第2章 第3节 第3课时　物质的量浓度(共23张PPT)

(共23张PPT)
第3课时　物质的量浓度
第三节　物质的量
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
01
物质的量浓度、质量
分数之间的换算
02
一定物质的量浓度溶
液的配制及误差分析
请你观察！
下列溶液浓度的表示方法是什么？
m质
ω= ×100%
m液
其他表示溶液浓度的方法？
溶质的质量分数
一、物质的量浓度、质量分数之间的换算
1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。
nB
cB=
V(aq)
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
cB=
溶质B的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
3.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。
2.表达式:
4.单位: mol/L或(mol·L-1)
5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。
6．简单计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算溶液的物质的量浓度
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。(　　)
(3)0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)
(4)将1 L 2 mol·L－1稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)
(5)把100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半。(　　)
×
√
×
√
×
2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,则:
(1)该溶液的溶质为　　　　,其物质的量浓度为　　　 mol·L-1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度为____mol·
L-1,溶液中溶质的质量为　 　　　g。
Na2CO3
0.01
0.01
1.06×10-2
据此下列说法错误的是
A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2 mol·L－1
B.100 mL该硫酸的质量是184 g
C.取出10 mL该硫酸，取出溶液的物质的量浓度
与原溶液相同
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是
相同的
3.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化学式：H2SO4
相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
√
c＝
1．溶液稀释(或浓缩)有关的计算
稀释(或浓缩)前后，溶质的物质的量没有发生变化，且反应前后符合质量
守恒。
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
2．相同溶质两溶液混合
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)。
取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL,所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　　　mol·L-1。
0.42
二、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
托盘天平(分析天平)、烧杯、________、________、__________、量筒。
2．容量瓶
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
温度
容积
50 mL、100 mL、250 mL、
500 mL、1 000 mL
查漏
3．配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例)
0.1 mol
5.85 g
托盘天平
药匙
5.9 g
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2～3
容量瓶
1～2 cm
溶液的
凹液面与刻度线相切
4.溶液配制常出现的误差分析
（1）称量产生误差
①称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
②NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
③量浓硫酸(溶质)时俯视
仰视
cB=
nB
V
若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
（3）定容、摇匀产生误差
cB=
nB
V
①定容时俯视液面
②定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
仰视
俯视
定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
4.溶液配制常出现的误差分析
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
cB=
nB
V
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
①溶解过程中有少量液体溅出烧杯
②溶解后未冷却直接转移
④转移时液体溅出
③转移液体前容量瓶中有水
无影响
4.溶液配制常出现的误差分析
　已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 mol·L-1,
c(Ca2+)=0.5 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,则c(N)为
A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
√