九上科学期中选择填空专项复习（一）（含解析）

九上科学期中选择填空专项复习（一）
一．选择题（共15小题）
1．瓷器制作是我国古代技术发展的智慧结晶。如图是其中四道工序，其中主要发生化学变化的是（　　）
A．揉泥 B．做坯
C．烧窑 D．画瓷
2．化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　）
A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】
C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】
3．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　）
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性
B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝
D．大量饮水后胃液的pH值会减小
4．四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　）
A．黄金具有良好的延展性
B．黄金具有良好的导热性
C．黄金的金属活动性弱
D．黄金的密度比较大
5．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．烧碱、氧化钠、Na2O
B．生石灰、氧化钙、CaO
C．干冰、水、H2O
D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH
6．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
7．只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　）
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
B．3Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
D．
9．现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠
10．某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
11．下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
A．滤渣一定有Fe粉
B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
13．已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuSO4＝MSO4+Cu，则下列分析正确的是（　　）
A．M不可能是铁
B．M的金属活动性比Ag强
C．M可能是铝
D．反应过程中会看到黑色固体析出
14．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
15．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共6小题）
16．下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。
（1）属于混合物的是 　 　 （填数字，下同）。
（2）属于单质的是 　 　 。
（3）属于化合物的是 　 　 。
17．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）：
A．熟石灰　　B．食盐　　C．浓硫酸　　D．氢氧化铝　　E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是 　 　 ；
（2）可用于除铁锈的是 　 　 ；
（3）能治疗胃酸过多的是 　 　 ；
（4）可用于干燥酸性气体的是 　 　 。
18．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　 　 （填离子符号），可以使紫色石蕊试液变成红色。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
pH＜7的溶液 　 　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 　 　 （填序号）来涂抹止痒。
①食醋②肥皂水③食盐水④稀氨水
（4）盐酸能与铁发生置换反应，请写出该反应的化学方程式为：　 　 。
19．如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。
（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是　 　 。
（2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液　 　 时，说明反应发生。
（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是　 　 。
20．金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 　 　 。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 　 　 （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　 。
（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 　 　 。滤渣中一定有 　 　 。
21．某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　 。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　 。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
九上科学期中选择填空专项复习（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C D C B C A A A B C
题号 12 13 14 15
答案 D B C B
一．选择题（共15小题）
1．瓷器制作是我国古代技术发展的智慧结晶。如图是其中四道工序，其中主要发生化学变化的是（　　）
A．揉泥 B．做坯
C．烧窑 D．画瓷
【解答】解：A、揉泥没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、做坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、烧窑，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、画瓷没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　）
A．硝酸钾【KNO3】
B．尿素【CO（NH2）2】
C．磷酸钾【K3PO4】
D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】
【解答】解：根据题意，某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥。
A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、磷酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：C。
3．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　）
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性
B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝
D．大量饮水后胃液的pH值会减小
【解答】解：A.人的尿液的pH是4.7～8.4，可能显酸性，也可能显中性，故A不符合题意；
B.胆汁的pH最大值是7.3，血液的pH最大值为7.4，由此可知，胆汁的碱性比血液弱，故B不符合题意；
C.胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7，显碱性，能够使紫色的石蕊试液变蓝，故C不符合题意；
D.大量饮水后，pH＜7的其pH会变大，酸性减弱，pH＞7的其pH会变小，碱性也会减弱，故D符合题意。
故选：D。
4．四川三星堆遗址考古出土了金箔、青铜神树、象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　）
A．黄金具有良好的延展性
B．黄金具有良好的导热性
C．黄金的金属活动性弱
D．黄金的密度比较大
【解答】解：A.黄金具有良好的延展性，可以制作黄金首饰，与黄金面具长时间保存没有被腐蚀无关，故A错误；
B.黄金具有良好的导热性，可以做炊具，与黄金面具长时间保存没有被腐蚀无关，故B错误；
C.黄金的金属活动性弱，则化学性质稳定，不会被腐蚀，故C正确；
D.黄金的密度比较大，与黄金面具长时间保存没有被腐蚀无关，故D错误；
故选：C。
5．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．烧碱、氧化钠、Na2O
B．生石灰、氧化钙、CaO
C．干冰、水、H2O
D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故A不合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故C不合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故D不合题意。
故选：B。
6．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。
B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。
故选：C。
7．只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　）
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。
②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。
③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。
④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。
能完成鉴别的是①②④。
故选：A。
8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑
B．3Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
D．
【解答】解：A、碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，故选项符合题意。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项不符合题意。
C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和硫酸不反应，故选项不符合题意。
D、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。
故选：A。
9．现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠
【解答】解：稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2a、2b可知，滴加的是无色酚酞试液，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠和氯化钡溶液不反应，则图中丙物质是稀硫酸。
故选：A。
10．某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
【解答】解：A、调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，故A正确。
B、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故B错误。
C、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故B正确。
D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。
故选：B。
11．下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、图A属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、图B是两种单质组成的混合物，故选项错误；
C、图C属于纯净物中的化合物，故选项正确；
D、图D是两种单质和一种化合物组成的混合物；故选项错误；
故选：C。
12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（　　）
A．滤渣一定有Fe粉
B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论。由以上分析可知：
A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确；
B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；
C、滤液中一定有Fe2+，故C正确；
D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误。
故选：D。
13．已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuSO4＝MSO4+Cu，则下列分析正确的是（　　）
A．M不可能是铁
B．M的金属活动性比Ag强
C．M可能是铝
D．反应过程中会看到黑色固体析出
【解答】解：A、由M+CuSO4═Cu+MSO4可知，M的金属活动性比铜强；生成的化合物为MSO4，硫酸根显﹣2价，M元素显+2价；铁发生置换反应时显+2价，M可能是铁，故选项说法错误。
B、M的金属活动性比铜强，则M的金属活动性比Ag强，故选项说法正确。
C、M元素显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误。
D、反应后生成铜，会看到红色固体析出，故选项说法错误。
故选：B。
14．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
【解答】解：A、甲烷的化学式为CH4，故选项说法错误。
B、甲烷的化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、甲烷是天然气的主要成分，故选项说法正确。
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
15．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
C、酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项实验不能实现目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
故选：B。
二．填空题（共6小题）
16．下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。
（1）属于混合物的是 　②③⑤　 （填数字，下同）。
（2）属于单质的是 　①⑥　 。
（3）属于化合物的是 　④　 。
【解答】解：（1）②氧气和臭氧是两种不同物质的混合，③一氧化碳和二氧化碳是两种不同物质的混合；⑤双氧水溶液是过氧化氢的水溶液，属于混合物；故答案为：②③⑤；
（2）①氮气和液氮均为氮元素组成的纯净物，属于单质；⑥铜丝是铜元素组成的金属单质，属于单质；②是混合物，不整体归为单质；故答案为：①⑥；
（3）④冰水混合物是水的不同状态，化学式为H2O，由氢、氧两种元素组成，属于化合物；其他如③⑤为混合物，①⑥为单质，故答案为：④。
17．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）：
A．熟石灰　　B．食盐　　C．浓硫酸　　D．氢氧化铝　　E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是 　A　 ；
（2）可用于除铁锈的是 　E　 ；
（3）能治疗胃酸过多的是 　D　 ；
（4）可用于干燥酸性气体的是 　C　 。
【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于改良酸性土壤。
（2）铁锈主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，可用盐酸除铁锈。
（3）氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能治疗胃酸过多。
（4）浓硫酸具有吸水性，且不能与酸性气体反应，可用于干燥酸性气体。
故答案为：（1）A；
（2）E；
（3）D；
（4）C。
18．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　H+　 （填离子符号），可以使紫色石蕊试液变成红色。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
pH＜7的溶液 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 　①　 （填序号）来涂抹止痒。
①食醋②肥皂水③食盐水④稀氨水
（4）盐酸能与铁发生置换反应，请写出该反应的化学方程式为：　2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑　 。
【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变成红色；
（2）根据表格可知，硫酸铜溶液的pH＜7，它是盐溶液，则：pH＜7的溶液不一定是酸溶液；
（3）皂角素溶液呈碱性，需要酸性溶液进行中和，食醋呈酸性，肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，稀氨水呈碱性，故选①；
（4）稀盐酸与铁反应，生成氯化亚铁和氢气，则反应的化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。
故答案为：（1）H+；
（2）不一定；
（3）①；
（4）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。
19．如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。
（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是　紫色石蕊溶液　 。
（2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液　由红色变成无色　 时，说明反应发生。
（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　 。
【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是紫色石蕊试液。
（2）酚酞与碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液由红色变成无色时，说明反应发生。
（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：
（1）紫色石蕊溶液；
（2）由红色变成无色；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
20．金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 　会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀　 。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 　③　 （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　X＞Y＞Z　 。
（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。滤渣中一定有 　Fe、Cu、Ag　 。
【解答】解：（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
故答案为：
（1）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）③；X＞Y＞Z；
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe、Cu、Ag。
21．某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　MgSO4　 。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　BaCO3　 。
（3）步骤③滴加的试剂C为　AgNO3　 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【解答】解：钡离子和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。
（1）仅根据步骤①的实验现象，加入氯化钡生成的白色沉淀B全部溶于稀盐酸，可得出原固体中一定不含MgSO4；
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是BaCO3；
（3）步骤③滴加的试剂C为AgNO3溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
故答案为：（1）MgSO4；
（2）BaCO3；
（3）AgNO3。
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