湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高一（10月份）第一次质检化学试卷（含答案）

2025-2026学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次质检
化学试卷（10月份）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )
A. 硫酸属于酸 B. 乙醇属于有机物
C. 纯碱属于盐 D. 氢氧化钠溶液属于电解质
2.合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是( )
A. 是一种新型的化合物 B. 1个分子由两个分子构成
C. 和互为同素异形体 D. 和可通过物理变化实现转化
3.向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是( )
A. B. C. D. KOH
4.下列反应能用表示的是( )
A.
B.
C.
D.
5.室温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )
A. B.
C. D.
7.下列关于电解质的说法正确的是( )
A. 电解质的电离一定需要通电来实现
B. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子
C. 所有电解质都可以在熔融状态下电离
D. 电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱
8.下列物质中，含有自由移动的的是( )
A. B. 液态HCl C. 溶液 D. NaCl晶体
9.下列反应中，水作氧化剂的是( )
A. B.
C. D.
10.下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C. 向澄清石灰水中通入过量：
D. 往溶液中通入少量：
11.常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是( )
A. 、、、中还原性最强
B. 、、、中氧化性最弱
C. 反应不能发生
D. 还原性：
12.电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，若将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. b点反应的化学方程式为
B. 把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C. 溶液的酸性强弱顺序为：
D. c点NaOH溶液与盐酸恰好完全反应
13.已知氧化性，，在和混合溶液中加入铁粉，下列叙述错误的是( )
A. 若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B. 若有铁粉剩余，则反应后的溶质为
C. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定没有
D. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定没有
14.一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：未配平，则下列有关的推断合理的是( )
A. 该反应中，一定有生成
B. 该反应中，一定作为还原剂
C. 若，则参与反应的还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D. 若，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.请回答下列问题：
在以下物质中①、②、③晶体、④熔融、⑤、⑥、⑦石墨、⑧、⑨。
属于非电解质的有______，属于碱性氧化物的有______，本身能导电的有______填序号。
写出溶于水的电离方程式______。
实验室制备胶体的化学方程式为______。
已知次磷酸是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成的钠盐的化学式为______。次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。中，P元素的化合价为______；该反应中，氧化产物是______填化学式。
向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.某白色粉末中可能含有、KCl、、，现进行如下实验：
Ⅰ取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成。
Ⅱ向Ⅰ的悬浊液中加入足量盐酸溶液，白色沉淀完全消失并伴有气泡产生。
Ⅲ取少量Ⅱ溶液滴加稀硫酸，产生白色沉淀。
Ⅳ将第Ⅲ步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生。
根据上述实验及现象，回答下列问题：
原固体混合物中一定存在的物质为______填化学式，下同，可能存在的物质为______。
步骤Ⅰ反应的离子方程式为______。
步骤Ⅱ中沉淀消失的化学方程式为______。
步骤Ⅲ中产生的白色沉淀为______填化学式。
步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.氧化还原反应与生产、生活密切相关。
Ⅰ法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，反应的化学方程式如下：
上述两个反应中，属于氧化还原反应的是______填“a”或“b”。
资料表明：误食后，血红蛋白中的二价铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒；三价铁遇到KSCN溶液使溶液显红色，而二价铁不显红色。
①预测性质：上述过程中体现了______填“氧化性”或“还原性”。
②实验和结论：取适量固体配成溶液，再取少量溶液于试管中，滴入______填“溶液和KSCN溶液”或“酸性溶液”，观察到的实验现象为______，据此得出预测结论。
Ⅱ实验室制备有三种常用方法：
浓
浓
浓
反应b中每消耗16个HCl，其中做还原剂的HCl的个数为______个。
写出反应c对应的离子方程式：______[已知浓可拆分为和。
若要制得等量的氯气，则a，c反应中电子转移的数目之比为______。
18.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
Ⅰ工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的反应原理可用离子方程式表示为：。
回答下列问题：
由上述反应可知，该条件下氧化性强弱：______填“>”或“<”。
请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______。
已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中______填“发生了”或“未发生”氧化还原反应。区分溶液和胶体的实验方法名称为______。
Ⅱ利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为。
已知中O的化合价为价，则上述反应的还原剂是______填化学式；若上述反应中生成1个分子，则此时反应中转移的电子数目为______个。
Ⅲ电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度单位体积内的离子个数成正比。如图所示是利用数字传感技术测定向氢氧化钡稀溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势该过程忽略溶液体积变化。
段发生反应的离子方程式为______。
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