2.1原子随堂练习 （含解析） 鲁教版化学九年级上册

中小学教育资源及组卷应用平台
2.1原子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是
A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+
2．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．①③属于同种元素 B．②的微粒符号可表示为O2-
C．②③④粒子均为稳定结构 D．④中x的值为6
3．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是
A．硫原子核外第一层有8个电子 B．硫原子核内有16个中子
C．硫原子在化学反应中容易失去电子 D．硫原子最外层电子数为6
4．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．金和水银 B．水和氨气 C．铜和氧气 D．二氧化碳和铁
5．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是
A．原子核是不可分割的实心球体
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
D．锂原子的质子数是2
6．全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是
A． B． C． D．
7．推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是
A．水是无色、透明的液体，则无色、透明的液体一定是水
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成，则任何一种原子必含质子、中子和电子
D．阳离子带正电荷，则带正电荷的原子就是阳离子
8．美国科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种质子数与中子数之和为293，核电荷数为118的超重原子。则该超重原子的核外电子数为
A．57 B．59 C．118 D．293
9．已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是
A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=m+n
10．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是
A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大
B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种原子只能构成同种分子
11．下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是
A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子
C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7
12．若以碳12 原子质量的 1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。根据此标准，下列有关相对原子质量或相对分子质量的说法正确的是
A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH 的相对分子质量为 120
C．O2的相对分子质量为 16 D．C 的相对原子质量为 24
二、非选择题
13．阅读课本，了解核外电子排布
电子能量不同，能量高的在离核 的区域运动，能量低的在离核 的区域运动，称为电子的分层排布。
14．
15．任务二：阅读教材P65，总结原子的构成。
(1)科学实验证明：原子是由 和 构成的；原子核居于原子的 ，它在原子中占的体积 ； 绕着 做高速运动。
(2)用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：
、 、 、 、 、 、 、 。
16．离子与原子的区别和联系
粒子 结构 电性 相互转化
原子 质子数 = 核外电子数 不带电
阳离子 质子数 核外电子数 带 电 原子失去电子形成阳离子
阴离子 质子数 核外电子数 带 电 原子得到电子形成阴离子
《2.1原子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B B B D C D C
题号 11 12
答案 D C
1．C
【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铜离子带2个单位正电荷，铜离子表示为Cu2+；
故选C。
2．D
【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确；
B、②质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，可表示为O2-，故选项说法正确
C、②③的最外层电子数为8，则②③的化学性质相对稳定；原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，则④的化学性质相对稳定，故选项说法正确；
D、原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8，故选项说法错误。
故选D。
3．D
【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误；
B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误；
C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误；
D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确；
故选：D。
4．B
【详解】A.金和水银属于金属单质，金由金原子构成，水银是汞的俗称，由汞原子构成，故A错误；
B.水由水分子构成，氨气由氨气分子构成，故B正确；
C.铜由铜原子构成，氧气由氧分子构成，故C错误；
D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，故D错误。
故选：B。
5．B
【详解】A、原子核由质子和中子构成，也是可分的，不符合题意；
B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，电子带负电。图中原子核外带负电的微观粒子为电子，符合题意；
C、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。锂原子核内有3个质子，核外有3个电子，正负电荷数相等，整个原子呈电中性，不带2个单位负电荷，不符合题意；
D、根据题干提供的信息，图中原子核内有3个质子，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】氟原子的质子数、核外电子数均为9，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：B。
7．D
【详解】A、水确实是无色透明的液体，但无色透明的液体不一定是水。例如，酒精（乙醇溶液）、白醋（醋酸溶液）等也是无色透明的液体，但它们不是水。错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，因为它可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成，但它们是不同的单质；如果混合在一起，就形成混合物，不是单质，错误。
C、大多数原子（如碳、氧原子）由质子、中子和电子构成，但氢原子（最常见的是氕）没有中子，它只含1个质子和1个电子，错误。
D、阳离子是原子失去电子后形成的带正电荷的粒子。原子本身是电中性的（质子数等于电子数），当原子失去电子时，质子数多于电子数，从而带正电荷，成为阳离子。因此，带正电荷的原子就是阳离子，正确。
故选D。
8．C
【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则该超重原子的核外电子数为118，故选C。
9．D
【分析】已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，在原子中，质子数=核外电子数，Xm+是其原子失去m个电子后形成的，Yn+是其原子失去n个电子后形成的，Zn-是其原子得到n个电子后形成的，Rm-是其原子得到m个电子后形成的，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则a-m=b-n=c+n=d+m。
【详解】A、由分析可知，a-m=c+n，则a-c=m+n，不符合题意；
B、由分析可知，a-m=b-n，则a-b=m-n，不符合题意；
C、由分析可知，c+n=d+m，则c-d=m-n，不符合题意；
D、由分析可知，b-n=d+m，则b-d=m+n，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误；
B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误；
C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确；
D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。
故选C。
11．D
【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确；
C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确；
D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误；
故选：D。
12．C
【分析】一般情况下，，若以碳12原子质量的1/6为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，则，对比可知新标准下相对原子质量的值是原值的一半。
【详解】A、铁的相对原子质量为56，则新标准下铁的相对原子质量为28，A选项错误；
B、NaOH的相对分子质量为40，则新标准下NaOH的相对分子质量为20，B选项错误；
C、O2的相对分子质量为32，则新标准下O2的相对分子质量为16，C选项正确；
D、C的相对原子质量为12，则新标准下C的相对原子质量为6，D选项错误。
故选：C。
13． 较远 较近
【详解】原子中，离核越远的电子层，能量越高，离核越近的电子层能量越低。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。根据能量高低的不同，能量高的电子在离核较远的区域（电子层）运动，能量低的电子在离核较近的区域（电子层）运动，通常把电子在离核远近不同的区域（电子层）运动称为电子的分层排布。
14．
【详解】原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每个电子层上的电子数，小圈表示原子核，圈内数字表示质子数或核电荷数。
15．(1) 原子核 核外电子 中心 很小 电子 原子核
(2) 不带电 原子核 正 质子 正电荷 中子 核外电子 负电荷
【详解】（1）原子是由原子核和核外电子构成的；原子核居于原子的中心，它在原子中占的体积很小；电子绕着原子核做高速运动；
（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电，由于核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故填：不带电；原子核；正；质子；正电荷；中子；核外电子；负电荷。
16． 大于 正 小于 负
【详解】原子中质子数=核外电子数，原子显中性。阳离子是原子失去电子形成的，阳离子中质子数大于核外电子数，所以阳离子带正电；阴离子是原子得到电子形成的，阴离子中质子数小于核外电子数，所以阴离子带负电。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)