中小学教育资源及组卷应用平台
专题06 物质的量
6大高频考点概览
考点01 物质的量及其单位——摩尔
考点02 摩尔质量
考点03 气体摩尔体积
考点04 阿伏伽德定律及其推论
考点05 物质的量浓度
考点06 阿伏伽德罗常数的综合应用
1．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是
A．中含有原子、原子
B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位
【答案】A
【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确；
B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；
C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；
D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误；
故选A。
2．(2024-2025高一上·天津南开中学·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．可以说“”，但不能说“1mol氢”
【答案】A
【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确；
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确；
D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确；
故选A。
3．(2024-2025高一上·海南海口海南中学·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．1mol中含有2molH和1molO
C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质都约含有个原子
【答案】B
【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．根据水的组成可知，1mol中含有2molH原子和1molO原子，故B正确；
C．碳有多种同位素， 国际上规定，0.012kg所含有的碳原子的物质的量为1摩尔，故C错误；
D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.02×1023个H2分子，1mol H含有6.02×1023个H原子，故D错误；
答案选B。
4．(2024-2025高一上·陕西汉中十校联盟·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5mol中含有1mol氧原子
【答案】D
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B错误；
C．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g /mol，C错误；
D．一个分子含有2个O原子，则0.5 mol 中含有1 mol O，D正确；
故选D。
5．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列说法正确的是
A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量
B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等
C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4
D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体
【答案】B
【详解】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等，故B正确；
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误；
D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误；
选B。
6．(2024-2025高一上·浙江金华曙光学校·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．1mol氧约含个O
D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
【答案】D
【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故C错误；
D．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，故D正确；
故选D。
7．(2024-2025高一上·浙江杭州第九中学·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是
A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位
C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023
【答案】B
【详解】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；
B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；
C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；
D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。
故选B。
8．(2024-2025高一上·福建龙岩联考·期中)下列对有关概念的理解正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化
C．任何气体所含的分子数均相等
D．任何物质所含的原子数均为
【答案】B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确；
C．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误；
D．物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误；
故选B。
9．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g
【答案】D
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B错误；
C．氢气的摩尔质量为2g/mol，C错误；
D．个氮气的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g，D正确；
故选D。
10．(2024-2025高一上·天津第五十七中学·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位
C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合
【答案】C
【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误；
C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确；
D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误；
答案选C。
1．(2024-2025高一上·贵州黔西南州金成实验学校·期中)16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为
A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g
【答案】C
【详解】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol；
故选C。
2．(2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中)下列叙述正确的是
A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于
C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量
【答案】C
【详解】A．标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误；
B．氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误；
C．为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误；
故选C。
3．(2024-2025高一上·浙江台州十校联盟·期中)摩尔质量的单位是
A．mol B．g C．mol/g D．g/mol
【答案】D
【详解】摩尔质量的单位常用g/mol，表示每1mol物质所具有的质量，其在数值上等于相对原子或分子质量，故答案为：D。
4．(2024-2025高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA
B．H2O的摩尔质量为18
C．4g氢气含有的原子数为4NA
D．2molNH3的质量为34g
【答案】B
【详解】A．常温常压下，32gCH4为32g÷16g/mol=2mol，含有10mol原子，原子数为10NA，A正确；
B．H2O的摩尔质量为18g/mol，B错误；
C．4g氢气为2mol，含有4mol原子，原子数为4NA，C正确；
D．2molNH3的质量为2mol×17g/mol=34g，D正确；
故选B。
5．(2024-2025高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列说法中，不正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．1molH2中含有的分子数约为
C．1mol H2O的质量是18g D．H2O含有10mol电子
【答案】A
【详解】A．H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；
B．1molH2中含有个H2分子，故B正确；
C．1mol H2O的质量是，故C正确；
D．1个水分子中含有10个电子，H2O含有10mol电子，故D正确；
选A。
6．(2024-2025高一上·河南顶级名校·期中)科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是
A．等质量的和所含的氧原子数后者多
B．互为同素异形体
C．均属于新型化合物
D．化学性质相同
【答案】B
【详解】A．和均有氧原子构成，故等质量的和所含的氧原子数一样多，A错误；
B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确；
C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误；
D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误；
答案选B。
7．(2024-2025高一上·广东部分名校·期中)下列物质的物质的量不是1的是
A．78g的 B．22.4L(标准状况)的
C．个 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖
【答案】B
【详解】A．78g的为78g÷78g/mol=1mol，故A不符合题意；
B．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量大于1mol，故B符合题意；
C．个为，故C不符合题意；
D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖为1L×=1mol，故D不符合题意；
故选B。
8．(2024-2025高一上·福建福州四中·期中)相同质量的和，它们之间的关系正确的是
A．所含硫原子的物质的量之比为 B．所含硫原子的质量之比为
C．所含氧原子的质量之比为 D．所含氧原子的物质的量之比为
【答案】B
【详解】相同质量的和，其物质的量之比为。
A．二者均只含1个硫原子，因此所含硫原子的物质的量之比等于其物质的量之比，为5：4，故A错误；
B．二者均只含1个硫原子，因此所含硫原子的质量之比等于物质的量之比，为5：4，故B正确；
C．中含2个O原子，中含有3个O原子，二者所含氧原子的质量之比为(5×2×16)：(4×3×16)=10：12=5：6，故C错误；
D．中含2个O原子，中含有3个O原子，二者所含氧原子的物质的量之比为(5×2)：(4×3)=10：12=5：6，故D错误；
综上所述，答案为B。
9．(2024-2025高一上·北京北京交通大学附属中学·期中)下列说法正确的是
A．水的摩尔质量是18
B．氯化钠溶液中含的数目为
C．氯化钠溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D．氯化钙溶液中是氯化钠溶液中2倍
【答案】D
【详解】A．水的摩尔质量是18，单位错误，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，氯离子数目无法计算，B错误；
C．氯化钠溶于水中，溶液的体积不是2L，所得溶液物质的量浓度不是，C错误；
D．氯化钙溶液中为，氯化钠溶液中为，D正确；
故答案为：D。
10．(2024-2025高一上·河南郑州一中·期中)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有
①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol
③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得：
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【详解】①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g mol-1，根据摩尔质量概念可知，该原子的摩尔质量是g/mol，错误；
②该原子的摩尔质量是g/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，正确；
③wg该原子中含有个该原子，正确；
④该原子的相对原子质量为，结合①分析，则，则，错误；
故选B。
1．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列说法正确的是
A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
【答案】B
【详解】A．标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，A错误；
B．15gNO的物质的量：，B正确；
C．由化学式可知，N2H4中N、H原子的物质的量之比为1：2，C错误；
D．NO2的摩尔质量为46g/mol，D错误；
答案选B。
2．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列说法中，正确的是
A．H2的摩尔质量是2g
B．1molCH4的体积一定为22.4 L
C．1molCO2中含有的原子数约为 6.02×1023
D．在标准状况下，20 mL NH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
【答案】D
【详解】A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误；
B．气体的体积受温度和压强影响巨大，故1molCH4的体积不一定为22.4 L，B错误；
C．一个CO2分子中含有1个C原子和2个O原子，故1molCO2中含有的原子数约为 3×6.02×1023，C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于分子数之比，即在标准状况下，20 mL NH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，D正确；
故答案为：D。
3．(2024-2025高一上·广东广州白云中学·期中)下列物质在标准状况下体积最大的是
A．3 molN2 B．2g氢气 C．36g水 D．6.02×1023个氯分子
【答案】A
【详解】A．3 mol N2；
B．根据n=可知，2 g氢气在标准状况下的物质的量为=1 mol；
C．根据n=可知，36g水的物质的量为=2 mol；
D．根据n=可知，6.02×1023个氯分子的物质的量为1 mol；
因标准状况下，C项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，其它物质在标准状况下气体的物质的量越大体积越大，所以A项符合题意。
故选A。
4．(2024-2025高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)现有标准状况下四种气体：①8.96LCH4②含 0.5mol 氯原子的HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是
A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③
C．原子数：②＜③＜④＜① D．氢原子数：②＜④＜①＜③
【答案】C
【分析】①8.96LCH4的物质的量=，质量=，H原子数目=，原子数目=；
②含 0.5mol 氯原子的HCl，质量=，H原子数目=；气体体积=，原子数目=；
③30.6gH2S的物质的量=，气体体积=，H原子数目=，原子数目=；
④0.3molNH3的质量=；气体体积=，H原子数目=，原子数目=，据此回答。
【详解】A．由上面计算可知：气体体积④＜①＜②＜③， A正确；
B．由上面计算可知：质量④＜①＜②＜③， B正确；
C．由上面计算可知：原子数：②＜④＜①＜③， C错误；
D．由上面计算可知：氢原子数②＜④＜①＜③， D正确；
故选C
5．(2024-2025高一上·浙江杭州江干区杭四吴山·期中)下列说法正确的是
A．中含有分子
B．标准状况下，所占的体积约为44.8L
C．中含有的氢原子数目约为
D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol
【答案】C
【详解】A．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B．的物质的量是2mol，标准状况下水不是气体，所以体积不是44.8L，故B错误；
C．中含有的氢原子数目约为 ，故C正确；
D．硫酸溶液中含有硫酸和水，硫酸和水中都含氧原子，若含个氧原子，则硫酸的物质的量小于0.125mol，故D错误；
选C。
6．(2024-2025高一上·吉林长春吉大附中实验学校·期中)下列说法正确的是
A．所占体积为
B．标准状况下，的体积为
C．常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为
D．溶液中的物质的量浓度比溶液中大
【答案】C
【详解】A．缺标准状况，无法计算0.5mol氢气所占体积，故A错误；
B．标准状况下，水为液态，无法计算1mol水的体积，故B错误；
C．氧气和臭氧的最简式都为O，则32g氧气与臭氧混合气体所含的氧原子数为×1×NAmol—1=2NA，故C正确；
D．0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L，0.5mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度为0.5mol/L，则0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度小于0.5mol/L氯化钠溶液中的氯离子浓度，故D错误；
故选C。
7．(2024-2025高一上·福建省泉州四校联盟·期中)下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是
A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离
B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【详解】A．气体分子的直径比气体分子间的距离小得多，可以忽略不计，所以决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离，A正确；
B．依据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，则气体分子数相同的任何气体的体积基本相同，B正确；
C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积不相同，C不正确；
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，气体所占体积越大，D正确；
故选C。
8．(2024-2025高一上·宁夏中卫中宁县第一中学·期中)下列说法正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．标况下1molH2O 的体积是22.4L
C．1molH2的体积是 22.4L D．4gH2的摩尔质量仍为为2g/ mol
【答案】D
【详解】A．H2的摩尔质量2g/mol，故A错误；
B．标况下，H2O不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，B错误；
C．标准状况下，1molH2的体积是22.4L，没有指明温度和压强，无法计算1molH2的体积，C错误；
D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质质量多少无关，H2的摩尔质量2g/mol，D正确；
故选D。
9．(2024-2025高一上·厦门第十中学·期中)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下下列气体体积最小的是
A．2.24L的二氧化碳 B．16g氧气
C．含NA个分子的氢气 D．14g氮气
【答案】A
【分析】标况下1mol任何气体的体积为22.4L。
【详解】标况下CO2的体积为2.24L；16g氧气的物质的量为：，标况下体积为11.2L；含NA个分子的氢气物质的量为1mol，标况下体积为22.4L；14g氮气的物质的量为：，标况下体积为11.2L；标准状况下气体体积最小的是A。
10．(2024-2025高一上·广东肇庆肇庆中学·期中)下列说法中，正确的是
A．中一定含有
B．的摩尔质量是4g
C．在标准状况下，和所含分子个数比为
D．在标准状况下的体积约为
【答案】C
【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误；
B．的摩尔质量是，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确；
D．标准状况下水是液体，18g H2O在标准状况下的体积不是22.4L，D错误；
故选C。
11．(2024-2025高一上·安徽临泉田家炳实验中学·期中)在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是
A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算
【答案】B
【详解】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确；
故选：B。
12．(2024-2025高一上·浙江丽水五校高中发展共同体·期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素
①气体分子的直径 ②气体的物质的量
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
【答案】A
【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，答案选A。
1．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。
2．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是
A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2
C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3
【答案】A
【分析】根据可知，等质量的O2和O3气体物质的量之比为3：2。
【详解】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误；
C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误；
D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误；
答案选A。
3．(2024-2025高一上·福建永春五校·期中)两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度
【答案】A
【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NO与N2和CO的总分子数目相同，据此分析；
【详解】A．总分子数目相同，均是双原子分子，故原子数相同，A正确；
B．CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，NO分子中质子数为15，故总分子数相等时，质子数一定不相等，B错误；
C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，的摩尔质量是30g/mol，总物质的量相等时，质量一定不相等，C错误；
D．N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，NO的相对分子质量为30，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度不相等，D错误；
故选A。
4．(2024-2025高一上·山西太原·期中)据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有
A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积
【答案】A
【详解】A．物质的量相同时，三种气体一定具有相同的分子数，因为物质的量是分子数的直接度量，与气体种类无关，A符合题意；
B．(3原子分子)、(5原子分子)、(3原子分子)，三种气体原子总数不同，B不符合题意；
C．三种气体的摩尔质量不同(和为44 g/mol，为16 g/mol)，因此质量不同，C不符合题意；
D．气体摩尔体积需在相同温度和压强下才相同，题目未说明条件，故无法确定，D不符合题意；
故选A。
5．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为
B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为
【答案】D
【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误；
B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误；
C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；
D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确；
故选D。
6．(2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期中)同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A．氧原子数比为1:1 B．体积比为11:7
C．物质的量比为11:7 D．密度比为11:7
【答案】D
【分析】等质量的二氧化碳和一氧化碳气体，设它们的质量为1g，则其物质的量分别为mol和mol，以此解题。
【详解】A．结合分析可知，氧原子数比即氧原子的物质的量之比，为，A错误；
B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积比为∶=7∶11，B错误；
C．结合B的分析可知，物质的量比为7∶11，C错误；
D．同温同压下密度比等于摩尔质量之比，故密度之比为44∶28=11∶7，D正确；
故选D。
7．(2024-2025高一上·河南郑州一中·期中)在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则；
故选B。
8．(2024-2025高一上·河北石家庄第一中学·期中)同温同压下，有含质子数相等的、、三种气体。下列叙述正确的是
A．气体体积之比为 B．气体质量之比为
C．气体密度之比为 D．气体所含原子数目之比为
【答案】C
【分析】一个CO、N2、C2H2分子含有的质子数均为14，根据公式可得，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体物质的量也相等，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等，同温同压下，气体摩尔体积相同，根据公式可得，，故A错误；
B．根据公式可得，，故B错误；
C．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，，故C正确；
D．CO、N2、C2H2三种气体物质的量相等，则原子个数之比为2：2：4=1∶1∶2，故D错误；
故答案选C。
9．(2024-2025高一上·辽宁大连滨城联盟·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y
B．同温同压强下，气体密度最大的是X
C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1
【答案】D
【详解】A．质量相同的三种气体，物质的量之比=，故物质的量最大的是X，A错误；
B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，B错误；
C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，C错误；
D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，故同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4∶1，D正确；
故选D。
10．(2024-2025高一上·四川广元直属学校·期中)某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是
A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3
B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3
C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系：
D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3
【答案】B
【详解】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故和两种气体的密度之比为2：3，A正确；
B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为：=1：1，B错误；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的和两种气体体积之比为：=3：2，C正确；
D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，则物质的量相同，故和的质量之比为2：3，D正确；
故选B。
11．(2024-2025高一上·河南郑州十校·期中)一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是
A．和中氧原子的个数比为5：3
B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7
C．标准状况下，的体积分数为
D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7
【答案】B
【分析】SO3与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为80%，则S元素的质量分数=1－80%=20%，令混合气体的质量100g，则S元素质量=100g×20%=20g ，故SO3的质量=20g÷=50g，则n(SO3)= ，氧气为100g－50g=50g，n(O2)= ，则SO3与O2的物质的量之比为2：5。
【详解】A．和中氧原子的个数比为(2×3)：(5×2)=3：5，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下，混合气体与的密度之比为=5：7，B正确；
C．标准状况下，是固体，其体积分数趋近于0，C错误；
D．由B项可知，混合气体的平均摩尔质量为≈45.7g/mol，题目没写单位，D错误；
故选B。
12．(2024-2025高一上·河南南阳·期中)同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A．A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量
B．A气球内分子数大于B气球
C．X可能是氮气，Y可能是氢气
D．该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度
【答案】B
【分析】同温同压下，两气球的体积相同，据阿伏加德罗定律的推论可知，A气球和B气球中的气体的物质的量相等，由得，即同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，A气球放在CO中静止不动，即A气球中的气体的摩尔质量与一氧化碳相等，B气球放在CO中上浮，即B气球中的气体的摩尔质量比一氧化碳的小。
【详解】A．据以上分析可知，A气球中气体的物质的量与B气球中相等，A气球中气体的摩尔质量比B气球中大，由m=nM可知，A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量，故A正确；
B．据以上分析可知，A气球中气体的物质的量与B气球中相等，即A气球内分子数等于B气球，故B错误；
C．据以上分析可知，A气球中气体的摩尔质量与一氧化碳相等，所以X可能是氮气，B气球中气体的摩尔质量比一氧化碳的小，Y可能是氢气，故C正确；
D．据以上分析可知，该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度，故D正确；
故答案为：B。
13．(2024-2025高一·湖湘教育三新探索协作体·期中)一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是
A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L
C．原子数之比：甲：乙=3：2 D．密度之比：甲：乙=11：8
【答案】D
【分析】由图可知，二氧化碳和氧气的体积比为3：2，由阿伏加德罗定律可知，二氧化碳的物质的量为=0.6mol。
【详解】A．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室中二氧化碳的质量为，故A错误；
B．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，没有明确是否为标准状况，无法计算甲室中0.6mol二氧化碳气体的体积，故B错误；
C．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室和乙室中原子数之比为0.6mol×3：0.4mol×2=9：4，故C错误；
D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则甲室和乙室的密度之比为44：32=11：8，故D正确；
故选D。
14．(2024-2025高一上·浙江六校联盟·期中)一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是
A．气体X可能是，气体Y可能是
B．气体X可能是，气体Y可能是
C．气体X可能是，气体Y可能是
D．气体X可能是，气体Y可能是
【答案】A
【详解】气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则，气体X可能是，气体Y可能是，故选A。
15．(2024-2025高一上·四川成都西藏中学·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1
C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1
D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1
【答案】A
【分析】8 g SO2的物质的量n(SO2)=，8 g O2的物质的量n(O2)=，然后根据在相同温度、相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比分析。
【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比，V(SO2)：V(O2)=1：2，A正确；
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则ρ(SO2)：ρ(O2)=64：32=2：1，B错误；
C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，C错误；
D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即p(SO2)：p(O2)=mol ：mol=1：2，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为N(SO2)：N(O2)=(1×3)：(2×2)=3：4，D错误；
故合理选项是A。
1．(2024-2025高一上·福建福州十校·期中)下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是
A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液
C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
【答案】A
【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1；
B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1；
C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1；
D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1；
Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。
2．(2024-2025高一上·福建福州十校·期中)把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
【答案】A
【详解】设每份中NH的物质的量为x，SO的物质的量为y，根据NH+ OH-=NH3·H2O，可知x=b，原溶液中NH的物质的量为2bmol；根据，可知y=2c。原溶液中NH的物质的量为4cmol；由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH)×1=n(SO)×2+n(NO)×1，解得n(NO)=，所以原溶液中NO的物质的量浓度为mol/L。
故选A。
3．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1L 0.1 mol L-1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C．摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A．容量瓶中是否含有水，对实验无影响，A错误；
B．托盘天平的读数：小数点后保留1位，B错误；
C．摇匀后观察到液面低于刻度线，及时加水至刻度线会导致浓度降低，C错误；
D．量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，D正确；
故选D。
4．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】D
【分析】100mL 0.5mol/L 溶液中，Cl 浓度为：；
【详解】A．50mL 1mol/L 溶液，Cl 浓度为：，与体积无关，A不符合题意；
B．100mL 1mol/L 溶液中，氯酸钾电离方程式：，故溶液中无Cl ，B不符合题意；
C．10mL 5mol/L NaCl溶液，Cl 浓度为5mol/L，与体积无关，C不符合题意；
D．5mL 1mol/L KCl，Cl 浓度为1mol/L，与原溶液相同，D符合题意；
故选D。
5．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)常温下，下列溶液中的浓度最大的是
A．1L1mol·L-1溶液 B．2L0.6mol·L-1硫酸溶液
C．500mL1mol·L-1溶液 D．200mL2mol·L-1溶液
【答案】D
【详解】A． 醋酸是弱酸，只有部分电离，1 mol/L醋酸溶液中浓度小于1 mol/L；
B．硫酸是二元强酸，0.6mol/L硫酸溶液中浓度为1.2 mol/L；
C．是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，常温下浓度小于mol/L；
D．硝酸是强酸，在水中完全电离，浓度为2 mol/L；
综上，溶液中的浓度最大的是D，故选D。
6．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)在形成的混合溶液中，，则为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。
7．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是
A．该混合液中的物质的量浓度是
B．的物质的量是0.1mol
C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol
【答案】C
【详解】A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，物质的量为：，B正确；
C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：，Na+浓度为，Cl-浓度为，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；
D．Cl-浓度为，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；
故选C。
8．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】，则原溶液的物质的量浓度为；根据原子守恒，则钾元素的质量分数；
故选A。
9．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)将200mL0.3mol L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为
A．0.25mol L-1 B．0.4mol L-1 C．0.5mol L-1 D．0.6mol L-1
【答案】B
【详解】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol L-1，故选B。
10．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是
A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解
B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】C
【详解】A．配制过程中应该用容量瓶，即所配溶液的体积为，则所配溶液的物质的量为，所需质量为，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误；
C．用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
选C。
11．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L
B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L
C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为
D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L
【答案】C
【详解】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；
C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；
D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误；
故选C。
12．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】B
【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确；
C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误；
故选B。
13．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)下列有关溶液及其配制的叙述正确的是
A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液
B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容
C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
【答案】A
【详解】A．根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确；
B．配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；
C．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；
故选A。
14．(2024-2025高一上·山西太原·期中)某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是
A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中
B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05
D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中
【答案】D
【详解】A．11.1g 物质的量为0.1mol， 溶液是指将0.1mol溶于水形成水溶液体积为1L，将11.1g氯化钙固体溶于1L水中得到溶液的体积不一定为1L，A错误；
B．溶液中物质的量浓度为，B错误；
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，溶液浓度不变，C错误；
D．原溶液中物质的量浓度为，将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中，D正确；
答案选D。
15．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水
【答案】A
【详解】A．配制980mL1.00mol L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；
C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；
故选A。
1．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含H数目为
B．中含离子数为
C．加热完全分解，产生数目为
D．由和组成的混合物中，含的数目为
【答案】D
【详解】A．没有标明是标况下，故无法计算H的数目，A错误；
B．1个中含有1个阳离子和1个阴离子，84g为1mol，故所含离子数为2，B错误；
C．受热分解的反应方程式为，故加热完全分解，产生数目为0.5，C错误；
D．由化合物的化学式可知，1个含有1个Cl-，1个含有1个Cl-，故1mol的混合物中含有1mol Cl-，即的数目为，D正确；
故答案选D。
2．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有个氦原子的氦气体积约为
B．25℃，，中含有的原子数为
C．在常温常压下，含有的分子数为
D．固体溶于水中，所得溶液浓度为
【答案】B
【详解】A．未说明是否处于标准状况，不能使用标准状况下气体摩尔体积进行计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，但体积不一定为22.4L，故A错误；
B．25℃，时，的物质的量为= 0.5mol，含有的原子数= 0.5mol ×3NA mol-1 =1.5NA，故B正确；
C．在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不等于0.5NA，故C错误；
D．1molMgCl2固体溶于1L水中，溶液体积不等于1L，所得溶液中浓度不等于2mol·L-1，故D错误；
故选B。
3．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是
A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g
B．等物质的量的、含有的O原子数均为
C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为
D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，NaCl不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误；
C．水中也含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数大于，C错误；
D．通常状况下，9.5g的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确；
故选D。
4．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氨气含有的的数目为
B．含有的原子数为
C．溶液中含有为
D．含有的质子数为
【答案】B
【详解】A．没有说明在标准状况下，无法计算22.4L氨气中含有的的数目，A错误；
B．的物质的量为，故含有的原子数为，B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误；
D．的物质的量为 mol，故含有的质子数为 ，D错误；
故选B。
5．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．过氧化钠含有的离子总数为
B．与充分反应，转移的电子数目为
C．溶液中含有的数目为
D．足量和浓盐酸共热可生成个分子
【答案】B
【详解】A．1个分子中含有2个和1个过氧根离子，共3个离子，因此含有的离子总数为，A项错误；
B．铁与氯气的反应为，产物中铁元素的化合价为，铁的物质的量为，说明氯气过量，转移的电子数为，B项正确；
C．溶液中的来自和水的电离，且溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，C项错误；
D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，和稀盐酸不反应，所以足量和浓盐酸共热可生成的分子小于，D项错误；
故选B。
6．(2024-2025高一上·衢州五校联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与水完全反应，转移电子数为
B．常温常压下，22g含有分子数为
C．标况下，11.2L含有氢原子数为
D．0.1mol/L溶液中含有的钠离子数为
【答案】B
【详解】A． 根据，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，得到关系式：2~2e-，1mol与水完全反应，转移电子数为NA，A不符合题意；
B．22g CO2的物质的量为=0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，B符合题意；
C．标准状况下，水为液体，11.2L 水的物质的量远大于0.5 mol，含有氢原子数远大于NA，C不符合题意；
D．没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，D不符合题意；
故选B。
7．(2024-2025高一上·浙江宁波·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA
C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA
D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
【答案】D
【详解】A．0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法求出溶质的物质的量，也就无法求出溶液中所含Na+的数目，A不正确；
B．100mL 1mol/L稀硫酸中所含硫酸的物质的量为0.1mol，可以求出硫酸所含O原子的数目，但无法求出溶液中水所含O原子的数目，所以不能计算出溶液中含有的O原子总数，B不正确；
C．11.2L氢气所处环境的温度、压强不一定是标准状况，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，也就不能求出H2分子的数目，C不正确；
D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体，两者物质的量的和为=0.1mol，每个CO2和N2O分子中都含有3个原子，则含有的原子总数为0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，D正确；
故选D。
8．(2024-2025高一上·河北张家口·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH2O含有的水分子数为2NA
B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．28gN2和28gCO均含NA个分子
D．0.1molMgCl2含有的数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．18gH2O物质的量为，含水分子数为NA，A错误；
B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，1molCl2的体积大于22.4L，B错误；
C．28gN2为1mol，28gCO为1mol，28gN2和28gCO均含NA个分子，C正确；
D．1个MgCl2含有1个镁离子，2个，0.1molMgCl2含有 0.2NA，D错误；
故答案为：C。
9．(2024-2025高一上·山西大同·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有阴阳离子的总数目为
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C．物质的量为
D．和足量充分反应，转移电子的数目为
【答案】B
【详解】A．过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧离子，总离子数为，所以含个离子，A错误；
B．与足量反应，钠单质作还原剂，无论生成过氧化钠和氧化钠多少，失去电子的物质的量均为1mol，转移电子个数为，B正确；
C．物质的量为，C错误；
D．氯气与铁反应生成，由于铁足量，根据氯气的物质的量计算，获得电子，所以反应时转移个电子，D错误；
故选B。
10．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．1L0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA
D．18g所含电子数为11NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，无法确定物质的量，A错误；
B．氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故标准状况下，22.4L氦气中原子数为NA， 22.4L氯气中原子数为2NA，B错误；
C．硫酸钠溶液中Na+的数目是硫酸钠的2倍，故N(Na+)=，C正确；
D．1个中含有电子数为7+4-1=10，故18g含有电子数为，D错误；
故答案选C。
11．（2024-2025高一上·江西萍乡·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含氧原子数为
B．标准状况下溶于水中，转移电子数为
C．溶液中所含氢离子数为
D．5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为
【答案】D
【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，A错误；
B．标准状况下为0.2mol，其溶于水中只能部分和水反应生成HCl和次氯酸，则转移电子数为小于，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢离子的数目，C错误；
D．和CO均为双原子分子且相对分子质量均为28，则5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子为0.2mol×2=0.4mol，数目为，D正确；
故选D。
12．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LH2O中分子的数目为0.2NA
B．6.2gNa2O晶体中离子的数目为0.3NA
C．0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中数目为1.5NA
D．71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为3NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下，水是液体，无法计算其物质的量，A错误；
B．氧化钠由钠离子和氧离子构成，6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，则晶体中离子的数目为0.3NA，B正确；
C．没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，C错误；
D．71gCl2的物质的量为1mol，和铁反应时，氯由0价降低为-1价，则71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为2NA，D错误；
故选B。
13．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA
B．0.1molOH-中含有的电子数为NA
C．通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液
【答案】B
【详解】A．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5NA，A错误；
B．1个氢氧根中含有10个电子，则0.1molOH-中含有的电子数为NA，B正确；
C．已知Na2O2是由Na+和O组成的，故通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为，C错误；
D．将4.0g氢氧化钠溶于水形成1L溶液得到0.1mol/L氢氧化钠溶液，则将4.0g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的浓度不是0.1mol/L，D错误；
故选B。
14．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．常温常压下，NA个占有的质量为
C．与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA
D．的溶液中，含有的个数为NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误；
B．NA个的物质的量为1，则其质量为，B正确；
C．的物质的量是，因为足量，则完全反应，失去电子数为0.2NA，C错误；
D．题中溶液的体积不清楚，无法确定的个数，D错误；
故选B。
15．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．16g和的混合物中含有个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．足量Fe在中充分燃烧，反应中转移的电子数为
D．固体中含离子总数为
【答案】A
【详解】A．16g和的混合物中含有16g原子，即原子，即个氧原子，A正确；
B．标准状况下，22.4L空气，即空气，但是空气中除了单质，还含有二氧化碳、水等化合物，所以含有的单质分子小于个，B错误；
C．共有反应，化合价从0价降到-1价，转移的电子数为，C错误；
D．固体中含和，离子总数为，D错误；
故选A。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题06 物质的量
6大高频考点概览
考点01 物质的量及其单位——摩尔
考点02 摩尔质量
考点03 气体摩尔体积
考点04 阿伏伽德定律及其推论
考点05 物质的量浓度
考点06 阿伏伽德罗常数的综合应用
1．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是
A．中含有原子、原子
B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位
2．(2024-2025高一上·天津南开中学·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．可以说“”，但不能说“1mol氢”
3．(2024-2025高一上·海南海口海南中学·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．1mol中含有2molH和1molO
C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质都约含有个原子
4．(2024-2025高一上·陕西汉中十校联盟·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5mol中含有1mol氧原子
5．(2024-2025高一上·浙江衢州五校联盟·期中)下列说法正确的是
A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量
B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等
C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4
D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体
6．(2024-2025高一上·浙江金华曙光学校·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．1mol氧约含个O
D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
7．(2024-2025高一上·浙江杭州第九中学·期中)下列有关物质的量的说法中正确的是
A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位
C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023
8．(2024-2025高一上·福建龙岩联考·期中)下列对有关概念的理解正确的是
A．摩尔是基本物理量之一
B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化
C．任何气体所含的分子数均相等
D．任何物质所含的原子数均为
9．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是 D．个的质量为14g
10．(2024-2025高一上·天津第五十七中学·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位
C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合
1．(2024-2025高一上·贵州黔西南州金成实验学校·期中)16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为
A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g
2．(2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中)下列叙述正确的是
A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于
C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量
3．(2024-2025高一上·浙江台州十校联盟·期中)摩尔质量的单位是
A．mol B．g C．mol/g D．g/mol
4．(2024-2025高一上·广东汕尾城区新城中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA
B．H2O的摩尔质量为18
C．4g氢气含有的原子数为4NA
D．2molNH3的质量为34g
5．(2024-2025高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列说法中，不正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．1molH2中含有的分子数约为
C．1mol H2O的质量是18g D．H2O含有10mol电子
6．(2024-2025高一上·河南顶级名校·期中)科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是
A．等质量的和所含的氧原子数后者多
B．互为同素异形体
C．均属于新型化合物
D．化学性质相同
7．(2024-2025高一上·广东部分名校·期中)下列物质的物质的量不是1的是
A．78g的 B．22.4L(标准状况)的
C．个 D．1L葡萄糖溶液中的葡萄糖
8．(2024-2025高一上·福建福州四中·期中)相同质量的和，它们之间的关系正确的是
A．所含硫原子的物质的量之比为 B．所含硫原子的质量之比为
C．所含氧原子的质量之比为 D．所含氧原子的物质的量之比为
9．(2024-2025高一上·北京北京交通大学附属中学·期中)下列说法正确的是
A．水的摩尔质量是18
B．氯化钠溶液中含的数目为
C．氯化钠溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D．氯化钙溶液中是氯化钠溶液中2倍
10．(2024-2025高一上·河南郑州一中·期中)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有
①该原子的摩尔质量是 ②wg该原子的物质的量一定是mol
③wg该原子中含有个该原子 ④由已知信息可得：
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
1．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列说法正确的是
A．常温常压下，1molN2的体积约为22.4L B．15gNO的物质的量为0.5mol
C．N2H4中N、H原子的物质的量之比为2：1 D．NO2的摩尔质量为46g
2．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列说法中，正确的是
A．H2的摩尔质量是2g
B．1molCH4的体积一定为22.4 L
C．1molCO2中含有的原子数约为 6.02×1023
D．在标准状况下，20 mL NH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
3．(2024-2025高一上·广东广州白云中学·期中)下列物质在标准状况下体积最大的是
A．3 molN2 B．2g氢气 C．36g水 D．6.02×1023个氯分子
4．(2024-2025高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)现有标准状况下四种气体：①8.96LCH4②含 0.5mol 氯原子的HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是
A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③
C．原子数：②＜③＜④＜① D．氢原子数：②＜④＜①＜③
5．(2024-2025高一上·浙江杭州江干区杭四吴山·期中)下列说法正确的是
A．中含有分子
B．标准状况下，所占的体积约为44.8L
C．中含有的氢原子数目约为
D．硫酸溶液中含有个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol
6．(2024-2025高一上·吉林长春吉大附中实验学校·期中)下列说法正确的是
A．所占体积为
B．标准状况下，的体积为
C．常温常压下，与的混合气体所含的氧原子数为
D．溶液中的物质的量浓度比溶液中大
7．(2024-2025高一上·福建省泉州四校联盟·期中)下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是
A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离
B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
8．(2024-2025高一上·宁夏中卫中宁县第一中学·期中)下列说法正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．标况下1molH2O 的体积是22.4L
C．1molH2的体积是 22.4L D．4gH2的摩尔质量仍为为2g/ mol
9．(2024-2025高一上·厦门第十中学·期中)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下下列气体体积最小的是
A．2.24L的二氧化碳 B．16g氧气
C．含NA个分子的氢气 D．14g氮气
10．(2024-2025高一上·广东肇庆肇庆中学·期中)下列说法中，正确的是
A．中一定含有
B．的摩尔质量是4g
C．在标准状况下，和所含分子个数比为
D．在标准状况下的体积约为
11．(2024-2025高一上·安徽临泉田家炳实验中学·期中)在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是
A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算
12．(2024-2025高一上·浙江丽水五校高中发展共同体·期中)从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素
①气体分子的直径 ②气体的物质的量
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
1．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是
A． B． C． D．
2．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是
A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2
C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3
3．(2024-2025高一上·福建永春五校·期中)两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度
4．(2024-2025高一上·山西太原·期中)据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有
A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积
5．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是
A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为
B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为
C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度
D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为
6．(2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期中)同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A．氧原子数比为1:1 B．体积比为11:7
C．物质的量比为11:7 D．密度比为11:7
7．(2024-2025高一上·河南郑州一中·期中)在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
8．(2024-2025高一上·河北石家庄第一中学·期中)同温同压下，有含质子数相等的、、三种气体。下列叙述正确的是
A．气体体积之比为 B．气体质量之比为
C．气体密度之比为 D．气体所含原子数目之比为
9．(2024-2025高一上·辽宁大连滨城联盟·期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A．相同质量的三种气体，物质的量最大的是Y
B．同温同压强下，气体密度最大的是X
C．一定条件下，若三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4：1
10．(2024-2025高一上·四川广元直属学校·期中)某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是
A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3
B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3
C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系：
D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3
11．(2024-2025高一上·河南郑州十校·期中)一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是
A．和中氧原子的个数比为5：3
B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7
C．标准状况下，的体积分数为
D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7
12．(2024-2025高一上·河南南阳·期中)同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A．A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量
B．A气球内分子数大于B气球
C．X可能是氮气，Y可能是氢气
D．该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度
13．(2024-2025高一·湖湘教育三新探索协作体·期中)一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是
A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L
C．原子数之比：甲：乙=3：2 D．密度之比：甲：乙=11：8
14．(2024-2025高一上·浙江六校联盟·期中)一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是
A．气体X可能是，气体Y可能是
B．气体X可能是，气体Y可能是
C．气体X可能是，气体Y可能是
D．气体X可能是，气体Y可能是
15．(2024-2025高一上·四川成都西藏中学·期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1
C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1
D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为2：1
1．(2024-2025高一上·福建福州十校·期中)下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是
A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液
C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
2．(2024-2025高一上·福建福州十校·期中)把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O)
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
3．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B．配制1L 0.1 mol L-1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C．摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
5．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)常温下，下列溶液中的浓度最大的是
A．1L1mol·L-1溶液 B．2L0.6mol·L-1硫酸溶液
C．500mL1mol·L-1溶液 D．200mL2mol·L-1溶液
6．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)在形成的混合溶液中，，则为
A． B． C． D．
7．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是
A．该混合液中的物质的量浓度是
B．的物质的量是0.1mol
C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol
8．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是
A． B．
C． D．
9．(2024-2025高一上·漳州十校联盟·期中)将200mL0.3mol L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为
A．0.25mol L-1 B．0.4mol L-1 C．0.5mol L-1 D．0.6mol L-1
10．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是
A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解
B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
11．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L
B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L
C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为
D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L
12．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
13．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)下列有关溶液及其配制的叙述正确的是
A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液
B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容
C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
14．(2024-2025高一上·山西太原·期中)某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上有“ 0.1”的字样，下列是该小组成员对该溶液的分析，正确的是
A．为配制1L该溶液，可将11.1g 固体溶于1L水中
B．该溶液中和的物质的量浓度都是0.1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05
D．将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍，则所得溶液中
15．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水
1．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)侯氏制碱法原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含H数目为
B．中含离子数为
C．加热完全分解，产生数目为
D．由和组成的混合物中，含的数目为
2．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有个氦原子的氦气体积约为
B．25℃，，中含有的原子数为
C．在常温常压下，含有的分子数为
D．固体溶于水中，所得溶液浓度为
3．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是
A．标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5g
B．等物质的量的、含有的O原子数均为
C．1L0.5mol·L-1溶液中含有的O原子数为
D．通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为
4．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氨气含有的的数目为
B．含有的原子数为
C．溶液中含有为
D．含有的质子数为
5．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．过氧化钠含有的离子总数为
B．与充分反应，转移的电子数目为
C．溶液中含有的数目为
D．足量和浓盐酸共热可生成个分子
6．(2024-2025高一上·衢州五校联盟·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与水完全反应，转移电子数为
B．常温常压下，22g含有分子数为
C．标况下，11.2L含有氢原子数为
D．0.1mol/L溶液中含有的钠离子数为
7．(2024-2025高一上·浙江宁波·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA
C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA
D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
8．(2024-2025高一上·河北张家口·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH2O含有的水分子数为2NA
B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．28gN2和28gCO均含NA个分子
D．0.1molMgCl2含有的数目为0.1NA
9．(2024-2025高一上·山西大同·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有阴阳离子的总数目为
B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C．物质的量为
D．和足量充分反应，转移电子的数目为
10．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．1L0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA
D．18g所含电子数为11NA
11．（2024-2025高一上·江西萍乡·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含氧原子数为
B．标准状况下溶于水中，转移电子数为
C．溶液中所含氢离子数为
D．5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为
12．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LH2O中分子的数目为0.2NA
B．6.2gNa2O晶体中离子的数目为0.3NA
C．0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中数目为1.5NA
D．71gCl2与足量铁反应，转移电子数目为3NA
13．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5 NA
B．0.1molOH-中含有的电子数为NA
C．通常情况下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D．将4.0gNaOH溶于1L水中可得0.1mol/LNaOH溶液
14．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．常温常压下，NA个占有的质量为
C．与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA
D．的溶液中，含有的个数为NA
15．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．16g和的混合物中含有个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．足量Fe在中充分燃烧，反应中转移的电子数为
D．固体中含离子总数为
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
