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专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素
3大高频考点概览
考点01 化学平衡状态的判断
考点02 化学平衡的影响因素
考点03 勒夏特列原理
1．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成，同时生成
B．单位时间内生成，同时生成
C．用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1
D．混合气体的密度不再改变
【答案】A
【详解】A．单位时间内生成n mol 描述的是正反应，同时生成2n mol 描述的是逆反应，且数量关系正确，能判断该反应达到平衡状态，A符合题意；
B．单位时间内生成，同时生成，描述的都是正反应，不能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，C不符合题意；
D．反应过程中气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，D不符合题意；
故选A。
2．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
【答案】C
【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意；
C．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．该反应气体质量增加的反应，随着反应进行，气体质量增加，密度增加，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，D不符合题意；
答案选C。
3．(24-25高二上·江西景德镇·期中)在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量 D．气体的分子总数
【答案】B
【详解】A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后容器内的压强一直不变，混合气体的压强不变不能作为平衡状态标志的判断，A错误；
B．体积不变，且A为固体，则反应过程中，混合气体的密度随着反应的进行，密度一直在变化，故密度不变可以证明反应达到平衡，B正确；
C．该反应是反应前后气体量不变的反应，则气体的总物质的量不是变量，则气体的总物质的量不变，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．该反应是反应前后气体量不变的反应，气体的分子总数不变，不能证明反应达到平衡，D错误；
故选B。
4．(24-25高二上·河南焦作·期中)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变
A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤
【答案】B
【详解】①在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意；
②在恒温恒容密闭容器中，反应过程中混合气体的压强一直在改变，故混合气体压强保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意；
③反应过程中，氢气和一氧化氮的投料量相同，消耗量相同，即氢气和一氧化氮的质量比一直不变，故氢气与一氧化氮的质量比值保持不变不能说明反应达到化学平衡，不合题意；
④断开1molH-H键代表正反应速率，同时断开2molH-O键代表逆反应速率，二者成化学计量系数之比，即正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，符合题意；
⑤化学平衡的本质特征为正逆反应速率相等，未说明正反应还是逆反应，不能说明反应达到化学平衡，不合题意；
⑥化学反应的宏观特征为各组分的物质的量保持不变，故水蒸气物质的量保持不变说明反应达到化学平衡，符合题意；
综上分析可知，②④⑥符合题意，故答案为：B。
5．(24-25高二上·广西普通高中联考·期中)某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是
A．当时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大
D．若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
【答案】D
【详解】A．同一物质正逆反应速率相等是形成平衡的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A错误；
B．反应前后，气体总质量不变，容器体积不变，因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状态，B错误；
C．充入N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率减小，C错误；
D．参加反应的变量之比等于方程式的系数比，转化率，起始量相同时，H2的变量大，故H2转化率大于N2，D正确；
答案选D。
6．(24-25高二上·浙江浙东北联盟·期中)在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是
A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB
B．B、C、D的浓度之比为2∶1∶1
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
【答案】C
【详解】A．单位时间内生成amol A，同时生成2amol B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．B、C、D的浓度之比为2：1：1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
答案选C。
7．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
A．、、在容器中共存 B．
C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变
【答案】C
【详解】A． 是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意；
B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意；
C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意；
D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意；
故选C。
8．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)反应 △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的气体的密度不再变化
C．相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍
D．容器内气体的浓度
【答案】B
【分析】逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
【详解】A．恒温恒压容器中发生反应，压强一直不变，故压强不再变化，不能判断平衡状态，A错误；
B．恒温恒压容器中发生反应，反应为气体分子数减小的反应，容器体积为变量，而气体总质量不变，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B正确；
C．化学反应速率之比=计量数之比，相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍，均是指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，C错误；
D．容器内气体的浓度，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否平衡，D错误；
故选B。
9．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，表明一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的温度不再变化
C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比
D．容器内气体的浓度
【答案】B
【详解】A．在恒压绝热的容器中反应时压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明反应已达到平衡，故A错误；
B．合成氨反应是放热反应，在恒压绝热的容器中反应时反应放出的热量会使容器内的温度升高，则容器内的温度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；
C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目都代表正反应速率，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比不能说明反应已达到平衡，故C错误；
D．容器内气体的浓度，并不能确定浓度不变，不能判定平衡状态，故D错误；
故选B。
10．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是
A．的消耗速率与的生成速率相等
B．容器内压强不随时间变化而变化
C．和的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成同时生成
【答案】C
【详解】A．的消耗速率与的生成速率都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合；
B．没有给出是恒压条件还是恒容条件，若为恒压条件，压强是定值，压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合；
C．和的消耗速率之比为2∶1符合正逆反应速率相等，C符合；
D．单位时间内生成同时生成都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，D不符合；
答案选C。
11．(24-25高二上·福建福州·期中)反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．相同时间内，断开键的数和生成键的数目相等
B．容器内气体的浓度
C．容器内的压强不再变化
D．容器内的温度不再变化
【答案】D
【详解】A．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故B错误；
C．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；
D．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
12．(24-25高二上·浙江丽水五校高中发展共同体·期中)某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应： ，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的密度不再发生变化
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
【答案】C
【详解】A．对于反应，因为B是固体，根据，反应过程中气体的质量会发生变化(气体总质量等于反应前A的质量加上反应生成的C和D的质量，减去消耗的A的质量)，容器体积V不变，当容器内混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．根据理想气体状态方程，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，在恒容绝热容器中，V不变，T会随着反应的进行而改变(因为反应有热量变化)，则容器内的总压强也会发生变化，所以当容器内的总压强不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D，均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，C符合题意；
D．根据，反应过程中气体质量m会发生变化(理由同选项 A)，该反应为气体体积不变的反应，气体物质的量n不变，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选C。
13．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是
A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态
B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态
C．在绝热密闭容器中，对于反应 其温度不再改变，该反应达到平衡状态
D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态
【答案】C
【详解】A．气体C和D始终按2：1比例生成，根据可知，平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达平衡状态，A错误；
B．反应物和生成物均为气体，说明反应过程中气体总质量不变，反应前后气体分子数相同，说明在恒温恒压条件下气体体积不变，则气体密度始终保持不变，即气体密度不再改变，不能说明反应达平衡状态，B错误；
C．反应，该反应为放热反应，在绝热密闭容器中，温度不再改变，说明反应达平衡状态，C正确；
D．反应过程中生成物C和D始终按2：1比例生成，即不能说明反应达平衡状态，D错误；
答案选C。
14．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度
③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦与的比值
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦
【答案】B
【详解】①容器为恒压容器，则压强不是变量，当混合气体的压强不变时，不能说明该反应达到平衡状态；
②B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；
③该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积会变，则密度是变量，混合气体的密度不再发生变化能说明反应达到平衡状态；
④该反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；
⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；
⑥该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态；
⑦未说明两物质反应速率的方向，则根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态；
符合题意的是②③④⑤；
故选B。
15．(24-25高二上·广东广州·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦固体的质量不变
A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
【答案】B
【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能满足正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意；
②正反应气体分子数增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故符合题意；
③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故符合题意；
④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，为=26，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意；
⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故符合题意；
⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意；
⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故符合题意；
答案选B。
1．(24-25高二上·北京房山区·期中)。一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④加压
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
【答案】A
【详解】①正反应为放热反应，降温平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，故①正确；
②正反应为气体体积减小的反应，恒压通入惰性气体，等同于减压，减压平衡逆向移动，氮气的平衡转化率减小，故②错误；
③增加N2的浓度，氢气的转化率增大，但氮气的转化率减小，故③错误；
④正反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，氮气的平衡转化率增大，故④正确；
故答案为：A。
2．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．升温，A的转化率提高
C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误；
B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误；
C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误；
D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确；
答案为D。
3．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)工业上利用反应 合成甲醇，下列相关的说法正确的是
A．为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度
B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率
C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量
D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂
【答案】D
【详解】A．低温会使反应速率减小，A错误；
B．高压能使平衡正向移动，从而提高原料转化率，B错误；
C．合适的催化剂可以提高反应速率，但不能改变生成物的产量，C错误；
D．综上所述，合理的反应条件为适宜的温度、高压、催化剂，D正确；
故选D。
4．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)已知反应 。一定温度下，向一密闭容器中充入1mol A发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂
B．若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大
C．当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡
D．时刻，B和C的质量均比时刻大
【答案】A
【详解】A．催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能使平衡移动，A正确；
B．压缩容器的体积，由于反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不移动，A的转化率不变，B错误；
C．反应过程中，容器内气体的密度始终不变，故不能据此判定反应达到平衡，C错误；
D．t4时刻，反应速率比t2快，平衡不移动，质量不变，D错误；
故选A。
5．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min)
C．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的
【答案】A
【详解】A．将容器体积扩大，虽然平衡逆向移动，但是X的平衡浓度依然要减小，故A正确；
B．由题干数据可知，经60s达到平衡，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，X的平均反应速率v(X)== 0.3mol/(L·min)，故B错误；
C．Y是固体，若向容器中再加入物质Y，平衡不移动，物质X的转化率不变，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数减小，说明平衡正向移动，则该反应的，故D错误；
答案选A。
6．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是
A．平衡向逆方向移动 B．Y可能是固体
C． D．Q的体积分数减小
【答案】C
【详解】A．将容器体积缩小到原来的一半，X的浓度应变为原来的2倍，即为0.4mol/L，重新平衡后，说明增大压强后平衡正向移动，A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，说明气态反应物的系数之和大于气态生成物的系数之和，若Y是固体，气态反应物的系数之和必然小于气态生成物的系数之和，所以Y是气体，B错误；
C．由B项分析可知需保证，即，C正确；
D．增大压强平衡正向移动了，故Q的体积分数增大，D错误；
故答案选C。
7．(24-25高二上·山西太原·期中)下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．增大的浓度，可提高的平衡转化率
B．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高
C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大
【答案】B
【详解】A．增大的浓度，平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，的平衡转化率降低，故A错误；
B．由于氨易液化，分离出的、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高，故B正确；
C．合成氨反应为放热反应，升高温度，合成氨反应逆向移动，合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，是因为此温度催化剂活性较高，反应速率快，故C错误；
D．合成氨的反应是气体分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误；
选B。
8．(24-25高二上·天津河西区·期中)溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是
A．加 B．加 C．加水 D．降温
【答案】A
【详解】A．加，氯离子浓度增大，平衡正向移动，可使蓝色的溶液变为黄绿色，故选A；
B．加，体系中各离子浓度均不变，平衡不移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选B；
C．加水稀释，使Q>K，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选C；
D．，正反应吸热，降温，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选D；
选A。
9．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡： +H2O+2H+
②含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、 (黄色)
下列关于该实验的说法错误的是
A．i 可证明反应 +H2O+2H+ 的正反应放热
B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是 NaOH溶液
C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度
D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，平衡正向移动
【答案】C
【分析】通过重铬酸钾溶液中存在的颜色的变化，验证了化学平衡与温度、浓度的关系。
【详解】A．加热橙色加深，说明增大，+H2O+2H+平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正向为放热反应，A项正确；
B．试剂a是 NaOH溶液，与反应，使生成物减小，平衡正向移动，增大，溶液变黄，B项正确；
C．加入浓硫酸，不但有增大平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，溶液温度升高，平衡也会逆向移动，C项错误；
D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，、、浓度均减小，<，+H2O+2H+平衡正向移动，D项正确；
答案选C。
10．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的平衡常数K=
B．升高温度，逆反应速率加快
C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高
D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动
【答案】B
【详解】A．反应的平衡常数K=，A项错误；
B．温度升高，反应速率加快，对于可逆反应，正、逆反应速率都加快，B项正确；
C．加入催化剂，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C项错误；
D．恒温下扩大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应气体体积不变，平衡不移动，D项错误；
答案选B。
11．(24-25高二上·陕西汉中十校联盟·期中)下列叙述与图不相符的是
A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度
B．由图②可知，、满足反应：；
C．图③表示的反应方程式为
D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率
【答案】B
【详解】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，故A正确；
B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，故B错误；
C．由图③可知，A是反应物，B和C是生成物，到平衡时A，B，C的改变量分别为0.8、0.4、1.2，故反应方程式为，故C正确；
D．反应X(g)+ Y(g) 3Z(g) △H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Y的转化率减小，p4＞p3，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，与图像相符，故D正确；
答案选B。
12．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)下列有关图像的说法错误的是
A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C．图丙表示反应 ，且
D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
【答案】D
【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确；
B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确；
C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确；
D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误；
故选D。
13．(24-25高二上·青海海南州·期中)对于工业合成氨反应，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是
A．将氨液化移出 B．投料时，稍微过量
C．不选择常温，而选择温度为 D．不选择常压，而选择压强为
【答案】C
【详解】A．将氨液化移出：减少生成物浓度，平衡正向移动，提高氨气平衡产率，A不符合题意；
B．稍微过量：增加反应物浓度，平衡正向移动，提高另一反应物()的转化率，间接提高产率，B不符合题意；
C．选择400~500℃：虽然高温加快反应速率，但使平衡逆向移动，降低平衡产率；此条件是为速率和催化剂活性妥协，不是为了提高氨气平衡产率，C符合题意；
D．选择10~30MPa高压：加压使平衡正向移动，提高氨气平衡产率，D不符合题意；
故选C。
14．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)已知反应： 。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A．降温，可提高反应物的转化率
B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率
C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动
【答案】A
【详解】A．降温，平衡向放热反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，所以平衡正向移动，则可提高反应物的转化率，故A正确；
B．升温，正、逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度大，平衡逆向移动，故B错误；
C．使用催化剂，可以同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，此时容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故D错误；
故选A。
15．(24-25高二上·河南焦作·期中)历史上有关合成氨的研究成果曾三次获诺贝尔奖。一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的N2、H2模拟合成氨反应。下列说法正确的是
A．恒温恒容条件下反应，氮气的体积分数不变时一定达到化学平衡状态
B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，平衡逆向移动
C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，提高反应物的平衡转化率
D．恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
【答案】B
【详解】A．设起始N2和H2分别为amol，氮气体积分数为50%，N2反应xmol，列出三段式：，平衡时N 2 体积分数为=50%，始终不变，不说明达到平衡状态，A错误；
B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，相当于减小反应体系压强，则平衡向着气体体积增大的方向，即逆向移动，B正确；
C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，即不能提高反应物的平衡转化率，C错误；
D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，故恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变，D错误；
故答案为：B。
1．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．2NO2(g)N2O4(g) ，压缩体积，气体颜色变深
C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
D．向稀KOH溶液中加入少量蒸馏水，KOH溶液中氢氧根离子浓度降低
【答案】A
【详解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色变深与勒夏特列原理无关，B与题意不符；
C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，C与题意不符；
D．KOH为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，KOH中氢氧根离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，D与题意不符；
答案为A。
2．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．为了提高平衡转化率，合成氨采用高压、温度
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．配制溶液时，将固体溶解在稀盐酸中
D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
【答案】A
【详解】A．合成氨反应放热且气体分子总数减小，则高压有利于平衡正向移动，提高H2平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，升温平衡逆向移动、不能用勒夏特列原理解释，温度主要是为了提高反应速率，A符合题意；
B．饱和食盐水增大了氯离子浓度，促进平衡逆向移动，减少了氯气的溶解，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意；
C．铁离子水解：，溶解在稀盐酸中增加了氢离子浓度，水解平衡逆向移动，抑制了铁离子的水解，C不符合题意；
D．使用过量的氧气促进平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，D不符合题意；
故选A。
3．(24-25高二上·广西玉林·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．用排饱和食盐水法收集
C．对平衡体系增加压强使颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
【答案】C
【详解】A．冰镇的啤酒溶有CO2，存在CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，打开后压强减小，平衡逆向移动，释放出CO2泛起泡沫，A不符合题意；
B．Cl2溶于水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度较大，促使平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，B不符合题意；
C．对平衡体系增加压强，平衡不移动，体积减小，I2浓度增大，使颜色变深，不存在平衡移动，C符合题意；
D．SO2生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，增大氧气浓度，平衡正向移动，D不符合题意，答案选C。
4．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
D．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深
【答案】D
【详解】A．Cl2溶于水的反应为Cl2 + H2O H + Cl + HClO。饱和食盐水中Cl 浓度高，使平衡左移，减少Cl2溶解，可用该原理解释，A不符合题意；
B．可乐中CO2溶解平衡为CO2(aq) CO2(g)。开瓶后压力降低，平衡右移释放CO2气体，符合原理，B不符合题意；
C．反应2SO2 + O2 2SO3中，过量空气(O2)使平衡右移，提高SO2利用率，符合原理，C不符合题意；
D．反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的气体物质的量相等（2 2），加压不会改变平衡位置。颜色变深是因I2浓度增大（物理变化），而非平衡移动，故不能用该原理解释，D符合题意；
故选D。
5．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件
B．工业制备，加入大量水，同时加热
C．黄色的氯水在光照下颜色变浅
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
【答案】A
【详解】A．工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件是因为此温度催化剂活性高，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故选A；
B．工业制备，加入大量水，同时加热，促进TiCl4水解平衡正向移动，故不选B；
C．次氯酸见光易分解，黄色的氯水在光照下，次氯酸分解， 正向移动，颜色变浅，故不选C；
D．25℃~100℃，随温度升高，正向移动，氢离子浓度增大，纯水的减小，故不选D；
选A。
6．(24-25高二上·山西太原·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量溶液，产生大量气泡
B．氯水久置后，黄绿色消失
C．、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器容积)后颜色变深
D．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快
【答案】B
【详解】A．溶液中加入少量溶液，催化分解，与平衡移动原理无关，A错误；
B．，氯水久置分解导致平衡右移，黄绿色消失，可用平衡移动原理解释，B正确；
C．平衡后缩小容器体积，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释气体颜色变深，C错误；
D．溶液与稀反应过程中，适当加热，加快该反应速率，溶液迅速变浑浊，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
答案选B。
7．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
D．加入可以加快的分解速率
【答案】D
【详解】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；
B．可乐瓶内存在CO2(g)+H2O H2CO3，打开可乐瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B正确；
C．纯碱为Na2CO3，碳酸钠水解显碱性，，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，洗涤油污的能力强，可以用勒夏特列原理解释，C正确；
D．分解用作催化剂，催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
答案选D。
8．(22-23高二上·浙江湖州三贤联盟·期中)下列不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率
B．将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深
C．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗
【答案】C
【详解】A．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，工业合成氨体系中及时分离氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高原料的转化率，能用平衡移动原理解释，A项不选；
B．装有NO2的密封玻璃球中存在反应2NO2(g) N2O4(g) H＜0，浸在热水中，温度升高，平衡逆向移动，玻璃球的颜色加深，能用平衡移动原理解释，B项不选；
C．SO2催化氧化成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，增大压强平衡正向移动，工业上选用常压条件不选用高压是因为常压下SO2的转化率已经很高，增大压强SO2的转化率增大不明显，会增加动力和设备承受能力，在经济上不合算，不能用平衡移动原理解释，C项选；
D．CO中毒时存在可逆反应CO+HbO2 HbCO+O2（Hb表示血红蛋白），CO严重中毒者进入高压氧舱中，增大O2的浓度，平衡逆向移动，释放CO，有利于治疗，能用平衡移动原理解释，D项不选；
答案选C。
9．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
【答案】C
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断；
【详解】A．CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
10．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度
【答案】A
【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确；
B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2) O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A。
11．(24-25高二上·江西景德镇·期中)下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
D．新制氯水中加后，溶液漂白性增强
【答案】C
【详解】A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气，增大氢氧根离子的浓度使平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故A错误；
B．打开啤酒瓶盖，压强减小，气体从溶液中出来，是气体的溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故B错误；
C．反应，增大压强平衡向生成消耗二氧化氮方向进行，颜色应变浅，但体积减小二氧化氮浓度增大颜色变深不能用勒夏特列原理解释，符合题意，故C正确；
D．向氯水中加入CaCO3后会使盐酸的浓度减小，使氯水中的可逆反应向右移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，故D错误；
故答案为C。
12．(24-25高二上·广东广州·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．工业合成氨采用高压条件
C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】C
【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：CO2+H2OH2CO3，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．合成氨气的反应是可逆反应，反应方程式：N2+3H22NH3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在高压条件下可以使化学平衡正向移动，因此可以使用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．H2(g)、I2(g)、HI(g)的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，当反应达到平衡后，扩大容器体积，化学平衡不移动，但反应混合气扩大容器体积后气体物质的浓度减少，因此气体颜色变浅，这与平衡移动无关，因此不能使用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．Cl2在水中反应时存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以抑制氯气在溶液中的溶解，因此可以使用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故合理选项是C。
13．(24-25高二上·福建莆田·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．工业合成氨，反应条件选择高温
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅
【答案】B
【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，打开瓶盖，体系中压强降低，会使平衡向气体增多的方向进行，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．工业上合成氨反应是放热反应，应用勒夏特列原理解释应该选择低温，选择高温的原因和催化剂的活性温度有关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入氢氧化钠固体时，氢氧根离子浓度增大且温度升高，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，C不符合题意；
D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液，NaOH与HBr和HBrO发生中和反应，减小了生成物浓度，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，D不符合题意；
答案选B。
14．(23-24高二上·湖北部分级示范高中·期中)下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是
A．对NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深
B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气
【答案】A
【详解】A．对NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，NO2(g)浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．合成氨工业N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ，Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
15．(24-25高二上·江西萍乡·期中)下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色
C．对于平衡，加入溶液后黄色变深
D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
【答案】A
【详解】A．对于平衡体系，增大压强，平衡不移动，容器体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释加压颜色变深，故选A；
B．对于平衡体系，加入，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液逐渐变为蓝绿色，能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．对于平衡，加入溶液后，氢离子浓度降低，平衡正向移动，黄色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
选A。
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专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素
3大高频考点概览
考点01 化学平衡状态的判断
考点02 化学平衡的影响因素
考点03 勒夏特列原理
1．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)在一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成，同时生成
B．单位时间内生成，同时生成
C．用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1
D．混合气体的密度不再改变
2．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
3．(24-25高二上·江西景德镇·期中)在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量 D．气体的分子总数
4．(24-25高二上·河南焦作·期中)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤；⑥水蒸气物质的量保持不变
A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤
5．(24-25高二上·广西普通高中联考·期中)某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是
A．当时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大
D．若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
6．(24-25高二上·浙江浙东北联盟·期中)在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是
A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB
B．B、C、D的浓度之比为2∶1∶1
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
7．(24-25高二上·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
A．、、在容器中共存 B．
C．浓度商等于化学平衡常数 D．体系内物质的总质量不变
【答案】C
8．(24-25高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)反应 △H＜0，若在恒温恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的气体的密度不再变化
C．相同时间内，消耗的物质的量是消耗的物质的量的3倍
D．容器内气体的浓度
9．(24-25高二上·广东东莞五校联考·期中)反应 ，若在恒压绝热的容器中发生，表明一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的温度不再变化
C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目之比
D．容器内气体的浓度
10．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是
A．的消耗速率与的生成速率相等
B．容器内压强不随时间变化而变化
C．和的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成同时生成
11．(24-25高二上·福建福州·期中)反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．相同时间内，断开键的数和生成键的数目相等
B．容器内气体的浓度
C．容器内的压强不再变化
D．容器内的温度不再变化
12．(24-25高二上·浙江丽水五校高中发展共同体·期中)某温度下，密闭恒容绝热的容器中，发生如下反应： ，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的密度不再发生变化
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．每消耗n mol B的同时生成2n mol的D
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
13．(24-25高二上·四川宜宾三中教育集团·期中)下列情况能表示一定达到化学平衡状态的是
A．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其平均摩尔质量不再变化，该反应达到平衡状态
B．在恒温恒压密闭容器中，对于反应其气体密度不再改变，该反应达到平衡状态
C．在绝热密闭容器中，对于反应 其温度不再改变，该反应达到平衡状态
D．在恒温恒容密闭容器中，对于反应其中时，该反应达到平衡状态
14．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度
③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦与的比值
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．②⑤⑥⑦
15．(24-25高二上·广东广州·期中)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦固体的质量不变
A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
1．(24-25高二上·北京房山区·期中)。一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④加压
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．升温，A的转化率提高
C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
3．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)工业上利用反应 合成甲醇，下列相关的说法正确的是
A．为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度
B．反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率
C．工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量
D．生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂
4．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)已知反应 。一定温度下，向一密闭容器中充入1mol A发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂
B．若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大
C．当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡
D．时刻，B和C的质量均比时刻大
5．(24-25高二上·湖北黄冈·期中)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
A．将容器体积扩大，X的平衡浓度减小
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min)
C．若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的
6．(24-25高二上·山西晋城多校·期中)已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是
A．平衡向逆方向移动 B．Y可能是固体
C． D．Q的体积分数减小
7．(24-25高二上·山西太原·期中)下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．增大的浓度，可提高的平衡转化率
B．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高
C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大
8．(24-25高二上·天津河西区·期中)溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是
A．加 B．加 C．加水 D．降温
9．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡： +H2O+2H+
②含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、 (黄色)
下列关于该实验的说法错误的是
A．i 可证明反应 +H2O+2H+ 的正反应放热
B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是 NaOH溶液
C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度
D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，平衡正向移动
10．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的平衡常数K=
B．升高温度，逆反应速率加快
C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高
D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动
11．(24-25高二上·陕西汉中十校联盟·期中)下列叙述与图不相符的是
A．对于达到平衡状态的反应：图①表示在时刻改变的条件是升高温度
B．由图②可知，、满足反应：；
C．图③表示的反应方程式为
D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率
12．(24-25高二上·广东深圳盟校联盟·期中)下列有关图像的说法错误的是
A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C．图丙表示反应 ，且
D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
13．(24-25高二上·青海海南州·期中)对于工业合成氨反应，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是
A．将氨液化移出 B．投料时，稍微过量
C．不选择常温，而选择温度为 D．不选择常压，而选择压强为
14．(24-25高二上·浙江嘉兴八校联盟·期中)已知反应： 。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A．降温，可提高反应物的转化率
B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率
C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动
15．(24-25高二上·河南焦作·期中)历史上有关合成氨的研究成果曾三次获诺贝尔奖。一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的N2、H2模拟合成氨反应。下列说法正确的是
A．恒温恒容条件下反应，氮气的体积分数不变时一定达到化学平衡状态
B．恒温恒压条件下反应，达到平衡后再充入氩气，平衡逆向移动
C．恒温恒容条件下反应，加入催化剂可以增大反应速率，提高反应物的平衡转化率
D．恒温恒容条件下反应，达到平衡后减小氨气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
1．(24-25高二上·福建漳州十校联盟·期中)下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．2NO2(g)N2O4(g) ，压缩体积，气体颜色变深
C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
D．向稀KOH溶液中加入少量蒸馏水，KOH溶液中氢氧根离子浓度降低
2．(24-25高二上·浙江温州十校联合体·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．为了提高平衡转化率，合成氨采用高压、温度
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．配制溶液时，将固体溶解在稀盐酸中
D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
3．(24-25高二上·广西玉林·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．用排饱和食盐水法收集
C．对平衡体系增加压强使颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
4．(24-25高二上·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
D．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深
5．(24-25高二·湖北宜昌部分示范高中·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨 ，采用400℃~500℃的高温条件
B．工业制备，加入大量水，同时加热
C．黄色的氯水在光照下颜色变浅
D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小
6．(24-25高二上·山西太原·期中)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量溶液，产生大量气泡
B．氯水久置后，黄绿色消失
C．、、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器容积)后颜色变深
D．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快
7．(24-25高二上·广西玉林六校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生
C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
D．加入可以加快的分解速率
8．(22-23高二上·浙江湖州三贤联盟·期中)下列不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率
B．将装有的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深
C．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗
9．(24-25高二上·辽宁沈阳联合体·期中)已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
10．(24-25高二上·广东珠海六校联考·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度
11．(24-25高二上·江西景德镇·期中)下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
D．新制氯水中加后，溶液漂白性增强
12．(24-25高二上·广东广州·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．工业合成氨采用高压条件
C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
13．(24-25高二上·福建莆田·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．工业合成氨，反应条件选择高温
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅
14．(23-24高二上·湖北部分级示范高中·期中)下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是
A．对NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深
B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气
15．(24-25高二上·江西萍乡·期中)下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色
C．对于平衡，加入溶液后黄色变深
D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
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