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专题03 氧化还原反应
4大高频考点概览
考点01 氧化还原反应的相关概念
考点02 氧化性、还原性强弱的比较
考点03 氧化还原反应的书写与配平
考点04 氧化还原反应的计算
1．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化
B．氧化还原反应中一定存在电子的得失
C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应
2．(2024-2025高一上·山西太原·期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是
A．黑火药爆炸：
B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：
C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：
3．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列反应中，水表现还原性的是
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．C+H2OCO+H2
C．Cl2+H2O=HClO+HCl
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是
A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化
C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
5．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．S是还原剂
B．C发生氧化反应
C．N2是氧化产物
D．生成1个N2时，该反应转移10个电子
6．(2024-2025高一上·山西大同·期中)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．(2024-2025高一上·山西大同·期中)下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是
A． B．
C． D．
8．(2024-2025高一上·重庆璧山中学校·期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
9．(2024-2025高一上·山西太原·期中)下列物质中，常用作氧化剂的是
① ② ③ ④KI ⑤ ⑥Al
A．①③ B．③⑤ C．①② D．④⑥
10．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
1．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)常温下发生下列几个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，溶液中可发生：
B．存在反应：
C．可以用适量的氯气除去溶液中的
D．还原性：
2．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-
3．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应1中氧化反应的产物为
B．氧化性：
C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为
D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：
5．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是
A．可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应
C．该过程不能证明氧化性： D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O
6．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下：
①
②
下列关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①中的氧化剂是
B．反应②中被氧化
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成时，消耗的质量为24g
7．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是
A．发生氧化反应 B．反应转移电子
C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为
8．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法不正确的是
A．反应①②均为置换反应
B．由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生
D．②中还原剂与还原产物的质量比为7：8
9．(2024-2025高一上·山西大同·期中)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是
A．的还原性大于
B．在反应中被还原
C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25
10．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应：
①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2
C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2
11．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为
C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+
12．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B．过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
13．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，有较强的氧化性，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．该反应的还原产物为
C．废水处理过程中，若硫酸用完，可以用盐酸替换硫酸来完成反应
D．该反应中，是还原剂
14．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是
A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂
C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子
1．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)反应，下列判断正确的是
A．是还原剂 B．是氧化产物
C．是氧化剂 D．是氧化产物
2．(2024-2025高一上·辽宁省丹东市名校协作·期中)在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A．2 B．3 C．4 D．无法确定
3．(2024-2025高一上·广东部分学校·期中)某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是
A．被还原的元素有O B．
C．， D．该反应中，氧化性：
4．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
5．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)物质的结构决定性质。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 。
(2)为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为 (填序号)。
a．NaOH溶液 b．铁粉 c．BaCl2溶液
(3)分类是研究物质性质的方法，下图中对某些物质进行分类。
①图2的分类方法是 分类法，纯净物分为单质和化合物的分类依据是 。
②写出氢氧化钡的电离方程式 。
③MgO与稀硫酸反应的离子方程式 ，MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为 ；混合溶液导电能力的变化如下图中 所示(填序号)。
⑤工业上次磷酸(H3PO2)常用于镀银，发生如下反应，补全产物并配平该离子方程式： 。
_______Ag++_______H3PO2+_______H2O=_______H3PO4+_______＋_______H+
6．(2024-2025高一上·山西大同·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
I．84消毒液的主要成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为。
(1)用双线桥标出该反应电子转移情况 。
(2)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的化学方程式 。
II．钴()的常见化合价有+2价和+3价两种。不溶于水和乙醇，溶于冷的浓酸，主要用于制作钴盐，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成。
(3)写出与浓盐酸反应的离子方程式： 。
(4)推断、和的氧化性由强到弱的顺序为 。
7．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)中的氢为 价，可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。
(3)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为 。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。
(5)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应。请写出与B在水中生成的离子方程式： 。
(6)少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为 。
8．(2024-2025高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)回答下列问题：
(1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精 。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。
(2)请正确书写下列反应式：
①熔融的电离方程式： 。
②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。
(3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。
(4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。
1．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)关于反应，下列说法不正确的是
A．发生氧化反应
B．是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．生成时，反应总共转移1mol电子
2．(2024-2025高一上·山西大同·期中)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是
A．的还原性大于
B．在反应中被还原
C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25
3．(2024-2025高一上·海南海口· 期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
4．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是
A．发生氧化反应 B．反应转移电子
C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为
5．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是
A．在该反应中作氧化剂
B．HCl在该反应中表现还原性和酸性
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
D．该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol
6．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是
A．反应涉及的物质属于盐的有3种
B．产生5.6L(标准状况)Cl2时，反应中转移5mol电子
C．反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为6∶5
D．常温下，可用NaOH溶液吸收反应产生的Cl2制备“84”消毒液
7．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变
B．H2发生了还原反应
C．每转移6个电子，生成1个CH3OH
D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2
8．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是
A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体
C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子
9．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体，一种实验室制备PH3的流程如图所示。
已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、，下列说法正确的是
A．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐
B．P4与NaOH反应的质量比是31:30
C．上述流程中反应均属于氧化还原反应
D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH3
10．(2024-2025高一上·山西太原·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A．NaH是氧化剂
B．中的氢元素部分被还原
C．当有1mol 生成时转移2mol电子
D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的
11．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
12．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为
C．反应④中，为还原产物 D．总反应为
13．(2024-2025高一上·河北保定NT20名校联合体·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子
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专题03 氧化还原反应
4大高频考点概览
考点01 氧化还原反应的相关概念
考点02 氧化性、还原性强弱的比较
考点03 氧化还原反应的书写与配平
考点04 氧化还原反应的计算
1．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化
B．氧化还原反应中一定存在电子的得失
C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应
【答案】D
【详解】A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误；
B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误；
C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确；
答案选D。
2．(2024-2025高一上·山西太原·期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是
A．黑火药爆炸：
B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：
C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：
【答案】D
【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
3．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列反应中，水表现还原性的是
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．C+H2OCO+H2
C．Cl2+H2O=HClO+HCl
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】A
【详解】A．反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既是氧化剂也是还原剂，表现出氧化性和还原性，故A选；
B．反应中H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故B不选；
C．H2O中元素的化合价没有变，没有表现氧化性和还原性，故C不选；
D．H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故D不选；
答案选A。
4．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是
A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化
C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
【答案】D
【分析】由反应方程式可知，NO2中N元素化合价由+4降为+3，NO中N元素化合价由+2升为+3，故NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．由分析可知，NO2为氧化剂，表现出氧化性，A正确；
B．NO是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．由上述分析可知，氧化产物是NaNO2，C正确；
D．由分析可知NO2中N元素化合价由+4降为+3，故反应中每消耗1个NO2转移1个电子，D错误；
故答案选D。
5．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．S是还原剂
B．C发生氧化反应
C．N2是氧化产物
D．生成1个N2时，该反应转移10个电子
【答案】B
【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。
【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误；
B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误；
D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误；
故答案为：B。
6．(2024-2025高一上·山西大同·期中)实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，A不符合题意；
B．Cl2与水反应生成HClO和HCl，该反应中氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，B不符合题意；
C．MnO2→Mn2+中元素的化合价降低，需要加还原剂实现，C不符合题意；
D．Fe2+→Fe3+中元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D符合题意；
故选D。
7．(2024-2025高一上·山西大同·期中)下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。
【详解】A．属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合；
B．属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合；
C．属于氧化还原反应，C不符合；
D．属于复分解反应，D不符合；
故选B。
8．(2024-2025高一上·重庆璧山中学校·期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故A错误；
B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故C正确；
D．氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e-，故D错误；
故答案为C。
9．(2024-2025高一上·山西太原·期中)下列物质中，常用作氧化剂的是
① ② ③ ④KI ⑤ ⑥Al
A．①③ B．③⑤ C．①② D．④⑥
【答案】B
【详解】铝单质中铝元素的化合价是最低价态0价，只有还原性；氯化亚铁中铁元素为中间价态+2价、二氧化硫中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；硝酸中氮元素为最高价+5价、高锰酸钾中锰元素为最高价+7价，氧化性较强，碘化钾中碘离子只有还原性，钾离子难以得电子，该物质表现还原性，则常用作氧化剂的是硝酸和高锰酸钾，故选B。
10．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．SO2→S，S由+4降低到0，被还原，加入还原剂，故A选；
B．H2O2→H2O中，H2O2既作氧化剂又作还原剂，故B不选；
C．CO→CO2中元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂才能实现，故C不选；
D．Fe2+→ Fe3+中Fe元素化合价由+2价变为+3价，被氧化，需要氧化剂才能实现，故D不选；
故选A。
1．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)常温下发生下列几个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，溶液中可发生：
B．存在反应：
C．可以用适量的氯气除去溶液中的
D．还原性：
【答案】D
【分析】①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。
【详解】A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误；
B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误；
C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误；
D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确；
故选D。
2．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-
【答案】B
【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析；
【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；
C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误；
D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误；
故选B。
3．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析；
【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误；
B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误；
C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确；
D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误；
故选C。
4．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应1中氧化反应的产物为
B．氧化性：
C．反应2的氧化剂为，还原反应的产物为
D．从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：
【答案】C
【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确；
B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂，是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确；
C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应，反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误；
D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确；
故选C。
5．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是
A．可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应
C．该过程不能证明氧化性： D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O
【答案】C
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；
B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确；
C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误；
D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确；
故选C。
6．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下：
①
②
下列关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①中的氧化剂是
B．反应②中被氧化
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成时，消耗的质量为24g
【答案】D
【详解】A．反应①中氧气中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，A错误；
B．反应②中中Sb元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，B错误；
C．反应②中C为还原剂被氧化、为氧化剂被还原得到还原产物Sb，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；
D．由反应存在，则每生成时，消耗的质量为，D正确；
故选D。
7．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是
A．发生氧化反应 B．反应转移电子
C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为
【答案】D
【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意；
B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意；
C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意；
D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意；
故选D。
8．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)常见金属铁和铜，有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；下列说法不正确的是
A．反应①②均为置换反应
B．由①②可得出氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．由①②中离子氧化性强弱可知Fe+2Fe3+=3Fe2+可以发生
D．②中还原剂与还原产物的质量比为7：8
【答案】A
【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，来进行解题。
【详解】A．反应①没有单质生成，不符合置换反应的定义，不是置换反应，A错误；
B．由反应①可知，氧化性Fe3+>Cu2+，由反应②可知，氧化性Cu2+>Fe2+，则氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+>Fe2+，B正确；
C．由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化性Fe3+>Fe2+，符合氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正确；
D．②中还原剂为Fe，还原产物为Cu，由方程式可知：其物质的量之比为：1∶1，则还原剂与还原产物的质量比为7∶8，D正确；
故选A。
9．(2024-2025高一上·山西大同·期中)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是
A．的还原性大于
B．在反应中被还原
C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25
【答案】A
【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，ClO2是还原产物，H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，还原性：还原剂>还原产物，故A正确；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；
D．气体的体积未注明标准状况，无法计算CO2的物质的量，故D错误；
故选A。
10．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应：
①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2
C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2
【答案】C
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原发生还原反应生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化发生氧化反应生成氧化产物；根据强弱规律，氧化性：氧化剂大于氧化产物，据此回答。
【详解】反应①中，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，CeO2可以将H2O2氧化，氧化性：CeO2大于H2O2；
反应②中，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+大于I2；
反应③中，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2大于Fe3+；
由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2；
故选C。
11．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为
C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+
【答案】B
【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；
B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；
D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32g S （为1mol）消耗 2mol Fe3+，D错误；
故选B。
12．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B．过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
【答案】A
【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，反应为Cu2++H2S=CuS+2H+，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+，反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+。
【详解】A．由分析可知，过程I导致氢离子数减少，过程Ⅱ导致氢离子数增加，则反应过程中，氢离子数在改变，总反应为：2H2S+O2=S↓+2H2O，总反应中，氢离子数目变少，A错误；
B．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，B正确；
C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确；
D．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，D正确；
答案选A。
13．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，有较强的氧化性，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．该反应的还原产物为
C．废水处理过程中，若硫酸用完，可以用盐酸替换硫酸来完成反应
D．该反应中，是还原剂
【答案】C
【分析】由可知，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，则FeSO4作还原剂，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，为还原产物，据此解答。
【详解】A．由分析可知，FeSO4为还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，A正确；
B．由分析可知，该反应的还原产物为，B正确；
C．具有强氧化性，会氧化盐酸生成有毒的，则不能用盐酸替换硫酸来完成反应，C错误；
D．由分析可知，是还原剂，D正确；
故选C。
14．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是
A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂
C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子
【答案】B
【详解】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确；
B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；
C．为氧化产物，故氧化性：，C正确；
D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确；
故选B。
1．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)反应，下列判断正确的是
A．是还原剂 B．是氧化产物
C．是氧化剂 D．是氧化产物
【答案】A
【详解】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。
2．(2024-2025高一上·辽宁省丹东市名校协作·期中)在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A．2 B．3 C．4 D．无法确定
【答案】A
【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。
3．(2024-2025高一上·广东部分学校·期中)某化学小组对离子方程式进行分析研究，下列叙述正确的是
A．被还原的元素有O B．
C．， D．该反应中，氧化性：
【答案】C
【分析】方程式配平有：。
【详解】A．O元素化合价未发生变化，A错误；
B．N从+2价到+5价，升高3价，Mn从+7价到+2价，降低5价，根据得失电子守恒，，B错误；
C．根据电子得失守恒配平，有，，C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故有氧化性：，D错误；
答案选C。
4．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
【答案】B
【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O；
【详解】A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确；
B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误；
C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确；
D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确；
答案选B。
5．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)物质的结构决定性质。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 。
(2)为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为 (填序号)。
a．NaOH溶液 b．铁粉 c．BaCl2溶液
(3)分类是研究物质性质的方法，下图中对某些物质进行分类。
①图2的分类方法是 分类法，纯净物分为单质和化合物的分类依据是 。
②写出氢氧化钡的电离方程式 。
③MgO与稀硫酸反应的离子方程式 ，MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为 ；混合溶液导电能力的变化如下图中 所示(填序号)。
⑤工业上次磷酸(H3PO2)常用于镀银，发生如下反应，补全产物并配平该离子方程式： 。
_______Ag++_______H3PO2+_______H2O=_______H3PO4+_______＋_______H+
【答案】(1)都能电离出H+
(2)ab
(3)交叉 所含元素种类不同 Ba(OH)2=Ba2++2OH- MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C 4Ag++1H3PO2+2H2O=1H3PO4+4Ag↓+4H+
【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸都是强酸稀溶液，二者化学性质相似，都有酸性，是因为都能电离出H+；
（2）a．NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，都没有明显现象，无法鉴别；
b．铁粉与稀盐酸和稀硫酸反应的现象都是有气泡产生，液体变为浅绿色，现象相同，无法鉴别；
c．BaCl2溶液与盐酸不反应，没有明显现象，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，有白色浑浊，可以鉴别；
故不能选择的试剂为ab；
（3）①图2的分类方法是交叉分类法；单质与化合物的区别在于组成物质的化学元素种类的多少，单质为一种，化合物为多种，故分类依据是元素种类不同；
②氢氧化钡是强碱，会完全电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
③氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，碱性氧化物和酸反应生成对应的盐和水，故MgO为碱性氧化物；
④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；稀硫酸刚好和氢氧化钡反应时，溶液中几乎没有离子，导电能力接近零，稀硫酸过量后，稀硫酸电离出的离子又使溶液导电能力增大，故导电能力变化曲线为C；
⑤据化合价代数和为0可知H3PO2中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到+5价，Ag的化合价从+1价降低到0价，据原子个数守恒和得失电子总数守恒可得，离子方程式为4Ag++1H3PO2+2H2O=1H3PO4+4Ag↓+4H+。
6．(2024-2025高一上·山西大同·期中)氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
I．84消毒液的主要成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为。
(1)用双线桥标出该反应电子转移情况 。
(2)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的化学方程式 。
II．钴()的常见化合价有+2价和+3价两种。不溶于水和乙醇，溶于冷的浓酸，主要用于制作钴盐，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成。
(3)写出与浓盐酸反应的离子方程式： 。
(4)推断、和的氧化性由强到弱的顺序为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）
反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；用双线桥标出该反应电子转移为；
（2）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）根据题意，钴()的常见化合价有+2价和+3价两种，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成，则离子方程式为：；
（4）根据第3问，是氧化剂，是氧化产物，氧化性大，另外氯气和铁反应生成氯化铁，此时，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氧化性氯气大，故答案为：。
7．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)中的氢为 价，可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。
(3)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为 。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。
(5)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应。请写出与B在水中生成的离子方程式： 。
(6)少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为 。
【答案】(1) -1 1:1
(2) 强氧化性
(3)
(4)
(5)
(6)
【分析】根据价类二维图，A为，B为，C为，D为，E为，以此解题。
【详解】（1）为+1价，中的氢为-1价，可与水反应生成氢气：，该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，各为0.5个，质量比为；
（2）A是氯的氧化物，由分析可知，其化学式为。二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒，可避免产生对人体有害的有机氯化合物，ClO2消毒原理是其有强氧化性；
（3）B为，属于碱，其水溶液与反应生成的离子方程式为；
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为；
（5）可与水反应生成，生成也是发生类似的反应，与在水中反应生成的离子方程式为；
（6）少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为。
8．(2024-2025高一上·广东东莞石龙中学、常平中学、万江中学三校·期中)回答下列问题：
(1)现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精 。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，与金刚石互为同素异形体的有 。
(2)请正确书写下列反应式：
①熔融的电离方程式： 。
②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式 。
(3)配平下列方程式 ：____________HCl（浓）=__________________。
(4)已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为 。
【答案】(1) ②③⑤ ⑩ ①
(2) NaHSO4=Na++HSO Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
(4)18 NA
【详解】（1）①石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②硫酸钡在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
③熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤液态氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧金刚石是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
C60是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
则属于电解质的是②③⑤；属于非电解质的是⑩ ；金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则与金刚石互为同素异形体的是① ，故答案为：②③⑤；⑩ ；① ；
（2）①硫酸氢钠在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：NaHSO4=Na++HSO；
②由题意可知，碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钠、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑；
（3）由未配平的方程式可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（4）由方程式可知，反应时三氟化溴分子中溴元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价升高被氧化，水是还原剂，反应生成1mol溴时转移6mol电子，则9mol三氟化溴反应时，反应生成3mol溴，转移电子的数目为6mol×3×NAmol-1=18NA，故答案为：18NA。
1．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)关于反应，下列说法不正确的是
A．发生氧化反应
B．是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．生成时，反应总共转移1mol电子
【答案】D
【分析】铬元素化合价升高，Cl素的化合价降低，为还原剂， 为氧化剂，为氧化产物，、为还原产物；
【详解】A．铬元素化合价升高，故发生氧化反应，A正确；
B．Cl素的化合价降低得到，故是还原产物，B正确；
C．由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C正确；
D．铬元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒可知及化学方程式体现的关系可知，，生成（为0.1mol）时，则反应总共转移2.4mol电子，D错误；
故选D。
2．(2024-2025高一上·山西大同·期中)是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是
A．的还原性大于
B．在反应中被还原
C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．生成5.6L ，转移的电子数目为0.25
【答案】A
【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，ClO2是还原产物，H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，还原性：还原剂>还原产物，故A正确；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；
D．气体的体积未注明标准状况，无法计算CO2的物质的量，故D错误；
故选A。
3．(2024-2025高一上·海南海口· 期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
【答案】C
【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价；
故选C。
4．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是
A．发生氧化反应 B．反应转移电子
C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为
【答案】D
【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意；
B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意；
C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意；
D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意；
故选D。
5．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是
A．在该反应中作氧化剂
B．HCl在该反应中表现还原性和酸性
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
D．该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol
【答案】D
【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则 KMnO4中Mn元素被还原，KMnO4为氧化剂，A正确；
B．16个HCl中的有10个-1价Cl转化为0价，体现还原性，还有6个-1价Cl原子没有变价，生成盐体现酸性，故HCl既体现还原性又体现酸性，B正确；
C．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，C正确；
D．结合B分析和反应方程式，该反应中参加反应，被氧化的HCl有5mol，D错误；
故选D。
6．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是
A．反应涉及的物质属于盐的有3种
B．产生5.6L(标准状况)Cl2时，反应中转移5mol电子
C．反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为6∶5
D．常温下，可用NaOH溶液吸收反应产生的Cl2制备“84”消毒液
【答案】C
【详解】A．反应涉及的物质属于盐的有氯酸钾、、属于盐，共3种，A正确；
B．该反应中，单质碘的化合价由0价升高到+5价，则根据反应可知生成3molCl2时转移60mole﹣，5.6L(标准状况)Cl2的物质的量为0.25mol，则此时反应中转移5mol电子，B正确；
C．该反应中，单质碘的化合价由0价升高到+5价，单质碘是还原剂，氯由+5价降低到-1价和0价，则还原产物为氯化钾和氯气，则还原剂和还原产物的物质的量之比为6∶8，C错误；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即可用NaOH溶液吸收反应产生的Cl2制备“84”消毒液，D正确；
故选C。
7．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变
B．H2发生了还原反应
C．每转移6个电子，生成1个CH3OH
D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2
【答案】B
【详解】A．Ag作为催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，A正确；
B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，B错误；
C．根据图示，发生反应：，H元素化合价由0价变为+1价，生成1个CH3OH转移6个电子，C正确；
D．根据反应关系：，若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2，D正确；
答案选B。
8．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是
A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体
C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子
【答案】C
【详解】A．合金的硬度大于其成分金属，A正确；
B．O2和O3是氧元素形成的性质不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂，也是还原剂，C错误；
D．Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素化合价从0价降为-2价，S元素化合价从-2价升高至+4价，每生成1个SO2，转移6个电子，D正确；
答案选C。
9．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体，一种实验室制备PH3的流程如图所示。
已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、，下列说法正确的是
A．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐
B．P4与NaOH反应的质量比是31:30
C．上述流程中反应均属于氧化还原反应
D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH3
【答案】B
【分析】白磷(P4)放入过量浓NaOH溶液中加热，发生歧化反应，生成PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)；次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生复分解反应，生成次磷酸(H3PO2)和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4。
【详解】A．次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A不正确；
B. P4与NaOH发生反应：，设P4的物质的量为1mol，则消耗NaOH的物质的量为3mol，二者的质量比是(31×4):(3×40)=31:30，B正确；
C．上述流程中发生的两个反应：、，均含有化合价变化的元素(P元素)，均属于氧化还原反应，但次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生的反应：2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，属于非氧化还原反应，C不正确；
D．根据反应、，上述流程中1mol白磷最多可生成2.5molPH3，由于题中没有指明气体的温度和压强，所以无法计算生成的PH3的体积，D不正确；
故选B。
10．(2024-2025高一上·山西太原·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A．NaH是氧化剂
B．中的氢元素部分被还原
C．当有1mol 生成时转移2mol电子
D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的
【答案】B
【详解】A．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，NaH作还原剂，A错误；
B．H2O中部分H由+1价降低为0，被还原，B正确；
C．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中部分H由+1价降低为0，当有1mol 生成时转移1mol电子，C错误；
D．1molNaH与足量的水反应可生成1mol氢气，根据反应：，2molNa与足量的水反应可生成1mol氢气，D错误；
答案选B。
11．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是
A．中铁元素的化合价为+6价 B．作氧化剂，被还原
C．0.6mol参与反应时生成0.4mol D．净水时会生成胶体
【答案】B
【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O；
【详解】A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确；
B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误；
C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确；
D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确；
答案选B。
12．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为
C．反应④中，为还原产物 D．总反应为
【答案】B
【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确；
B．⑤中反应，和个数比为，B错误；
C．反应④中， ，化合价降低，为还原产物，C正确；
D．结合机理，总反应为，D正确；
故选B。
13．(2024-2025高一上·河北保定NT20名校联合体·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1
C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐
D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子
【答案】C
【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误；
C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确；
D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误；
故选C。
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