2.2元素随堂练习 （含解析） 鲁教版化学九年级上册

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2.2元素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．化学与生活密切相关。家庭常备的“含氟牙膏”“加碘食盐”“富硒茶”等产品，包装上标注的氟、碘、硒指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
2．下列各组元素中，元素符号的第二个字母相同的一组是
A．钠、氯 B．铝、金 C．锂、钛 D．铅、铂
3．下列各图中、和分别表示不同的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
4．我国自主研制的船舶甲醇(CH3OH)燃料供给系统问世。用二氧化碳和氢气反应制取甲醇的原理为，反应涉及的各种物质中属于单质的是
A．二氧化碳 B．氢气 C．甲醇 D．水
5．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氢气、二氧化硫、冰水共存物 B．四氧化三铁、二氧化碳、蒸馏水
C．液态氧、氯化钠、清洁空气 D．氨气、氧气、海水
6．下列有关微粒的说法正确的是
A．核电荷数：
B．原子得失电子变为离子后电子层数不一定变化
C．的核外电子排布和原子相同，属于第二周期元素
D．原子不呈电性是因为原子中没有带电的粒子
7．如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是
A．钠元素的相对原子质量为22.99 B．硫原子在化学反应中易得到电子
C．钠元素在化合物中通常显+1价 D．钠、硫在元素周期表中属于同一族
8．深海沉积的软泥中隐藏着丰富的含锰结核资源，这里的“锰”指的是
A．锰元素 B．锰原子 C．二氧化锰 D．金属锰
9．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素
10．推理判断是化学学科的重要能力。以下推理判断正确的是
A．离子是带电荷的粒子，故带电荷的粒子一定是离子
B．同种元素质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素
C．水的化学性质由水分子保持，故物质的化学性质都由分子保持
D．化学变化中原子的种类不变，故原子是化学变化中的最小粒子
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素
B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子
C．硫元素应该处于元素周期表第二周期
D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多
12．铝、镓两种元素在生产生活中有重要应用，如图为铝(Al)、镓(Ga)元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铝离子结构示意图中，最外层电子数为8
B．铝的相对原子质量为26.98g
C．镓原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期
D．铝和镓化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同
二、非选择题
13．填空。
(1)混合物：由 或 的物质混合而成的物质。
(2)特点：组成混合物的各种成分保持着 。
14．填空
(1)有些分子由同种原子构成，如氧分子、氢分子。
氧气由 构成，氧分子是由 构成的，1个氧分子是由 构成的；氢气由 构成，氢分子是由 构成的，1个氢分子是由 构成的。
(2)大多数分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子、氨分子。
二氧化碳由 构成，二氧化碳分子是由 、 构成的，1个二氧化碳分子是由 构成的；氨气由 构成，氨分子是由 、 构成的，1个氨分子是由 构成的。
(3)有的物质是由原子构成的，如金刚石和金属。金刚石由 构成，金属铜由 构成。
(4)对于由分子构成的物质而言：
纯净物由 (填“同种”或“不同种”，下同)分子构成；混合物由 分子构成。
15．阅读教材，完成填空：
(1)地壳中的元素含量排前五位的是： 、 、 、 、 。含量最多的非金属元素是 ，含量最多的金属元素是 。
(2)根据元素的名称，可分为 元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞和金除外，如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等； 元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态，如氢、溴、碳等； 元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
《2.2元素》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B C B D A C D
题号 11 12
答案 B B
1．D
【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。分子原子是微观概念。所以题中所说的氟、碘、硒指的是元素。故选D。
2．C
【详解】A、钠和氯的元素符号分别为：Na、Cl，不符合题意；
B、铝和金的元素符号分别为：Al、Au，不符合题意；
C、锂和钛的元素符号分别为：Li、Ti，符合题意；
D、铅和铂的元素符号分别为：Pb、Pt，不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
D、该物质由同种原子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、甲醇是由碳、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物；清洁空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；
D、氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，质子数相同，而核电荷数等于质子数。所以Fe2+和Fe3+的核电荷数相等，错误；
B、原子得失电子变为离子后电子层数不一定变化。例如，钠原子失去最外层一个电子形成钠离子，电子层数由三层变为两层；氯原子得到一个电子形成氯离子，电子层数不变，仍为三层， 正确；
C、Mg2+的核外电子排布和Ne原子相同，电子层数为两层。但是元素的周期数等于原子的电子层数，Mg2+是镁原子失去电子形成的离子，镁原子有三个电子层，镁元素属于第三周期元素，错误；
D、原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子不呈电性是因为原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，相互抵消，并不是原子中没有带电的粒子， 错误。
故选B。
7．D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该选项说法正确；
B、硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，该选项说法正确；
C、钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中通常显+1价，该选项说法正确；
D、钠原子和硫原子核外电子层数都是3，则钠元素、硫元素在元素周期表中位于同一横行，位于同一周期，该选项说法不正确；
故选：D。
8．A
【详解】这里的“锰”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：A。
9．C
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素，因此，如果一种纯净物是单质，它必须只含一种元素，A选项正确；
B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，带电荷的粒子还包括电子（带负电荷）和质子（带正电荷），它们不是离子。因此，带电荷的粒子不一定是离子，B选项正确；
C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物也可以由原子、离子等直接构成，C选项错误；
D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，因为“微粒”包括原子、离子、分子等，如水分子的质子数总和为10（氧原子 8 + 氢原子各 1），氖原子质子数也是10，但水分子包含氢和氧元素，氖原子是氖元素，它们不是同种元素，D选项正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷、质子带正电荷，它们都不是离子，该选项推理不正确；
B、同种元素的原子具有相同的质子数（即原子序数），但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数均为10，但二者不是同种元素，该选项推理不正确；
C、水是由分子构成的物质，其化学性质确实由水分子保持。但并非所有物质都由分子构成，由原子构成的物质，原子为保持其化学性质的最小粒子，该选项推理不正确；
D、化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是重新组合，则原子是化学变化中不可再分的最小粒子，该选项推理正确。
故选D。
11．B
【详解】A、氮、氧均为“气字头”，为气态非金属，磷、硫均为“石字旁”，属于固态非金属，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氧原子的原子核内的中子数为16-8=8，该选项说法正确；
C、由图可知，硫的原子序数为16，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的结构示意图为：，由于原子的核外电子层数=元素周期数，则磷元素应该处于元素周期表第三周期，该选项说法不正确；
D、相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，由图可知，相对原子质量：硫>磷，则单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多，该选项说法不正确。
故选B。
12．B
【详解】A、铝原子失去最外层电子数3个，则铝离子结构示意图中，最外层电子数为8，该选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，该选项说法错误；
C、元素的周期数等于其原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则均位于第四周期，该选项说法正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，镓原子和铝原子核外电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。
故选B。
13．(1) 两种 两种以上
(2)它们各自的性质
【详解】（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。故填：两种、两种以上；
（2）组成混合物的各种成分保持着它们各自保持的性质。故填：它们各自的性质。
14．(1) 氧分子 氧原子 2个氧原子 氢分子 氢原子 2个氢原子
(2) 二氧化碳分子 碳原子 氧原子 1个碳原子和2个氧原子 氨分子 氮原子 氢原子 1个氮原子和3个氧原子
(3) 碳原子 铜原子
(4) 同种 不同种
【详解】（1）由分子模型图可知，氧气由氧分子构成；氧分子是由氧原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的；氢气由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。故填：氧分子；氧原子；2个氧原子；氢分子；氢原子；2个氢原子。
（2）大多数分子由两种或两种以上原子构成，如二氧化碳分子、氨分子。由分子模型图可知，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳原子、氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的；氨气由氨分子构成，氨分子是由氮原子、氢原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氧原子构成的。故填：二氧化碳分子；碳原子；氧原子；1个碳原子和2个氧原子；氨分子；氮原子；氢原子；1个氮原子和3个氧原子。
（3）有的物质是由原子构成的，如金刚石、石墨和金属单质。金刚石由碳原子构成，金属铜由铜原子构成。故填：碳原子；铜原子。
（4）对于由分子构成的物质而言：纯净物由同种分子，即同种物质构成；混合物由不同种分子，即不同种物质构成。故填：同种；不同种。
15．(1) 氧 硅 铝 铁 钙 氧 铝
(2) 金属 非金属 稀有气体
【详解】（1）地壳中的元素含量排前五位的是氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
（2）根据元素的名称，可分为金属元素：汉字偏旁为“钅”，汞和金除外，如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等；非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”，表示其单质在通常状况下存在的状态，如氢、溴、碳等；稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
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