专题04 氧化还原反应 备战2026高考真题题集（全国通用）（含解析）

备战2026高考氧化还原反应高考真题集
试卷难度
难度 题数
较易 9
适中 15
困难 1
细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
1 0.65 氧化还原反应定义、本质及特征；二氧化硅的化学性质；沉淀转化；离子方程式的正误判断
2 0.85 氧化还原反应的概念判断；二氧化氮的化学反应；过氧化钠与水的反应；二氧化硫的化学性质
3 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；吸热反应和放热反应
4 0.85 氧化性、还原性强弱的比较；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
5 0.65 氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应有关计算；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
6 0.85 氧化还原反应定义、本质及特征；氧化还原反应在生活、生产中的应用；油脂的水解；蒸馏与分馏
7 0.85 氧化还原反应在生活、生产中的应用；离子方程式的正误判断
8 0.85 氧化还原反应的概念判断；沉淀的溶解与生成
9 0.85 氧化还原反应定义、本质及特征；铁与水蒸气的反应；铁的氧化物的化学性质；化学科学对人类文明发展的意义
10 0.85 氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应的规律；离子方程式的正误判断
11 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型
12 0.65 氧化还原反应的规律；二氧化硫的漂白性；含硫化合物之间的转化；盐类水解原理
13 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
14 0.65 氧化还原反应的概念判断；氧化性、还原性强弱的比较
15 0.65 氧化还原反应基本概念；氧化还原反应定义、本质及特征；氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应在生活、生产中的应用
16 0.85 氧化还原反应方程式的书写与配平；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；乙醇催化氧化；离子方程式的正误判断
17 0.85 氧化性、还原性强弱的比较；电子转移计算
18 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；明矾的净水作用及原理；沉淀转化；离子方程式的正误判断
19 0.15 氧化还原反应定义、本质及特征；氟、溴、碘及其化合物；化学平衡常数的影响因素及应用；元素性质与电负性的关系
20 0.65 氧化性、还原性强弱的比较；配合物的结构与性质；简单配合物的成键；离子方程式的正误判断
21 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；铜；电解池电极反应式及化学方程式的书写
22 0.65 常见氧化剂与还原剂；氧化还原反应在生活、生产中的应用；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
23 0.65 氧化性、还原性强弱的比较；铝热反应；Fe2+的还原性
24 0.65 氧化还原反应的概念判断；催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡常数的影响因素及应用
25 0.65 二氧化硫与其他强氧化剂的反应；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；离子方程式的正误判断
一、氧化还原反应
1．下列化学实例与方程式不匹配的是
选项 实例 方程式
A 纯碱熔样致石英()坩埚损坏
B 早期用铬酸酐()检测酒驾
C 用熟石灰净化酸性高氟废水
D 用氮化镁()干燥液氨
A．A B．B C．C D．D
2．下列化合物性质描述错误的是
①CO ② ③ ④
A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③
C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④
3．钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为
C．在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z是
4．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性： D．单质氧化性：
5．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中元素的化合价为
B．的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗，转移
6．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将通入水中制备硝酸：
8．下列反应中，体现还原性的是
A．加热分解有生成
B．和的混合溶液加热有生成
C．固体在溶液中溶解
D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀
9．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
10．下列化学方程式错误的是
A．煤制水煤气：
B．供氧：
C．覆铜板制作印刷电路板：
D．铅酸蓄电池放电：
11．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．电催化与生成的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
12．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为
13．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
14．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
15．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法
16．下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
17．关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．可被氧化为
B．与水溶液反应的还原产物为
C．，说明氧化性：
D．与足量溶液反应生成和，转移电子
18．化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
19．多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子 分解反应 平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．可分解为和
20．用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．与的配位能力： B．无色
C．氧化性： D．探究过程未发生反应②
21．从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
22．过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面 B．氧的化合价均为-2价
C．杀菌能力源于其氧化性 D．所有共价键均为极性键
23．由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的溶液中出现红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
24．可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y为反应物，W为生成物
B．反应制得，须投入
C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
二、氧族元素及其化合物
25．不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《备战2026高考氧化还原反应高考真题集》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A C B B B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D C A D D A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 C C B B C
1．B
【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应定义、本质及特征、二氧化硅的化学性质、沉淀转化
【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；
B．+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成，B错误；
C．熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确；
D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确；
故选B。
2．D
【知识点】氧化还原反应的概念判断、二氧化氮的化学反应、二氧化硫的化学性质、过氧化钠与水的反应
【详解】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确；
B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确；
C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确；
D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误；
故选D。
3．D
【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、吸热反应和放热反应
【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。
【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；
B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；
C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确；
D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；
答案选D。
4．A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题；
【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；
C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；
D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；
故答案选A。
5．C
【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应有关计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；
B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；
C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；
D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；
故选C。
6．B
【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应在生活、生产中的应用、油脂的水解、蒸馏与分馏
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
7．B
【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应在生活、生产中的应用
【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；
B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；
答案选B。
8．B
【知识点】氧化还原反应的概念判断、沉淀的溶解与生成
【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；
D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意；
故选B。
9．B
【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、铁与水蒸气的反应、铁的氧化物的化学性质、化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；
B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；
C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；
故选B。
10．C
【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应的规律
【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；
C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；
D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；
故选C。
11．A
【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型
【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；
B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；
C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；
故选A。
12．D
【知识点】氧化还原反应的规律、含硫化合物之间的转化、二氧化硫的漂白性、盐类水解原理
【分析】
根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。
【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；
B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；
C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；
答案选D。
13．D
【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备
【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。
【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；
C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；
D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；
答案选D。
14．C
【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化性、还原性强弱的比较
【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。
【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；
B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；
C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；
综上所述，本题选C。
15．A
【知识点】氧化还原反应基本概念、氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应在生活、生产中的应用
【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；
B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
16．D
【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、乙醇催化氧化
【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
17．D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、电子转移计算
【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；
B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；
C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；
D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；
答案选D。
18．A
【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、明矾的净水作用及原理、沉淀转化
【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；
B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；
C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；
D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；
故答案选A。
19．B
【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、氟、溴、碘及其化合物、化学平衡常数的影响因素及应用、元素性质与电负性的关系
【详解】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；
B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；
D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；
故答案选B。
20．A
【知识点】离子方程式的正误判断、氧化性、还原性强弱的比较、配合物的结构与性质、简单配合物的成键
【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。
【详解】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误；
B．由分析可知，无色，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确；
D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确；
故选A。
21．C
【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、铜、电解池电极反应式及化学方程式的书写
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误；
C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误；
故选C。
22．C
【知识点】常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应在生活、生产中的应用、共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
【详解】A．由题干物质结构式可知，过氧化氢为非平面分子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误；
B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误；
C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确；
D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误；
故答案为：C。
23．B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、铝热反应、Fe2+的还原性
【详解】A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误；
B．KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B正确；
C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误；
D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误；
本题选B。
24．B
【知识点】氧化还原反应的概念判断、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素及应用
【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。
【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；
B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；
故选B。
25．C
【知识点】离子方程式的正误判断、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2 +CH3COOH=HS +CH3COO ，A错误；
B．反应②中Al3+与HS 发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS +3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；
C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；
D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；
故选C。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页