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专题04 钠及其化合物
4大高频考点概览
考点01 钠的性质
考点02 氧化钠和过氧化钠
考点03 碳酸钠和碳酸氢钠
考点04 焰色试验
1．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为
A．用湿抹布盖灭 B．直接用水浇灭 C．用干燥的沙土扑灭 D．用煤油浇灭
2．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)图中的四位同学对Na的认识中正确的是
A． B．
C． D．
3．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是
A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红
C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动
4．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列物质在 O2中燃烧，产生淡黄色固体的是
A．钠 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
5．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是
A． B．
C． D．
6．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸
C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜
7．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
8．(2024-2025高一上·黑龙江部分学校联考·期中)下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是
A．将块放入水中，产生气体：
B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：
C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D．新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：
9．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
10．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列有关物质的说法不正确的是
A．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH
B．少量的钠可保存在煤油中
C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D．将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉
11．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
12．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 实验方案
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾
的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法错误的是
A．Ⅱ中反应的离子方程式为
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴
13．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题：
(1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。
(3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验：
实验装置 实验序号 液体a 实验现象
Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。
②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。
③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。
1．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)下列关于和的说法正确的是
A．均能与酸反应 B．互为同素异形体
C．与水反应的反应类型相同 D．和含有的阴、阳离子数之比不同
2．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列物质中属于碱性氧化物的是
A．Na2O B．Na2O2 C．CO2 D．CO
3．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是
A．双氧水 B．过氧化钠 C．过氧化钙 D．双氧水与过氧化钠
4．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是
A．与反应时，是还原剂
B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．与木炭反应时，表现出强氧化性
D．与反应可生成
5．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是
A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2
B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2
D．D装置的作用是除去CO2
6．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1：1
B．在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂
C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol
D．该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg
7．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
8．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是
A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法
B．两支试管中的现象完全相同
C．溶液和溶液为同种分散系
D．左侧试管中的总反应为
9．(2024-2025高一上·陕西咸阳·期中)置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题：
(1)仪器的名称为 ，橡胶管的作用为 。
(2)在气囊中，与稀反应的化学方程式为 。
(3)称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为 (用含、的式子表示)。
(4)广口瓶中煤油的作用为 。
(5)若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。
10．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。
(2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液
(3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。
(4)装置D的作用是
(5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。
(6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。
1．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱
B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2
D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深
2．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体
3．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校联考·期中)进行化学实验时应重视实验安全。在分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验过程中，涉及到的图标组合正确的是
①；② ；③；④；⑤；⑥
A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
4．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
5．(2024-2025高一上·山西大同·期中)应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证和水反应是否放热 B．除去中的
C．制备胶体 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
6．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O
B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂
C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
7．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列关于、的叙述正确的是
A．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
B．除去固体中的：将固体加热至恒重
C．溶液、澄清石灰水均能鉴别、溶液
D．常温下将过量气体通入饱和溶液中会有固体析出
8．(2024-2025高一上·安徽滁州九校联考·期中)下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是
A．用溶液鉴别溶液和溶液
B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液
C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液
D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
9．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量
D．甲为，可用于治疗胃酸过多
10．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．相同条件下，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3
D．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液
11．(2024-2025高一上·广东部分学校·期中)侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是
A．可循环使用
B．副产品可用作肥料
C．“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率
D．热稳定性：
12．(2024-2025高一上·北京通州·期中)小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3.
序号 实验① 实验② 实验③
实验操作 分别向两试管中滴加几滴水
实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡
下列说法中，不正确的是
A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3
B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C．试管F中开始无气泡产生的原因是
D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
13．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中
⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中
A．①③ B．④⑤⑥ C．②③ D．①④⑥
14．(2024-2025高一上·内蒙古包头·期末)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 ；装置丙中冷水的作用是 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为 。
II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验：
编号 实验操作 实验数据
实验I 测量下面实验过程中温度的变化
实验II 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
(查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
(5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，说明OH-未参与该反应的实验证据是 。
(6)实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应。
15．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)某工业产品Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质。某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到 中(填仪器名称)。
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 。
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量。
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量。
(2)关于实验方案，回答下列问题。
X溶液是 ，其作用是 (用离子方程式表示)。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)，理由是 。若样品质量为10.4g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是 。(保留三位有效数字)
1．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是
A．该溶液的溶质一定含Na元素 B．该方法可鉴别KCl和
C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D．该方法利用了物质的化学变化
2．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl
B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色
3．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是
A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同
4．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
A．A B．B C．C D．D
5．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
6．(2024-2025高一上·山西大同·期中)我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化
B．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
C．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡
7．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”
A．A B．B C．C D．D
8．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列有关离子检验的说法正确的是
A．向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有
B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有
C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+
D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-
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专题04 钠及其化合物
4大高频考点概览
考点01 钠的性质
考点02 氧化钠和过氧化钠
考点03 碳酸钠和碳酸氢钠
考点04 焰色试验
1．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)在实验室进行实验时，若发生钠着火，正确的处理方法为
A．用湿抹布盖灭 B．直接用水浇灭 C．用干燥的沙土扑灭 D．用煤油浇灭
【答案】C
【详解】A．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，A不正确；
B．钠能与水剧烈反应，燃烧的钠若直接用水浇灭，则可能会因产生更多的氢气而发生爆炸，B不正确；
C．钠与沙土中的二氧化硅不反应，钠着火时，可用干燥的沙土 盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的，C正确；
D．煤油是易燃性液体，钠着火时，易引起煤油燃烧，所以燃烧的钠不能用煤油浇灭，D不正确；
故选C。
2．（2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)图中的四位同学对Na的认识中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误；
B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误；
C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确；
D．钠是质地柔软，密度小的金属，故D错误；
答案选C。
3．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)将一小块金属钠放入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中观察现象，下列说法错误的是
A．钠会熔化成光亮的小球 B．烧杯中溶液逐渐变红
C．钠会沉在烧杯底部 D．钠会发出嘶嘶的声音，并四处游动
【答案】C
【详解】A．钠的熔点较低，钠和水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热导致钠熔化成小球，A正确；
B．钠和水反应生成强碱NaOH，无色的酚酞试液遇碱变红色，B正确；
C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；
D．钠和水反应迅速且有可燃性气体生成，反应时发出嘶嘶的声音并四处游动，D正确；
故选C。
4．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列物质在 O2中燃烧，产生淡黄色固体的是
A．钠 B．镁条 C．铁丝 D．木炭
【答案】A
【详解】A．Na在O2中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，A正确；
B．Mg在O2中燃烧，生成白色固体MgO，B错误；
C．铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色固体Fe3O4，C错误；
D．木炭在O2中燃烧，生成CO2，D错误；
故答案选A。
5．(2024-2025高一上·陕西汉中·期中)做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．该图标表示当心触电 ，“钠在空气中燃烧” 实验主要涉及钠与空气的反应，操作过程中不涉及用电相关操作，不会有触电风险，不需要标记此图标，A正确；
B．热烫图标，此实验产生高温，提醒警示注意安全，需要标记此图标，B错误；
C．该图标表示洗手，实验后手上可能沾有钠或其化合物，为防止残留物质对手造成伤害，需要及时洗手，需要标记此图标，C错误；
D．该图标表示戴防护眼镜，钠在空气中燃烧时会发出强光，且反应过程中可能有飞溅物等，为保护眼睛，需要佩戴防护眼镜，需要标记此图标，D错误；
故选A。
6．(2024-2025高一上·天津河西区·期中)下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸
C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜
【答案】D
【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；
B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；
C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3，二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；
D．Cu和Cl2点燃时反应产生CuCl2，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；
故合理选项是D。
7．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出
D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
【答案】C
【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；
B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确；
C．由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误；
D．金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确；
故选C。
8．(2024-2025高一上·黑龙江部分学校联考·期中)下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是
A．将块放入水中，产生气体：
B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：
C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D．新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：
【答案】A
【详解】A．块放入水中剧烈反应，生成NaOH，同时产生氢气，发生的反应为：，A正确；
B．金属钠放入水中，先与水剧烈反应，产物再与CuSO4反应，则金属钠放入溶液中发生反应：，B错误；
C．在潮湿的空气中，会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应为：，C错误；
D．方程式没配平，正确的化学方程式为，D错误；
故选A。
9．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
【答案】A
【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。
【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确；
B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误；
C．③是因为潮解，C错误；
D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误；
故答案为：A。
10．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列有关物质的说法不正确的是
A．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH
B．少量的钠可保存在煤油中
C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D．将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉
【答案】D
【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均能生成NaOH，A正确；
B．钠化学性质活泼，需隔绝空气保存，煤油的密度比钠小，可有效隔绝氧气，B正确；
C．钠着火时，若用水或CO2灭火会加剧反应，生成H2或与CO2反应，干燥沙土可隔绝氧气灭火，C正确；
D．工业制备漂白粉需将Cl2通入石灰乳，而非澄清石灰水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低，无法有效制备漂白粉，D错误；
故选D。
11．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
【答案】D
【详解】A．钠与 CuSO4溶液反应原理为：Na先与溶剂水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+ O2↑，B错误；
C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故选D。
12．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 实验方案
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾
的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法错误的是
A．Ⅱ中反应的离子方程式为
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热
D．推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴
【答案】B
【详解】A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；
B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；
C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C正确；
D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D正确；
故选B。
13．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题：
(1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。
(3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验：
实验装置 实验序号 液体a 实验现象
Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。
②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。
③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。
【答案】(1)
(2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
(3) NaOH、 产生少量白雾 NaCl 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行
【详解】（1）钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末，该物质与氯化钙溶液混合后，生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO3↓。
（2）钠燃烧的现象为：Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（3）①钠与水反应时，钠元素化合价升高，故氢元素化合价降低生成氢气，故产物有NaOH、。
②Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应放热。
③钠和浓盐酸反应生成氯化钠和氢气，固体为NaCl；因为酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行，故Ⅲ中反应缓慢。
1．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)下列关于和的说法正确的是
A．均能与酸反应 B．互为同素异形体
C．与水反应的反应类型相同 D．和含有的阴、阳离子数之比不同
【答案】A
【详解】A．金属氧化物及金属过氧化物均能与酸反应，A项正确；
B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，氧化钠与过氧化钠为化合物，B项错误；
C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误；
D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项错误；
答案选A。
2．(2024-2025高一上·北京通州·期中)下列物质中属于碱性氧化物的是
A．Na2O B．Na2O2 C．CO2 D．CO
【答案】A
【分析】根据碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物进行分析。
【详解】A．Na2O属于碱性氧化物，A符合题意；
B．Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B不合题意；
C．CO2属于酸性氧化物，C不合题意；
D．CO属于中性氧化物，D不合题意；
故答案为：A。
3．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(，性质同过氧化钠)、过氧化钠()，已知：(快)；(慢)。你认为最合适的物质是
A．双氧水 B．过氧化钠 C．过氧化钙 D．双氧水与过氧化钠
【答案】C
【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选C。
4．(2024-2025高一上·广东清远九校联考·期中)具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是
A．与反应时，是还原剂
B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．与木炭反应时，表现出强氧化性
D．与反应可生成
【答案】A
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；
故答案选A。
5．(2024-2025高一上·广西玉林·期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是
A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2
B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2
D．D装置的作用是除去CO2
【答案】D
【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。
【详解】A．C装置中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，该过程中O元素由-1价上升到0价，C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.2molO2，A错误；
B．二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，B错误；
C．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶的，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2，C错误；
D．由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D正确；
故选D。
6．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1：1
B．在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂
C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol
D．该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg
【答案】C
【详解】A．中阴离子为O，故阴、阳离子个数比为1：2，故A错误；
B．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，；Na2O2中O元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na2O2的作用既做氧化剂又做还原剂，故B错误；
C．潜艇上每人每天中需要的氧气的物质的量为：，故C正确；
D．根据过氧化钠反应生成氧气，该潜水艇一天所需要的方程式得：n(Na2O2)=2n(O2)=51.4mol×50×2=5.14×103mol，质量为5.14×103mol×78g/mol=400.92kg，故D错误；
故选C。
7．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
【答案】B
【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有据此解答，。
【详解】A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；
B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误；
C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确；
D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确；
故选B。
8．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是
A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法
B．两支试管中的现象完全相同
C．溶液和溶液为同种分散系
D．左侧试管中的总反应为
【答案】B
【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。
【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确；
B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误；
C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确；
D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确；
故选B。
9．(2024-2025高一上·陕西咸阳·期中)置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题：
(1)仪器的名称为 ，橡胶管的作用为 。
(2)在气囊中，与稀反应的化学方程式为 。
(3)称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为 (用含、的式子表示)。
(4)广口瓶中煤油的作用为 。
(5)若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数。
【答案】(1)分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2)
(3) O2
(4)防止气体的溶解，减小误差
(5)能
【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，以此解答该题。
【详解】（1）由图可知，仪器的名称为分液漏斗；橡胶管b将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压, 使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；
（2）与稀反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：；
（3）根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2问分析可知，样品中的物质的量，则其质量分数为；
（4）该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差；
（5）过氧化钠和硫酸反应方程式，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则78x+106y=m，0.5x+y=，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，能)计算出的质量分数。
10．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。
(2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液
(3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。
(4)装置D的作用是
(5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。
(6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。
【答案】(1)分液漏斗 稀盐酸
(2)C
(3)
(4)除去未反应的CO2
(5)
(6) +6 、
【分析】利用水、CO2与Na2O2的反应生成O2测量Na2O2的含量，装置A为制备CO2，B装置除去CO2中混有的HCl，装置C为反应装置，装置D的目的是除去未反应的CO2，生成氧气通过E装置收集，排出水的体积为收集到氧气的体积；
【详解】（1）装置a的名称为分液漏斗；其中盛放的试剂为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳；
（2）生成二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，会和过氧化钠反应干扰实验，故装置B需要除去氯化氢气体，可以为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和HCl生成氯化钠和二氧化碳气体；氢氧化钠会和二氧化碳反应，饱和氯化钠溶液会吸收部分二氧化碳，浓硫酸不能除去氯化氢，均不合适，故选C；
（3）装置C中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应为：，；
（4）由分析，装置D的目的是除去未反应的CO2，防止出现实验误差；
（5）已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出，为0.05mol)，结合（3）反应，存在，则试样中的质量分数为；
（6）中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合化合价代数和为0，则铁化合价为+6；反应中铁化合价升高得到、过氧化钠中部分氧化合价升高得到氧气，则反应中还原剂为、。
1．(2024-2025高一上·天津南开区·期中)下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱
B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2
D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深
【答案】A
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱，A正确；
B．碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解释放热量，B错误；
C．与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，但等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不相同，即产生的二氧化碳的质量不相同，C错误；
D．相同温度下，饱和Na2CO3溶液的碱性更强，滴加酚酞以后，溶液红色较深的是饱和Na2CO3溶液，D错误；
故答案为：A。
2．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A．利用装置甲探究溶于水时温度的变化
B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D．利用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误；
C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误；
D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选A。
3．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校联考·期中)进行化学实验时应重视实验安全。在分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验过程中，涉及到的图标组合正确的是
①；② ；③；④；⑤；⑥
A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
【答案】D
【详解】进入实验室，需要带护目镜，并且离开时要洗手，同时该实验要加热用到酒精灯，同时要防止烫伤，则涉及到的图标组合正确的是①③④⑤；故选D。
4．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
【答案】D
【详解】A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确；
B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确；
C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误；
故选D。
5．(2024-2025高一上·山西大同·期中)应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证和水反应是否放热 B．除去中的
C．制备胶体 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误；
故选A。
6．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O
B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂
C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
【答案】C
【详解】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体Na2O2，A错误；
B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确；
D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和NaOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D错误；
答案选C。
7．(2024-2025高一上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列关于、的叙述正确的是
A．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
B．除去固体中的：将固体加热至恒重
C．溶液、澄清石灰水均能鉴别、溶液
D．常温下将过量气体通入饱和溶液中会有固体析出
【答案】D
【详解】A．加热条件下，固体不能发生分解，A项错误；
B．将固体加热至恒重，不能除去固体中的，反而使分解转化为了，B项错误；
C．溶液与溶液能反应产生白色沉淀、与溶液不反应，故可以鉴别二者；而澄清石灰水与、溶液均能反应生成白色沉淀，不能鉴别二者，C项错误；
D．常温下溶解度小于，将过量气体通入饱和溶液中发生反应，会有固体析出，D项正确；
答案选D。
8．(2024-2025高一上·安徽滁州九校联考·期中)下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法错误的是
A．用溶液鉴别溶液和溶液
B．用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液
C．利用焰色试验鉴别溶液和溶液
D．利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
【答案】A
【详解】A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别溶液和溶液，A错误；
B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确；
C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确；
故选A。
9．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同
C．Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量
D．甲为，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。
【详解】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确；
B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误；
C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；
D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误；
故选A。
10．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．相同条件下，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3
D．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液
【答案】C
【详解】A．向Na2CO3溶液滴加少量的稀盐酸生成NaCl和NaHCO3，不产生气泡，向NaHCO3溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中立即产生气泡，A错误；
B．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热很难分解，即相同条件下，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，D错误；
故答案为：C。
11．(2024-2025高一上·广东部分学校·期中)侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知极易溶于水，下列说法错误的是
A．可循环使用
B．副产品可用作肥料
C．“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率
D．热稳定性：
【答案】C
【分析】合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3：；析出的晶体过滤分离出碳酸氢钠，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用；母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到副产品氯化铵，氯化钠循环使用。
【详解】A．根据分析，可循环使用，A正确；
B．副产品中含N元素，可用作氮肥，B正确；
C．相同温度下在水中的溶解度大于，且氨气的水溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，故向饱和食盐水中先通，再通 ，更有利于 析出，不能调换，C错误；
D．根据分析，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，热稳定性：，D正确；
答案选C。
12．(2024-2025高一上·北京通州·期中)小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3.
序号 实验① 实验② 实验③
实验操作 分别向两试管中滴加几滴水
实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡
下列说法中，不正确的是
A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3
B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C．试管F中开始无气泡产生的原因是
D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
【答案】D
【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。
【详解】A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 b、d、f为 Na2CO3，A正确；
B．结合分析可知，D中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确；
C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，C正确；
D．实验③两份溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误；
故选D。
13．(2024-2025高一上·辽宁锦州·期中)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中
⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中
A．①③ B．④⑤⑥ C．②③ D．①④⑥
【答案】D
【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应：，然后FeCl3与溶液反应：，有气体生成和沉淀产生，①符合；
②Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先与水发生反应：，再与MgCl2发生反应：，最终只有沉淀产生，②不符合；
③NaHCO3过量，Ca(OH)2少量，则反应为，只产生沉淀，无气体生成，③不符合；
④Na2O2先与水发生反应：，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与OH-反应生成沉淀，有气体生成和沉淀产生，④符合；
⑤Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的NaOH不与BaCl2反应，最终只有气体生成，⑤不符合；
⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的再与CuSO4发生反应：，最终既有气体生成又有沉淀产生，⑥符合；
综合以上分析，①④⑥符合题意，故选D。
14．(2024-2025高一上·内蒙古包头·期末)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 ；装置丙中冷水的作用是 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为 。
II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验：
编号 实验操作 实验数据
实验I 测量下面实验过程中温度的变化
实验II 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
(查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
(5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，说明OH-未参与该反应的实验证据是 。
(6)实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应。
【答案】(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)除去CO2中的HCl气体 冷却，使碳酸氢钠晶体析出
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(4)NaHCO3
(5) CO+Ca2+=CaCO3↓ 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合
(6)、OH-
【分析】I．甲中盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用乙除去二氧化碳中混有的HCl，丙中发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备NaHCO3，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧得到Na2CO3。
【详解】（1）装置丙中利用碳酸氢钠溶解度较小制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）盐酸易挥发，甲中制得的CO2中混有HCl，装置乙的作用是除去CO2中的HCl气体；降温可以降低碳酸氢钠的溶解度促其析出，同时可增大反应物气体的溶解度，也利于碳酸氢钠析出，故装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出；
（3）碳酸氢钠受热反应转化为碳酸钠或与适量NaOH反应可制备碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3；
（5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓；OH-若参与反应，则其pH应快速下降，说明OH-未参与该反应的实验证据是澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合；
（6）碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成水和碳酸钙和水，而碳酸根只与钙离子反应，不消耗OH-，故实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中与OH-参与了反应。
15．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)某工业产品Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质。某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到 中(填仪器名称)。
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 。
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量。
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量。
(2)关于实验方案，回答下列问题。
X溶液是 ，其作用是 (用离子方程式表示)。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)，理由是 。若样品质量为10.4g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是 。(保留三位有效数字)
【答案】(1) 检查装置气密性 分液漏斗 排净装置内的空气，防止其干扰实验结果
(2) NaOH溶液 CO2+2OH-=+H2O 偏小 没有仪器B，会使干燥管A增重偏大，计算得出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠的质量分数的计算结果偏小 92.8%
【分析】向装置中通入已除去CO2的空气以排净装置内的空气，防止其干扰实验结果，则X溶液为NaOH溶液，用于除去空气中的CO2，以免干扰实验结果，关闭止水夹，打开分液漏斗放入稀硫酸，待反应完全后再打开止水夹通入一段时间已除去CO2的空气，将装置中的CO2全部排至A中吸收，浓硫酸用于干燥CO2，B防止空气中的水蒸气和CO2进入A中干扰实验，据此解题。
【详解】（1）①本实验通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数，应防止CO2泄漏，则按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性；
②由图可知，取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到分液漏斗中；
③由分析可知，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是：排净装置内的空气，防止其干扰实验结果；
（2）由分析可知，X溶液是NaOH溶液，其作用是除去空气中的CO2，用离子方程式表示为：CO2+2OH-=+H2O。设样品质量为mg，其中Na2CO3的物质的量为n1mol，NaHCO3的物质的量为n2mol，A管增重质量为m1、根据反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，则有：①106n1+84n2=m，②44(n1+n2)=m1，联立①②得到：n1=，由分析可知，干燥管B的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入A中，若没有仪器B，则干燥管A增重偏大，会使计算得出的碳酸氢钠质量偏大，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果偏小，其理由是：没有仪器B，会使干燥管A增重偏大，计算得出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠的质量分数的计算结果偏小。若样品质量为10.4g，即m=10.4g，装置中干燥管A增重4.4g，即m1=4.4g，则n1= =()mol=0.091mol，则Na2CO3的质量分数是×100%=92.8%。
1．(2024-2025高一上·河北唐山·期中)用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是
A．该溶液的溶质一定含Na元素 B．该方法可鉴别KCl和
C．可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D．该方法利用了物质的化学变化
【答案】A
【详解】A．含钠元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确；
B．KCl和的焰色均为紫色，B项错误；
C．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C项错误；
D．焰色反应利用的是物质的物理变化，D项错误；
故选A。
2．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是
A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl
B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色
【答案】D
【详解】A．钾元素的焰色实验现象为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠元素的焰色实验现象为黄色，可以鉴别，A正确；
B．钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光干扰，B正确；
C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，C正确；
D．不是所有的金属元素都有焰色实验现象，如铂元素、铁元素等没有焰色实验现象，D错误；
故选D。
3．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是
A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素
B．可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同
【答案】B
【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误；
B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确；
C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误；
D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误；
选B。
4．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，可能是钠盐或氢氧化钠，故A错误；
B．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，变质后生成碳酸钠也能和稀盐酸反应生成气体，不能证明过氧化钠已经变质，故B错误；
C．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故C正确；
D．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故D错误；
选C。
5．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
【答案】A
【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+；
②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有；
以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误；
B．由分析可知，溶液中一定有，B正确；
C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确；
D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确；
故选A。
6．(2024-2025高一上·山西大同·期中)我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化
B．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
C．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡
【答案】A
【详解】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程指的是淘金，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．空气中的小水珠形成的水雾直径很小，在1-100nm之间，与空气混合构成的分散系属于气溶胶，所以云、雾属于气溶胶，B正确；
C．“曾青得铁则化为铜”，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色，其中钡的焰色为黄绿色，D正确；
故选A。
7．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误；
B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误；
C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误；
D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确；
故选D。
8．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列有关离子检验的说法正确的是
A．向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有
B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有
C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+
D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-
【答案】D
【详解】A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则该溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，A错误；
B．向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有或或，不一定含有，B错误；
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明溶液中有K+，不透过蓝色钴玻璃无法确定是否含有K+，C错误；
D．向某溶液中滴入适量稀硝酸，排除、干扰，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-，D正确；
故选D。
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