第2章 第1节 第1课时 钠及其氧化物 课件--人教版（2019）化学必修第一册(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 第2章 第1节 第1课时 钠及其氧化物 课件--人教版（2019）化学必修第一册(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 33.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-25 08:26:31 | ||
图片预览
文档简介
(共24张PPT)
第1课时 钠及其氧化物
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
01
钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
02
氧化钠和过氧化钠的组成与性质
一、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
一、活泼的金属单质——钠
1．钠的原子结构及存在形态
(1)钠原子的结构示意图为_________，最外层只有___个电子，在化学反应中容易失电子，表现出很强的______性。
(2)钠元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和________等。
1
还原
化合物
氯化钠
碳酸钠
碳酸钠
任务二、结合教材P34页【实验2-1】，用镊子取一小块钠，用滤纸吸
干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，并注意新切开的钠的表面所
发生的变化，思考金属钠如何保存？具有哪些物理性质？
物性 现象 结论 保存
颜色
状态
密度
硬度
熔点
刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。
银白色金属
固体
块状
钠沉在煤油的底部
比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3
钠可用刀切割
硬度较小（质软）
金属钠的物理性质
较低
少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。
条件 常温 加热
实验 现象 新切开的钠具有______色的金属光泽，在空气中很快______ 钠受热后先______，然后剧烈燃烧，火焰呈______，生成________固体
化学方 程式 ________________________ ____________________
结论 ①钠具有______色的金属光泽，硬度____，熔点____，密度比煤油的大，通常保存在______或________中 ②钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，生成物也不同
钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
银白
变暗
熔化
黄色
淡黄色
4Na＋O2===2Na2O
银白
小
低
煤油
石蜡油
(2)钠与水的反应
①实验探究
小
低
碱
②理论预测
从氧化还原的角度分析，钠具有还原性，水具有______性，二者发生氧化还原反应生成_________和_____。
氧化
NaOH
H2
③实验结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为______________
___________________，反应中水作氧化剂，钠作________。
2Na＋2H2O
===2NaOH＋H2↑
还原剂
思考 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中,回答下列问题。
(1)实验①中,钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈,试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量,金属钠能否剩余,为什么
提示 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余;稀盐酸不足,过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。
(2)实验②中,饱和澄清石灰水出现白色浑浊,试分析原因。
提示 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,钠与水反应放出热量且消耗溶剂水,石灰水过饱和,析出Ca(OH)2固体,产生白色浑浊。
(3)实验③中,产生蓝色絮状沉淀,未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。
提示 钠先与水发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓
+Na2SO4。
判断正误
(1)钠的密度比水小，比煤油大
(2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
(3)取用钠时，不能用手直接接触钠
(4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭
(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象
√
×
√
√
×
二、氧化钠和过氧化钠的组成与性质
一、氧化钠和过氧化钠
1．组成与物理性质
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O _________
颜色、状态 ____色固体 ______色固体
氧元素的化合价 －2 －1
Na2O2
白
淡黄
实验操作 实验现象 结论
将1 2 mL水滴入盛有1 2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
用PH试纸检验溶液的酸碱性
反应原理
★类比盐酸
实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应
试纸变蓝色
试管壁发烫
剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃
反应产生O2
反应放热
反应生成碱性物质
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+2H2O + O2↑★
实验操作 把少量淡黄色Na2O2 粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中,用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，
实验现象
原理分析
用途
实验探究——Na2O2 与 CO2 的反应
脱脂棉燃烧
①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。
②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。化学方程式：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
③Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。
Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中O2的来源、漂白剂★
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同。( )
(4)Na2O与Na2O2和水反应均为化合反应。( )
(5)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。( )
×
√
×
×
√
下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反
应生成O2；③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质；④Na2O2可
作供氧剂，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
D
第1课时 钠及其氧化物
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
01
钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
02
氧化钠和过氧化钠的组成与性质
一、钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
一、活泼的金属单质——钠
1．钠的原子结构及存在形态
(1)钠原子的结构示意图为_________，最外层只有___个电子，在化学反应中容易失电子，表现出很强的______性。
(2)钠元素在自然界中都以________的形式存在，如________、________和________等。
1
还原
化合物
氯化钠
碳酸钠
碳酸钠
任务二、结合教材P34页【实验2-1】，用镊子取一小块钠，用滤纸吸
干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，并注意新切开的钠的表面所
发生的变化，思考金属钠如何保存？具有哪些物理性质？
物性 现象 结论 保存
颜色
状态
密度
硬度
熔点
刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗。
银白色金属
固体
块状
钠沉在煤油的底部
比煤油大，比水小ρ=0.97g/cm3
钠可用刀切割
硬度较小（质软）
金属钠的物理性质
较低
少量保存在煤油（实验室）中，大量保存在石蜡油或封存在固体石蜡（工业上）中。
条件 常温 加热
实验 现象 新切开的钠具有______色的金属光泽，在空气中很快______ 钠受热后先______，然后剧烈燃烧，火焰呈______，生成________固体
化学方 程式 ________________________ ____________________
结论 ①钠具有______色的金属光泽，硬度____，熔点____，密度比煤油的大，通常保存在______或________中 ②钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，生成物也不同
钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
银白
变暗
熔化
黄色
淡黄色
4Na＋O2===2Na2O
银白
小
低
煤油
石蜡油
(2)钠与水的反应
①实验探究
小
低
碱
②理论预测
从氧化还原的角度分析，钠具有还原性，水具有______性，二者发生氧化还原反应生成_________和_____。
氧化
NaOH
H2
③实验结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为______________
___________________，反应中水作氧化剂，钠作________。
2Na＋2H2O
===2NaOH＋H2↑
还原剂
思考 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO4溶液的三个烧杯中,回答下列问题。
(1)实验①中,钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈,试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量,金属钠能否剩余,为什么
提示 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能剩余;稀盐酸不足,过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。
(2)实验②中,饱和澄清石灰水出现白色浑浊,试分析原因。
提示 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,钠与水反应放出热量且消耗溶剂水,石灰水过饱和,析出Ca(OH)2固体,产生白色浑浊。
(3)实验③中,产生蓝色絮状沉淀,未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。
提示 钠先与水发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓
+Na2SO4。
判断正误
(1)钠的密度比水小，比煤油大
(2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
(3)取用钠时，不能用手直接接触钠
(4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭
(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象
√
×
√
√
×
二、氧化钠和过氧化钠的组成与性质
一、氧化钠和过氧化钠
1．组成与物理性质
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O _________
颜色、状态 ____色固体 ______色固体
氧元素的化合价 －2 －1
Na2O2
白
淡黄
实验操作 实验现象 结论
将1 2 mL水滴入盛有1 2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中
用手轻轻触摸试管外壁
用PH试纸检验溶液的酸碱性
反应原理
★类比盐酸
实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应
试纸变蓝色
试管壁发烫
剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃
反应产生O2
反应放热
反应生成碱性物质
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+2H2O + O2↑★
实验操作 把少量淡黄色Na2O2 粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中,用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，
实验现象
原理分析
用途
实验探究——Na2O2 与 CO2 的反应
脱脂棉燃烧
①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。
②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。化学方程式：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
③Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。
Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中O2的来源、漂白剂★
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。( )
(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。( )
(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比不同。( )
(4)Na2O与Na2O2和水反应均为化合反应。( )
(5)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。( )
×
√
×
×
√
下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反
应生成O2；③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质；④Na2O2可
作供氧剂，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
D