绝密★启用前
2025-2026学年湖南省高三上学期模拟化学卷02
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Fe~56 Zn~65 Se~79 Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
【答案】C
【解析】
【详解】A. 蛋白质胶体遇电解质（如硫酸钙）会发生聚沉，形成豆腐，正确。
B. 石灰硫黄合剂由硫磺和石灰反应生成多硫化钙，用于农业杀菌杀虫，正确。
C. 苯甲酸钠是防腐剂，增味剂如谷氨酸钠（味精）才用于提鲜，C错误。
D. 半导体芯片主要材料为高纯度单晶硅，正确。
故选C。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 冰中的氢键示意图：
B. VSEPR模型：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．水分子中存在键，同时含有电负性大的，二者之间可形成氢键，水分子中氢键表示为 ，A正确；
B．中价层电子对数，采取杂化，有两对孤电子对，故的VSEPR模型为 ，B正确；
C．是离子化合物，由和通过离子键结合形成，用电子式表示的形成过程为，C正确；
D．中的价层电子对数，采取杂化，的价层电子对数为4，有两对孤电子对，采取杂化，故球棍模型为，D错误；
故答案为D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为
B. 向溶液中通入足量气体，转移电子数为
C. 溶液中含有的阳离子数目小于
D. 向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe的摩尔质量为56g/mol，14.0g Fe的物质的量为0.25mol，吸氧腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2+，电极反应为，0.25mol Fe转移0.5mol电子，即，A正确；
B．酸性环境中硝酸根能氧化，铁离子具有强氧化性也能氧化，故向溶液中通入足量气体，转移电子数大于，B错误。
C．溶液中铁离子发生水解，水解产生的H+会增加阳离子总数，总阳离子数目应大于，C错误。
D．题目未明确溶液体积，无法确定NH数目，D错误；
故选A。
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是
A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
B. 向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：
C. 向溶液中通入足量氯气：
D. 向溶液中加入过量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体的制备不应生成沉淀，正确的方程式为，A错误；
B．Fe2+与酸性条件下的反应未满足电子守恒（Fe2+与的物质的量比应为3:1），电荷不守恒，正确的为，B错误；
C．FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量比为1:2，但方程式中Br-的系数为2，未体现足量Cl2完全氧化Br-（正确应为4Br-和3Cl2），正确的为，C错误；
D．过量Ba(OH)2使完全转化为并与Ba2+结合为沉淀，，D正确；
答案选D。
5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH
B. 该分子中含有4个手性碳原子
C. 腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化
D. 该分子能发生氧化反应和消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．在碱性条件下，磷酯键会发生水解，1个腺嘌呤核苷酸含有1个磷酯键，且磷酸基团中的羟基也可以与NaOH反应，则1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A错误；
B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B正确；
C．该分子中—NH2中的氮原子、形成双键的N原子分别为sp3杂化、sp2杂化，C正确；
D．该分子含羟基，能发生氧化反应和消去反应（羟基相连碳原子的邻碳含氢原子），D正确；
故选A。
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性
B 制作秋月梨电池 电解池原理
C 向葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化的作用
D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，有关联，A不符合题意；
B．利用原电池原理来探究制成水果电池，不是电解池原理，没有关联，B符合题意；
C．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，有关联，C不符合题意；
D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，有关联，D不符合题意；
故选B。
7. 某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
实验 现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH 传感器
下列叙述正确的是
A. 烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B. 食用油可用苯或者CCl4代替
C. 实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D. 结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
【答案】D
【解析】
【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；
【详解】A．根据分析可知白色沉淀是BaSO4，A错误；
B．食用油可用苯代替，CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，B错误；
C．实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+、3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误；
D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用，D正确；
故选D。
8. 超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中π键的数目为2NA
B. 1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C. K2CO3溶液中，c(K+)D. 该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A错误；
B．KO2晶体由和构成，1mol中含有1mol和1mol，离子的数目为2，B错误；
C．在溶液中，会发生水解反应：，，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c()+c()+c()]，c(K+)>c()+c()，C错误；
D．在反应中，中氧元素化合价为价 ，生成中氧元素为0价，4mol参与反应时，生成3mol，转移电子数为3mol（6mol的价的氧变成0价，转移3mol电子），那么每转移1mol电子，生成的物质的量为1mol， D正确；
故选D。
9. 下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操作
目的 A．除去中的HCl并干燥 B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．鉴别苯和己烷
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，A符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，生成的中混有HCl气体，因此右侧试管中生成苯酚沉淀，可能是HCl和苯酚钠反应的结果，因此不能说明碳酸的酸性比苯酚的强，B不符合题意；
C．反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡状态，不能用来验证改变压强能破坏化学平衡状态，C不符合题意；
D．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和己烷，D不符合题意。
答案选A。
10. 我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 电子从电极经导线流向CCF电极
B. CCF电极上发生的反应有：
C. 生成（的反应中，
D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，CCF电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO在正极得到电子发生还原反应生成UO2，电极反应式为、UO+2e—=UO2，放电生成的UO2与过氧化氢反应生成(UO2)O2·H2O，反应的化学方程式为UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O。
【详解】A．由分析可知，铁电极为原电池的负极，CCF电极为正极，则电子从Fe电极经导线流向CCF电极，故A正确；
B．由分析可知，CCF电极正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧根离子、UO在正极得到电子发生还原反应生成UO2，电极反应式为、UO+2e—=UO2，故B正确；
C．由分析可知，生成(UO2)O2·H2O的化学方程式为UO2+2H2O2=(UO2)O2·H2O，则反应中氧化剂H2O2与还原剂UO2的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．利用电解法再次获得含溶液时，与直流电源的正极相连的CCF电极为阳极，UO2、(UO2)O2·H2O在阳极失去电子发生氧化反应生成UO，故D正确；
故选C。
11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A正确；
B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有生成，B错误；
C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：，C正确；
D．已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易，D正确；
故选B。
12. 已知尿素［］的合成反应中 ，其机理如下：
向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是
A. 混合气体的密度不再变化
B. 的体积分数不再变化
C.
D. 断裂6 mol 键同时断裂2 mol 键
【答案】AD
【解析】
【详解】A．反应中有液态水生成，混合气体的总质量是变量，容器体积不变（恒容）。根据密度公式，当混合气体的密度不再变化时，说明混合气体的总质量不再改变，反应达到化学平衡状态，A正确；
B．初始时NH3和CO2物质的量相等，设初始时NH3和CO2物质的量为x mol，反应消耗CO2的物质的量为y mol，则
CO2的体积分数始为，始终不变，所以CO2体积分数不变不能说明反应达到平衡，B错误；
C．化学反应速率与化学计量数成正比，时反应才到达平衡状态，而不满足比例关系，C错误；
D．断裂6 mol N-H键，说明消耗2 mol NH3（1 mol NH3含3 mol N-H键）；断裂2 mol H-O键，说明消耗1 mol H2O（1 mol H2O含2 mol H-O键）。此时正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D正确；
故答案选AD。
13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是
A. 是负极
B. 惰性电极（Ⅰ）的电极反应式为
C. 膜b和膜c均应选用阴离子交换膜
D. 导线中通过2mol ，理论上电解池中两极共生成1.5mol气体
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向区移动，从而生成使溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的溶液中的Cu电极为正极，故，据此解答；
【详解】A．根据分析可知，浓度大的溶液中的Cu电极为正极，Cu(Ⅰ)为负极， A正确；
B．根据分析可知，惰性电极（Ⅰ）为阳极，阳极上水失电子生成氧气和，电极反应式为，B正确；
C．根据分析可知，向阳极区移动与氢离子反应生成，膜b为阴离子交换膜，钠离子向区移动，故膜c选用阳离子交换膜，C错误；
D．电解池阴、阳极反应分别为、，转移1mol电子，阴极上生成0.5mol氢气，阳极上生成0.25mol氧气，则转移2mol电子共生成1.5mol气体，D正确；
故答案选C。
14. 向10mL浓度均为0.1的HA和MCl的混合溶液中滴加0.1 NaOH溶液，并用传感器监测溶液pH变化，实验数据如图。已知。由该实验可得到的结论错误的是
A. HA的电离平衡常数的数量级为
B. 在等浓度的NaA与MCl溶液中，
C. c点溶液中的主要来源于MOH的电离
D. d点溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点溶液为0.1mol/L HA溶液和0.1mol/L MCl溶液的混合溶液，由得，根据MCl水解反应，，得，因此相对a点溶液中，MCl水解可忽略不计，a点溶液中主要由HA电离产生，则 的，所以HA的电离平衡常数的数量级为，A正确；
B．等浓度的NaA和MCl的混合溶液对应图中的b点溶液，由电荷守恒：，b点溶液的pH=6.51，知，则，B错误；
C．c点溶液为NaA、MCl、MOH的混合溶液，且，MOH电离程度 NaA水解程度，则主要来源于MOH的电离，C正确；
D．由物料守恒：，d点溶液体积，，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，，)
回答下列问题：
（1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是___________(写两种)。
（2）“浸出渣”中一定含有的物质为___________(填化学式)。
（3）119g过硫酸钠()中含有数目为___________，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为___________。
（4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18mol/L，则此时溶液的___________。[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：（mol/L)3]。
（5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为___________。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重___________g。
【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸浓度等(写出两种即可)
（2）
（3） ①. ②.
（4）0.5 （5） ①. ②. 96
【解析】
【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的。
【小问1详解】
为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等。
【小问2详解】
根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是有的存在，可以溶解Cu，所以沉淀中一定存在的是；
【小问3详解】
根据化合价，1个有两个价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根；氧化过程中，与发生反应，氧化为，还原为，离子方程式为；
【小问4详解】
除铜液中浓度为0.18mol·L-1，，mol/Lmol/L，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中mol/L，故；
【小问5详解】
根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出，电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol，根据相对原子质量可计算出96g。
16. 化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。
（1）配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和___________，其中的错误之处是___________。
向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。
【实验Ⅰ】
（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是___________(用离子方程式说明)，滴加___________(填化学式)，可检验其中的。
【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。
查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀
【实验Ⅲ】
（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是___________。
②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释___________。
（4）探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流
（2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. K3[Fe(CN)6]
（3） ①. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 ②. (SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+ ③. 振荡试管， SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去
（4）
【解析】
【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。
【小问1详解】
图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；
【小问2详解】
甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的可以用K3[Fe(CN)6]；
【小问3详解】
①向30.1溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；
②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；
【小问4详解】
实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。
17. 一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）B→C的化学方程式是_______。
（5）试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有结构：。
（7）原料M可通过下列反应合成。
①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。
②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。
【答案】（1）苯胺 （2） ①. 氨基 ②. 酰胺基
（3）取代反应 （4）
（5） （6）10
（7） ①. 大 ②.
【解析】
【分析】该合成路线以苯胺（A）为起始原料，首先与乙酸在加热条件下反应生成B（含酰胺键的苯环衍生物）；接着B与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应得到C（硝基取代的产物）；C经水解反应生成D（氨基和硝基取代的苯环化合物）；D与试剂a在碳酸钾作用下发生反应生成E；E在催化剂和氢气作用下发生还原反应生成G；最后G与M经过多步反应合成得到目标产物Q（受体拮抗剂中间体）。
【小问1详解】
A的结构为苯胺，所以A的名称为苯胺。
【小问2详解】
观察Q的结构，可知Q中含有的官能团是碳氟键、氨基、酰胺基。
【小问3详解】
D→E的反应是D中的氨基上的氢原子被取代，反应类型为取代反应。
【小问4详解】
B与浓、浓在加热条件下发生硝化反应，化学方程式为：
。
【小问5详解】
试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，说明分子中氢原子环境相同，其结构简式为。
【小问6详解】
B的结构中含有苯环和结构。满足条件的同分异构体，苯环上的取代基有不同的情况，①苯环上有一个取代基∶、、、共四种；②苯环上有两个取代基，又可为、和、两种情况，、、、、、共有6种，所以满足两条件的一共10种。
【小问7详解】
①由于氯原子的电负性比氢原子大，所以中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性大。
②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，结合反应及分子式，M的结构简式为。
18. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________。
（2）在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 容器内气体密度不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 的消耗速率与的生成速率之比为
（3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，甲醇的转化率为80%，的物质的量为0.2mol，则的选择性___________[]，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。
（4）①其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，与改性前相比，丙烯产率显著下降。从甲醇转化率及丙烯选择性的变化角度解释可能的原因：___________。
催化剂 SAPO Sr-SAPO
乙烯产率/% 49.2 67.1
丙烯产率/% 34.0 224
②SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成的反应，则该反应的化学方程式为___________。
（5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在内，几乎不变，原因可能是___________。
【答案】（1）413.3 （2）AC
（3） ①. 50% ②. 24MPa
（4） ①. 相比于催化剂SAPO，Sr-SAPO对反应活化能降低程度更大，反应速率更快且反应Ⅰ加快更显著，甲醇的转化率增大，丙烯选择性下降。丙烯选择性下降对丙烯产率的影响程度大于甲醇转化率增大的影响程度，丙烯产率下降 ②.
（5）温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，400~500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，甲醇平衡转化率几乎不变
【解析】
【小问1详解】
正反应活化能-逆反应活化能，。
【小问2详解】
A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意；
B．各物质均为气体，由质量守恒可得气体总质量在反应前后保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能据此说明反应达到化学平衡，故B不符合题意；
C．混合气体的总质量不变，总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．的消耗速率和的生成速率是同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计量数之比，不能据此判定平衡状态，故D不符合题意；
故选AC。
【小问3详解】
达平衡时，，消耗，，列三段式：
、
，，，的选择性；反应Ⅰ的压强平衡常数。
【小问4详解】
①由表格分析得：丙烯产率下降，本质是Sr-SAPO对反应Ⅰ的活化能降低程度更大；相比于催化剂SAPO，Sr-SAPO对反应活化能降低程度更大，反应速率更快且反应Ⅰ加快更显著，甲醇的转化率增大，丙烯选择性下降。丙烯选择性下降对丙烯产率的影响程度大于甲醇转化率增大的影响程度，丙烯产率下降。
②生成的反应为分子间脱水：。
【小问5详解】
，，温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动。内，几乎不变，说明该温度段内，温度导致的反应Ⅰ正向的移动与反应Ⅱ逆向的移动程度相当。绝密★启用前
2025-2026学年湖南省高三上学期模拟化学卷02
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Fe~56 Zn~65 Se~79 Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
B. 石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能
C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 冰中的氢键示意图：
B. 的VSEPR模型：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 的球棍模型：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为
B. 向溶液中通入足量气体，转移电子数为
C. 溶液中含有的阳离子数目小于
D. 向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是
A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：
B. 向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：
C. 向溶液中通入足量氯气：
D. 向溶液中加入过量溶液：
5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOH
B. 该分子中含有4个手性碳原子
C. 腺嘌呤核苷酸中N原子的杂化方式为sp2、sp3杂化
D. 该分子能发生氧化反应和消去反应
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性
B 制作秋月梨电池 电解池原理
C 向葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化的作用
D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高
A. A B. B C. C D. D
7. 某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
实验 现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH 传感器
下列叙述正确的是
A. 烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3
B. 食用油可用苯或者CCl4代替
C. 实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+
D. 结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
8. 超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中π键的数目为2NA
B. 1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C. 在K2CO3溶液中，c(K+)D. 该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
9. 下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操作
目的 A．除去中的HCl并干燥 B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．鉴别苯和己烷
A. A B. B C. C D. D
10. 我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A. 电子从电极经导线流向CCF电极
B. CCF电极上发生的反应有：
C. 生成（的反应中，
D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
11. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
12. 已知尿素［］的合成反应中 ，其机理如下：
向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是
A. 混合气体的密度不再变化
B. 的体积分数不再变化
C.
D 断裂6 mol 键同时断裂2 mol 键
13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是
A. 是负极
B. 惰性电极（Ⅰ）的电极反应式为
C. 膜b和膜c均应选用阴离子交换膜
D. 导线中通过2mol ，理论上电解池中两极共生成1.5mol气体
14. 向10mL浓度均为0.1的HA和MCl的混合溶液中滴加0.1 NaOH溶液，并用传感器监测溶液pH变化，实验数据如图。已知。由该实验可得到的结论错误的是
A. HA的电离平衡常数的数量级为
B. 在等浓度的NaA与MCl溶液中，
C. c点溶液中主要来源于MOH的电离
D. d点溶液
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 钴消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：常温下，，)
回答下列问题：
（1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是___________(写两种)。
（2）“浸出渣”中一定含有的物质为___________(填化学式)。
（3）119g过硫酸钠()中含有数目为___________，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为___________。
（4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18mol/L，则此时溶液的___________。[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：（mol/L)3]。
（5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为___________。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重___________g。
16. 化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。
（1）配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和___________，其中的错误之处是___________。
向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。
实验Ⅰ】
（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是___________(用离子方程式说明)，滴加___________(填化学式)，可检验其中的。
【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。
查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀
【实验Ⅲ】
（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是___________。
②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释___________。
（4）探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。
17. 一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：
（1）A的名称为_______。
（2）Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。
（3）D→E的反应类型为_______。
（4）B→C的化学方程式是_______。
（5）试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有结构：。
（7）原料M可通过下列反应合成。
①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。
②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。
18. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的正反应活化能，则___________。
（2）在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 容器内气体密度不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 的消耗速率与的生成速率之比为
（3）在TK、10MPa恒压密闭容器中，充入发生反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，甲醇的转化率为80%，的物质的量为0.2mol，则的选择性___________[]，反应Ⅰ的压强平衡常数___________。
（4）①其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，与改性前相比，丙烯产率显著下降。从甲醇转化率及丙烯选择性的变化角度解释可能的原因：___________。
催化剂 SAPO Sr-SAPO
乙烯产率/% 49.2 67.1
丙烯产率/% 34.0 22.4
②SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生生成反应，则该反应的化学方程式为___________。
（5）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如图所示。在内，几乎不变，原因可能是___________。
