3.2认识原子结构同步练习(含解析) 仁爱科普版化学九年级上册

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3.2认识原子结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下图中，表示碳原子结构示意图的是
A． B． C． D．
2．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
A． B． C． D．
3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
4．下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是
A．所有的原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
5．下列说法不正确的是
A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子 D．原子核一般由质子和中子构成的
6．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是
A．X原子核外电子数为11
B．该原子相对原子质量为11
C．X原子总共有3个电子层
D．该原子在化学反应中容易失去一个电子
7．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分
C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同
8．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．X属于非金属元素
B．、、的原子序数依次递增
C．若硫原子与原子化学性质相似，则等于6
D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期
9．如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是
A．钠元素的相对原子质量为22.99 B．硫原子在化学反应中易得到电子
C．钠元素在化合物中通常显+1价 D．钠、硫在元素周期表中属于同一族
10．关于构成物质的基本微粒，下列说法正确的是
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子都是由质子、中子和电子构成
11．下列关于原子结构的说法中正确的是
A．原子中的中子带有负电荷
B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成
C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
D．原子是由原子核和核外电子构成
12．若以碳12 原子质量的 1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。根据此标准，下列有关相对原子质量或相对分子质量的说法正确的是
A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH 的相对分子质量为 120
C．O2的相对分子质量为 16 D．C 的相对原子质量为 24
二、非选择题
13．在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。
14．把其他原子的质量与相比较所得到的比值称为该原子的 。
15．表达式：相对原子质量= /[碳原子质量 ]
16．离子与原子的区别和联系
粒子 结构 电性 相互转化
原子 质子数 = 核外电子数 不带电
阳离子 质子数 核外电子数 带 电 原子失去电子形成阳离子
阴离子 质子数 核外电子数 带 电 原子得到电子形成阴离子
《3.2认识原子结构》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C A B D D D B
题号 11 12
答案 D C
1．C
【详解】A、该结构示意图为氢原子的结构示意图，A不符合题意；
B、该结构示意图为氦原子的结构示意图，B不符合题意；
C、该结构示意图为碳原子的结构示意图，C符合题意；
D、该结构示意图为硅原子的结构示意图，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。
3．C
【详解】A、该粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项不符合题意；
B、该粒子的质子数=核外电子数，属于原子，该选项不符合题意；
C、该粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子，该选项符合题意；
D、该粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成，但氢原子（最常见的同位素）例外，它只有1个质子和1个电子，没有中子。因此，并非所有原子都包含中子。故A说法错误；
B、同种元素的原子具有相同的质子数（即原子序数相同），但中子数可以不同，这称为同位素现象。例如，碳元素有碳-12（6个中子）和碳-14（8个中子），中子数不同。故B说法错误；
C、氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过离子键结合而成。在初中化学中，离子化合物由离子直接构成。故C说法正确；
D、保持物质化学性质的最小粒子是分子。水由水分子构成，水分子保持水的化学性质（如能发生分解反应）；氢原子和氧原子是构成水分子的粒子，但单独存在时不具有水的性质。故D说法错误。
故选：C。
5．A
【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故选项说法错误；
B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项说法正确；
C、原子通过得失电子可以变成离子，故选项说法正确；
D、原子核一般由质子和中子构成的，故选项说法正确；
故选：A。
6．B
【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意；
C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、氢原子核中不含中子，只有质子，因此并非所有原子核都含质子和中子，错误；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，实际上原子可分为原子核和核外电子，错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如C-12、C-14，错误；
D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，但是相对原子质量与原子的实际质量不相同，相对原子质量是一个比值，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X的原子序数为17，为氯元素，带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，S、X、Ar的原子序数依次递增，故选项说法正确；
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硫原子的最外层电子数为6，若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6，故选项说法正确；
D、图甲中元素原子序数分别是16、17、18，原子核外均有3个电子层，位于第三周期；乙中的原子原子核外有2个电子层，位于第二周期，故选项说法错误；
故选：D。
9．D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该选项说法正确；
B、硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，该选项说法正确；
C、钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中通常显+1价，该选项说法正确；
D、钠原子和硫原子核外电子层数都是3，则钠元素、硫元素在元素周期表中位于同一横行，位于同一周期，该选项说法不正确；
故选：D。
10．B
【详解】A、分子的质量不一定比原子质量大，比如氢分子就比氧原子等很多原子质量小，故选项说法错误；
B、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，原子是化学变化过程中的最小粒子，故选项说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，比如保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选项说法错误；
D、氢原子没有中子，故选项说法错误；
故选：B。
11．D
【详解】A、原子中的中子不带电，故错误；
B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误；
C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确；
故选D。
12．C
【分析】一般情况下，，若以碳12原子质量的1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，则，对比可知新标准下相对原子质量的值是原值的一半。
【详解】A、铁的相对原子质量为56，则新标准下铁的相对原子质量为28，A选项错误；
B、NaOH的相对分子质量为40，则新标准下NaOH的相对分子质量为20，B选项错误；
C、O2的相对分子质量为32，则新标准下O2的相对分子质量为16，C选项正确；
D、C的相对原子质量为12，则新标准下C的相对原子质量为6，D选项错误。
故选：C。
13． 较低 越高
【详解】在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
14．相对原子质量
【详解】一个碳-12原子的质量的为；
把其他原子的质量与碳-12质量的（）相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量；
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
15． 一个原子的质量
【详解】以一种碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，即相对原子质量=。
16． 大于 正 小于 负
【详解】原子中质子数=核外电子数，原子显中性。阳离子是原子失去电子形成的，阳离子中质子数大于核外电子数，所以阳离子带正电；阴离子是原子得到电子形成的，阴离子中质子数小于核外电子数，所以阴离子带负电。
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