四川省绵阳南山中学2026届高三上学期绵阳一诊热身考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳南山中学2026届高三上学期绵阳一诊热身考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-24 18:33:34 | ||
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文档简介
2025年10月
绵阳南山中学高2023级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”热身考试
化学试题
说明：本试题卷由选择题和非选择题组成，共8页；满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.绵阳拥有丰富的非物质文化遗产，下列非遗项目的主要成分不涉及有机物的是
A.梓潼木刻年画 B.潼川豆豉 C.三台土陶器 D.平武曹盖面具
2.下列化学用语或图示说法正确的是
A. 基态氧原子的轨道表示式：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 中子数为21的钾原子：K
3. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
选项 生活情境 相关解释
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒 蛋白质在酸性条件下可水解
4.浓硝酸与铜的反应(4HNO3 (浓) + CuCu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O)在化学史上具有重要意义。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.3g HNO3被还原时转移电子数为0.1NA
B．常温常压下，6.72L H2O含σ键数目为0.6NA
C．1.0L pH=4.0的Cu(NO3)2溶液中含H+数目为0.4NA
D．标准状况下，46g14NO2的分子数为NA
5. 下列离子方程式正确的是
A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2： [Al(OH)4]－+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
B．向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH)2：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO +Cl2=2CO2+Cl－+ClO－+H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓
6. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A．分子式为C14H22N2O3 B．有1个手性碳原子
C．含sp3杂化的原子数目为11 D．可与NaOH乙醇溶液发生消去反应
7. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置甲用于测定中和反应的反应热 B. 装置乙用于实验室制备溴乙烷
C. 装置丙可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．装置丁侯氏制碱法制备NaHCO3
8. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：ZC．单质的氧化性：X>Z D．简单氢化物的沸点：Y9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[ Cu(H2O)4]2+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力
B 沸点：CO2C 键角：SO2>SCl2 中心原子的杂化类型和孤电子对数不同影响分子的几何结构
D 碱性：甲胺(CH3NH2)>氨气 烃基为推电子基
10. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是
A．反应C3H8(g)+2OH*=C3H6(g)+2H2O*是放热反应
B．H2O在丙烷脱氢历程中起催化剂作用
C．以氘标记反应物丙烷C3D8，可探究H2的来源
D．脱氢进程中的决速步骤为C3H8(g)+2OH*=C3H7(g)+ OH*+H2O*
11. 由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是
A．图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n
B．呋喃-2,5-二甲酸中所有原子一定不共平面
C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%
D．其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2 紫色褪去 Fe2+具有还原性
B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
13. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0,0.5,0.25)。下列说法正确的是
A．B处Ni原子分数坐标为(1,0.25,0.75)
B．在晶体中 Ga原子周围有6个 Mn原子与之距离最近
C．最近的Ni原子核间距为a pm
D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)
14. Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有Pd、Al2O3、SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下：
下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为SiO2、C
B．“酸浸”时主反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl－= PdCl+2H2O
C．SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCl和PtCl
D．“沉钯”时PdCl被还原为PdCl并形成沉淀
15. 在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。已知速率方程为υ= (k为速率常数，a、b、m均大于0 )。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH<0
B．X点时，H2的平衡转化率为45%
C．当温度为500K、投料比为4时，平衡常数K=8.54×104
D．恒容条件下增大CO2的浓度，反应速率会加快
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表：
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2
Ksp 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－14.2
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 ，Cu在周期表中的位置是 。
（2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为 。酸浸时不使用HNO3的原因是 。
（3）滤渣1的主要成分是 。
（4）“氧化”时试剂X一般用H2O2，则主要的离子反应方程式为 。
（5） “碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。
（6）“滤液3”中可回收的盐有 。
（7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。
A.电负性：CuC.SO中心原子的孤电子对数为2 D.晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键
17.（13分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。
I.制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物
①称取5.0g (NH4)2Fe(SO4)2，放入如下图装置中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的作用是 ，仪器B的规格宜选择 __________(填字母)。
a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．500 mL
（2）用98.3%硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和_______；抽滤的优点有 。（任写一条）
（3）(NH4)2Fe(SO4)2在空气中易变质，检验其是否完全变质的试剂是 (填字母)。
a．苯酚溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液
c．KSCN溶液 d. BaCl2溶液
（4）在氩气中，FeC2O4·2H2O的热重曲线如图所示。
已知： 。
第二阶段发生反应的化学方程式为
。
Ⅱ.测定产品纯度
称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。请回答：
（5）滴定时的离子反应方程式为 。
（6）该产品中Fe元素质量分数为 ；若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果 ___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.（14分）小分子在科学研究和生产实践中有着重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．CO2的转化与利用
（1）科学研究人员通过“Sabatier反应器”实现了将CO2转化为CH4，如图1是空间站中的循环过程示意图。
已知：某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热。下表给出了几种物质在298 K下的标准摩尔生成热，则“Sabatier反应器”中发生反应的热化学方程式为 。
物质 CO2(g) CH4(g) H2O (g) H2(g)
( kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0
（2）写出一种有利于提高“Sabatier反应器”中反应的转化率的措施 。
Ⅱ．有机胺用于塑料加工
工业上可用对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺，主要反应如下：
（3）现取4mol对苯二胺，少量催化剂和一定量的氢气于反应釜中发生反应，t h后，对苯二胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图2所示，则0~t h内，155℃时，υ(1,4-环己二胺)= mol·h-1 (列出计算式)。
（4）当温度高于185℃时，对苯二胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度升高均呈现下降趋势，试分析其原因可能为 。
Ⅲ．甲醇(CH3OH)的制备
利用CO2和H2合成甲醇主要涉及以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=－49 kJ·mol-1
反应②： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
在1L的密闭容器中，加入催化剂，并投入1molCO2和3molH2发生上述两个反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如上图3所示。
（5）由图可知，达到平衡最适宜的温度为 (填“413 K”“513 K”或“550 K”)。
（6）550 K时，若反应后体系的总压强为p，则反应①的Kp= (列出计算式)。
Ⅳ．甲酸(HCOOH)的制备
工业上制备甲酸的反应为CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)，该反应的速率方程υ=k·c(CO2)·c(H2)。
（7）已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。在催化剂1和催化剂2作用下，测得该反应的Rlnk与的关系如图4所示。其中催化效率比较高的是 (填“催化剂1”或“催化剂2”)，在催化剂2的作用下，活化能Ea=
kJ·mol-1。
19.（13分）化合物H是制备降脂类药物瑞舒伐他汀中的关键中间体。在医药工业中H的一种合成方法如下。
已知： 。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，C的化学名称为 。
（2）写出C→D的化学方程式 。
（3）物质D所含官能团的名称为 ；F→G的反应类型是 。
（4）四氢呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体有 种(H2C=C=CH-CHO除外)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:1:2的结构简式为： 。（写出一种即可）
（5）参照上述合成路线，以乙酸乙酯、为原料，设计合成的路线 。(无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。
绵阳南山中学高2023级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”热身考试
化学参考答案
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C A D D C C B D C C D D C
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（15分）（1）3d74s2（1分） 第四周期第ⅠB族（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（1分）
（3）SiO2 （1分） （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（5）2.8（2分） （6）CoSO4 、(NH4)2SO4 （2分） （7）AB（2分）
17.（13分）（1）冷凝回流（1分） b（1分）
（2）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（2分） 过滤速度快、分离彻底、固体更干燥等（1分，任写一条即可）
（3）b（1分） （4）3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑（2分）
（5）5Fe2++5H2C2O4+3MnO+14H+=5Fe3++10CO2↑+2Mn2++12H2O（2分）
（6）（2分） 偏高（1分）
18.（14分）（1）CO2(g)+4H2(g) CH4 (g)+2H2O (g) （2分）
（2）降低温度（1分，合理即可） （3）（2分）
（4）催化剂活性降低（2分） （5）513K （2分）
（6） （2分） （7）催化剂1（1分） 30（2分）
19.（13分）（1） （1分） 2-甲基丙酸乙酯(或异丁酸乙酯) （1分）
（2）（2分）
（3）酮羰基、氰基（2分） 氧化反应 （1分）
（4） 4 （2分） (或) （2分）
（5）（2分）
绵阳南山中学高2023级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”热身考试
化学试题
说明：本试题卷由选择题和非选择题组成，共8页；满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.绵阳拥有丰富的非物质文化遗产，下列非遗项目的主要成分不涉及有机物的是
A.梓潼木刻年画 B.潼川豆豉 C.三台土陶器 D.平武曹盖面具
2.下列化学用语或图示说法正确的是
A. 基态氧原子的轨道表示式：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. 中子数为21的钾原子：K
3. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
选项 生活情境 相关解释
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒 蛋白质在酸性条件下可水解
4.浓硝酸与铜的反应(4HNO3 (浓) + CuCu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O)在化学史上具有重要意义。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.3g HNO3被还原时转移电子数为0.1NA
B．常温常压下，6.72L H2O含σ键数目为0.6NA
C．1.0L pH=4.0的Cu(NO3)2溶液中含H+数目为0.4NA
D．标准状况下，46g14NO2的分子数为NA
5. 下列离子方程式正确的是
A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2： [Al(OH)4]－+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
B．向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH)2：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO +Cl2=2CO2+Cl－+ClO－+H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓
6. 阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是
A．分子式为C14H22N2O3 B．有1个手性碳原子
C．含sp3杂化的原子数目为11 D．可与NaOH乙醇溶液发生消去反应
7. 下列实验装置使用正确的是
A. 装置甲用于测定中和反应的反应热 B. 装置乙用于实验室制备溴乙烷
C. 装置丙可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．装置丁侯氏制碱法制备NaHCO3
8. W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：Z
选项 性质差异 结构因素
A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[ Cu(H2O)4]2+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力
B 沸点：CO2
D 碱性：甲胺(CH3NH2)>氨气 烃基为推电子基
10. 在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是
A．反应C3H8(g)+2OH*=C3H6(g)+2H2O*是放热反应
B．H2O在丙烷脱氢历程中起催化剂作用
C．以氘标记反应物丙烷C3D8，可探究H2的来源
D．脱氢进程中的决速步骤为C3H8(g)+2OH*=C3H7(g)+ OH*+H2O*
11. 由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是
A．图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n
B．呋喃-2,5-二甲酸中所有原子一定不共平面
C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%
D．其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2 紫色褪去 Fe2+具有还原性
B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
13. 镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0,0.5,0.25)。下列说法正确的是
A．B处Ni原子分数坐标为(1,0.25,0.75)
B．在晶体中 Ga原子周围有6个 Mn原子与之距离最近
C．最近的Ni原子核间距为a pm
D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)
14. Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有Pd、Al2O3、SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下：
下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为SiO2、C
B．“酸浸”时主反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl－= PdCl+2H2O
C．SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCl和PtCl
D．“沉钯”时PdCl被还原为PdCl并形成沉淀
15. 在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。已知速率方程为υ= (k为速率常数，a、b、m均大于0 )。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH<0
B．X点时，H2的平衡转化率为45%
C．当温度为500K、投料比为4时，平衡常数K=8.54×104
D．恒容条件下增大CO2的浓度，反应速率会加快
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表：
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2
Ksp 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－14.2
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 ，Cu在周期表中的位置是 。
（2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为 。酸浸时不使用HNO3的原因是 。
（3）滤渣1的主要成分是 。
（4）“氧化”时试剂X一般用H2O2，则主要的离子反应方程式为 。
（5） “碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。
（6）“滤液3”中可回收的盐有 。
（7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是 (填标号)。
A.电负性：Cu
17.（13分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。
I.制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物
①称取5.0g (NH4)2Fe(SO4)2，放入如下图装置中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的作用是 ，仪器B的规格宜选择 __________(填字母)。
a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．500 mL
（2）用98.3%硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和_______；抽滤的优点有 。（任写一条）
（3）(NH4)2Fe(SO4)2在空气中易变质，检验其是否完全变质的试剂是 (填字母)。
a．苯酚溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液
c．KSCN溶液 d. BaCl2溶液
（4）在氩气中，FeC2O4·2H2O的热重曲线如图所示。
已知： 。
第二阶段发生反应的化学方程式为
。
Ⅱ.测定产品纯度
称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。请回答：
（5）滴定时的离子反应方程式为 。
（6）该产品中Fe元素质量分数为 ；若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果 ___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.（14分）小分子在科学研究和生产实践中有着重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．CO2的转化与利用
（1）科学研究人员通过“Sabatier反应器”实现了将CO2转化为CH4，如图1是空间站中的循环过程示意图。
已知：某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol某纯物质的热效应，叫做该温度下该物质的标准摩尔生成热。下表给出了几种物质在298 K下的标准摩尔生成热，则“Sabatier反应器”中发生反应的热化学方程式为 。
物质 CO2(g) CH4(g) H2O (g) H2(g)
( kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0
（2）写出一种有利于提高“Sabatier反应器”中反应的转化率的措施 。
Ⅱ．有机胺用于塑料加工
工业上可用对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺，主要反应如下：
（3）现取4mol对苯二胺，少量催化剂和一定量的氢气于反应釜中发生反应，t h后，对苯二胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度变化如图2所示，则0~t h内，155℃时，υ(1,4-环己二胺)= mol·h-1 (列出计算式)。
（4）当温度高于185℃时，对苯二胺的转化率以及1,4-环己二胺的选择性随温度升高均呈现下降趋势，试分析其原因可能为 。
Ⅲ．甲醇(CH3OH)的制备
利用CO2和H2合成甲醇主要涉及以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=－49 kJ·mol-1
反应②： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
在1L的密闭容器中，加入催化剂，并投入1molCO2和3molH2发生上述两个反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化趋势如上图3所示。
（5）由图可知，达到平衡最适宜的温度为 (填“413 K”“513 K”或“550 K”)。
（6）550 K时，若反应后体系的总压强为p，则反应①的Kp= (列出计算式)。
Ⅳ．甲酸(HCOOH)的制备
工业上制备甲酸的反应为CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)，该反应的速率方程υ=k·c(CO2)·c(H2)。
（7）已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数)。在催化剂1和催化剂2作用下，测得该反应的Rlnk与的关系如图4所示。其中催化效率比较高的是 (填“催化剂1”或“催化剂2”)，在催化剂2的作用下，活化能Ea=
kJ·mol-1。
19.（13分）化合物H是制备降脂类药物瑞舒伐他汀中的关键中间体。在医药工业中H的一种合成方法如下。
已知： 。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，C的化学名称为 。
（2）写出C→D的化学方程式 。
（3）物质D所含官能团的名称为 ；F→G的反应类型是 。
（4）四氢呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体有 种(H2C=C=CH-CHO除外)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:1:2的结构简式为： 。（写出一种即可）
（5）参照上述合成路线，以乙酸乙酯、为原料，设计合成的路线 。(无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。
绵阳南山中学高2023级高三第三次教学质量检测暨“绵阳一诊”热身考试
化学参考答案
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C A D D C C B D C C D D C
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（15分）（1）3d74s2（1分） 第四周期第ⅠB族（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（1分）
（3）SiO2 （1分） （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（5）2.8（2分） （6）CoSO4 、(NH4)2SO4 （2分） （7）AB（2分）
17.（13分）（1）冷凝回流（1分） b（1分）
（2）100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（2分） 过滤速度快、分离彻底、固体更干燥等（1分，任写一条即可）
（3）b（1分） （4）3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑（2分）
（5）5Fe2++5H2C2O4+3MnO+14H+=5Fe3++10CO2↑+2Mn2++12H2O（2分）
（6）（2分） 偏高（1分）
18.（14分）（1）CO2(g)+4H2(g) CH4 (g)+2H2O (g) （2分）
（2）降低温度（1分，合理即可） （3）（2分）
（4）催化剂活性降低（2分） （5）513K （2分）
（6） （2分） （7）催化剂1（1分） 30（2分）
19.（13分）（1） （1分） 2-甲基丙酸乙酯(或异丁酸乙酯) （1分）
（2）（2分）
（3）酮羰基、氰基（2分） 氧化反应 （1分）
（4） 4 （2分） (或) （2分）
（5）（2分）
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