专题10 无机物之间的转及其应用 备战2026高考真题题集（全国通用）（含解析）

备战2026高考无机物之间的转及其应用高考真题集
试卷难度
难度 题数
较易 5
适中 17
较难 2
困难 1
细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
1 0.4 氨的喷泉实验；Fe3+的检验；沉淀转化；苯酚的弱酸性
2 0.65 一氧化氮的化学性质；硝酸的强氧化性；一氧化氮的物理性质
3 0.4 吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；过氧化钠与水的反应
4 0.65 氢氧化亚铁的制备；易水解的盐溶液的配制；铁与水蒸气的反应
5 0.85 氨的物理性质及用途；氧化铝的物理性质与用途；二氧化硅的用途
6 0.65 氯水的性质；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
7 0.65 氨的还原性；吸热反应和放热反应；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨
8 0.65 二氧化氮的化学反应；硝酸的强氧化性；浓硫酸的强氧化性；二氧化硫的化学性质
9 0.65 共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；焰色试验；混合型晶体和过渡晶体
10 0.65 氯气的实验室制法；浓硫酸的脱水性；Fe3+的检验
11 0.85 物质的转化；含硫化合物之间的转化；酸、碱、盐、氧化物
12 0.65 硫酸根离子的检验；沉淀转化；蛋白质的盐析；胶体的聚沉
13 0.85 浓硫酸的强氧化性；吸热反应和放热反应；氢键对物质性质的影响
14 0.65 铁与非氧化性酸的反应；配合物的概念、组成及形成条件；配合物的结构与性质
15 0.65 Fe3+的检验；影响化学平衡的因素；沉淀转化；蛋白质的盐析
16 0.65 氮气组成、结构与性质；苯分子结构的特点；晶体与非晶体
17 0.65 硫与金属单质的反应；铁与非金属单质反应；铁的氧化物的物理性质及用途
18 0.65 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；通用高分子材料；等离子体、液晶、离子液体
19 0.85 次氯酸盐的性质和用途；碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；明矾的净水作用及原理
20 0.65 油脂在生活中的实际应用；淀粉、纤维素的水解；蛋白质组成结构；氯的含氧酸
21 0.65 氯气与碱溶液反应；仪器使用与实验安全；化学实验基本操作
22 0.15 氧化还原反应定义、本质及特征；氟、溴、碘及其化合物；化学平衡常数的影响因素及应用；元素性质与电负性的关系
23 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；铜；电解池电极反应式及化学方程式的书写
24 0.65 氯气与还原性化合物的反应；钠与水反应原理；铁与水蒸气的反应；氯气和碱溶液的反应
25 0.85 氯气的实验室制法；氨气的实验室制法；常见气体的制备与收集
一、单选题
1．（2025·海南·高考真题）根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是
选项 A B
实验操作及现象
实验结论 极易溶于水 待测液中含有
选项 C D
实验操作及现象
实验结论 酸性：乙酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·广西·高考真题）为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是
装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象
① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体
② 试管口出现红棕色气体
③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液
B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为
C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了
D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为
3．（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实 结论
A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应
B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物
C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性
D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项
选项 目标产物 制备方案
A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B 红热的铁粉与水蒸气反应
C 在干燥的气流中脱水
D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
6．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电解过程中，向左室迁移
B．电解过程中，左室中的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D．完全转化为的电解总反应：
7．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是
A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高
B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
8．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
9．（2025·广东·高考真题）由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性
B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应
D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验
D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D．X可为碳，盐的热稳定性：
12．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B 用和盐酸检验粗盐中是否含
C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
15．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备
18．（2025·甘肃·高考真题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选项 物质的性质 用途
A 具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
20．（2025·安徽·高考真题）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
22．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子 分解反应 平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．可分解为和
23．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生和离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
24．（2024·重庆·高考真题）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体
C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
25．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是
A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取，则丙可作气体收集装置
D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《备战2026高考无机物之间的转及其应用高考真题集》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C A B A C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B C D C A B B
题号 21 22 23 24 25
答案 C B C C D
1．A
【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使得氨气大量迅速溶于水中，形成气压差，产生倒吸，即喷泉现象，可证明极易溶于水，A正确；
B．应先滴加KSCN溶液检验溶液原本是否含有Fe3+，再滴入氯水检验Fe2+，B错误；
C．Cl-与I-浓度不相等，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；
D．乙酸挥发性强，会进入苯酚钠中反应生成苯酚，不能比较碳酸和苯酚的酸性，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确；
B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误；
C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确；
D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正确；
B．向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误；
C．Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O本身具有漂白性，C错误；
D．向溶液中通入，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误；
B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误；
C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确；
D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；
B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；
C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；
D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误；
故选A。
6．B
【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答；
【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确；
B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误；
C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确；
D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确；
故选B。
7．A
【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。
【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；
B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；
C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；
D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确；
B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；
C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；
B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；
C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；
D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；
答案选A。
10．B
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；
B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；
C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；
D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；
B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；
C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I 生成I2，得不到HI，A错误；
B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误；
C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；
D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；
B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确；
C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；
D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；
B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误；
C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；
D．饱和Na SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；
B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确；
C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确；
D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；
故选D。
17．C
【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。
【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；
B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；
C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；
D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A．NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；
B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；
C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；
D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；
故选A。
19．B
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；
B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；
C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；
故选B。
20．B
【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确；
B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误；
C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确；
D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确；
故选B。
21．C
【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；
D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；
故选C。
22．B
【详解】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；
B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；
D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；
故答案选B。
23．C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误；
C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误；
故选C。
24．C
【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。
【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；
B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；
C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；
D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；
B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；
C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；
D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；
故选D。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页