第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 课件--人教版（2019）化学必修第一册(共23张PPT)
文档属性
| 名称 | 第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 课件--人教版（2019）化学必修第一册(共23张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 83.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-25 08:28:07 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第2课时 钠的几种化合物 焰色试验
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
01
碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
02
焰色试验
面粉发酵或制作油条,用到发酵粉和食用碱的成分是什么？
一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
1.Na2CO3、NaHCO3性质探究
(1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入表中。
盐 Na2CO3 NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 __________ 细小的白色晶体
白色粉末
盐 Na2CO3 NaHCO3
②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后 ,温度计示数______ 加水后 溶解,温度计示数_____
③继续向②的试管中分别加5 mL水,用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
④分别向③所得溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 溶液 ,溶液碱性较强 溶液 ,溶液碱性较弱
初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水,水溶液均呈____ 性,但Na2CO3的溶解度更 ,碱性更____
结块变成晶体
升高
部分
降低
变红
变浅红
易
碱
大
强
2．化学性质
(1)热稳定性(实验装置如图)
①现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象；加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。
②结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，化学方程式为________________________________________。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3：____________________________。
②NaHCO3：__________________________。
(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3(写离子方程式)：____________________________。
知识拓展
侯氏制碱法
粗盐水
（含MgCl2、CaCl2）
沉 淀
过量Ca(OH)2
过量Na2CO3
操作a
流程Ⅰ
氨化
碳酸化
过滤
NH3
CO2
流程Ⅱ
Mg(OH)2、CaCO3
煅烧碳酸氢钠
CO2和H2O
纯碱
原理：
（1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl
（2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。( )
(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。( )
(3)HCO 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。( )
(4)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。( )
×
√
√
×
2．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是( )
A．相同溶质质量分数两溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与相同溶质质量分数的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C
二、焰色试验
活动三、焰色试验
任务一、分小组完成教材P40页【实验2-6】，思考什么是焰色试
验？并完成小表内容。
1.定义
利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素,化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。
金属
化合物
定性
物理
2.操作
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
3. 一些金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
透过蓝色钴玻璃
1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？
2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。
3．焰色试验的主要作用是什么？
由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。
4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？
因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。( )
(2)焰色试验是金属元素的化学性质。( )
(3)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。( )
(4)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。( )
(5)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。( )
×
×
×
√
×
2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
D
第2课时 钠的几种化合物 焰色试验
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
01
碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
02
焰色试验
面粉发酵或制作油条,用到发酵粉和食用碱的成分是什么？
一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
1.Na2CO3、NaHCO3性质探究
(1)探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性及水溶液的酸碱性
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入表中。
盐 Na2CO3 NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 __________ 细小的白色晶体
白色粉末
盐 Na2CO3 NaHCO3
②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后 ,温度计示数______ 加水后 溶解,温度计示数_____
③继续向②的试管中分别加5 mL水,用力振荡 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
④分别向③所得溶液中滴加1~2滴酚酞溶液 溶液 ,溶液碱性较强 溶液 ,溶液碱性较弱
初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均 溶于水,水溶液均呈____ 性,但Na2CO3的溶解度更 ,碱性更____
结块变成晶体
升高
部分
降低
变红
变浅红
易
碱
大
强
2．化学性质
(1)热稳定性(实验装置如图)
①现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象；加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。
②结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，化学方程式为________________________________________。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na2CO3：____________________________。
②NaHCO3：__________________________。
(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应
①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3(写离子方程式)：____________________________。
知识拓展
侯氏制碱法
粗盐水
（含MgCl2、CaCl2）
沉 淀
过量Ca(OH)2
过量Na2CO3
操作a
流程Ⅰ
氨化
碳酸化
过滤
NH3
CO2
流程Ⅱ
Mg(OH)2、CaCO3
煅烧碳酸氢钠
CO2和H2O
纯碱
原理：
（1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl
（2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。( )
(2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。( )
(3)HCO 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。( )
(4)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。( )
×
√
√
×
2．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是( )
A．相同溶质质量分数两溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与相同溶质质量分数的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C
二、焰色试验
活动三、焰色试验
任务一、分小组完成教材P40页【实验2-6】，思考什么是焰色试
验？并完成小表内容。
1.定义
利用很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素,化学上把这样的 分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的 性质。
金属
化合物
定性
物理
2.操作
盐酸
原火焰颜色相同
试样
火焰的颜色
3. 一些金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
透过蓝色钴玻璃
1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？
2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？
因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。
能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。
3．焰色试验的主要作用是什么？
由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。
4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？
因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。( )
(2)焰色试验是金属元素的化学性质。( )
(3)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。( )
(4)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。( )
(5)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。( )
×
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2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
D