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专题01 反应热 热化学方程式
3大高频考点概览
考点01 反应热与焓变 中和反应反应热的测定
考点02 热化学方程式
考点03 燃烧热
1．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定
2．(24-25高二上·内蒙古赤峰名校·期中)化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是
A．天然气的燃烧 B．高温煅烧大理石
C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳
3．(24-25高二上·山西晋城多校联考·期中)下列说法不正确的是
A．化学反应的 时，反应释放能量
B．相同质量的水具有的内能：气态>液态>固态
C．“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
4．(24-25高二上·山西太原·期中)一定温度下，某反应达到化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．为反应的活化能
B．温度升高，逆反应速率的加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．该反应为放热反应，
5．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为
B．该反应要加热才能发生
C．1mol和1mol的键能总和低于2molAB(g)的键能总和
D．若使用催化剂，则减小
6．(24-25高二上·陕西汉中十校联盟·期中)下列说法正确的是
A．浓硫酸溶于水放热，是放热反应
B．吸热反应都需要加热才能反应
C．一定条件下：
D．一定条件下，完全燃烧生成时，放出热量，则C的燃烧热是
7．(24-25高二上·陕西汉中十校联盟·期中)下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断放出的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
8．(24-25高二上·广西普通高中联考·期中)下列说法正确的是
A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热
C．反应热就是焓变
D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成
9．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)在25℃和101kPa条件下，发生反应P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P 198kJ/mol，P-O 360kJ/mol，O=O 498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是
A．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂
B．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量
C．1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低
D．上述反应生成1molP4O6(s)时吸收1638kJ能量
10．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。
下列说法正确的是
A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量
B．该反应的焓变
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率
11．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为(1)，相应的焓变为，则
D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
12．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高
C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度
D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等
13．(24-25高二上·天津北辰区·期中)中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是
A．杯盖能防止热量散失 B．取三次近似的测量数据取平均值
C．温度不再变化时记为反应后体系温度 D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应
14．(24-25高一上·甘肃平凉·期中)为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
15．(24-25高二上·天津北辰区·期中)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。
(1)实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。
①仪器a的名称 。
②仪器a的操作方式 (填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动
③已知生成1mol 时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： 。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①填写下表空白。
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ①
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②上述实验生成的为 mol。
③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g ℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为
kJ/mol(保留一位小数)。
④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
1．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
2．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知 ， ，则
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ
C．已知在一定条件下， ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D．甲烷的标准燃烧热，则
3．(24-25高二上·福建福州八县协作校·期中)下列说法不正确的是
A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ mol-1
C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．已知中和热为ΔH=-57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
4．(24-25高二上·天津河北区·期中)实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
A．2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol－1
C．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol－1
D．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol－1
5．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列热化学方程式书写正确的是
A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：
B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为
C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为
6．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是
A．已知：C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知： ，则和稀溶液反应生成水的反应热
C．已知：甲烷的燃烧热，则：
D．已知：下， ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于
7．(24-25高二上·甘肃兰州·期中)常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 的标准燃烧热
B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量
C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，)
D 分解生成和气体，吸收热量
A．A B．B C．C D．D
8．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
9．(24-25高二上·安徽黄山八校联考·期中)下列说法正确的是
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为
B．在同温同压下 ； ，则
C．根据 ，可知氢气的燃烧热为
D．已知 ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
10．(24-25高二上·江西八校协作体·期中)下列说法正确的是
A． ，则反应的
B．在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ
C．完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为
D．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为
11．(24-25高二上·湖南三湘联盟·期中)下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是
A．已知中和热为，则
B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为
C．已知 ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量
D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为
12．(24-25高二上·浙江s9联盟·期中)下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：
B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：
C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：
D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：
13．(24-25高二上·湖北云学联盟·期中)下列说法正确的是(△H的绝对值均正确)
A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol
C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为：
D．已知 ，则比的总能量大
14．(24-25高二上·湖北鄂东南级示范高中联盟学校·期中)下列说法正确的是
A．C(石墨，s)(金刚石，s) ，则：金刚石比石墨稳定
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．一定条件下，则
D．在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
15．(24-25高二上·云南开远第一中学校·期中)下列有关热化学方程式的评价合理的是。
选项 实验事实 热化学方程式 评价
A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确
B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1
D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确
A．A B．B C．C D．D
1．(24-25高二上·山西太原·期中)已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 甲醇 氢气 葡萄糖
-726.5 -285.8 -2800
根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是
A．稀和溶液反应：
B．
C．
D．
2．(24-25高二上·北京通州区·期中)下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是
A．C(石墨， ΔH
B． ΔH
C． ΔH
D． ΔH
3．(24-25高二上·广东汕头潮阳区·期中)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C．已知的燃烧热，则有
D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则
4．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知：①
②
③
④
下列叙述错误的是
A．的燃烧热
B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量：
C．比稳定
D．
5．(24-25高二上·贵州黔东南苗族侗族·期中)废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量)
A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.52kJ/mol
B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-22.68kJ/mol
C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol
6．(24-25高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列热化学方程式书写正确的是
A．已知 ，则氢气的燃烧热为571.6
B．500℃、30下，将0.5 和1.5 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为
C．已知： ；则
D．2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为
7．(24-25高二上·四川成都·期中)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
8．(24-25高二上·广西河池十校联考·月考)下列热化学方程式及其描述正确的是
A．(燃烧热)
B．(1)(中和热)
C．(燃烧热)
D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
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专题01 反应热 热化学方程式
3大高频考点概览
考点01 反应热与焓变 中和反应反应热的测定
考点02 热化学方程式
考点03 燃烧热
1．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) 可知金刚石比石墨稳定
【答案】D
【详解】A．“泽中有火”、“上火下泽”指的是甲烷在湖泊池沼水面上起火燃烧，燃烧过程是化学能转化为热能的过程，故A正确；
B．同种物质固态的能量比气态低，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B正确；
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D．石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选D。
2．(24-25高二上·内蒙古赤峰名校·期中)化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是
A．天然气的燃烧 B．高温煅烧大理石
C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳
【答案】A
【详解】A．天然气的燃烧为放热反应，A正确；
B．高温煅烧大理石是分解反应，为吸热反应，B错误；
C．氢氧化钡与氯化铵的反应，为吸热反应，C错误；
D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳为吸热反应，D错误；
故选A。
3．(24-25高二上·山西晋城多校联考·期中)下列说法不正确的是
A．化学反应的 时，反应释放能量
B．相同质量的水具有的内能：气态>液态>固态
C．“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量
D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
【答案】D
【详解】A．表示化学反应的内能变化，化学反应的 时，反应释放能量，A不符合题意；
B．由固态转化为液态，液态转化为气态，均为吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：气体＜液体＜固体，B不符合题意；
C．“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，C不符合题意；
D．由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，D符合题意；
故选D。
4．(24-25高二上·山西太原·期中)一定温度下，某反应达到化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．为反应的活化能
B．温度升高，逆反应速率的加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．该反应为放热反应，
【答案】B
【分析】根据图所，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即△H=Ea-Ea′，据此分析解答；
【详解】A．Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，A错误；
B．该反应为放热反应，温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，平衡逆向移动，B正确；
C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即H=Ea-Ea′，D错误；
故选B。
5．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为
B．该反应要加热才能发生
C．1mol和1mol的键能总和低于2molAB(g)的键能总和
D．若使用催化剂，则减小
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ mol-1。
【详解】A．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ mol-1，故A正确；
B．能量变化如图的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，该反应不需要加热就可以发生，故B错误；
C．反应热=反应物键能和-生成物键能和，该反应为吸热反应，则1mol和1mol的键能总和高于2molAB(g)的键能总和，故C错误；
D．催化剂可以改变活化能，不能改变反应热，故D错误；
故选A。
6．(24-25高二上·陕西汉中十校联盟·期中)下列说法正确的是
A．浓硫酸溶于水放热，是放热反应
B．吸热反应都需要加热才能反应
C．一定条件下：
D．一定条件下，完全燃烧生成时，放出热量，则C的燃烧热是
【答案】D
【详解】A．浓硫酸溶于水放热是物理溶解过程，而非化学反应，因此不属于放热反应，A错误；
B．吸热反应不一定需要加热，例如，某些光化学反应（如光合作用）无需外部加热即可进行，B错误；
C．强酸与强碱的中和反应（如NaOH与HCl）是放热反应，ΔH应为负值（如-57.3 kJ/mol），题目中ΔH为正值，与事实矛盾，C错误；
D．12g C（即1mol C）完全燃烧生成CO2(g)时放出393kJ热量，根据燃烧热的定义（1mol物质完全燃烧生成指定产物所释放的热量），其数值为393kJ/mol，虽然ΔH应表示为-393kJ/mol，但燃烧热通常以正值表示放出的热量，题目中未涉及ΔH符号，仅强调数值和单位，D正确；
故选D。
7．(24-25高二上·陕西汉中十校联盟·期中)下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应
C．根据图丙可以判断放出的能量
D．图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化
【答案】D
【详解】A．图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；
B．由图乙可知，金刚石的能量高于石墨，说明金刚石生成石墨是放热反应，故B错误；
C．由图丙可知，2A(g)=B(l)－akJ/mol，气态B的能量高于液态B，液态A的能量低于气态A，结合图像可知2A(l)=B(g)的反应放热小于akJ，故C错误；
D．由图甲可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，生石灰溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，故D正确；
故选D。
8．(24-25高二上·广西普通高中联考·期中)下列说法正确的是
A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热
C．反应热就是焓变
D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成
【答案】D
【详解】A．燃烧热的定义是1mol物质在25℃、101kPa下完全燃烧生成指定产物（如CO2、H2O液态等）时放出的热量，若“指定产物”未明确为稳定状态（如生成气态H2O），则不符合燃烧热定义，A错误；
B．中和热是稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H2O时的反应热，B错误；
C．反应热是化学反应中吸收或释放的热量，而焓变（ΔH）是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下等同，但反应热可能包含其他条件（如恒容），因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C错误；
D．简易量热计的结构包括内筒（盛反应液）、外壳（保护）、隔热层（减少热损失）、杯盖、温度计（测温度变化）和玻璃搅拌器（混合均匀），描述符合实际装置，D正确；
故选D。
9．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)在25℃和101kPa条件下，发生反应P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) H，已知部分化学键的键能数据分别为：P-P 198kJ/mol，P-O 360kJ/mol，O=O 498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是
A．相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂
B．断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量
C．1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低
D．上述反应生成1molP4O6(s)时吸收1638kJ能量
【答案】C
【详解】A．键能越大，越不容易断裂，P-O的键能比P-P键大，故P-P键更容易断裂，A错误；
B．断裂化学键吸收能量，B错误；
C．反应的=（6×198+3×498-12×360）kJ/mol =-1638kJ/mol，该反应为放热反应，则1molP4O6(s)的能量比1molP4(s)和3molO2(g)的总能量低，C正确；
D．由C选项分析可知，生成1molP4O6(s)时释放1638kJ能量，D错误；
故选C。
10．(24-25高二上·河南焦作普通高中·期中)大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。
下列说法正确的是
A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量
B．该反应的焓变
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率
【答案】D
【详解】A．由题干图示信息可知，该反应是一个放热反应，即该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成产物中的化学键放出的能量，A错误；
B．由题干图示信息可知，该反应的焓变，B错误；
C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，C错误；
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率，D正确；
故答案为：D。
11．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为(1)，相应的焓变为，则
D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
【答案】C
【详解】A．该反应，根据图示可知，，A错误；
B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；
C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；
答案选C。
12．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)某实验小组学生用50mL 0.50mol·L-l的盐酸与50mL 0.55mol·L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是
A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高
C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度
D．若改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等
【答案】C
【详解】A．为加速酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌，故图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，A正确；
B．若分多次加入溶液，反应生成的热量损失，而焓变为负值，故测得ΔH偏高，B正确；
C．实验中，读取混合溶液的温度为反应的最高温度，C错误；
D．虽然改用60mL0.50mol·L-l盐酸跟50mL0.55mol·L-l的NaOH溶液进行反应，放出的热量增多，但中和热是指生成1mol液态水所放出的热量，故中和热不变，与理论上所求反应热相等，D正确；
答案选C。
13．(24-25高二上·天津北辰区·期中)中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是
A．杯盖能防止热量散失 B．取三次近似的测量数据取平均值
C．温度不再变化时记为反应后体系温度 D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应
【答案】C
【分析】中和反应反应热的测定实验利用酸碱发生中和反应放出热量使体系温度升高，根据温度变化计算反应热，需要装置必须保温效果好。
【详解】A．杯盖能防止热量散失，故A正确；
B．定量实验需要重复2-3次，对于差距大的数据舍去，三次近似的测量数据均有效，取平均值，故B正确；
C．体系温度最高值记为反应后体系温度，故C错误；
D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应，故D正确；
故选C。
14．(24-25高一上·甘肃平凉·期中)为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【答案】B
【分析】中和反应为放热反应，导致温度升高，根据图示可知，随着溶液的滴加，溶液中的pH减小，则该曲线表示向碱溶液中加入酸，以此分析；
【详解】A．根据分析，向碱溶液中滴加盐酸，则胶头滴管中的试剂为盐酸，A正确；
B．根据图示可知，60s左右，溶液pH＜7，则盐酸过量，溶液中溶质成分为NaCl、HCl，B错误；
C．随着反应进行，温度升高，该反应为放热反应，C正确；
D．恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，D正确；
故答案为：B。
15．(24-25高二上·天津北辰区·期中)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。
(1)实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。
①仪器a的名称 。
②仪器a的操作方式 (填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动
③已知生成1mol 时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式： 。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①填写下表空白。
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ①
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②上述实验生成的为 mol。
③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g ℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为
kJ/mol(保留一位小数)。
④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
【答案】(1)玻璃搅拌器 A
(2) 4.0℃ 0.025 53.5 b
【分析】测定中和热，关键是做好保温工作。中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应产生1 mol H2O时放出的热量。为使NaOH溶液中的OH-完全反应，使用的H2SO4溶液要适当过量，根据OH-的物质的量计算反应产生的H2O的物质的量，进而计算中和热。在进行实验时，为减少实验的偶然性，使测定值更接近真实值，要进行多次平行实验，分析实验数据，去除无效实验数据，利用有效实验，根据测定的反应前后平均温度差，结合Q=c·m·△t计算反应过程释放的热量，再根据△H=-计算中和热。
【详解】（1）①仪器a的名称玻璃搅拌器。
②仪器a的操作方式上下移动为了避免与容器的碰撞导致热量误差，故选A。
③中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。已知生成1mol 时放出热量57.3kJ，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的“中和热”的热化学方程式： 。
（2）①2号实验数据异常，故去除，，温度差平均值=4℃。
②根据，50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，则根据氢氧化钠的量进行计算，NaOH的物质的量为：0.50mol/L× 50×10-3L=0.025mol，则生成的为0.025mol。
③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g ℃)，50mL0.50mol/LNaOH氢氧化钠与30mL0.50mol/LH2SO4硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为 T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量Q=m×c× T=80g×4.18/(g ℃)×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH＝-。
④a．保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，a不符合题意；
b．量取硫酸溶液时仰视，虽然硫酸溶液的体积增多，中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，其数值是一个固定值，中和热数值不会引起很大偏差，b符合题意；
c．分多次加入NaOH溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c不符合题意；
d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4中测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的温度差平均值偏小，中和热的数值偏小，d不符合题意；
综上所述，本题选b。
1．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B． ， ；
C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol
D．在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
【答案】A
【详解】A．反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确；
B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫的反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误；
C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误；
D．是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。
答案选A。
2．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知 ， ，则
B．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3kJ
C．已知在一定条件下， ；则将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D．甲烷的标准燃烧热，则
【答案】D
【详解】A．相同量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量， ， ，则，故A错误；
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，醋酸是弱酸，电离吸热，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C．在一定条件下， ；将和过量的在此条件下充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放出热量小于，故C错误；
D．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的标准燃烧热，则 ，故D正确；
选D。
3．(24-25高二上·福建福州八县协作校·期中)下列说法不正确的是
A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ mol-1
C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．已知中和热为ΔH=-57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】B
【详解】A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ mol-1，故A正确；
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放出的热量为19.3kJ，则生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，根据，可知该反应的ΔH＞0，故C正确；
D．中和热为ΔH=-57.3kJ mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量要大于57.3kJ，故D正确；
选B。
4．(24-25高二上·天津河北区·期中)实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
A．2FeCO3(s)+1/2 O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g) ΔH =—130kJ·mol
B．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+260kJ·mol－1
C．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =—260kJ·mol－1
D．4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH =+130kJ·mol－1
【答案】C
【详解】160g铁红的物质的量为1mol，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，生成2mol Fe2O3放出260kJ，所以热化学方程式为：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260kJ/mol，故答案选C。
【点睛】与普通化学方程式相比，书写热化学方程式要特别注意在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。
5．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列热化学方程式书写正确的是
A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：
B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为
C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[]，而非气态[]，A错误；
B．合成氨（）是可逆反应，0.5mol和1.5mol无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误；
C．2g为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH= 571.6kJ·mol ，与实验数据一致，C正确；
D．中和热（）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中不准确，D错误；
故选C。
6．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是
A．已知：C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知： ，则和稀溶液反应生成水的反应热
C．已知：甲烷的燃烧热，则：
D．已知：下， ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于
【答案】D
【详解】A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应说明石墨的能量小于金刚石的能量，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出热量，则硫酸和氢氧化钡稀溶液反应生成2mol的反应热△H＜—114.6kJ/mol，故B错误；
C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，液态水的能量低于气态水，则甲烷燃烧生成气态水的反应热△H＞—890.3kJ/mol，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则1.5mol氢气和过量氮气不可能完全反应，反应放出的热量小于46.2kJ，故D正确；
故选D。
7．(24-25高二上·甘肃兰州·期中)常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A 的标准燃烧热
B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量
C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，)
D 分解生成和气体，吸收热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧为放热反应，焓变小于0，A错误；
B．完全燃烧生成液态水和，放出的热量，则反应为 ，B错误；
C．相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，C正确；
D．未标明物质的存在状态，D错误；
故选C。
8．(24-25高二上·广东卓越联盟学校·期中)常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2g乙醇(液态)物质的量为，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则燃烧1mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23QkJ，表示乙醇燃烧热的热化学方程式是 ，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，A正确；
B．由分析可知，1mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为23QkJ，B错误；
C．由分析可知，mol乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为11.5QkJ，C错误；
D．由分析可知，乙醇燃烧为放热反应，，D 错误；
故选A。
9．(24-25高二上·安徽黄山八校联考·期中)下列说法正确的是
A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量，其热化学方程式为
B．在同温同压下 ； ，则
C．根据 ，可知氢气的燃烧热为
D．已知 ，则稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
【答案】B
【详解】A．是可逆反应，和没有完全反应，A项错误；
B．的能量比高，反应生成时，前者放出的热量多，反应热为负值，故，B项正确；
C．燃烧热是指物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误；
D．稀强酸与稀强碱反应生成水和可溶性盐，放出热量为，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反应放出热量小于，D项错误；
答案选B。
10．(24-25高二上·江西八校协作体·期中)下列说法正确的是
A． ，则反应的
B．在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ
C．完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为
D．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为
【答案】C
【详解】A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误；
B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误；
C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误；
故选C。
11．(24-25高二上·湖南三湘联盟·期中)下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是
A．已知中和热为，则
B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为
C．已知 ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量
D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为
【答案】C
【详解】A．弱酸醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于，反应的反应热△H大于-57.3kJ/mol，故错误；
B．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故正确；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1mol氮气和3mol氢气在密闭容器中不能完全反应，由反应放出的热量为38.6kJ可知，反应的焓变△H小于-38.6kJ/mol，故错误；
故选C。
12．(24-25高二上·浙江s9联盟·期中)下列热化学方程式正确的是
A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：
B．已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量：
C．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：
D．12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：
【答案】B
【分析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应，据此分析解答。
【详解】A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误；
B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为 ，B正确；
C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为： ，C错误；
D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为： ，D错误；
故合理选项是B。
13．(24-25高二上·湖北云学联盟·期中)下列说法正确的是(△H的绝对值均正确)
A．时， ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热为-57.3 kJ/mol
C．C2H5OH燃烧热的热化学反应方程式为：
D．已知 ，则比的总能量大
【答案】D
【详解】A．CO不是C燃烧产生的稳定化合物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，A错误；
B．醋酸是弱电解质，在溶液中主要以电解质分子存在，其电离过程会吸收热量，导致其稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出热量小于57.3 kJ，故稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的反应热大于-57.3 kJ/mol，B错误；
C．水的稳定状态是液态不是气态，故热化学方程式 不能表示C2H5OH燃烧热，C错误；
D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据 可知该反应的正反应是吸热反应，说明等质量的金刚石含有的能量比石墨高，故1 mol的金刚石比1 mol石墨含有的总能量高，D正确；
故合理选项是D。
14．(24-25高二上·湖北鄂东南级示范高中联盟学校·期中)下列说法正确的是
A．C(石墨，s)(金刚石，s) ，则：金刚石比石墨稳定
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．一定条件下，则
D．在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ mol-1可知石墨总能量小于金刚石总能量，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．燃烧热生成物水的状态应该是液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ· mol－1，B错误；
C．该反应为放热反应，固态三氧化硫比气体三氧化硫的能量更低，故生成固态三氧化硫放出的热量更多，△H更小，即，C正确；
D．该反应为可逆反应，不能确定反应物的转化率，因此不能计算反应热，D错误；
答案选C。
15．(24-25高二上·云南开远第一中学校·期中)下列有关热化学方程式的评价合理的是。
选项 实验事实 热化学方程式 评价
A 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 正确
B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C 160 g SO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1 不正确，因为反应热ΔH=-260.6 kJ· mol-1
D 1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) ΔH=-4164 kJ· mol-1 正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将稀硫酸和NaOH溶液混合生成2 mol水时发生反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ· mol-1，A项错误；
B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热ΔH>-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误；
C．因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误；
D．1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确；
故选D。
1．(24-25高二上·山西太原·期中)已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 甲醇 氢气 葡萄糖
-726.5 -285.8 -2800
根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是
A．稀和溶液反应：
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误；
B．甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， ，故B错误；
C．氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则 ，故C错误；
D．葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， ，故D正确；
选D。
2．(24-25高二上·北京通州区·期中)下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是
A．C(石墨， ΔH
B． ΔH
C． ΔH
D． ΔH
【答案】A
【分析】在25℃、1.01×105Pa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解答。
【详解】A．热化学方程式满足燃烧热的条件，故A正确；
B．气态水不是稳定的化合物，故B错误；
C．硫化氢化学计量数为2，所以ΔH不代表燃烧热，故C错误；
D．氨气化学计量数为4，所以ΔH不代表燃烧热，故D错误；
答案选A。
3．(24-25高二上·广东汕头潮阳区·期中)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C．已知的燃烧热，则有
D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则
【答案】D
【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应： ，A错误；
B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为： ，B错误；
C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有： ，C错误；
D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则 ，D正确；
故选D。
4．(24-25高二上·四川部分学校·期中)已知：①
②
③
④
下列叙述错误的是
A．的燃烧热
B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量：
C．比稳定
D．
【答案】A
【详解】A．燃烧热指在101kPa时，1mol 完全燃烧生成和时所放出的热量，，A错误；
B．根据热化学方程式可知，和完全燃烧，放出热量较多，B正确；
C．由可知本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C正确；
D．液态水变为气态水时要吸收热量，因此生成气态水时放热少，焓变为负，ΔH> 2878kJ mol 1，D正确；
答案选A。
5．(24-25高二上·贵州黔东南苗族侗族·期中)废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量)
A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.52kJ/mol
B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-22.68kJ/mol
C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol
【答案】C
【分析】1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量，则放出热量为22.68kJ，以此分析；
【详解】A．1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，A错误；
B．25℃时液态水为稳定状态，B错误；
C．燃烧放出热量为22.68kJ，则，C正确；
D．甲醇完全燃烧生成二氧化碳，D错误；
故答案为：C。
6．(24-25高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列热化学方程式书写正确的是
A．已知 ，则氢气的燃烧热为571.6
B．500℃、30下，将0.5 和1.5 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为
C．已知： ；则
D．2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为
【答案】D
【详解】A．燃烧热是指在25℃和101 kPa的条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 。已知 ，则氢气的燃烧热为285.8，A错误；
B．和的反应是可逆反应，500℃、30下，将0.5 和1.5 置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，此时放热19.3，则若生成1mol放出的热量大于19.3，则 ，B错误；
C．已知： ，过程中除了生成水，还有沉淀生成也放热，则 ，C错误；
D．2g的物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，则2mol完全燃烧生成液态水放出热量为571.6，其热化学方程式可表示为 ，D正确；
故选D。
7．(24-25高二上·四川成都·期中)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．反应中，H2(g)的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意；
B．反应中，产物H2(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，B不符合题意；
C．反应中，H2O(g)没有转化成H2O(l)，则此反应的反应热不表示燃烧热，C不符合题意；
D．反应中，N元素转化为N2(g)、H元素转化为H2O(l)、C元素转化为CO2(g)，则此反应的反应热表示燃烧热，D符合题意；
故选D。
8．(24-25高二上·广西河池十校联考·月考)下列热化学方程式及其描述正确的是
A．(燃烧热)
B．(1)(中和热)
C．(燃烧热)
D．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
【答案】B
【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A错误；
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，且数值为57.3kJ/mol，反应的ΔH= 57.3kJ/mol，B正确；
C．C元素有多种同素异形体，不同单质对应能量不同，燃烧热也不同，故表示燃烧热的热化学方程式应具体指明C元素的单质是哪一种同素异形体，C错误；
D．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，D错误；
故选B。
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