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专题02 盖斯定律 反应热的计算
3大高频考点概览
考点01 盖斯定律及其应用
考点02 反应热的计算
考点03 反应热的大小比较
1．(24-25高二上·河北石家庄·期中)实现有以下两条途径，其中，，则为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=；
故选B。
2．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A． B．
C． D．甲→丙的
【答案】B
【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则△H3=-(△H1+△H2)，所以|△H1|＜|△H3|，故A正确；
B．根据盖斯定律：△H3=-(△H1+△H2)，△H1、△H2是分步反应的反应热，两者大小无法确定，故|△H1|和|△H2|的大小无法确定，故B错误；
C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的，以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+△H3=0，故C正确；
D．甲→丙的△H=△H1+△H2，△H1和△H2都小于0，故△H1+△H2小于0，故D正确；
答案选B。
3．(24-25高二上·河南新高中创新联盟TOP二十名校·期中)已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
可表示为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得： ，A正确，故选A。
4．(24-25高二上·广西部分名校·期中)N2H4(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
下列推断不正确的是
A．断裂 N2H4中的共价键需要吸收能量
B．反应Ⅰ中1mol N2H4(g)的能量低于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量
C．反应Ⅱ中正反应的活化能高于逆反应的活化能
D．
【答案】C
【详解】A．形成共价键时放出能量，断裂共价键需要吸收能量，则断裂 N2H4中的共价键需要吸收能量，A正确；
B．反应Ⅰ中，△H1=生成物的总能量-反应物的总能量=E(N2)+E(H2)-E(N2H4)＞0，则1mol N2H4(g)的能量低于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量，B正确；
C．反应Ⅱ中，△H2＜0，则反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应的活化能低于逆反应的活化能，C不正确；
D．依据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，所以，D正确；
故选C。
5．(24-25高二上·广东河源·期中)著名卤灯原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
则的等于
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】由盖斯定律可知该反应可由-(2Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)得到，则=，故A正确；
故选：A。
6．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。
已知：.碳的燃烧热为
ii．
iii．
则_______。
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】已知①；
②；
③；
根据盖斯定律可知，①×2－②－③得到，则2×－－=；
故选A。
7．(24-25高二上·浙江9 1高中联盟·期中)下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是
A． B．按照、、的顺序，依次增大
C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属越弱
【答案】C
【详解】A．根据盖斯定律①=②+③，，，A错误；
B．按照、、的顺序，由于、、I原子半径递增，、、的共价键的键能递减，因此依次递减，B错误；
C．越小，说明生成键释放的能量越大，则HX就越稳定，C正确；
D．越小，说明HX越稳定，则X的非金属性越强，D错误；
故选C。
8．(24-25高二上·湖北部分高中联考·期中)10月1日，香港然放31888枚礼花弹，庆祖国75岁华诞。礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为 。已知： ； ；碳的燃烧热，则x为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】将两个热化学方程式依次编号为① ，② ，由碳的燃烧热得③ ，根据盖斯定律，目标反应可由③①-②得到，所以，则；
故选D。
9．(24-25高二上·浙江强基联盟·期中)已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的（单位：kJ·mol-1）为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】根据盖斯定律，可知目标方程式可由得到，所以其焓变，答案选D。
10．(24-25高二上·重庆第八中学校·期中)已知：①碳的燃烧热为393.5kJ/mol；②氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；③。则的值为
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】根据题意，①；②；③由盖斯定律可知，，代入数据计算可得，故选D。
1．(24-25高二上·北京第五十中学·期中)已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为
化学键 F—F N—F
键能/ 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
【答案】B
【详解】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应，，x=157，故B正确；
故选：B。
2．(24-25高二上·山西阳泉三校联考·期中)如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A．(标准状况)燃烧一定放出热量
B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
C．的燃烧热
D．如果天然气改液化气()，则需减小空气进气孔
【答案】C
【详解】A．若生成气态水或者CH4不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，A项错误；
B．反应中未涉及非极性键的形成，B项错误；
C．根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，则甲烷的燃烧热为，C项正确；
D．等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，天然气改液化气()，应增加空气进气孔，D项错误；
故选C。
3．(24-25高一上·甘肃省武威市·期中)已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示：
化学键 Si-O O=O Si-Si
键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176
又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为
A．4NA B．3NA C．2NA D．NA
【答案】C
【详解】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选C。
4．(24-25高二上·浙江台州十校联盟·期中)下图是几种化学键的键能
化学键
kJ/mol 391 193 243 a 432
已知化学方程式为：
求a的大小(提示中，N原子与N原子之间形成的是单键)
A．703 B．946 C．84 D．948
【答案】B
【详解】根据可得，，代入数据有，，解得a=946kJ/mol，故答案选B。
5．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A． H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g) B．a=243
C．22.4L H2完全反应放出183kJ热量 D．生成2mol HCl(l)的能量变化小于183kJ
【答案】B
【详解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，反应物的总能量高于生成物的总能量，即H2(g)和Cl2(g)的总能量大于HCl(g)的能量，A不正确；
B．△H=反应物的总键能-生成物的总键能=-183kJ mol-1，即436+a-431×2=-183，a=243，B正确；
C．未指明温度和压强，22.4L H2的物质的量不一定为1mol，所以其完全反应不一定放出183kJ热量，C不正确；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，HCl(g)→HCl(l)时放出热量，则H2(g)与Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(l)时，放出能量大于183kJ，D不正确；
故选B。
6．(24-25高二上·山西运城·期中)共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为
化学键
键能/kJ mol-1 946 157 a
A．272 B．215 C．200.3 D．265
【答案】A
【详解】△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(946 kJ mol-1+3×157 kJ mol-1-6a)=-215kJ mol-1，a=272 kJ mol-1，故选A。
7．(24-25高二上·浙江杭州二中·期中)和的能量关系如下图所示
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．ΔH2表示碳酸根离子离解成氧离子和二氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，故ΔH2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3)，A错误；
B．MgCO3和CaCO3中钙离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)，B正确；
C．根据盖斯定律及图中的箭头方向，ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，C错误；
D．ΔH3表示氧化物离解成金属阳离子和阳离子所吸收的热量，由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁中的离子键需要更多的能量，ΔH3(MgO)>ΔH3(CaO)>0，D错误；
故本题选B。
8．(24-25高二上·四川南充·期中)卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的小
D．
【答案】D
【详解】A．的焓变对应的为的分解反应，大部分的分解反应吸热，焓变为正值，；对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，，A错误；
B．断裂化学键吸收热量，原子半径，的键能大于的键能，则的比的大，B错误；
C．根据转化关系，是氨气与氢离子结合形成铵根离子，卤素离子未参与反应，则相同条件下，的与相等，C错误；
D．由盖斯定律可知，途径的逆过程为、、、的和，则：，D正确；
故选D。
9．(24-25高二上·河南部分学校·期中)2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。
已知：、
下列说法错误的是
A．
B．
C．
D．相同条件下，的
【答案】C
【详解】A．固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，A项正确；
B．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，B项正确；
C．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C项错误；
D．钾比钠活泼，失电子易，所以在相同条件下，K(g)失电子消耗的能量更少，即，D项正确；
答案选C。
10．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)NO催化生成的过程由三步基元反应构成：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
下列说法错误的是
A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应的
【答案】D
【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确；
B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确；
C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确；
D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误；
答案选D。
11．(24-25高二上·北京通州区·期中)下列关于2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol 1。说法正确的是
A．两分子 H2 和一分子O2反应，放出热量571.6 kJ
B．2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O，放出热量571.6 kJ
C．在25 ℃、101 kPa时，2mol气态 H2和1mol气态 O2完全反应生成2mol液态 ，放出热量571.6 kJ
D．在25℃、101 kPa时，1mol气态 H2和0.5mol气态 O2完全反应生成液态H2O，放出热量571.6 kJ
【答案】C
【详解】A．在25℃、101kPa时，不是一分子H2和O2反应，应是2molH2和1molO2反应，故A错误；
B．没有说明外界条件、物质所处的状态，故B错误；
C．外界条件、物质所处的状态和反应物质的量均明确，故C正确；
D．在25℃、101 kPa时，2mol气态H2和1mol气态O2完全反应生成液态H2O，放出热量571.6 kJ ，故D错误；
答案选C。
12．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为(1)，相应的焓变为，则
D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
【答案】C
【详解】A．该反应，根据图示可知，，A错误；
B．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；
C．若产物为，能量低于，放出热量多，，C正确；
D．使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的图像，D错误；
答案选C。
13．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量
B．相同条件下，氢气比氯气更稳定
C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同
D．该反应的热化学方程式为
【答案】C
【详解】A．由图可知，断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量，A项正确；
B．断裂1mol化学键吸收的能量多的物质较稳定，故相同条件下，氢气比氯气更稳定，B项正确；
C．反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关，C项错误；
D．反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差， H=(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，D项正确；
答案选C。
14．(24-25高二上·北京延庆·期中)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量
B．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．该反应的热化学方程式为：
【答案】B
【分析】=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量反应的热化学方程式为： 。
【详解】A．成键放出能量，2mol气态氧原子结合生成(g)时，能放出498kJ能量，A正确；
B．此反应为吸热反应，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，B错误；
C．由图中可知，生成2molNO放出能量2632kJ，断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，C正确；
D．由分析可知，反应的热化学方程式为： ，D正确；
故选B。
15．(24-25高二上·河南焦作·期中)已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是
A．燃烧放出的热量一定是
B．的燃烧热为
C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多
D．
【答案】D
【详解】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误；
B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应 ，设CO的燃烧热热化学方程式为 ，据盖斯定律，反应+反应=反应，即=，B项错误；
C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误；
D．由B选项可知，D项正确；
答案选D。
1．(24-25高二上·江西萍乡·期中)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2
C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确；
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误；
C．相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误；
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误；
故选A。
2．(24-25高二上·北京丰台区·期中)已知氢气燃烧的下列3个反应(a、b、c均大于0)：
下列关系不正确的是
A．b > a B．b < c C．2a > c D．2b = c
【答案】C
【分析】给以上反应编号为：
①
②
③
【详解】A．①②中反应物均为1mol，生成物水的状态不同，气态水能量比液态水的高，故反应②放出的热量多，即b>a，A正确；
B．②③中物质的种类和状态相同，反应物和生成物的物质的量不同，反应物越多，能量的变化越大，b < c，B正确；
C．①③中物质的种类相同，物质的量不同，水的状态不同，气态水能量比液态水的高，③中放出的热量比①的2倍多，即 2a< c，C错误；
D．②③中物质的种类和状态相同，③中反应物物质的量是②的2倍，反应物越多，能量的变化越大即2b = c，D正确；
故答案为：C。
3．(24-25高二上·广东广州·期中)分别向的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、，下列关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【来源】广东省广州市东涌中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】中和反应为放热反应，焓变为负，分别向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸热效应相同，△H2=△H3=-57.3kJ/mol；①浓硫酸稀释放热，④醋酸电离吸热，则△H4＞-57.3kJ/mol，△H1＜57.3kJ/mol；则△H1＜△H2=△H3＜△H4，故选B。
4．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校联考·期中)分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】分别向1L 0.5mol/L的溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即焓变为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4；
答案选B。
5．(24-25高二上·福建省福州九校联盟·期中)同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的有
①已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(g) △H2
④C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】A
【详解】①中两式相减得：2A(g)+B(g)+2C(g)=2A(l)+B(l)+2C(l) △H=△H1-△H2＜0 (气态转为液态是放热)，所以△H1＜△H2，①符合题意；
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，根据盖斯定律，反应的条件不会影响焓变的，所以说相同物质的量的氢气、氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量相同，②不符合题意；
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(g) △H2，前者吸热而后者放热，所以△H1＞△H2，③不符合题意；
④等质量的碳和氧气反应生成二氧化碳放出的热量大，因此△H1＞△H2，④不符合题意；
故选A。
6．(24-25高二上·四川南充·期中)卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的小
D．
【答案】D
【详解】A．的焓变对应的为的分解反应，大部分的分解反应吸热，焓变为正值，；对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，，A错误；
B．断裂化学键吸收热量，原子半径，的键能大于的键能，则的比的大，B错误；
C．根据转化关系，是氨气与氢离子结合形成铵根离子，卤素离子未参与反应，则相同条件下，的与相等，C错误；
D．由盖斯定律可知，途径的逆过程为、、、的和，则：，D正确；
故选D。
7．(24-25高二上·安徽六安第二中学·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①； ；
②； ；
③； ；
④； ；
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
【详解】①碳燃烧放热，前者为1molC(s)完全燃烧，后者为1molC(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1<ΔH2<0；
②硫燃烧放热，S(g)=S(s) H<0，则1molS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量大于1molS(s) 完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，即ΔH4<ΔH3<0；
③氢气燃烧放热，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，根据方程式的系数关系，则2ΔH5=ΔH6<0，即ΔH6<ΔH5<0；
④CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)为吸热反应， H7>0，CaO(s)与H2O(l)化合成Ca(OH)2(s)为放热反应， H8<0，则 H7> H8；
化学反应的 H前者大于后者的是②③④，答案选C。
8．(24-25高二上·浙江台州十校联盟·期中)室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为；
②固体硫酸铜溶于水，溶液温度升高，则：；
③ ΔH3；
结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，ΔH1＞0，而ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2，故A错误；
B．根据分析可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3，故B错误；
C．根据分析可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3，故C正确；
D．根据分析可知ΔH3=ΔH1-ΔH2，即ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3，故D错误；
故答案选C。
9．(24-25高二上·福建泉州联考·期中)乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：
①
②
③
则、、的大小关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】由可得反应③，根据盖斯定律得，则、、的大小关系为：，故选A。
10．(24-25高二上·陕西安康教学联盟·期中)下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是
A．S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B．S(s)比S(g)稳定
C． D． H>0
【答案】C
【详解】A．S(s)在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高，A正确；
B．物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定，B正确；
C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，等物质的量的S(s)与氧气反应放出的热量小于S(g)与氧气反应放出的热量，故，C错误；
D．等物质的量的S(s)能量低于S(g)，S(s)转化为S(g)是吸热过程，，D正确；
答案选C。
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专题02 盖斯定律 反应热的计算
3大高频考点概览
考点01 盖斯定律及其应用
考点02 反应热的计算
考点03 反应热的大小比较
1．(24-25高二上·河北石家庄·期中)实现有以下两条途径，其中，，则为
A． B． C． D．
2．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A． B．
C． D．甲→丙的
3．(24-25高二上·河南新高中创新联盟TOP二十名校·期中)已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
可表示为
A． B．
C． D．
4．(24-25高二上·广西部分名校·期中)N2H4(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
下列推断不正确的是
A．断裂 N2H4中的共价键需要吸收能量
B．反应Ⅰ中1mol N2H4(g)的能量低于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量
C．反应Ⅱ中正反应的活化能高于逆反应的活化能
D．
5．(24-25高二上·广东河源·期中)著名卤灯原理如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
则的等于
A． B．
C． D．
6．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。
已知：.碳的燃烧热为
ii．
iii．
则_______。
A． B． C． D．
7．(24-25高二上·浙江9 1高中联盟·期中)下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是
A． B．按照、、的顺序，依次增大
C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属越弱
8．(24-25高二上·湖北部分高中联考·期中)10月1日，香港然放31888枚礼花弹，庆祖国75岁华诞。礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为 。已知： ； ；碳的燃烧热，则x为
A． B． C． D．
9．(24-25高二上·浙江强基联盟·期中)已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的（单位：kJ·mol-1）为
A． B． C． D．
10．(24-25高二上·重庆第八中学校·期中)已知：①碳的燃烧热为393.5kJ/mol；②氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；③。则的值为
A． B．
C． D．
1．(24-25高二上·北京第五十中学·期中)已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为
化学键 F—F N—F
键能/ 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
2．(24-25高二上·山西阳泉三校联考·期中)如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A．(标准状况)燃烧一定放出热量
B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
C．的燃烧热
D．如果天然气改液化气()，则需减小空气进气孔
3．(24-25高一上·甘肃省武威市·期中)已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示：
化学键 Si-O O=O Si-Si
键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176
又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为
A．4NA B．3NA C．2NA D．NA
4．(24-25高二上·浙江台州十校联盟·期中)下图是几种化学键的键能
化学键
kJ/mol 391 193 243 a 432
已知化学方程式为：
求a的大小(提示中，N原子与N原子之间形成的是单键)
A．703 B．946 C．84 D．948
5．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A． H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g) B．a=243
C．22.4L H2完全反应放出183kJ热量 D．生成2mol HCl(l)的能量变化小于183kJ
6．(24-25高二上·山西运城·期中)共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为
化学键
键能/kJ mol-1 946 157 a
A．272 B．215 C．200.3 D．265
7．(24-25高二上·浙江杭州二中·期中)和的能量关系如下图所示
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
8．(24-25高二上·四川南充·期中)卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的小
D．
9．(24-25高二上·河南部分学校·期中)2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示。
已知：、
下列说法错误的是
A．
B．
C．
D．相同条件下，的
10．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)NO催化生成的过程由三步基元反应构成：
第一步： ；
第二步： ；
第三步： 。
下列说法错误的是
A．该反应会经历三个过渡态 B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．催化剂NO不改变总反应的焓变 D．总反应的
11．(24-25高二上·北京通州区·期中)下列关于2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol 1。说法正确的是
A．两分子 H2 和一分子O2反应，放出热量571.6 kJ
B．2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O，放出热量571.6 kJ
C．在25 ℃、101 kPa时，2mol气态 H2和1mol气态 O2完全反应生成2mol液态 ，放出热量571.6 kJ
D．在25℃、101 kPa时，1mol气态 H2和0.5mol气态 O2完全反应生成液态H2O，放出热量571.6 kJ
12．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为(1)，相应的焓变为，则
D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
13．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)1mol和反应生成2molHCl(g)的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．断裂中的化学键需要吸收243kJ的能量
B．相同条件下，氢气比氯气更稳定
C．光照或点燃条件下，和反应生成HCl(g)的反应热不同
D．该反应的热化学方程式为
14．(24-25高二上·北京延庆·期中)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498kJ能量
B．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．该反应的热化学方程式为：
15．(24-25高二上·河南焦作·期中)已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是
A．燃烧放出的热量一定是
B．的燃烧热为
C．等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多
D．
1．(24-25高二上·江西萍乡·期中)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2
C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
A．A B．B C．C D．D
2．(24-25高二上·北京丰台区·期中)已知氢气燃烧的下列3个反应(a、b、c均大于0)：
下列关系不正确的是
A．b > a B．b < c C．2a > c D．2b = c
3．(24-25高二上·广东广州·期中)分别向的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、，下列关系正确的是
A． B．
C． D．
4．(24-25高二上·浙江慈溪中学、富阳中学等多校联考·期中)分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是
A． B．
C． D．
5．(24-25高二上·福建省福州九校联盟·期中)同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的有
①已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(g) △H2
④C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
6．(24-25高二上·四川南充·期中)卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的小
D．
7．(24-25高二上·安徽六安第二中学·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①； ；
②； ；
③； ；
④； ；
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．(24-25高二上·浙江台州十校联盟·期中)室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
9．(24-25高二上·福建泉州联考·期中)乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下：
①
②
③
则、、的大小关系正确的是
A． B．
C． D．
10．(24-25高二上·陕西安康教学联盟·期中)下图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误的是
A．S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 B．S(s)比S(g)稳定
C． D． H>0
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