2025-2026学年湖南省联考高三上学期模拟化学试卷（含解析）

2025-2026学年湖南省联考高三上学期模拟化学试卷01
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Ca：40 V：51 Fe：56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是
A. 尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素
C 透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料
D. “特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类
【答案】A
【解析】
【详解】A．尿素和甲醛通过缩聚反应生成脲醛树脂，该树脂是热固性塑料，常用于生产电器开关，A正确；
B．稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，选项中仅提“镧系15种”不完整，B错误；
C．透明陶瓷（如氧化铝、氮化铝）属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误；
D．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（含氟元素），属于烃的衍生物而非烃类，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语或有关叙述错误的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图
C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中的键示意图
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴、阳离子，NaCl为离子化合物，A正确；
B．中心原子硫上的孤电子对数为、价层电子对数为，故为杂化，分子结构为平面三角形，O—S—O键角为120°，B正确；
C．图中是鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，C错误；
D．乙炔分子中心原子为sp杂化，分子结构为直线形，碳碳三键中，每个碳的p轨道形成2个键，D正确；
故选C。
3. 下列说法不正确的是
A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应尽快使用硫粉处理
B. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫粉与汞反应生成稳定的HgS，可以防止汞蒸气扩散，A正确；
B．氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理转化为无毒物质，B正确；
C．难溶于水和酸，不被吸收而无毒，其他含钡的化合物（如BaCO3）能溶于胃酸等有毒，C错误；
D．硝酸的挥发性和腐蚀性需通过防护措施（如手套、通风橱）避免危害，D正确；
故选C。
4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是
选项 实例 解释
A 石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 的半径比大
D 逐个断开中的C—H，每步所需能量不同 各步中的C—H所处化学环境不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点，说明其为非晶体，不是晶体，A错误；
B．原子光谱的线状谱线由量子化的能级跃迁导致，B正确；
C．Cs+半径大于Na+，导致CsCl和NaCl的配位数差异，C正确；
D．CH4中C-H键断裂能量不同是因化学环境变化，D正确；
故选A。
5. 由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是
A. 该反应属于化合反应 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵
C. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 D. 的阳离子中存在共价键和氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．多种反应物生成一种产物，该反应属于化合反应，A正确；
B．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，阳离子的半径大于铵根离子，故晶体的熔点低于高氯酸铵，B正确；
C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，用邻溴苯胺空间位阻大，邻溴苯胺替代，则反应更不容易，C错误；
D．M的阳离子中存在C-H键、C-O键、H-O键、C-Br等共价键、同时含有氨基，氨基上氢原子与醚键上O原子形成氢键，D正确；
故选C。
6. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A. Q的化学名称为甲基丙醇
B. 在酸性条件下，M可水解生成
C. K中氮原子的杂化方式为杂化
D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
【答案】D
【解析】
【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确；
B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确；
C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确；
D．对照L和M结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误；
故选D。
7. X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物还原性：
C. 化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键
D. 同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，因此Y的电子排布为1s22s22p1，Y为B元素，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子，可推测该化合物为类苯结构的B3N3H6，以此解答。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径递减，H半径最小，则原子半径：，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性递增，则非金属性：N>B，非金属性越强，氢化物还原性越弱，因此还原性：，B错误；
C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误；
D．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第IIA族元素和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能： B故选D。
8. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28'
B. 1 mol与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C. 次磷酸的分子式为，属于三元弱酸
D. 含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的
【答案】B
【解析】
【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析解答。
【详解】A．分子的结构为，键角为60°，A错误；
B．由分析可知，与足量浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P元素由0价上升到+1价，由0价下降到-3价，属于歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，B正确；
C．次磷酸的分子式为H3PO2，由于与过量浓氢氧化钠反应只存在NaH2PO2，不存在Na3PO2，说明H3PO2属于一元酸，C错误；
D．高锰酸钾也可氧化乙炔，不能用高锰酸钾除去乙炔中的，D错误；
故选B。
9. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，M极的电极电势高于N极
B. 充电时，Na+从M极迁移到N极
C. 放电时，正极的电极反应式为
D. 充电时，若转移x mole-，M极电极将减少23x g
【答案】C
【解析】
【分析】纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，由图可知：放电时Mn元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极，充电时，M极为阴极，N极为阳极，据此作答。
【详解】A．根据电池放电总反应：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，可知Mn元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极。放电时，电子由低电势流向高电势，则M电极的电势比正极N极的电势低，A错误；
B．充电时，M极为阴极，N极为阳极，阳离子Na+从阳极N电极流向阴极M极，B错误；
C．放电时，M电极为负极，N电极为正极，M极电极反应式为，N极电极反应式为，C正确；
D．充电时，M电极为阴极，阴极的电极反应式为，若转移x mol e-，M极电极将增加23x g，D错误；
故合理选项是C。
10. 某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。下列说法错误的是
已知：
ⅰ、对苯酚与显色反应无影响；
ⅱ、对特定波长光的吸收程度(用A表示)与其浓度在一定范围内成正比；
ⅲ、b实验 含的试剂 再加入的试剂 吸光度
0.1 溶液 0.05 溶液
1 pH=a / /
2 pH=b / /
3 / pH=a /
4 / pH=b /
5 / pH=a NaCl固体
6 pH=a / 固体
A. 仅由或可得出结论：对与苯酚的显色反应有抑制作用
B. 仅由、可得出结论：对与苯酚的显色反应有抑制作用
C. 若向实验1的溶液中加入与苯酚等浓度的KSCN溶液，溶液变为血红色，可说明比更稳定
D. 与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与溶液更难发生显色反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验1和2，实验3和4中还有阴离子氯离子和硫酸根离子，所以仅由A1>A2或A3>A4不能得出H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，A错误；
B．根据A3=A5，说明氯离子对Fe3+与苯酚的显色反应没有影响，结合A1>A6可得出结论：硫酸根离子对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，B正确；
C．若向实验1的溶液中加入与苯酚等浓度的KSCN溶液，溶液变为血红色，可说明[Fe(SCN)n]3 n更稳定，C正确；
D．H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸()中-COOH的电离导致溶液中c(H+)增大，抑制酚羟基的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与溶液发生显色反应更难，D正确；
故选A。
11. 以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于；在溶液中“浸锰”时，主要反应为，使锰元素浸出的同时去除；“浸银”时，使用过量、HCl和的混合溶液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。下列说法错误的是
A. 由上述流程可推断：
B. 浸锰液中主要金属阳离子有
C. “浸银”所用浸出剂中与电离出的结合，使平衡正向移动，提高浸出率
D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸溶液“浸锰”，使矿石中的锰元素浸出，同时除去，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有，浸锰渣中与过量的、HCl和的混合溶液反应，中的Ag以形式浸出，用铁粉把还原为银单质。
【详解】A． “浸锰”过程中，矿石中的Ag以的形式残留于浸锰渣中，而MnS能溶于强酸，则说明，A正确；
B．在酸性条件下；二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要金属阳离子有，B正确；
C．“浸银”时的主要反应为，其中与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高浸出率，C正确；
D．铁粉可将还原为银单质；反应方程式为，D错误。
故选D。
12. 近日，大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制HNO3反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极a上有气泡冒出，电解液为Li2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列说法正确的是
A. 电解时，电流由电极a经导线流入电极b
B. 电解时，阳极区的pH将升高
C. 电解时，当电极a上产生22.4LO2(标准状况)时，阴极区将产生1molHNO3
D. 电解时，阴极区O2发生的反应的离子方程式为O2+2e-+2H+=H2O2
【答案】D
【解析】
【分析】石墨电极b上酸性条件下氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢，铁离子得到电子发生还原反应生成生成亚铁离子，电极b为阴极，放电生成的过氧化氢与亚铁离子反应生成铁离子和 OH， OH与氮气反应生成硝酸；石墨电极a为阳极，石墨电极a上有气泡冒出，说明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子。
【详解】A．由分析可知，石墨电极a为阳极，石墨电极b为阴极，则电解时，电流由电极b经导线、电源、导线流入电极a，故A错误；
B．由分析可知，石墨电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则阳极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，电解时，当电极a上产生标准状况下22.4L氧气时，阴极区将产生硝酸的物质的量为=0.8mol，故C错误；
D．由分析可知，石墨电极b为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，故D正确；
故选D。
13. 常温下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：
下列叙述正确的是
A. 常温下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24
B. 当氨水的体积V=5.0mL时，c(H2PO)>c(H3PO3)
C. b点溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO)
D. d点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)
【答案】BD
【解析】
【分析】a点代表c(H3PO3)=c()，则Ka1==c(H+)=10-1.43；b点代表c()=c()，则Ka2==c(H+)=10-6.54；c点代表c()=c()，Kb==c(OH-)=10-4.76，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，常温下，Kb(NH3·H2O)=10-4.76，A错误；
B．当氨水的体积V=5.0mL时，溶质为等物质的量和H3PO3，H2PO的c(H3PO3)，B正确；
C．b点溶液中：，c()=c()，故c()D．由图可知，当，d点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)，D正确；
故选BD。
14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br—进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A. 从0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
B. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
C. 0℃时，两种产物的比例为“70：30”是由于生成1，2-加成产物的活化能比生成1，4-加成产物的活化能小而导致的
D. 40℃时，1，3-丁二烯与HBr在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度会缓慢增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，1，3-丁二烯与溴化氢的加成反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以从0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡转化率减小，故A错误；
B．从0℃升至40℃，温度升高，正、逆化学反应速率均增大，故B错误；
C．由图可知，1，2-加成反应的活化能小于1，4-加成反应，反应速率快于1，4-加成反应，所以0℃时，两种产物的比例为“70：30”是由于生成1，2-加成产物的活化能比生成1，4-加成产物的活化能小而导致的，故C正确；
D．由题意可知，0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85可知，40℃时，1，3-丁二烯与溴化氢在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度会缓慢减小，故D错误；
故选C。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. CO还原法回收利用是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：
（1）在通风橱中用下图所示装置（加热及夹持装置省略）制备CO，反应方程式：。
①装置A中盛放甲酸的仪器的名称是______。
②从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→______→h（每空填一个接口标号）。
（2）利用如下装置，探究在460℃和催化下，CO还原回收硫黄的效率。已知：装置H、I分别盛有溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内、CO的体积分数分别为0.05%、0.1%。
①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为______。
②装置Ⅰ的作用是______。
③涉及的实验操作有（操作步骤可重复使用）：
a．通入一段时间
b．按上述比例通入CO、和混合气体
c．加热管式炉
d．停止加热，冷却
e．停止通入CO、和混合气体
f．测定H中相关物质的量
正确的操作顺序为a→______→f。
④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。已知实验过程中通入混合气体的总体积为8.96L（已折算为标准状况下）。
ⅰ.滴定终点的现象为______。
ⅱ.转化率为______。
ⅲ.若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. decb
（2） ①. ②. 吸收未反应的CO，防止污染空气 ③. c→b→e→a→d ④. 滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ⑤. 91.0% ⑥. 偏大
【解析】
【分析】(2) 混气装置将气体混合完成后，在管式电阻炉中反应，G中收集硫黄，H吸收未反应完的，I吸收未反应完的CO。
【小问1详解】
①装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗；
②用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。
【小问2详解】
①管式电阻炉中发生CO还原回收硫黄的反应，化学方程式为；
②装置Ⅰ的作用是吸收未反应的CO，防止污染空气；
③实验开始时先用氮气将装置中的空气排干净，加热管式炉，再按一定比例通入混合气体进行反应，停止通混合气体后再通一段时间氮气，将装置中未反应完的气体赶出，被后续装置吸收，最后测定H中相关物质的量，故操作顺序为a→c→b→e→a→d→f；
④ⅰ．滴定终点的现象为滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
ⅱ．滴定时发生的反应为，故关系式：，转化率为；
ⅲ．若将装置H、I互换顺序，二氧化硫会溶解在I中，消耗的碘单质的物质的量偏少，故重复实验，测定结果将偏大。
16. 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水；
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）；
（2）“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______；
（3）“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥；
（4）写出“热解”时发生反应的化学方程式______；
（5）测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）；
（6）下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。
【答案】（1）将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可）
（2）低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）
（5）82.2 （6） ①. ②. 或
【解析】
【分析】由题给流程可知，富铼矿渣加入生石灰后，在空气中焙烧得到铼、铁、铜、硅的氧化物，向氧化物中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，过滤得到浸渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入有机萃取剂R3N萃取、分液得到可以循环使用的稀硫酸和有机相；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到可以循环使用的有机萃取剂R3N和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水。
【小问1详解】
将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入等可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率；
【小问2详解】
低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小，故℃时铼的浸出率最高；
【小问3详解】
高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问4详解】
由分析，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，热解反应为：；
【小问5详解】
设产品中Re与的物质的量分别为amol、bmol，则(a+2b):7b=2:1，得a=12b，则该产品的纯度为；
【小问6详解】
据“均摊法”，晶胞中含个Re、个O，化学式为；晶体密度为。
17. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题：
利用制备CO：
主反应(ⅰ)为 ；
副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1；
（1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。
___________kJ/mol。
（2）在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
C. 达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ逆反应速率都不变
D. 体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ
（3）在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①代表的压强为___________MPa。
②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
（4）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。
（5）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。
【答案】（1）+41 （2）AC
（3） ①. 0.1 ②.
（4）催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ
（5）
【解析】
【小问1详解】
已知反应等于生成物的总能量减去反应物的总能量，结合298K时相关物质的相对能量如图1所示信息，故 kJ/molkJ/mol；
【小问2详解】
A．由题干方程式信息可知，反应ⅰ是一个气体体积不变的反应，而反应ⅱ是一个气体体积减小的反应，即反应过程中混合气体的物质的量一直在改变，而气体质量不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，故A正确；
B．由(1)分析可知，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，故升高温度，反应ⅰ的平衡常数增大，而反应ⅱ的平衡常数却减小，故B错误；
C．在恒容密闭容器中，达到平衡后，通入Ar，反应体系各物质的浓度均保持不变，故反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变，故C正确；
D．生成乙烯的同时也生成了CO，故体系生成0.1mol时放出的热量小于33.7kJ，故D错误；
【小问3详解】
①反应ⅰ反应前后气体分子数不变，反应ⅱ反应前后气体分子数减少，故增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅰ平衡不移动，导致的平衡转化率增大，结合图像可知，代表的压强为0.1MPa；
②W点时，乙烯为bmol，对应条件下，代表的压强为10MPa，由三段式分析可知：
根据此温度下，的转化率为65%，则有，，mol，mol，mol，mol，根据反应ⅰ的特点可知，平衡常数与总压强无关，可以物质的量代替分压进行计算，则反应ⅰ的平衡常数；
【小问4详解】
由题干反应方程式信息可知，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，故由于催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅰ的影响小于反应ⅰ，导致温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大；
【小问5详解】
以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯，阴极上的电极反应即得到电子被还原为，故该电极反应式为：。
18. 有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．RCNRCH2NH2
回答下列问题：
（1）A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为_______，D中含氧官能团的名称为_______。
（2）D生成E的反应类型为_______；E生成F的化学反应方程式为_______；
物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是_______。
（3）结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成_______。
【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 醚键、羟基
（2） ①. 消去反应 ②. ＋HCN→ ③. H在人体中缓慢水解生成G，达到缓释、充分吸收的效果
（3）
【解析】
【分析】由（1）可知，A和X发生加成反应生成B，根据A和B结构式的变化可知X为CH3CHO；B发生已知信息的反应生成C为，C和甲醛发生加成反应生成D，根据E的分子式和D的结构简式可知D发生消去反应生成E是，E和HCN发生加成反应生成F为，F发生已知信息反应生成G，G和醋酸酐发生取代反应生成H。
【小问1详解】
A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛，根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称为醚键、羟基；
【小问2详解】
根据以上分析可知D生成E的反应类型为消去反应；E生成F的化学反应方程式为＋HCN→；由于H在人体中缓慢水解生成G，达到缓释、充分吸收的效果，所以将其转化为H；
【小问3详解】
根据题干信息可判断被还原生成，和HCN反应生成，发生消去反应生成，和甲醛反应生成，则合成路线为。2025-2026学年湖南省联考高三上学期模拟化学试卷01
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Ca：40 V：51 Fe：56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是
A. 尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素
C. 透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料
D. “特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类
2. 下列化学用语或有关叙述错误的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图
C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中的键示意图
A. A B. B C. C D. D
3. 下列说法不正确的是
A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应尽快使用硫粉处理
B. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 等钡化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是
选项 实例 解释
A 石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 的半径比大
D 逐个断开中的C—H，每步所需能量不同 各步中的C—H所处化学环境不同
A. A B. B C. C D. D
5. 由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是
A. 该反应属于化合反应 B. 晶体的熔点低于高氯酸铵
C. 用邻溴苯胺替代，则反应更容易 D. 的阳离子中存在共价键和氢键
6. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A. Q的化学名称为甲基丙醇
B. 在酸性条件下，M可水解生成
C. K中氮原子杂化方式为杂化
D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
7. X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的还原性：
C. 化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键
D. 同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
8. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28'
B. 1 mol与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C. 次磷酸分子式为，属于三元弱酸
D. 含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的
9. 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，M极的电极电势高于N极
B. 充电时，Na+从M极迁移到N极
C. 放电时，正极的电极反应式为
D. 充电时，若转移x mole-，M极电极将减少23x g
10. 某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。下列说法错误的是
已知：
ⅰ、对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ、对特定波长光的吸收程度(用A表示)与其浓度在一定范围内成正比；
ⅲ、b实验 含的试剂 再加入的试剂 吸光度
0.1 溶液 0.05 溶液
1 pH=a / /
2 pH=b / /
3 / pH=a /
4 / pH=b /
5 / pH=a NaCl固体
6 pH=a / 固体
A. 仅由或可得出结论：对与苯酚的显色反应有抑制作用
B. 仅由、可得出结论：对与苯酚的显色反应有抑制作用
C. 若向实验1的溶液中加入与苯酚等浓度的KSCN溶液，溶液变为血红色，可说明比更稳定
D. 与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与溶液更难发生显色反应
11. 以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于；在溶液中“浸锰”时，主要反应为，使锰元素浸出的同时去除；“浸银”时，使用过量、HCl和的混合溶液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。下列说法错误的是
A. 由上述流程可推断：
B. 浸锰液中主要金属阳离子有
C. “浸银”所用浸出剂中与电离出的结合，使平衡正向移动，提高浸出率
D. “沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为
12. 近日，大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制HNO3反应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极a上有气泡冒出，电解液为Li2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列说法正确的是
A. 电解时，电流由电极a经导线流入电极b
B. 电解时，阳极区的pH将升高
C. 电解时，当电极a上产生22.4LO2(标准状况)时，阴极区将产生1molHNO3
D. 电解时，阴极区O2发生的反应的离子方程式为O2+2e-+2H+=H2O2
13. 常温下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：
下列叙述正确的是
A. 常温下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24
B. 当氨水的体积V=5.0mL时，c(H2PO)>c(H3PO3)
C. b点溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO)
D. d点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)
14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br—进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成，反应进程中能量变化如下图所示，已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是
A. 从0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
B. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
C. 0℃时，两种产物的比例为“70：30”是由于生成1，2-加成产物的活化能比生成1，4-加成产物的活化能小而导致的
D. 40℃时，1，3-丁二烯与HBr在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度会缓慢增大
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. CO还原法回收利用是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：
（1）在通风橱中用下图所示装置（加热及夹持装置省略）制备CO，反应方程式：。
①装置A中盛放甲酸的仪器的名称是______。
②从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→______→h（每空填一个接口标号）。
（2）利用如下装置，探究在460℃和催化下，CO还原回收硫黄的效率。已知：装置H、I分别盛有溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内、CO的体积分数分别为0.05%、0.1%。
①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为______。
②装置Ⅰ的作用是______。
③涉及的实验操作有（操作步骤可重复使用）：
a．通入一段时间
b．按上述比例通入CO、和混合气体
c．加热管式炉
d．停止加热，冷却
e．停止通入CO、和混合气体
f．测定H中相关物质的量
正确的操作顺序为a→______→f。
④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。已知实验过程中通入混合气体的总体积为8.96L（已折算为标准状况下）。
ⅰ.滴定终点的现象为______。
ⅱ.转化率为______。
ⅲ.若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16. 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水；
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）；
（2）“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______；
（3）“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥；
（4）写出“热解”时发生反应的化学方程式______；
（5）测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）；
（6）下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。
17. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题：
利用制备CO：
主反应(ⅰ)为 ；
副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1；
（1）298K时相关物质的相对能量如图1所示。
___________kJ/mol。
（2）在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
C. 达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变
D. 体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ
（3）在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①代表的压强为___________MPa。
②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
（4）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。
（5）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。
18. 有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．RCNRCH2NH2
回答下列问题：
（1）A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为_______，D中含氧官能团的名称为_______。
（2）D生成E的反应类型为_______；E生成F的化学反应方程式为_______；
物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是_______。
（3）结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成_______。