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专题03 化学反应速率
3大高频考点概览
考点01 化学反应速率的理解、计算
考点02 化学反应速率的影响因素
考点03 活化能与碰撞理论 基元反应与反应历程
1．(24-25高二上·天津河西区·期中)在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是
A． B． C．1 D．2
2．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1
3．(24-25高二上·贵州黔东南苗族侗族·期中)一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是
A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)
B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)
C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小
D．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大
4．(24-25高二上·广东汕头·期中)已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是
A． B．
C． D．
5．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中) ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03
B．第10min时，X的反应速率为0.01
C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4
D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
6．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期中)反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②③④
该反应进行的快慢顺序为
A．①>③>④>② B．④>③>②>① C．①>④>②>③ D．①>④>③>②
7．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的正反应速率为，则下列关于此段时间内的说法正确的是
A．以B物质表示的正反应速率为
B．以C物质表示的逆反应速率一定为
C．以A物质表示的逆反应速率一定为
D．以D物质表示的正反应速率为
8．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为
9．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min)
C．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的
10．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A． B．
C． D．
1．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)下列措施能降低化学反应速率的是
A．工业合成氨时加入铁触媒 B．酸碱中和时，及时充分搅拌
C．锌粒和硫酸反应制氢气时加水稀释 D．高炉炼铁时将铁矿石粉碎
2．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是
A．缩小容积 B．升高温度
C．容积不变，充入“惰”气 D．移走少量D
3．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．夏天将食物放在冰箱中冷藏
C．糖果制作过程中添加着色剂 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
4．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．使用催化剂 B．加大Y的投入量 C．升高温度 D．及时分离出M
5．(24-25高二上·山西太原·期中)下列措施与降低化学反应速率有关的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入催化剂
B．锌粉与稀硫酸反应时加水稀释
C．石墨合成金刚石时增大压强
D．在制作馒头时，室温越高面团发酵的时间越短
6．(24-25高二上·福建龙岩·期中)对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是
A．降低温度 B．减小的浓度
C．及时抽走部分氢气 D．加入适宜的催化剂
7．(24-25高二上·广东汕头·期中)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
8．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率
9．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是
A．在铁制品表面刷油漆
B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C．合成氨使用催化剂
D．厨房师傅做馒头时添加膨松剂
10．(24-25高二上·福建福州八县协作校·期中)某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
11．(24-25高二上·江西景德镇·期中)下列措施能明显增大化学反应速率的是
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
12．(24-25高二上·广东广州·期中)关于下列说法，正确的是
A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动
B．当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时
D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率
13．(24-25高二上·浙江杭州（含周边）重点中学·期中)在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，时，分别只改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法正确的是
A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度
B．时刻，可能增大了反应物活化分子百分数
C．时刻，改变的条件是加入催化剂或加压
D．的体积分数最高的时间段是
14．(24-25高二上·北京延庆·期中)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样 0 5 10 15 20 25
Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH=4，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是
A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol/(L·min)
B．其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快
D．在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大
15．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)反应：在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变通入 D．保持压强不变充入使容器体积增大
1．(24-25高二上·广东广州·期中)下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
2．(24-25高二上·广东广州·期中)已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．整个反应过程共有2个基元反应，反应②速度快，是总反应的决速步骤
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．总反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．若加入更高效催化剂，可以有效降低反应的焓变，提升反应速率
3．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)下列关于有效碰撞理论说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大
4．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．b表示存在Cl·时反应过程的能量变化
B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，不改变反应过程的大小
C．决定反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
5．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
6．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列关于有效碰撞理论的说法错误的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
C．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率
7．(24-25高二上·天津红桥区·期中)臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
B．加入催化剂后，活化能为
C．ClO是反应的催化剂
D．该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低
8．(24-25高二上·广东清远·期中)某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应历程Ⅰ表示加入催化剂时的能量变化曲线
B．灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述
C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
9．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)已知X转化为R和W分步进行：① ；② 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值
B．更换高效催化剂，可使和减小
C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快
D．
10．(24-25高二上·山西太原·期中)下列说法错误的是
A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
11．(24-25高二上·山西太原·期中)一定温度下，某反应达到化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．为反应的活化能
B．温度升高，逆反应速率的加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．该反应为放热反应，
12．(24-25高二上·河南焦作·期中)大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。
下列说法正确的是
A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量
B．该反应的焓变
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率
13．(24-25高二上·河南焦作·期中)NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示：
已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是
A．O2浓度越大，反应I速率越大
B．
C．第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤
D．反应过程中N2O2浓度一直不断增大
14．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)反应 ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为： ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A．第一步反应为：
B．反应热的关系为：
C．总能量：
D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步
15．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A．过程④中有极性键形成
B．催化剂可以降低该反应的活化能
C．过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量
D．该催化氧化法的总反应为：
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专题03 化学反应速率
3大高频考点概览
考点01 化学反应速率的理解、计算
考点02 化学反应速率的影响因素
考点03 活化能与碰撞理论 基元反应与反应历程
1．(24-25高二上·天津河西区·期中)在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是
A． B． C．1 D．2
【答案】C
【详解】气体在内由变为，所以内平均反应速率，故选C。
2．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1
【答案】C
【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。
【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较；
B．，作为参照；
C．；
D．；
以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。
故选C。
3．(24-25高二上·贵州黔东南苗族侗族·期中)一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是
A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)
B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)
C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小
D．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大
【答案】C
【详解】A．0~2min内，用NO表示的平均速率，则在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)，A正确；
B．，B正确；
C．降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C错误；
D．升高温度，正反应、逆反应的速率均增加，D正确；
故答案为：C。
4．(24-25高二上·广东汕头·期中)已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】同一反应中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，据此判断。
【详解】A．，故A错误；
B．，故B正确；
C．，故C错误；
D．，故D错误；
故选：B。
5．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中) ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03
B．第10min时，X的反应速率为0.01
C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4
D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ
【答案】D
【分析】。
【详解】A．10min内，Y的平均反应速率：，A错误；
B．根据浓度变化量和反应时间，可以求平均反应速率，不能求瞬时反应速率，B错误；
C．根据分析，第10min时，Z的物质的量浓度：，C错误；
D．由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D正确；
答案选D。
6．(24-25高二上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期中)反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②③④
该反应进行的快慢顺序为
A．①>③>④>② B．④>③>②>① C．①>④>②>③ D．①>④>③>②
【答案】B
【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①v(A)=0.6mol L 1 min 1=0.01mol L 1 s 1、②v(A)= 、③v(A)= 、④v(A)= ，则反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，B正确；
故选：B。
7．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的正反应速率为，则下列关于此段时间内的说法正确的是
A．以B物质表示的正反应速率为
B．以C物质表示的逆反应速率一定为
C．以A物质表示的逆反应速率一定为
D．以D物质表示的正反应速率为
【答案】D
【详解】A．物质B是固体，不能用来表示速率，A错误；
B．若该反应没有平衡，且分别是正、逆反应，则此时速率之比不等于系数之比，B错误；
C．若该反应没有平衡，正、逆反应速率不相等，C错误；
D．对于都是正反应来说，其速率之比总是等于系数之比，D正确；
故选D。
8．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为
【答案】C
【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。
【详解】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，故A错误；
B．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，故B错误；
C．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，故C正确；
D．该反应为可逆反应，根据分析，该反应的化学方程式为，故D错误；
故答案选C。
9．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min)
C．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的
【答案】A
【详解】A．将容器体积扩大，虽然平衡逆向移动，但是X的平衡浓度依然要减小，故A正确；
B．由题干数据可知，经60s达到平衡，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，X的平均反应速率v(X)== 0.3mol/(L·min)，故B错误；
C．Y是固体，若向容器中再加入物质Y，平衡不移动，物质X的转化率不变，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数减小，说明平衡正向移动，则该反应的，故D错误；
答案选A。
10．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】Fe的物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。
【详解】A．Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误；
B．，B错误；
C．在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。
D．由B中可知，==0.0067mol L-1 s-1，D错误；
故选C。
1．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)下列措施能降低化学反应速率的是
A．工业合成氨时加入铁触媒 B．酸碱中和时，及时充分搅拌
C．锌粒和硫酸反应制氢气时加水稀释 D．高炉炼铁时将铁矿石粉碎
【答案】C
【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故工业合成氨时，加入铁触媒可以加快化学反应速率，A不符合题意。
B．酸碱中和时，及时充分搅拌，可以让反应物快速接触，加快化学反应速率，B不符合题意。
C．锌粒和硫酸反应制氢气时，加水稀释会降低硫酸的浓度，从而降低化学反应速率，C符合题意。
D．高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大反应物接触面积，从而加快化学反应速率，D不符合题意。
故选C。
2．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是
A．缩小容积 B．升高温度
C．容积不变，充入“惰”气 D．移走少量D
【答案】C
【详解】A．缩小容积，各组分的浓度均增大，正逆反应速率均加快，A不符合题意；
B．升高温度，正逆反应速率均加快，B不符合题意；
C．密闭容器中容积不变，充入“惰”气，不影响A、B、D的浓度，反应速率不受影响，C符合题意；
D．移走少量D的瞬间，D的浓度减小，逆反应速率瞬间减小，但正反应速率不变，然后会消耗A、B生成D，A、B的浓度将减小，正反应速率逐渐减小，D不符合题意；
故选C。
3．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．夏天将食物放在冰箱中冷藏
C．糖果制作过程中添加着色剂 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
【答案】C
【详解】A．清洗水壶垢用较浓的白醋，白醋浓度越大，清洗速率越快，A不符合题意；
B．夏天将食物放在冰箱中保存，温度降低，延缓食品变质的速率，B不符合题意；
C．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，C符合题意；
D．升温，有助于提供面团发酵速率，D不符合题意；
故选C。
4．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．使用催化剂 B．加大Y的投入量 C．升高温度 D．及时分离出M
【答案】A
【分析】图像表示随着外界条件的改变反应速率加快但最终的X转化率不变即平衡不移动。
【详解】A．催化剂可加快反应速率且不影响平衡，A符合题意；
B．加大Y的投入量会加快反应速率且平衡正向移动，X的转化率增大，B不符合题意；
C．升高温度平衡会移动，X的转化率会变，C不符合题意；
D．及时分离出M会使平衡正向移动增大X的转化率，D不符合题意；
故选A。
5．(24-25高二上·山西太原·期中)下列措施与降低化学反应速率有关的是
A．催化氧化氨制备硝酸时加入催化剂
B．锌粉与稀硫酸反应时加水稀释
C．石墨合成金刚石时增大压强
D．在制作馒头时，室温越高面团发酵的时间越短
【答案】B
【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A错误；
B．锌粉和硫酸反应时加水稀释会降低硫酸的浓度，会降低化学反应速率，B正确；
C．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，C错误；
D．室温越高化学反应速率越快，面团发酵的时间越短，但过高，酵母会失去活性，故应该适当增高室温，D错误；
故选B。
6．(24-25高二上·福建龙岩·期中)对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是
A．降低温度 B．减小的浓度
C．及时抽走部分氢气 D．加入适宜的催化剂
【答案】D
【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意；
B．减小的浓度，反应物浓度减小，反应速率减慢，B项不符合题意；
C．及时抽走部分氢气，反成物浓度减小，反应速率减慢，C项不符合题意；
D．加入适宜的催化剂，反应速率加快，D项符合题意；
故选D。
7．(24-25高二上·广东汕头·期中)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
【答案】B
【详解】①C为固体，增加C固体的量，反应速率不变，①符合题意；
②将容器的体积缩小一半，气体压强增大，反应速率加快，②不符合题意；
③保持体积不变，充入不参与反应的氮气使体系压强增大，参与反应的体系中气体的浓度不变，反应速率不变，③符合题意；
④保持压强不变，充入不参与反应的氮气使容器体积变大，相当于减小气体压强，反应速率减慢，④不符合题意；
①③符合题意，故选B。
8．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率
【答案】D
【详解】A．C(s)是固体，增加C的量不能使反应速率增大，故A错误；
B．接触面积越大，反应速率越快，锌粉的表面积大于锌片，与稀硫酸反应时接触面积大于锌片，反应速率快于锌片，故B错误；
C．升高温度，供给反应能量，反应的活化分子数和活化分子百分数均增大，反应速率加快，故C错误；
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂加快化学反应速率，故D正确；
故选：D。
9．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是
A．在铁制品表面刷油漆
B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C．合成氨使用催化剂
D．厨房师傅做馒头时添加膨松剂
【答案】A
【详解】A．在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水分，延缓铁的锈蚀，A符合题意；
B．将黄铁矿粉碎再煅烧可增大与的接触面积，加快反应速率，B不符合题意；
C．合成氨使用催化剂的目的是降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意；
D．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，D不符合题意。
故选A。
10．(24-25高二上·福建福州八县协作校·期中)某课外兴趣小组用浓度均为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
实验编号 反应温度/°C 液体体积/mL
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
【答案】B
【分析】Na2S2O3溶液和稀硫酸发生反应生成Na2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在探究二者反应速率的影响因素时要采用控制变量方法进行研究，其它条件相同，只改变一个外界条件，根据化学反应速率与该变量的关系分析判断。
【详解】A．Na2S2O3溶液和稀硫酸发生反应生成Na2SO4、S、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A正确；
B．要采用控制变量方法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是30 mL，实验①、②的硫酸浓度相同，体积也相同，则实验②是改变Na2S2O3溶液的浓度，Na2S2O3溶液体积应该是5 mL，B错误；
C．实验①和③只有反应温度不同，其它条件相同，故实验①和③是探究温度对反应速率的影响，其中实验③的反应温度比实验①高，升高温度，化学反应速率更快，C正确；
D．该反应产生了难溶于水的S单质使溶液变浑浊，因此可通过产生浑浊的时间长短判断反应的快慢；由于反应产生了SO2气体，因此也可以通过测定单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，D正确；
故合理选项是B。
11．(24-25高二上·江西景德镇·期中)下列措施能明显增大化学反应速率的是
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
【答案】D
【详解】A．水是纯液体，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；
C．无气体参与和生成的反应，压强的变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；
D．增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确；
故选D。
12．(24-25高二上·广东广州·期中)关于下列说法，正确的是
A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变，平衡不移动
B．当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时
D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率
【答案】C
【详解】A．恒压容器中发生反应，若在容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应的速率均减小，故A错误；
B．当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液相当于生成硝酸、具有强氧化性，硝酸和锌反应不能生成氢气，故B错误；
C．探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不能先将两种溶液混合后再用水浴加热，故C正确；
D．通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率；有些有气体生成的反应，可以用单位时间内产生的该条件下气体的体积多少来表示反应速度，故D错误；
故选C。
13．(24-25高二上·浙江杭州（含周边）重点中学·期中)在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，时，分别只改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法正确的是
A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度
B．时刻，可能增大了反应物活化分子百分数
C．时刻，改变的条件是加入催化剂或加压
D．的体积分数最高的时间段是
【答案】B
【详解】A．由图可知，为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是升高温度或增大压强，A错误；
B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是升高温度或增大压强，活化分子百分数可能增大或不变，B正确；
C．时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C错误；
D．由题干图示信息可知，平衡逆向移动，平衡不移动，平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D错误；
答案为B。
14．(24-25高二上·北京延庆·期中)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间水样 0 5 10 15 20 25
Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH=4，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是
A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol/(L·min)
B．其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快
D．在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大
【答案】C
【详解】A．在内，，A项正确；
B．对比Ⅰ（pH=2）和Ⅱ（pH=4）的初始浓度均为0.40。5min时，Ⅰ的浓度降为0.28，Ⅱ为0.31，说明酸性越强（pH低），分解速率越快，B项正确；
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解速率==，Ⅱ中M的分解速率==，因此Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ慢，C项错误；
D．Ⅳ在0~25min内完全分解（0.20→0），分解率100%，显著高于其他组，D项正确；
故选C。
15．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)反应：在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变，可以加快其反应速率的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变通入 D．保持压强不变充入使容器体积增大
【答案】B
【详解】A．C是固体，增加C的量，C浓度不变，反应速率不变，故不选A；
B．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，故选B；
C．保持体积不变通入，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C；
D．保持压强不变充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D；
选B。
1．(24-25高二上·广东广州·期中)下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
【答案】A
【详解】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A正确；
B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误；
C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C错误；
D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误；
故答案为：A
2．(24-25高二上·广东广州·期中)已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．整个反应过程共有2个基元反应，反应②速度快，是总反应的决速步骤
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．总反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．若加入更高效催化剂，可以有效降低反应的焓变，提升反应速率
【答案】C
【详解】A．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，A错误；
B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误；
C．总反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；
D．催化剂可以提升反应速率，不能降低反应的焓变，D错误；
故本题选C。
3．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)下列关于有效碰撞理论说法正确的是
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大
【答案】C
【分析】有效碰撞理论的核心观点是，只有具备足够能量（即达到或超过活化能）的分子（称为活化分子）之间的碰撞，并且碰撞的方向合适时，才能发生化学反应，这样的碰撞被称为有效碰撞。所以，化学反应发生的两个必要条件：一是足够的能量，二是正确的取向。
【详解】A．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有当活化分子有合适的取向时，碰撞才可能发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞，A错误；
B．普通分子能量较低，它们之间的碰撞一般不能发生化学反应，只有活化分子之间的碰撞才有可能发生化学反应，B错误；
C．化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而这一过程是通过活化分子有合适取向时的有效碰撞来实现的，C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，活化分子百分数是由物质本身的性质和温度等因素决定的，与反应物浓度无关，D错误；
故选C。
4．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．b表示存在Cl·时反应过程的能量变化
B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，不改变反应过程的大小
C．决定反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
【答案】D
【详解】A．Cl·对反应有催化作用，催化剂参与反应改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，b表示存在Cl·时反应过程的能量变化，A正确；
B．由图像可知催化剂改变了反应历程，降低反应活化能，但不改变反应过程的大小，B正确；
C．两步基于反应中活化能大的①是决速步，C正确；
D．加入催化剂都能增大活化分子百分数，但增大压强不能增大活化分子百分数，D错误；
故选D。
5．(24-25高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
【答案】B
【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故B正确；
C．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，不改变平衡移动，反应物转化率不变，故C错误；
D．对于气体反应来说，压缩体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，反应速率加快，对固体反应来说，增大压强无影响，故D错误；
故选：B。
6．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列关于有效碰撞理论的说法错误的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
C．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率
【答案】A
【详解】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，但活化分子的百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数。浓度增加仅使单位体积内的活化分子数目增多，导致有效碰撞次数增加，并非改变百分数，A错误；
B．升温使更多分子获得活化能，活化分子百分数增大，反应速率提高，B正确；
C．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确；
D．压缩体积（气体反应）增大压强，单位体积内分子总数（包括活化分子）增多，有效碰撞频率增加，速率加快，D正确；
故选A。
7．(24-25高二上·天津红桥区·期中)臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
B．加入催化剂后，活化能为
C．ClO是反应的催化剂
D．该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低
【答案】A
【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；
B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误；
C．由图可知，Cl先消耗，后生成，为反应的催化剂，ClO是中间产物，C错误；
D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；
故选A。
8．(24-25高二上·广东清远·期中)某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应历程Ⅰ表示加入催化剂时的能量变化曲线
B．灼热的炭与CO2的反应符合上图的描述
C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
【答案】D
【详解】A．加入催化剂，能够降低活化能，由题干图示信息可知，反应历程Ⅱ为加入催化剂的曲线，A错误；
B．由题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，而灼热的炭与CO2的反应是一个吸热反应，不符合上图的描述，B错误；
C．能够发生化学反应的分子碰撞才是有效碰撞，故并不是所有活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞，C错误；
D．催化剂能降低反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子，即增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D正确；
故答案为：D。
9．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)已知X转化为R和W分步进行：① ；② 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值
B．更换高效催化剂，可使和减小
C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快
D．
【答案】A
【详解】A．活化能越大，反应速率受温度影响越大，反应①正反应活化能大于反应②正反应活化能，所以升高温度，反应①的正反应速率变化值大于反应②的正反应速率变化值，故A正确；
B．催化剂不影响焓变，故B错误；
C．增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞概率增大，反应速率加快，故C错误；
D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能， ，故D错误；
选A。
10．(24-25高二上·山西太原·期中)下列说法错误的是
A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】D
【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确；
B．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故B正确；
C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C正确。
D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子的百分数不变，故D错误；
故答案为D。
11．(24-25高二上·山西太原·期中)一定温度下，某反应达到化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．为反应的活化能
B．温度升高，逆反应速率的加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．该反应为放热反应，
【答案】B
【分析】根据图所，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即△H=Ea-Ea′，据此分析解答；
【详解】A．Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，A错误；
B．该反应为放热反应，温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，平衡逆向移动，B正确；
C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即H=Ea-Ea′，D错误；
故选B。
12．(24-25高二上·河南焦作·期中)大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。
下列说法正确的是
A．该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量
B．该反应的焓变
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率
【答案】D
【详解】A．由题干图示信息可知，该反应是一个放热反应，即该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成产物中的化学键放出的能量，A错误；
B．由题干图示信息可知，该反应的焓变，B错误；
C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，C错误；
D．使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率，D正确；
故答案为：D。
13．(24-25高二上·河南焦作·期中)NO被氧化为NO2反应过程中的能量变化如图所示：
已知：Ea1＜Ea2。下列说法正确的是
A．O2浓度越大，反应I速率越大
B．
C．第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤
D．反应过程中N2O2浓度一直不断增大
【答案】C
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为2NO(g)=N2O2(g)，即反应I中O2没有参与反应，故不能说O2浓度越大，反应I速率越大，A错误；
B．由题干反应历程图可知， ，B错误；
C．已知：Ea1＜Ea2，即第Ⅰ步反应的活化能比第Ⅱ步小，反应的活化能越大反应速率越慢，故第Ⅱ步反应是整个反应的决速步骤，C正确；
D．反应开始时由于N2O2的生产速率大于消耗速率，导致N2O2的浓度增大，但随着反应进行NO浓度减小，N2O2的生成速率减慢，导致N2O2又减小，即反应过程中N2O2浓度先增大后减小，D错误；
故答案为：C。
14．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)反应 ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为： ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A．第一步反应为：
B．反应热的关系为：
C．总能量：
D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步
【答案】D
【详解】A．反应，经过两步基元反应完成，第二步反应为：，第一步反应＝总反应-第二步反应，则第一步反应：，故A正确；
B．反应，经过两步基元反应完成，第一步反应+第二步反应＝总反应，由盖斯定律知，反应热的关系为：，故B正确；
C．由能量-反应过程图可知，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，总能量：，故C正确；
D．活化能小的反应速率大，活化能大的反应速率小，由图可知，第一步反应活化能更大，所以第一步反应速率小于第二步，故D错误；
故答案为：D。
15．(24-25高二上·浙江温州新力量联盟·期中)工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A．过程④中有极性键形成
B．催化剂可以降低该反应的活化能
C．过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量
D．该催化氧化法的总反应为：
【答案】A
【分析】由图可知，在该电极表面，过程①中转变成，过程②中转变成，过程③中转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的作氧化剂。
【详解】A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的键为非极性键，A错误；
B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确；
C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确；
D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：，D正确；
故选A。
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