中小学教育资源及组卷应用平台
综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题
八大高频考向概览
考向01 物质的分类及转化
考向02 离子共存 离子方程式的正误判断
考向03 离子检验 离子推断
考向04 氧化还原反应
考向05 钠及其化合物
考向06 氯及其化合物
考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数
考向08 综合性实验探究题（非选择题）
(
地
城
考
向
01
物质的分类及转化
)
1．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是
A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱
C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质
2．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。
下列叙述错误的是
A．图中分类方法是交叉分类法
B．不能与发生反应
C．与足量溶液反应生成的盐为
D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性
3．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是
A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸
B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
4．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)下列有关物质分类或变化归类错误的是
A．混合物：盐酸、漂白粉
B．化合物：、
C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨
D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸
5．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列图示中逻辑关系正确的是
A． B．
C． D．
6．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
7．(2024-2025高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的
A．氧化还原、复分解、分解、置换 B．置换、复分解、分解、置换
C．化合、复分解、分解、置换 D．化合、复分解、分解、分解
8．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
方案甲：
方案乙：
A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B．X一定是
C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
10．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)下列选项中的物质不能按图示路径转化的是
选项 甲 乙 丙
A C CO
B NaOH
C HCl HClO
D
A．A B．B C．C D．D
(
地
城
考
向
0
2
离子共存 离子方程式的正误判断
)
11．(2024-2025高一上·河北保定部分高中·期中)在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)下列离子在同一溶液中，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、
B．无色溶液：K+、H+、、
C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl-
D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+
14．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl-
15．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列离子组能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明的溶液中：、、、
16．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．纯碱与足量硫酸反应：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．稀盐酸与铜反应：
17．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
18．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入NaOH溶液：
B．向NaCl溶液中通电：
C．向酸性溶液中加入双氧水：
D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化：
19．(2024-2025高一上·浙江嘉兴等3地·期中)下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．向水中加入一小块钠：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
20．(2024-2025高一上·山西太原·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．溶液与溶液混合：
B．自来水厂用氯气杀菌消毒：
C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应：
D．碱性氧化物(MgO)与酸()反应：
(
地
城
考
向
0
3
离子检验 离子推断
)
21．(2024-2025高一上·湖南怀化·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
22．(2024-2025高一上·江西部分学校·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH- B．可能存在
C．一定存在 Cl- D．一定存在
23．(2024-2025高一上·辽宁沈阳沈阳郊联体·期中)今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是
A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中
C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中
24．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
25．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
26．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B．溶液X中只存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
27．(2024-2025高一上·衢州五校联盟·期中)某溶液仅由、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作：
①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液；
④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上操作判断，下列推断不正确的是
A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在
B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中存在
28．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
29．(2024-2025高一上·安徽合肥肥西县天一联考·期中)一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A．乙中可能含Ag2CO3 B．原粉末中一定没有CuSO4
C．KCl必须通过焰色试验来确定 D．滤渣可能是BaCO3和CuCO3的混合物
30．(2024-2025高一上·辽宁丹东·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验，下列推断错误的是
A．原溶液中可能存在
B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C．原溶液中一定不存在和
D．为确定原溶液中是否有，可以进行焰色试验
(
地
城
考
向
0
4
氧化还原反应
)
31．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)反应，下列判断正确的是
A．是还原剂 B．是氧化产物
C．是氧化剂 D．是氧化产物
32．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是
A．发生氧化反应 B．反应转移电子
C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为
33．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是
A．的氧化性大于
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成标准状况下时，反应转移
D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存
34．(2024-2025高一上·河北保定部分高中·期中)根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 反应物 产物
①
②
③
A．氧化性由强到弱顺序为
B．第①组反应的其余产物只有
C．第②组反应中与的物质的量之比为2：1
D．第③组反应中生成，转移电子10mol
35．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)常温下发生下列几个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，溶液中可发生：
B．存在反应：
C．可以用适量的氯气除去溶液中的
D．还原性：
36．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-
37．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
38．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是
A．可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应
C．该过程不能证明氧化性： D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O
39．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B．过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
40．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是
A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂
C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子
(
地
城
考
向
0
5
钠及其化合物
)
41．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是
A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素
C．验证和水反应放热 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
42．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”
A．A B．B C．C D．D
43．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．装置乙：验证钠和水反应是否放热
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：收集干燥后的氯气
44．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)已知：。关于该反应，下列叙述正确的是
A．能证明为酸性氧化物 B．消耗，转移电子
C．发生氧化反应 D．硫元素被还原
45．(2024-2025高一上·安徽皖南八校·期中)钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
46．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
47．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
A．A B．B C．C D．D
48．(2024-2025高一上·浙江宁波·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞②
B．加盐酸前，①比②红色更深
C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3
D．完全反应后，气球体积①＞②
49．(2024-2025高一上·福建“三明第二中学、宁化一中、尤溪一中”三校协作·期中)某学校兴趣小组为研究某膨松剂(NaHCO3)受热分解放出气体的量，设计了以下实验。按图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是
A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若D装置增重6.6g，则生成CO2的体积(STP)为3.36L
D．若无E装置，会导致测定结果偏大
50．(2024-2025高一上·安徽合肥肥西县天一联考·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．气体为
B．气体不可直接通入溶液中
C．溶液中含有杂质，不能循环使用
D．得到悬浊液的反应为
(
地
城
考
向
0
6
氯及其化合物
)
51．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是
A．图a的纵坐标可能为
B．图b的纵坐标可能为体积分数
C．取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈
D．时，往该氯水中加入固体，溶液增大
52．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是
A．制备 B．除杂
C．收集 D．尾气处理
53．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中
C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
54．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
55．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性
D．“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果
56．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是
A．试剂a为固体
B．装置②可除去，则b为饱和溶液
C．若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低
D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成
57．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是
A．在该反应中作氧化剂
B．HCl在该反应中表现还原性和酸性
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
D．该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol
58．(2024-2025高一上·广西名校联盟·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
59．(2024-2025高一上·山西太原·期中)氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．存在d→a的转化
B．d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱
C．a溶液和f溶液混用会生成b
D．c可以替代b作自来水消毒剂
60．(2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中)某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是
A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
(
地
城
考
向
0
7
物质的量 阿伏伽德罗常数
)
61．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是
A．乳酸亚铁的摩尔质量为
B．每支口服液含有的质量约为
C．乳酸亚铁的物质的量浓度为
D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C
62．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)下列叙述正确的是
A．的体积为22.4L
B．个分子，其质量约为22g
C．的摩尔质量为16g
D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为
63．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是
A．Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同
B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA
C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7
D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1mol/L
64．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．盐酸中含有的分子数目为
B．标准状况下，乙醇中含有的分子数目为
C．室温下，和的混合气体中原子数目为
D．一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为
65．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为
A． B． C． D．
66．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA
C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA
67．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水
68．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。
该聚合硫酸铁组成中的值为
A． B． C． D．
69．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是
A． B． C． D．
70．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含氧原子数为
B．标准状况下溶于水中，转移电子数为
C．溶液中所含氢离子数为
D．5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为
(
地
城
考
向
0
8
综合性实验探究题（非选择题）
)
71．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。
(1)配制溶液。
用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。
A． B． C． D． E． F．
(2)制备，如图。
已知：①溶于水后即转化为和；
②极易溶于水，沸点为。
①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。
③B装置作用为 。
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。
⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。
72．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：，]
(1)连接好装置后，应进行的操作为 。
(2)指出该装置的错误之处： 。
(3)饱和食盐水的作用为 ；若无装置B，可能造成的后果为 。
(4)试剂X为 (填“冰水”或“热水”)。
(5)装置D可换成装有 (填试剂名称)的干燥管。
(6)若制得次氯酸钙，则至少有 参与反应。
73．(2024-2025高一上·福建福州十校·期中)无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。
I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题：
(1)所需K2SO4固体的质量为 g。
(2)用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和 ，
(3)下列操作对配制NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面
③容量瓶使用前未干燥
Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。
(4)该营养液中的物质的量浓度为 mol/L。V2 = L。
74．(2024-2025高一上·福建福州八县协作校·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽 。第⑥步操作的目的是除去滤液中 (填化学式)。
(3)第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 ，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、 、 (填化学式)。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是 。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．过滤时滤纸有破损
C．蒸发时精盐飞溅剧烈
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E．最终所得精盐比较潮湿
75．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
(1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。
(2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。
③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。
a．澄清石灰水 b．石灰乳 c．烧碱
④I装置的作用为 。
76．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。
查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：
(1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。
(2)B中的试剂为 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。
(4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。
①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。
77．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式 。
(2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。
(3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。
(4)打开，通一段时间，原因是 。
(5)证明实验中有生成的现象是 。
(6)某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。
78．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。
(2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液
(3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。
(4)装置D的作用是
(5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。
(6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。
79．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；
(2)装置乙盛装的试剂是 ，装置丙的作用是 。
(3)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(4)将氯气通入装置戊的溶液可制得“84”消毒液，写出该反应的离子方程式 。
(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的化学方程式 。
(6)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号)
80．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)Ⅰ.完成下列问题。
(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
(3)与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
(4)稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水 B．酒精 C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
综合 物质及其变化 海水中的重要元素——钠和氯 压轴80题
八大高频考向概览
考向01 物质的分类及转化
考向02 离子共存 离子方程式的正误判断
考向03 离子检验 离子推断
考向04 氧化还原反应
考向05 钠及其化合物
考向06 氯及其化合物
考向07 物质的量 阿伏伽德罗常数
考向08 综合性实验探究题（非选择题）
(
地
城
考
向
01
物质的分类及转化
)
1．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是
A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱
C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质
【答案】D
【详解】A．矿泉水中含有矿物质，是溶液，属于分散系，故不选A；
B．消石灰是氢氧化钙、烧碱是氢氧化钠均属于碱，故不选B；
C．、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故不选C；
D．溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故选D；
选D。
2．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。
下列叙述错误的是
A．图中分类方法是交叉分类法
B．不能与发生反应
C．与足量溶液反应生成的盐为
D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性
【答案】B
【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确；
B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误；
C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确；
D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确；
故选B。
3．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是
A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸
B．甲图所示的分类方法属于树状分类法
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】A
【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，在水中能电离出、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误；
B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确；
故选A。
4．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)下列有关物质分类或变化归类错误的是
A．混合物：盐酸、漂白粉
B．化合物：、
C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨
D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸
【答案】C
【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，都是混合物，A正确；
B．NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误；
D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，D正确；
故选C。
5．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列图示中逻辑关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．胶体与固溶胶是包含关系，不是交叉关系，A错误；
B．混合物、金属单质、碱性氧化物等概念是并列关系，B正确；
C．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，C错误；
D．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，D错误；
故选B。
6．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【详解】A．属于盐，为电解质；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；能与酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，A符合；
B．是非电解质，B不符合；
C．是非电解质，属于酸式盐，C不符合；
D．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不符合；
答案选A。
7．(2024-2025高一上·四川成都蓉城名校联盟·期中)铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的
A．氧化还原、复分解、分解、置换 B．置换、复分解、分解、置换
C．化合、复分解、分解、置换 D．化合、复分解、分解、分解
【答案】C
【详解】Fe与氯气在加热条件下化合反应生成，与NaOH发生复分解反应生成和NaCl，受热发生分解反应可以生成和水，氢气与在高温条件下发生置换反应生成Fe和水，因此该过程涉及的化学反应属于四种基本反应类型中的化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应，答案选C。
8．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误；
B．受热很难分解，B错误；
C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确；
D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误；
故选C。
9．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是
方案甲：
方案乙：
A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及
B．X一定是
C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低
D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】C
【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙
【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误；
C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故选C。
10．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)下列选项中的物质不能按图示路径转化的是
选项 甲 乙 丙
A C CO
B NaOH
C HCl HClO
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．C可以不完全燃烧生成CO，即甲能转化成乙；CO还原金属氧化物转化成，也可和C反应生成CO，即乙丙可相互转化；C完全燃烧生成，即甲能转化成丙，A正确；
B．和反应转化成，即甲能转化成乙；和反应生成NaOH，NaOH和反应生成，即乙丙可相互转化；和反应生成NaOH，即甲能转化成丙，B正确；
C．和反应生成HCl，即甲能转化成乙；HCl和反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，即乙丙可相互转化；和水反应生成HClO，即甲能转化成丙；，C正确；
D．和反应生成水，即甲能转化成乙；水电解生成，燃烧生成，即乙丙可相互转化；但不能转化成，故甲不能转化成丙，D错误；
故选D。
(
地
城
考
向
0
2
离子共存 离子方程式的正误判断
)
11．(2024-2025高一上·河北保定部分高中·期中)在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．生成一水合氨不共存，A错误；
B．各离子之间互不反应，能大量共存，B正确；
C．是有色离子，不符合无色溶液的要求，形成弱酸不共存，C错误；
D．反应，，不共存，D错误；
故选B。
12．(2024-2025高一上·湖南长沙百年世范精准联考·期中)下列离子在同一溶液中，能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．和形成沉淀，与作用生成，进一步可以和形成沉淀，故不选B；
C．会和形成弱酸，、在酸性作用下会将氧化，故不选C；
D．和会形成沉淀，与反应产生气体，故不选D；
选A。
13．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、
B．无色溶液：K+、H+、、
C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl-
D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+
【答案】C
【详解】A．酸性溶液中含有大量H+，与ClO-不能大量共存，A错误；
B．为紫红色，B错误；
C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之间不反应，能够大量共存，C正确；
D．使酚酞变红的溶液呈碱性，与、均能反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
14．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、K+
C．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、、
D．酸性溶液中可能大量存在：Na+、、、Cl-
【答案】B
【详解】A．使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，Al3+与间发生反应，不能大量共存，A错误；
B．无色溶液中各离子间不反应，可以大量共存，B正确；
C．与Al反应能生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，、Fe3+均可与发生反应，不能大量共存，若溶液呈酸性，则硝酸根离子不能大量共存，否则不能生成氢气，C错误；
D．酸性溶液中，可与发生反应，不能大量共存，D错误；
答案选B。
15．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列离子组能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明的溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
16．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．纯碱与足量硫酸反应：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．稀盐酸与铜反应：
【答案】B
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；
B．纯碱是Na2CO3，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确；
C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．Cu不能与稀盐酸反应，D错误；
故选B。
17．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
【答案】D
【详解】A．钠与 CuSO4溶液反应原理为：Na先与溶剂水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+ O2↑，B错误；
C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故选D。
18．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入NaOH溶液：
B．向NaCl溶液中通电：
C．向酸性溶液中加入双氧水：
D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化：
【答案】D
【详解】A．碳酸氢根离子不能拆，则向溶液中加入NaOH溶液离子方程式为：，A错误；
B．氯化钠和氢氧化钠是强电解质，需要拆，电解氯化钠溶液：，B错误；
C．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化过氧化氢本身被还原为锰离子，则向酸性溶液中加入双氧水离子方程式为：，C错误；
D．二价铁可以被重铬酸根离子氧化为三价铁，重铬酸根离子被还原为铬离子，离子方程式为：，D正确；
故选D。
19．(2024-2025高一上·浙江嘉兴等3地·期中)下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
C．向水中加入一小块钠：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】A
【详解】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成CaCO3、H2O和NaOH，故离子方程式为：，A正确；
B．将稀盐酸滴在石灰石上生成CaCl2、H2O和CO2，CaCO3是沉淀不能拆，故离子方程式为：，B错误；
C．向水中加入一小块钠生成NaOH和H2，原离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，C错误；
D．已知BaSO4为沉淀，不能拆，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
20．(2024-2025高一上·山西太原·期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．溶液与溶液混合：
B．自来水厂用氯气杀菌消毒：
C．少量酸性氧化物()与碱(NaOH)反应：
D．碱性氧化物(MgO)与酸()反应：
【答案】D
【详解】A．溶液与溶液混合生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，该反应正确，A不符合题意；
B．氯气溶于水生成HClO和HCl，离子方程式为，该反应为可逆反应，HClO为弱酸不拆，书写正确，B不符合题意；
C．少量与NaOH反应生成和水，离子方程式为，C不符合题意；
D．MgO为固体碱性氧化物，不能拆分为离子，正确写法应为：，D符合题意；
故选D。
(
地
城
考
向
0
3
离子检验 离子推断
)
21．(2024-2025高一上·湖南怀化·期中)某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【答案】C
【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在；
①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有；
②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含；
③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有；
根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。
【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误；
B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误；
C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确；
D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误；
答案选C。
22．(2024-2025高一上·江西部分学校·期中)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH- B．可能存在
C．一定存在 Cl- D．一定存在
【答案】D
【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。
23．(2024-2025高一上·辽宁沈阳沈阳郊联体·期中)今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是
A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中
C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中
【答案】D
【分析】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确；
B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确；
D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误；
故选D。
24．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣；
③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．、、三者溶解后能够反应生成沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣、能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，A正确；
B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误；
C．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C错误；
D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入溶液无沉淀，与实验②现象不符，，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误；
故选A。
25．(2024-2025高一上·广西钦州·期中)某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是
A．白色沉淀1是混合物
B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C．气体A会引起温室效应
D．溶液X中一定存在、、K+
【答案】B
【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确；
B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确；
故选B。
26．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B．溶液X中只存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
【答案】A
【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确；
B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误；
C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误；
D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误；
故选A。
27．(2024-2025高一上·衢州五校联盟·期中)某溶液仅由、、、、、和中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作：
①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液；
④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上操作判断，下列推断不正确的是
A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在
B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物
C．原溶液中一定不存在
D．原溶液中存在
【答案】D
【分析】用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰，则溶液中含有，取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1，则溶液中含有或，不含有，沉淀1是碳酸钡或者硫酸钡，向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中不含有、，则原来溶液中含有，沉淀1是硫酸钡，由于步骤③中加入过量盐酸，则取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2，不能证明原来溶液中含有，沉淀2是氯化银，则原溶液中含有、，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒可知，还含有，则溶液中含有、、，不含有、，可能含有，以此解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确；
B．由分析可知，沉淀1是硫酸钡，沉淀2是氯化银，均为纯净物，B正确；
C．结合分析可知，原溶液中一定不存在，C正确；
D．由分析可知，溶液中可能含有，D错误；
故选D。
28．(2024-2025高一上·江西景德镇·期中)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
【答案】A
【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+；
②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有；
以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误；
B．由分析可知，溶液中一定有，B正确；
C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确；
D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确；
故选A。
29．(2024-2025高一上·安徽合肥肥西县天一联考·期中)一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A．乙中可能含Ag2CO3 B．原粉末中一定没有CuSO4
C．KCl必须通过焰色试验来确定 D．滤渣可能是BaCO3和CuCO3的混合物
【答案】B
【分析】滤液与稀硫酸反应有白色沉淀甲生成，由给出的物质可知沉淀甲只能为BaSO4，可知原固体一定含有Ba(NO3)2；由于Ba2+与会反应产生BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于硝酸，因此根据其中含有Ba(NO3)2，就一定不含CuSO4，而滤渣可以完全溶解在硝酸中，滤渣只能是BaCO3，故根据碳元素守恒，可知原固体一定含有Na2CO3，滤液中含有Ba(NO3)2，说明Na2CO3完全反应，滤液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，则原固体一定含有KCl。
【详解】根据上述分析可知：原白色粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有CuSO4。
A．根据上述分析可知：沉淀乙为AgCl，不可能含Ag2CO3，A错误；
B．根据上述分析可知：原粉末中一定没有CuSO4，B正确；
C．根据上述分析可知：原粉末中一定有KCl，因此无需通过焰色试验来确定，C错误；
D．滤渣能够溶于稀HNO3，该沉淀为BaCO3，而不含有CuCO3，D错误；
故合理选项是B。
30．(2024-2025高一上·辽宁丹东·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验，下列推断错误的是
A．原溶液中可能存在
B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C．原溶液中一定不存在和
D．为确定原溶液中是否有，可以进行焰色试验
【答案】B
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，气体1为CO2，原溶液中一定含有，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋；存在，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋；无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl-可能来自于过量的盐酸，原溶液中不一定含有Cl-，根据溶液呈电中性原则，Na+、K+至少存在一种。
【详解】A．根据分析，Na+、K+至少存在一种，原溶液中可能存在，A正确；
B．根据分析，白色沉淀3为AgCl，Cl-来自于过量的盐酸，原溶液中不一定存在Cl-，B错误；
C．根据分析，原溶液中一定不存在和，C正确；
D．根据分析，Na+、K+至少存在一种，为确定原溶液中是否有，可以进行焰色试验，D正确；
故选B。
(
地
城
考
向
0
4
氧化还原反应
)
31．(2024-2025高一上·河南开封五校·期中)反应，下列判断正确的是
A．是还原剂 B．是氧化产物
C．是氧化剂 D．是氧化产物
【答案】A
【详解】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。
32．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是
A．发生氧化反应 B．反应转移电子
C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为
【答案】D
【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意；
B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意；
C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意；
D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意；
故选D。
33．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是
A．的氧化性大于
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成标准状况下时，反应转移
D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存
【答案】B
【详解】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确；
B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误；
C．生成标准状况下时，反应转移，C正确；
D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确；
故选B。
34．(2024-2025高一上·河北保定部分高中·期中)根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 反应物 产物
①
②
③
A．氧化性由强到弱顺序为
B．第①组反应的其余产物只有
C．第②组反应中与的物质的量之比为2：1
D．第③组反应中生成，转移电子10mol
【答案】A
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：，所以氧化性：，A正确；
B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O， B错误；
C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2，C错误；
D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，D错误；
故答案为：A。
35．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)常温下发生下列几个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，溶液中可发生：
B．存在反应：
C．可以用适量的氯气除去溶液中的
D．还原性：
【答案】D
【分析】①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解题。
【详解】A．结合分析可知，氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+，而在反应，三价铁是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，则该反应不能发生，A错误；
B．由于氧化性Fe3+＞I2，则三价铁可以和碘离子反应生成单质碘，故单质铁和单质碘反应只能生成，B错误；
C．结合分析可知，Cl2＞Fe3+，则氯气可以和反应生成，故不能除去溶液中的，C错误；
D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中还原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确；
故选D。
36．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-
【答案】B
【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析；
【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；
C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误；
D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误；
故选B。
37．(2024-2025高一上·内蒙古赤峰名校·期中)已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析；
【详解】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误；
B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误；
C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确；
D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误；
故选C。
38．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是
A．可循环使用 B．过程Ⅱ中O2发生还原反应
C．该过程不能证明氧化性： D．该过程最终的产物为CuCl2和H2O
【答案】C
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；
B．过程II中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，Fe2+被氧气氧化发生氧化反应，氧化剂为O2，发生还原反应，B正确；
C．Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，C错误；
D．据图可知，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，该过程总反应为：，该过程最终的产物为CuCl2和H2O，D正确；
故选C。
39．(2024-2025高一上·辽宁沈阳五校协作体·期中)硫化氢()是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．该转化过程可以回收硫，反应中氢离子数一直未变
B．过程Ⅱ中为非氧化还原反应
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．过程Ⅲ中发生的反应为
【答案】A
【分析】根据流程图可知，废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液，过程I中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，反应为Cu2++H2S=CuS+2H+，过程Ⅲ中CuS和Fe3+发生氧化还原反应生成S、Fe2+和Cu2+，反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+。
【详解】A．由分析可知，过程I导致氢离子数减少，过程Ⅱ导致氢离子数增加，则反应过程中，氢离子数在改变，总反应为：2H2S+O2=S↓+2H2O，总反应中，氢离子数目变少，A错误；
B．过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，该过程中元素化合价没有变化，B正确；
C．根据氧化还原反应过程中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，过程I中氧化性：O2>Fe3+，过程Ⅲ中氧化性：Fe3+>S，因此氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S，C正确；
D．根据分析，过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+，D正确；
答案选A。
40．(2024-2025高一上·安徽宿州皖北联考·期中)二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：(浓)，根据该反应的有关叙述错误的是
A．作氧化剂 B．HCl仅作还原剂
C．氧化性： D．生成转移0.2mol电子
【答案】B
【详解】A．在反应中中铅的化合价从降到价，得电子，作氧化剂，A正确；
B．HCl中一部分Cl从价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成，起酸的作用，故HCl仅作还原剂不正确，B错误；
C．为氧化产物，故氧化性：，C正确；
D．的物质的量为，Cl从价升到0价，故生成转移0.2mol电子，D正确；
故选B。
(
地
城
考
向
0
5
钠及其化合物
)
41．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)下列关于及其化合物的相关实验设计，能达到实验目的的是
A．制备 B．检验低钠食盐中所含的钾元素
C．验证和水反应放热 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．钠的密度比煤油大，比水小，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成，煤油可隔绝氧气，防止被氧化，能实验实验目的，A正确；
B．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，B错误；
C．过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，故不能实现实验目的，C错误；
D．不能在容量瓶中溶解固体，D错误；
故选A。
42．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误；
B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误；
C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误；
D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确；
故选D。
43．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．装置乙：验证钠和水反应是否放热
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：收集干燥后的氯气
【答案】B
【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误；
B．钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确；
C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误；
D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误；
故选B。
44．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)已知：。关于该反应，下列叙述正确的是
A．能证明为酸性氧化物 B．消耗，转移电子
C．发生氧化反应 D．硫元素被还原
【答案】B
【详解】A．酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成盐，而不是碱性氧化物，不能证明为酸性氧化物，A错误；
B．中2mol的-1价氧原子化合价降低到-2价，1molSO2中硫元素从+4价升高到+6价，转移电子，B正确；
C．该反应中硫元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，C错误；
D．该反应中硫元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价降低，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，D错误；
故选B。
45．(2024-2025高一上·安徽皖南八校·期中)钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是
A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有
B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有
C．由上述实验现象可得与硫酸反应的离子方程式为
D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是
【答案】B
【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有据此解答，。
【详解】A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；
B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误；
C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确；
D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确；
故选B。
46．(2024-2025高一上·河南洛阳·期中)关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
【答案】D
【详解】A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确；
B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确；
C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误；
故选D。
47．(2024-2025高一上·河南信阳·期中)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
B 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
C 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
D 向溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，可能是钠盐或氢氧化钠，故A错误；
B．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，变质后生成碳酸钠也能和稀盐酸反应生成气体，不能证明过氧化钠已经变质，故B错误；
C．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故C正确；
D．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故D错误；
选C。
48．(2024-2025高一上·浙江宁波·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞②
B．加盐酸前，①比②红色更深
C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3
D．完全反应后，气球体积①＞②
【答案】B
【详解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确；
B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确；
C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确；
D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确；
故选B。
49．(2024-2025高一上·福建“三明第二中学、宁化一中、尤溪一中”三校协作·期中)某学校兴趣小组为研究某膨松剂(NaHCO3)受热分解放出气体的量，设计了以下实验。按图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是
A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气
C．若D装置增重6.6g，则生成CO2的体积(STP)为3.36L
D．若无E装置，会导致测定结果偏大
【答案】A
【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。
【详解】A．由分析可知装置A的试剂为NaOH溶液；装置C中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误；
B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确；
C．若D装置增重，说明碳酸氢钠分解生成二氧化碳，在标准状况下其体积为：，C正确；
D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确；
故选A。
50．(2024-2025高一上·安徽合肥肥西县天一联考·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．气体为
B．气体不可直接通入溶液中
C．溶液中含有杂质，不能循环使用
D．得到悬浊液的反应为
【答案】D
【分析】向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤、低温干燥得到碳酸氢钠；碳酸氢钠受热煅烧得到碳酸钠；向滤液中加入氯化钠，降低氯化铵的溶解度，结晶析出氯化铵固体，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的滤液。
【详解】A．由分析可知，气体X为极易溶于水的氨气，故A错误；
B．由分析可知，气体Y是可以直接通入溶液中的二氧化碳，故B错误；
C．由分析可知，溶液B中含有可以循环使用的氯化钠，故C错误；
D． 由分析可知，得到悬浊液的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
(
地
城
考
向
0
6
氯及其化合物
)
51．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是
A．图a的纵坐标可能为
B．图b的纵坐标可能为体积分数
C．取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈
D．时，往该氯水中加入固体，溶液增大
【答案】C
【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+ O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，溶液pH减小，A正确；
B．结合A分析可知，在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，则体积分数会增大，B正确；
C．结合A的分析可知，随着时间的延长，溶液的pH降低，氢离子浓度增大，和碳酸氢钠反应更加剧烈，即取和时的氯水分别加入，后者产生气泡更剧烈，C错误；
D．由图可知，120s时溶液依然存在次氯酸，往该氯水中加入FeSO4固体，次氯酸氧化硫酸亚铁为硫酸铁，次氯酸被还原为氯离子，溶液中氯离子浓度增大，D正确；
故选C。
52．(2024-2025高一上·青海海南州·期中)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是
A．制备 B．除杂
C．收集 D．尾气处理
【答案】B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；
故选B。
53．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．a能与d的水溶液反应 B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中
C．能与H2O反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
【答案】C
【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。
【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确；
B．次氯酸为弱酸，是由氯气和水反应生成，其受热分解因此只存在于水溶液中，B正确；
C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C错误；
D．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，D正确。
故选C。
54．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
【答案】B
【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；
C．通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确；
D．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确；
故选B。
55．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性
D．“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果
【答案】B
【详解】A．HCl与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，A正确；
B．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；
C．新制氯水具有漂白性是因为含有次氯酸，久置后次氯酸分解、溶液失去漂白性，C正确；
D．碳酸的酸性大于次氯酸，“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2反应生成次氯酸，可增虽杀菌消毒效果，D正确；
故选B。
56．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和溶液，下列说法正确的是
A．试剂a为固体
B．装置②可除去，则b为饱和溶液
C．若无装置②，制得漂白液中浓度会偏低
D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则制备完成
【答案】C
【分析】①中浓盐酸可通过与高锰酸钾在室温下发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中氢氧化钠溶液与氯气反应制取漂白液，④中氯气和氯化亚铁发生反应生成氯化铁溶液；
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下反应生成Cl2，故试剂a不是固体，A不符合题意；
B．与饱和溶液反应生成二氧化碳，会在氯气中引入杂质且碳酸氢钠溶液会与氯气反应消耗氯气，据分析，装置②可除去，则b为饱和氯化钠溶液，B不符合题意；
C．如果没有装置②，HCl气体会进入后续的反应装置，与NaOH反应生成NaCl和H2O，从而减少NaClO的生成量，导致制得的漂白液中NaClO浓度偏低，C符合题意；
D．向装置④中滴加几滴溶液，出现红色则说明有氯化铁生成，但不能说明制备完成，应通过检验所得溶液中已没有亚铁离子才能说明制备完成，D不符合题意；
故选C。
57．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，有关该反应，下列说法错误的是
A．在该反应中作氧化剂
B．HCl在该反应中表现还原性和酸性
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
D．该反应中参加反应，被还原的HCl有5mol
【答案】D
【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则 KMnO4中Mn元素被还原，KMnO4为氧化剂，A正确；
B．16个HCl中的有10个-1价Cl转化为0价，体现还原性，还有6个-1价Cl原子没有变价，生成盐体现酸性，故HCl既体现还原性又体现酸性，B正确；
C．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，C正确；
D．结合B分析和反应方程式，该反应中参加反应，被氧化的HCl有5mol，D错误；
故选D。
58．(2024-2025高一上·广西名校联盟·期中)实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中混有的HCl
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收尾气中的
【答案】C
【分析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液；
【详解】A．装置甲制取，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，装置中缺少加热装置，A错误；
B．由分析可知，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误；
C．由分析可知，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确；
D．装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误；
故选C。
59．(2024-2025高一上·山西太原·期中)氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．存在d→a的转化
B．d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱
C．a溶液和f溶液混用会生成b
D．c可以替代b作自来水消毒剂
【答案】B
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸钠、f为次氯酸钠。
【详解】A．次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以存在d→a的转化，故A正确；
B．次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，溶液久置得到盐酸，溶液酸性增强，故B错误；
C．盐酸与次氯酸盐混合发生的反应为酸性条件下氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，则a溶液和f溶液混用会生成b，故C正确；
D．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确；
故选B。
60．(2024-2025高一上·辽宁辽阳·期中)某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是
A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
【答案】B
【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，故鲜花褪色、干花不褪色，有毒氯气使用碱液吸收防止污染空气。
【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好，A正确；
B．该实验制备氯气的化学反应方程式为，16molHCl中有10molHCl被氧化为氯气、6molHCl转化为盐，则体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为5:3，B错误；
C．鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性，C正确；
D．氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确；
故选B。
(
地
城
考
向
0
7
物质的量 阿伏伽德罗常数
)
61．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是
A．乳酸亚铁的摩尔质量为
B．每支口服液含有的质量约为
C．乳酸亚铁的物质的量浓度为
D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C
【答案】B
【详解】A．乳酸亚铁的摩尔质量为，A错误；
B．每支()口服液含乳酸亚铁，含有的质量约为，B正确；
C．乳酸亚铁的物质的量浓度为，C错误；
D．Fe2+和维生素C均能使酸性溶液褪色，不能证明口服液中含维生素C，D错误；
故选B。
62．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)下列叙述正确的是
A．的体积为22.4L
B．个分子，其质量约为22g
C．的摩尔质量为16g
D．40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为
【答案】B
【详解】A．为1mol，由于其标况下不是气体，故其体积不为22.4L，A错误；
B．个分子，其质量约为3.01×1023÷6.02×1023mol-1×44g/mol=22g，B正确；
C．CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误；
D．溶剂的体积不等于溶液的体积，应将40gNaOH固体溶于水，再加水稀释至溶液体积为1L，得浓度为1mol/L的NaOH溶液，D错误；
故选B。
63．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列说法正确的是
A．Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同
B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA
C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7
D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1mol/L
【答案】C
【详解】A．CaH2中含Ca2+和H-，Na2O2中含Na+和，阴阳离子个数比分别为2:1和1:2，A错误；
B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数相同，但体积未知，无法计算具体分子数，B错误；
C．同温同压下，根据，等质量的CO与的物质的量之比为：，根据，体积之比也为，C正确；
D．根据，计算物质的量浓度时，必须用溶液体积进行计算，不能用水体积代替溶液体积进行计算，D错误；
故选C。
64．(2024-2025高一上·河南驻马店普通高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．盐酸中含有的分子数目为
B．标准状况下，乙醇中含有的分子数目为
C．室温下，和的混合气体中原子数目为
D．一定条件下，铁与足量氯气反应转移的电子数目为
【答案】C
【详解】A．在水中电离出阴、阳离子，盐酸中不含分子，A错误；
B．标准状况下，乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．氢气和氧气分子均为双原子分子，室温下，和的混合气体中原子数目为，C正确；
D．一定条件下，铁与足量氯气反应生成，转移的电子数目为，D错误；
故选C。
65．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)将由与组成的固体混合物，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，经检测只残留一种固体物质，则原混合物中的物质的量至少为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】发生的反应有：受热分解：，每2mol生成1mol 、1mol CO2和1mol H2O；CO2和H2O与Na2O2反应：、；生成的NaOH与CO2进一步反应：；故最终剩余的固体一定只有；
根据钠守恒：原混合物中Na的总物质的量等于最终中Na的物质的量，即；根据碳守恒：原中的碳全部进入，即；设物质的量为，为，则钠守恒：；质量守恒：；解得：、；
综上所述：当的物质的量为0.4mol时，完全反应，最终固体仅为；若的量更少，则会有剩余，导致固体不唯一；因此，原混合物中的物质的量至少为0.4mol，对应选项D。
66．(2024-2025高一上·浙江温州环大罗山联盟·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA
C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；
B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2g O2和O3混合气体中O原子的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误；
D．铁和1mol氯气反应转移电子数为2NA，D错误；
故选B。
67．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水
【答案】A
【详解】A．配制980mL1.00mol L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；
C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；
故选A。
68．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)聚合硫酸铁[](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成的溶液。
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到固体。
该聚合硫酸铁组成中的值为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】(铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故3x=y+2z；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=，溶液中含n()=0.02mol；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)= ，溶液中含n(Fe)=0.04mol，则，与3x=y+2z联立，计算可知为， 故选A。
69．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。
70．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．所含氧原子数为
B．标准状况下溶于水中，转移电子数为
C．溶液中所含氢离子数为
D．5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为
【答案】D
【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，A错误；
B．标准状况下为0.2mol，其溶于水中只能部分和水反应生成HCl和次氯酸，则转移电子数为小于，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢离子的数目，C错误；
D．和CO均为双原子分子且相对分子质量均为28，则5.6g由和CO组成的混合气体中所含的原子为0.2mol×2=0.4mol，数目为，D正确；
故选D。
(
地
城
考
向
0
8
综合性实验探究题（非选择题）
)
71．(2024-2025高一上·广东佛山·期中)二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。
(1)配制溶液。
用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。
A． B． C． D． E． F．
(2)制备，如图。
已知：①溶于水后即转化为和；
②极易溶于水，沸点为。
①补充完成A装置中发生反应的离子方程式：
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。
③B装置作用为 。
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。
⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。
【答案】(1) ACDF 50mL容量瓶 16.3
(2) 冷凝收集ClO2 产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝 60oC H2O2受热分解
【分析】A中过碳酸钠先与硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O2，H2O2与氯酸钠反应生成ClO2，离子方程式为：，B中采用向上排空气法收集ClO2，气体从c进d 出，D中无水氯化钙干燥气体，e进f出，C中淀粉碘化钾溶液进行尾气处理，故仪器的连接顺序为。
【详解】（1）用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为：50mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，故选ACDF，需要补充的仪器为：50mL容量瓶；溶液稀释前后硫酸的物质的量相同，故，；
（2）①根据分析，A中离子反应方程式为：；
②连接上述仪器的正确顺序是：；
③B装置作用为冷凝收集ClO2；
④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是：产生的O2也能将I-氧化为I2，使溶液变蓝；
⑤由图可知，制备的最佳的反应温度为60oC，超过最佳反应温度后产率降低，可能是H2O2受热分解所致。
72．(2024-2025高一上·广西梧州·期中)某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：，]
(1)连接好装置后，应进行的操作为 。
(2)指出该装置的错误之处： 。
(3)饱和食盐水的作用为 ；若无装置B，可能造成的后果为 。
(4)试剂X为 (填“冰水”或“热水”)。
(5)装置D可换成装有 (填试剂名称)的干燥管。
(6)若制得次氯酸钙，则至少有 参与反应。
【答案】(1)检查装置气密性
(2)装置A缺少酒精灯
(3) 除去中混有的HCl 装置C中的含量降低
(4)冰水
(5)碱石灰
(6)8
【分析】实验室制取氯气的反应为：，饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验，用石灰乳与氯气反应可以制得漂白粉[有效成分：]，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】（1）制取气体之前必须先检查装置的气密性。答案为：检查装置气密性。
（2）用二氧化锰制取氯气必须加热，此处没有用酒精灯加热。答案为：装置A缺少酒精灯。
（3）饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验。若无装置B，氯化氢进入C装置，使石灰乳与氯化氢反应，造成产品产率降低。答案为：除去中混有的HCl。装置C中的含量降低。
（4）温度高时氯气与石灰乳反应生成，不能生成，所以应该选择冰水。答案为：冰水。
（5）装置D的作用是吸收尾气，可以用装有碱石灰的干燥管代替氢氧化钠溶液；
（6）根据相关的三个化学方程式，可知三者的计量关系为：，设需要物质的量为n，列式计算：，解出：。答案为：8。
73．(2024-2025高一上·福建福州十校·期中)无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。
I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题：
(1)所需K2SO4固体的质量为 g。
(2)用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和 ，
(3)下列操作对配制NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面
③容量瓶使用前未干燥
Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。
(4)该营养液中的物质的量浓度为 mol/L。V2 = L。
【答案】(1)69.6
(2) 胶头滴管 100mL容量瓶
(3) 偏高 偏低 无影响
(4) 1.0 1
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】（1）配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g；
（2）配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶；
（3）①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低；
③配制过程需要定容操作，则容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变；
（4）根据溶液电中性，溶液中铵根离子浓度为4.0mol/L×2+9.0mol/L-9.0mol/L=8.0mol/L，则氯化铵浓度为8.0mol/L，氯化钾浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L；由图结合稀释过程中溶质的量不变，则，V2 =1L。
74．(2024-2025高一上·福建福州八县协作校·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌、作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填离子符号)，如何检验该离子已完全除尽 。第⑥步操作的目的是除去滤液中 (填化学式)。
(3)第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有 ，⑤中得到沉淀的成分有：泥沙、、、 、 (填化学式)。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐产率(产率)，发现产率较低，其可能原因是 。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．过滤时滤纸有破损
C．蒸发时精盐飞溅剧烈
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
E．最终所得精盐比较潮湿
【答案】(1)加快粗盐溶解
(2) SO 静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽 NaOH、Na2CO3
(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 CaCO3 BaCO3
(4)ACD
【分析】由题给流程可知，粗盐加水溶解后，加入过量氯化钡溶液将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入过量碳酸钠溶液将钙离子和过量钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸将溶液中的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，所得溶液经蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此分析；
【详解】（1）第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌可以加快粗盐中的可溶性物质的溶解速率；
（2）加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4或硫酸根离子；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO已除尽，方法为静置，取上层清液，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，无明显现象，说明SO已除尽；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中氢氧根离子和碳酸根离子，即除NaOH、Na2CO3；
（3）第⑤步“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，由分析可知，沉淀的成分为泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3；
（4）A．食盐没有全部溶解即过滤，导致部分食盐损失，产率偏低，A正确；
B．过滤时滤纸有破损，则部分沉淀会进入滤液中，最后得到的精盐质量偏大，产率偏高，B错误；
C．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致部分食盐损失，产率偏低，C正确；
D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量所得精盐质量偏小，产率偏低，D正确；
E．最终所得精盐比较潮湿，则精盐的质量偏大，产率偏高，E错误；
故答案选ACD。
75．(2024-2025高一上·辽宁丹东名校协作·期中)氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
(1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。
(2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。
③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。
a．澄清石灰水 b．石灰乳 c．烧碱
④I装置的作用为 。
【答案】(1) 还原性和酸性 A
(2) 氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染
【分析】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，根据反应原理，选用A装置制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过干燥的红布条、湿润的红布条验证氯气和水发生反应，G中氯气和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，H中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，I中氢氧化钠吸收氯气，防止空气污染。
【详解】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，该反应中浓盐酸体现的性质有还原性、酸性；该反应原理为固液常温下反应生成氯气，选A装置制备氯气。
（2）①通过饱和食盐水后的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以实验过程中发现装置D中的有色布条褪色；改进方法是在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶。
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，装置G中盐酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氢钠不反应，则Cl2与NaHCO3发生反应的化学方程式为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。
③氯气和石灰乳反应制备漂白粉，H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是石灰乳，选b。
④氯气有毒，能被氢氧化钠溶液吸收，I装置的作用为吸收尾气，防止空气污染。
76．(2024-2025高一上·湖北黄冈十五校·期中)某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。
查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：
(1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。
(2)B中的试剂为 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。
(4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。
①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。
②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。
【答案】(1) 分液漏斗
(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)
(3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中
(4) 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同
【分析】根据制备K2FeO4的实验装置可知，装置A 中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，结合氯气的性质、K2FeO4的性质和氧化还原反应的规律分析解答；
【详解】（1）仪器a为分液漏斗，A中反应的离子方程式为。
（2）B中是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢。
（3）C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。因K2FeO4在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，故应该将装置C放在冰(冷)水浴中。
（4）①用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO﹣，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验；
②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在K2FeO4的制备实验中氧化性：Cl2＞FeO，而该方案得出氧化性：Cl2＜FeO，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。
77．(2024-2025高一上·福建福州福九联盟·期中)二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式 。
(2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。
(3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。
(4)打开，通一段时间，原因是 。
(5)证明实验中有生成的现象是 。
(6)某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)(浓)
(2)hi→fg→bc→jk(或或kj)→de
(3) 球形干燥管 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降
(4)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应
(5)装置B或或F中有金黄色液体生成
(6)
【分析】通过装置A制备氯气，先通过E中饱和食盐水除去混在氯气中的氯化氢，再用D中浓硫酸干燥氯气，在装置B中发生反应制备产品，在装置F中收集，由于反应过程中使用了氯气，对空气有污染，需要用C进行尾气处理，以此解题。
【详解】（1）A为实验室制取氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可确定反应的化学方程式：(浓)。
（2）结合分析知，装置接口从左到右的顺序为：a→hi→fg→bc→jk(或kj)→de。
（3）仪器m的名称是球形干燥管，所装碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降。
（4）空气中的氧气可以和S反应，则打开K1，通一段时间N2，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应。
（5）二氯化二硫(S2Cl2)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，证明实验中有它生成的现象是装置B或F中有金黄色液体生成。
（6）Cl2和CS2在95~100℃之间反应，得到S2Cl2，副产物为CCl4，该反应的化学方程式为。
78．(2024-2025高一上·江西萍乡·期中)化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。
(2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液
(3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。
(4)装置D的作用是
(5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。
(6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。
【答案】(1) 分液漏斗 稀盐酸
(2)C
(3)
(4)除去未反应的CO2
(5)
(6) +6 、
【分析】利用水、CO2与Na2O2的反应生成O2测量Na2O2的含量，装置A为制备CO2，B装置除去CO2中混有的HCl，装置C为反应装置，装置D的目的是除去未反应的CO2，生成氧气通过E装置收集，排出水的体积为收集到氧气的体积；
【详解】（1）装置a的名称为分液漏斗；其中盛放的试剂为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳；
（2）生成二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，会和过氧化钠反应干扰实验，故装置B需要除去氯化氢气体，可以为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和HCl生成氯化钠和二氧化碳气体；氢氧化钠会和二氧化碳反应，饱和氯化钠溶液会吸收部分二氧化碳，浓硫酸不能除去氯化氢，均不合适，故选C；
（3）装置C中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应为：，；
（4）由分析，装置D的目的是除去未反应的CO2，防止出现实验误差；
（5）已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出，为0.05mol)，结合（3）反应，存在，则试样中的质量分数为；
（6）中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合化合价代数和为0，则铁化合价为+6；反应中铁化合价升高得到、过氧化钠中部分氧化合价升高得到氧气，则反应中还原剂为、。
79．(2024-2025高一上·广东江门棠下中学、实验中学·期中)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；
(2)装置乙盛装的试剂是 ，装置丙的作用是 。
(3)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(4)将氯气通入装置戊的溶液可制得“84”消毒液，写出该反应的离子方程式 。
(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的化学方程式 。
(6)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号)
【答案】(1)b
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O
(5)
(6)HClO和
【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。
【详解】（1）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；
（2）由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O；
（5）盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和水、氯化钠，；
（6）氯水中的次氯酸见光易分解，产生HCl和氧气，导致所测氯离子浓度随着时间进行不断增大，所以A点溶液发生分解反应的离子方程式为：，A点溶液中次氯酸正在分解，含氯元素的存在形式除了有、以外，还含有HClO和两种分子。
80．(2024-2025高一上·广东珠海金砖四校·期中)Ⅰ.完成下列问题。
(1)向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。
Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
(3)与酸反应的差异。
甲组进行了如下4组实验：
通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。
(4)稳定性差异。
乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。
A．水 B．酒精 C．植物油
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
【答案
