专题12 化学反应速率与化学平衡 备战2026高考真题题集（全国通用）（含解析）

备战2026高考 化学反应速率与化学平衡高考真题集
试卷难度
难度 题数
较易 1
适中 16
较难 11
困难 2
细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
1 0.4 催化剂对化学反应速率的影响；外因对化学反应速率影响的综合分析；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
2 0.4 化学反应速率计算；化学平衡状态的判断方法；化学平衡图像分析
3 0.4 压强对化学平衡移动的影响；活化能对反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；复合判据
4 0.65 化学反应速率计算；浓度对化学反应速率的影响；化学平衡状态的判断方法；化学平衡的有关计算
5 0.65 化学反应速率计算；影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析
6 0.4 催化剂对化学反应速率的影响
7 0.65 化学反应速率计算；影响化学反应速率的因素
8 0.65 化学反应的速率的定义、计算；转化率的计算；化学平衡状态的判断方法
9 0.65 化学反应速率计算；浓度对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡的有关计算
10 0.4 化学反应的速率的定义、计算；转化率的计算；化学平衡图像分析
11 0.65 催化剂对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
12 0.15 浓度对化学反应速率的影响；弱电解质在水溶液中的电离平衡；浓度对电离平衡的影响
13 0.4 外因对化学反应速率影响的综合分析；化学反应速率的图像
14 0.85 浓度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响
15 0.4 化学平衡常数的计算；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；酸碱中和滴定原理的应用
16 0.65 影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析
17 0.65 化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；电离平衡常数的相关计算
18 0.65 浓度对化学平衡移动的影响；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响；勒夏特列原理的应用
19 0.4 浓度对化学反应速率的影响；化学平衡常数的影响因素及应用；化学平衡图像分析
20 0.65 化学平衡状态的判断方法
21 0.65 影响化学平衡的因素
22 0.65 产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析
23 0.65 影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用
24 0.15 影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
25 0.65 影响化学平衡的因素；化学平衡题中基于图表数据的相关计算
26 0.4 化学平衡图像分析
27 0.4 化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
28 0.4 化学反应速率计算；化学平衡状态本质及特征；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用
29 0.65 催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析
30 0.65 化学平衡常数的计算；与物质百分含量变化有关图像的分析；温度对化学平衡移动的影响
一、单选题
1．（2025·海南·高考真题）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是
A．反应的活化能①>②>③
B．提高温度仅提高反应②中活化分子百分数
C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低
D．总反应速率
2．（2025·广西·高考真题）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应：
I．
II．
初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是
A．曲线②表示的微粒为
B．内，逐渐减小
C．内，
D．体系中时，反应I达到平衡状态
3．（2025·江西·高考真题）一定压强下，乙烯水合反应为：
已知：
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A．反应的活化能： B．恒温恒容充入，平衡向左移动
C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度，
4．（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A．时，Z的浓度大于
B．时，加入，此时
C．时，Y的体积分数约为33.3%
D．时，X的物质的量为
5．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D．若和均为放热反应，升高温度则变大
6．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是
①
②
③
④
⑤
A．原料中不影响振幅和周期
B．反应④：
C．反应①~④中，对的氧化起催化作用
D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化
7．（2017·浙江·高考真题）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
8．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．用A表示的平均反应速率为
B．该反应在后才达到平衡
C．平衡状态时
D．物质B的平衡转化率为
9．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
t/min 0 1 2 3 4 5
c(W)/(mol L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法正确的是
A．0～2min内，X的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大
C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X)
D．若升高温度，平衡时c(Z)减小
10．（2024·广西·高考真题）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是
A．水解产物除了还有
B．点时
C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在
11．（2024·海南·高考真题）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
12．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
13．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
14．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是
A．达平衡后，和的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小
15．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
16．（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．时，的平衡转化率为20%
B．反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
17．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：。下列说法正确的是
A．较浓溶液中：
B．溶液中：的平衡常数
C．溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
18．（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是
A．减小体系压强 B．升高温度
C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体
19．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
20．（2018·浙江·高考真题）反应 ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等
D．容器内气体的浓度
21．（2016·北京·高考真题）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
22．（2024·重庆·高考真题）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为
23．（2024·江西·高考真题）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，

下列说法正确的是
A．再充入1mol X和1mol Y，此时
B．再充入1mol X，平衡时
C．再充入，平衡向右移动
D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应
24．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．，
D．L、M、N三点的平衡常数：
25．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度() 400 500 600
乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
26．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．L9处的的体积分数大于L5处
D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率
27．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的溶液中加入，可使
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
28．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
29．（2021·江苏·高考真题）与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
(的选择性)
A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃
D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
30．（2023·重庆·高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
试卷第1页，共3页
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《备战2026高考化学反应速率与化学平衡高考真题集》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B C A D C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A D A B C D A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D A D D C B A D C
1．D
【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比（活化能越低，速率越快），已知，则活化能应为①<②<③，A错误；
B．升高温度会使所有反应的活化分子百分数均提高，并非“仅提高反应②”，B错误；
C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，不影响D的产量，C错误；
D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率（反应物消耗速率）等于各反应速率之和，即，D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误；
B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H (0.10×10-3mol/L)，总H 变化量Δc(H )= -0.22×10-3mol/L<0，即H 浓度逐渐减小，B正确；
C．0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误；
D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误；
B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误；
C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4TlnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确；
D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；
B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：
根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；
C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；
D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；
故答案选B。
5．C
【详解】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确；
B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；
C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；
D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；
B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确；
D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确；
答案选A。
7．D
【详解】A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确；
B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确；
C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确；
D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误；
故选D。
8．C
【分析】10min时，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此时B的物质的量为1.6mol；15min时，B的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态，据此分析；
【详解】A．内，△=0.9mol，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A表示的平均反应速率为A错误；
B．根据分析可知，该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．应在10 min时已经达到平衡状态，A物质的物质的量减少0.4 mol，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；
故选C。
9．D
【分析】该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应②和反应③互为逆反应。W和Y只参与了反应①，X和 Z同时参与了反应①②③，其中反应②为气体分子数减小的反应，反应③为气体分子数增大的反应。X同时参与了反应①②③，其平均反应速率由三个反应共同决定，据此分析作答；
【详解】A．根据题表中数据计算可得，0~2min内，，但一部分X转化为Z，造成，则，A错误；
B．该体系中Y只参与了反应①，最终体系达平衡时，反应①进行到底，W全部转化为X和Y，因此增大容器容积不影响Y的产率，B错误；
C．X和Z之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，，若k2=k3，则，C错误；
D．反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②正反应活化能－逆反应活化能＜0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确；
故答案选D
10．D
【详解】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：，,有NH3生成，A正确；
B．a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确；
C．在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成的反应有催化作用，C正确；
D．根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确；
B．T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确；
C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确；
D．催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误；
故答案为：D。
12．B
【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误；
B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；
C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误；
D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；
本题选B。
13．C
【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；
B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确；
综上所述，本题选C。
14．A
【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；
B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误；
C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误；
D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；
B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误；
C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；
D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确；
综上所述，本题选D。
16．A
【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。
【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；
B．时，，，则，B错误；
C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；
D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；
故选A。
17．B
【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。
【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；
B．该反应的平衡常数，B正确；
C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；
D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；
B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；
C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；
D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；
故选C。
19．D
【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确；
B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确；
C．根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确；
D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误；
故选D。
20．A
【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下，温度不变，说明反应达平衡状态，A正确；
B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B错误；
C．断开键的数目和生成键，表示的都是正反应，无法说明正、逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，C错误；
D．反应进行过程中的某时刻，可能恰好存在气体的浓度，不能说明反应达平衡状态，D错误；
答案选A。
21．D
【详解】A．由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；
B．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，B正确；
C．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，C正确；
D．若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误；
故选D．
22．D
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0；
【详解】A．由分析，该反应的，A错误；
B．容器甲中平均反应速率，B错误；
C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；
D．对丙而言：
容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；
故选D。
23．A
【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6 mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。
【详解】A．向真空刚性容器中再充入1mol X和1mol Y时，反应的浓度商Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；
B．向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误；
C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误；
故选A。
24．D
【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误；
B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；
C．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则ΔH1<0；当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误；
D．L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确；
故答案选D。
25．D
【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确；
B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确；
C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；
答案选D。
26．C
【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；
B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；
C．从L5到L9，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O) 增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L9处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确；
D．L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误；
故选C。
27．B
【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确；
B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确；
C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确；
D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确；
综上所述，本题选B。
28．A
【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；
B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；
C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；
故答案为：A。
29．D
【详解】A．与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低，故A错误；
B．其他条件不变，在225~300℃范围，氨气的转化率增大不明显，但氮气的选择性明显降低，所以随着温度的升高，出口处氮气的量降低，故B错误；
C．温度高于250℃，氮气的选择性明显降低，温度低于225℃，氮气的转化率明显降低，所以催化氧化除去尾气中的应选择反应温度为225~250℃，故C错误；
D．根据图示，高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，故D正确；
选D。
30．C
【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误；
B．点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，B错误；
C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，3种物质的体积分数都会变化，交点位置改变，D错误；
故选C。
【点睛】
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