必修1 3.3 硫的转化 同步练习 (含答案解析) (2)

第三节
硫的转化
同步练习
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02
mg/L。下列措施中能够减少SO2
排放量的是(　　)
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤
B．①③⑤
C．①③④
D．③④⑤
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．将浓硫酸和2
mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)
A．a升华、b冷凝　　　　　　
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
4．(富阳高一质检)将过量的金属锌投入到含0.200
mol
H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)(　　)
A．因发生“钝化”而不反应
B．产生的SO2为0.100
mol
C．产生的SO2少于0.100
mol
D．除SO2外还会有H2产生
5．m
g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n
L气体，则被还原的H2SO4的量是(双选)(　　)
A.
mol
B.
mol
C.
g
D.
g
6．(常德高一质检)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：
______________________________________________________
________________________________________________________________。
方案乙：
_____________________
_______________________________
________________________________________________________________。
方案丙：
________________________________
_________________
________________________________________________________________。
7．(长沙高一质检)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_______，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)(　　)
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
9．A～H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E―→F__________________________________________________________；
G―→H_________________________________________________________；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：
________________________________________________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
________________________________________________________________。
参考答案
1.答案：　A
2.解析：　使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。
答案：　D
3.解析：　图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。
答案：　B
4.解析：　锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200
mol，故生成的SO2少于0.100
mol，因此本题C、D选项正确。
答案：　CD
5.解析：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　
　
mol　　　　　　　　　　
mol
参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
答案：　BC
6.答案：　方案甲：不严密。因为含有Ag＋而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
方案乙：严密。因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象
方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
7.解析：　由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②可验证水蒸气。由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后，再进入③，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
答案：　(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④　②　①　③　(3)验证产物中有SO2　将SO2全部氧化吸收　确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收　(4)无水CuSO4　水蒸气　气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前　(5)澄清石灰水　CO2
8.解析：　Cu与浓HNO3反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，选项D正确，NO遇O2生成红棕色NO2气体。
答案：　CD
9.解析：　本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但已知A是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。
答案：　(1)(NH4)2SO3　SO2　SO3　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有SO