO4溶液时Ba(OH)2和H2SO4的反应，离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，导电能力接近于0；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。
【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH 、 H+、H2O，A错误；
B．由分析知，a→b的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，C错误；
D．b点导电能力接近于0，是因为b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点， D正确；
故选D。
1．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校联考·期中)某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【分析】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量存在；无色溶液中不能存在有色离子；选项离子之间若发生反应，则不能大量共存，据此分析解答。
【详解】A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Cu2+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，且含Cu2+的溶液显蓝色，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】A
【分析】为强碱性，则溶液中含大量氢氧根离子；
【详解】A．强碱条件下，、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．的溶液是紫色，故B不符合题意；
C．碳酸氢根离子会和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
3．(2024-2025高一上·山西大同·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A．、、、相互之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；
C．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；
故选A。
4．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校联考·期中)下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、、Cl- B．K+、Ag+、、
C．Na+、K+、Cl-、ClO- D．Mg2+、Ba2+、、
【答案】A
【分析】强酸性溶液中大量存在H+，据此分析；
【详解】A．Cu2+、Mg2+、、Cl-、H+相互不反应可以大量共存，A正确；
B．H+、会生成二氧化碳与水，不能大量共存，银离子与碳酸根离子生成沉淀，也不能大量共存，B错误；
C．Cl-、ClO-、H+可以生成氯气而不能大量共存，离子方程式，C错误；
D．、H+会生成二氧化碳与水，不能大量共存，离子方程式，D错误；
故选A。
5．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列离子组能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明的溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
6．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl-
【答案】B
【详解】A．使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，Al3+与间发生反应，不能大量共存，A错误；
B．无色溶液中各离子间不反应，可以大量共存，B正确；
C．与Al反应能生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、Fe3+均可与发生反应，不能大量共存，若溶液呈酸性，则硝酸根离子不能大量共存，否则不能生成氢气，C错误；
D．酸性溶液中，可与发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选B。
7．(2024-2025高一上·湖南名校联考联合体·期中)在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【分析】无色透明的酸性溶液中，能大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子及酸性环境下引起的反应、离子间不反应、据此解答。
【详解】A．氢离子和反应，故A错误；
B．显紫色，氢离子和反应，故B错误；
C．、和反应，和也反应，故C错误；
D．离子间都不反应，故D正确；
答案选D。
8．(2024-2025高一上·北京通州·期中)某工业废水显碱性，且废水中含有大量的Na+、K+、Cl-、NO，可能大量存在于该废水离子是
A．Ba2+ B．Ag+ C．Fe3+ D．Cu2+
【答案】A
【详解】A．Ba2+与Na+、K+、Cl-、NO都不反应，与OH-也不反应，可以存在，故A选；
B．Ag+与Cl-、OH-均要反应，不能存在，故B不选；
C．Fe3+与OH-要反应，不能存在，故C不选；
D．Cu2+与OH-要反应，不能存在，故D不选；
答案选A。
9．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)下列条件下离子组一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．含有的溶液为紫红色，不符合无色透明的溶液，不能大量共存，故A错误；
B．氢氧根与镁离子会反应产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．钙离子与碳酸根反应产生碳酸根沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明溶液中，、、、离子相互之间不反应，能大量共存，故D正确；
故答案选D。
10．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】D
【详解】A．、不能大量共存，A错误；
B．、生成沉淀不能大量共存，B错误；
C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；
D．、、与、、互不反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
11．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列透明溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．会发生反应生成CO2，不可以在透明溶液中大量共存，A不选；
B．之间不发生反应，可以在透明溶液中大量共存，B选；
C．会反应生成弱电解质CH3COOH，不可以在透明溶液中大量共存，C不选；
D．会反应生成AgCl沉淀，不可以在透明溶液中大量共存，D不选；
故选B。
12．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl-
【答案】D
【详解】A．首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误；
B．Fe3+为黄色，B错误；
C．OH-和H+不能大量共存，C错误；
D．离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确；
故选D。
1．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液
C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤
【答案】A
【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。
【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确；
B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误；
C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误；
D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误；
故选A。
2．(2024-2025高一上·广东部分学校联考·期中)已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。
实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。
实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是
A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有
C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有
【答案】B
【分析】实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。
【详解】A．根据分析，无色气体一定为，A正确；
B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误；
C．根据分析，溶液中一定不含，C正确；
D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确；
故答案选B。
3．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
【答案】B
【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确；
B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确；
故选B。
4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
【答案】A
【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+；
②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有；
以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误；
B．由分析可知，溶液中一定有，B正确；
C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确；
D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确；
故选A。
5．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B．溶液X中只存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
【答案】A
【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确；
B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误；
C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误；
D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误；
故选A。
6．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．、、三者溶解后能够反应生成沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣、能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，A正确；
B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误；
C．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C错误；
D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入溶液无沉淀，与实验②现象不符，，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误；
故选A。
7．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+
C．一定含有Cl- D．一定含有K+、、
【答案】D
【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。
【详解】A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误；
B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误；
C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误；
D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确；
故选D。
8．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【详解】无色溶液中不可能大量存在、，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量，则一定不能大量存在，根据溶液电中性原则，一定含有，则一定不含，所以反应后溶液中能大量存在的离子最多有、，共计5种；
故选C项。
9．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。
已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2.
②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。
③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。
②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。
(3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。
(4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 稀硝酸 溶液
【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。
【详解】（1）根据分析，B、C、D分别为Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2；
（2）A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：； B[Ba(OH)2]溶液与D[MgCl2]溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钡，离子方程式：；
（3）B、C分别为Ba(OH)2、NaHCO3，两溶液反应生成的沉淀为：；
（4）检验D溶液中氯离子的方法为：取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。
10．(2024-2025高一上·山西太原·期中)碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下：
碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。
请回答下列问题：
(1)①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式： 。
②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有 等离子，“过滤”获得的操作是 。
(2)检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是 (填字母)。
a．HCl、、 b．、、
c．、、 d．、HCl、
(3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法： (用离子方程式表示)。
【答案】(1) 、 高于36℃趁热过滤
(2)c
(3)
【分析】工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤液中除了含有Na＋、、OH－离子外，还含有Cl－、；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3 H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3 H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3 H2O的含量。
【详解】（1）①NaOH溶液除去时反应的离子方程式：；
②根据分析可知，“母液”中除了含有较多的、、外，还含有Cl－、；碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知，“过滤”获得的操作是高于36℃趁热过滤；
（2）检验试剂级Na2CO3中Cl－和是否除尽，检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此首先要加足量的硝酸除尽碳酸根并使溶液呈酸性，接着检验硫酸根再检验氯离子，但检验硫酸根时不能引入氯离子，故不能选用氯化钡而应选用硝酸钡，同时为了防止硫酸根干扰氯离子的检验，应加入足量硝酸钡，所以应加足量的试剂、且加入的先后次序是、、，答案选C；
（3）向“苏打水”中通入足量与反应生成：。
11．(2024-2025高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100mL溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液，产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有， （填“能”或“否”），请设计实验检验： ，书写检验的离子方程式： 。
(3)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中的物质的量为 mol。
【答案】(1)、Ag+
(2) Ba2+、Na+ 能 先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓
(3)0.6
【分析】MnO4-显(紫)红色，因为该溶液为无色溶液，因此原溶液中一定没有MnO4-，Ba2+与不能大量共存，Ag+与Cl-、、OH-不能大量共存，
①加入过量的盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成，说明溶液中没有、Ag+；
②用pH试纸检测溶液呈碱性，说明原溶液中含有OH-；
③做焰色试验，发现火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+；
④加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Ba2+，根据溶液呈电中性以及每种离子的数目相等，推出原溶液中含有Cl-、，不含钾离子，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，步骤①可以判断一定不存在离子是、Ag+；故答案为、Ag+；
（2）根据上述分析，原溶液中一定存在的阳离子是Ba2+、Na+；根据电中性原则能判断出一定含有Cl-，检验该离子方法是先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl-；其离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；故答案为Ba2+、Na+；能；先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl-；Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）根据溶液呈电中性，有：3n(Al3+)+n(H+)=2n()，代入数值，得出n(H+)=0.6mol；故答案为0.6。
12．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题：
(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式：
(3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。
Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。
已知：
①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。
请回答：
(4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。
(5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。
(6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。
【答案】(1)②
(2)氧化性
(3)能
(4)、
(5)、、
(6) 一定无
【分析】Ⅰ．氧化铬加入过量氢氧化钾生成KCrO2，再加入过氧化氢氧化铬得到铬酸钾，最后加入稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液；
Ⅱ．①该溶液无色透明，则不含铜离子，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液显碱性，不含有镁离子；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有钾离子；
③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生，则含有钡离子，不含有硫酸根离子、碳酸根离子，溶液显碱性，则存在氢氧根离子；
【详解】（1）反应①③中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应的是，反应②中铬、过氧化氢中氧化合价改变，属于氧化还原反应；
（2）反应②中铬化合价由+3变为+6，则结合电子守恒，中氧化合价降低得到水，过氧化氢体系氧化性，结合质量守恒，②的离子方程式为：；
（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，已知的氧化性大于，则溶液也能与浓盐酸反应制取。
（4）结合分析，由①可知该溶液中肯定不存在的离子有、；
（5）结合分析，由②③可知溶液中肯定存在的离子有、、；
（6）若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，则实验步骤③中氢离子会和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；根据溶液电中性，原溶液中需要同时含有硝酸根离子、氯离子，那么不会含有钠离子。
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专题02 离子反应
4大高频考点概览
考点01 电解质与非电解质
考点02 离子反应 离子方程式
考点03 离子共存
考点04 离子推断
1．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列物质属于电解质的是
A．Cu B．KCl溶液 C．熔融 D．
2．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是：
A．图中水合离子为水合钠离子
B．溶液以及熔融均属于电解质
C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和
D．熔融的电离过程为
3．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列关于电解质的说法正确的是
A．NaCl在通电条件下才能电离
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质
4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是
A． B． C． D．固体
5．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是
A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠
6．(2024-2025高一上·山西太原·期中)科学家发现，氯氧化物在臭氧消耗中扮演着关键角色，而最终氧化步骤可以导致氯酸()的形成。下列叙述错误的是
A．属于电解质 B．中Cl元素为+5价
C．氯酸、盐酸和次氯酸均属于含氧酸 D．氯酸钾()在水中可以电离出
7．(2024-2025高一上·北京通州·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性
B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
8．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2
C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++
9．(2024-2025高一上·北京通州·期中)能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是
A． B． C． D．
10．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)下列物质中，不能导电的是
A．食盐水 B．石墨 C．熔融 D．固体
1．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．纯碱与足量硫酸反应：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．稀盐酸与铜反应：
2．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)化学反应产生颜色变化美。下列离子方程式中正确的是
A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：
B．滴有酚酞的加入盐酸，红色逐渐消失：
C．打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”：
D．溶液中加入溶液且通，产生红褐色沉淀：
3．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)下列离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．与水反应：
C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：
D．溶液与少量NaOH溶液反应：
4．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作联考·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
5．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是
选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ
A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸
B 溶液与溶液 溶液与溶液
C 溶液与溶液 溶液与溶液
D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．(2024-2025高一上·陕西咸阳·期中)下列离子方程式书写正确的是
A．通入石灰乳中：
B．向溶液中通入
C．与稀硫酸反应：
D．与过量溶液反应：
7．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体联考·期中)下列反应的离子反应方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．工业用覆铜板印刷电路板：
C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D．工业制漂白粉：
8．(2024-2025高一上·山西大同·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是
A．钠与水反应：
B．用大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C．铁与稀盐酸反应：
D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
9．(2024-2025高一上·山西太原·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．溶液与溶液混合：
B．自来水厂用氯气杀菌消毒：
C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应：
D．碱性氧化物(MgO)与酸()反应：
10．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是
A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
11．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是
选项 试剂a 试剂b
A 溶液 溶液
B 稀HCl 溶液
C 溶液 KCl溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
12．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰乳中滴加盐酸：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．碳酸钡溶于醋酸：
D．溶液中加入少量溶液：
13．(2024-2025高一上·广东部分学校联考·期中)下列化学反应对应的离子方程式不能用Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓表示的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合
C．硝酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 D．氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合
14．(2024-2025高一上·安徽滁州九校联考·期中)向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．溶液中存在的主要微粒有：、、
B．过程中发生的离子反应是：
C．过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D．点时，溶液与稀恰好反应
1．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校联考·期中)某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
3．(2024-2025高一上·山西大同·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校联考·期中)下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、、Cl- B．K+、Ag+、、
C．Na+、K+、Cl-、ClO- D．Mg2+、Ba2+、、
5．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列离子组能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明的溶液中：、、、
6．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl-
7．(2024-2025高一上·湖南名校联考联合体·期中)在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．(2024-2025高一上·北京通州·期中)某工业废水显碱性，且废水中含有大量的Na+、K+、Cl-、NO，可能大量存在于该废水离子是
A．Ba2+ B．Ag+ C．Fe3+ D．Cu2+
9．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)下列条件下离子组一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
10．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
11．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)下列透明溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
12．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl-
1．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液
C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤
2．(2024-2025高一上·广东部分学校联考·期中)已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。
实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。
实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是
A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有
C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有
3．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
4．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
5．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B．溶液X中只存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
6．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
7．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+
C．一定含有Cl- D．一定含有K+、、
8．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。
已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2.
②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。
③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。
②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。
(3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。
(4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。
10．(2024-2025高一上·山西太原·期中)碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下：
碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。
请回答下列问题：
(1)①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式： 。
②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有 等离子，“过滤”获得的操作是 。
(2)检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是 (填字母)。
a．HCl、、 b．、、
c．、、 d．、HCl、
(3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法： (用离子方程式表示)。
11．(2024-2025高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100mL溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液，产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有 。
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有 ，根据电中性原则能否确定含有， （填“能”或“否”），请设计实验检验： ，书写检验的离子方程式： 。
(3)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中的物质的量为 mol。
12．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题：
(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式：
(3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。
Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。
已知：
①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。
请回答：
(4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。
(5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。
(6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。
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