重庆市永川区萱花中学2025-2026学年高一（上）10月月考化学试卷（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市永川区萱花中学2025-2026学年高一（上）10月月考化学试卷（图片版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 320.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-24 21:02:06 | ||
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文档简介
2025-2026 学年重庆市永川区萱花中学高一（上）10 月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共 18 小题，共 54 分。
1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（ ）
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
2.下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A.石墨 B.纯硫酸 C.食盐水 D.熔融氢氧化钾
3.如图各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A.图①：清晨，日光下的树林 B.图②：长江三角洲的形成
C.图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D.图④：硫在氧气中燃烧
4.下列有关说法正确的是（ ）
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
C.将 FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热煮沸可制得 Fe（OH）3胶体
D.纳米材料粒子直径一般为 10-9～10-7m,因此纳米材料为胶体
5.下列事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A.双氧水分解制氧气 B.醋酸去除水垢
C.钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D.月饼包装袋中放一小包脱氧剂
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C. S+O2 SO2 D. Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
第 1页，共 8页
7.有 CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两
两间能发生反应最多有（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X Y Z
酸、碱、盐 电解质 化合物
胶体 分散系 混合物
置换反应 氧化还原反应 离子反应
碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A. A B. B C. C D. D
9.下列叙述中正确的是（ ）
A. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
B.酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电
C. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
D. NaCl晶体不导电，因为 NaCl晶体中不含阴、阳离子
10.下列说法正确的是（ ）
A. KHCO3的电离方程为：
B. NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出 Na+、H+、
C.向 NaOH溶液中通入少量 HCl气体，溶液的导电能力几乎不变
D.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
11.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. S→SO2 B. CaO→Ca（OH）2C. CuO→Cu（OH）2D. SO3→H2SO4
12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. BaCO3和 HCl；BaCO3和 H2SO4
B. BaCl2和 H2SO4；Ba（OH）2和 H2SO4
C. HNO3和 K2CO3；HCl和 NaHCO3
D. Ca（HCO3）2和少量 KOH；Ca（OH）2和少量 KHCO3
13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
第 2页，共 8页
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.烧碱溶液中：
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.往 BaCl2溶液中通入少量 CO2：
B.向 NaHSO4溶液中滴入少量 Ba（OH）2溶液：
C.用食醋除去水垢中的碳酸钙：
D.向含有 NaOH和 Ca（OH）2的混合液中通入少量 CO2：
15.下列叙述正确的是（ ）
A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为 CO
B.向 X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则 X一定为酸
C.不用其他试剂可以鉴别 H2SO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2三种溶液
D.向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
16.为了“碳中和”，可利用 NaOH溶液啧淋捕捉空气中的 CO2，处理过程如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A.“捕捉室”中的离子反应为
B.“环节 a”中反应的生成物为 NaOH、CaCO3
C.处理过程中 CaO和 NaOH是可循环利用的物质
D.“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
第 3页，共 8页
17.通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的 NH3 H2O和 NaOH混合溶液中滴
加稀 CH3COOH，溶液导电性随加入的 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. a→b过程中溶液 pH减小
B. bc段发生反应的离子方程式是：
C. c点溶液中的溶质为：CH3COONa、CH3COONH4
D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低
18.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① CO2 H2 依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用 pH计测定至溶液呈中性
③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤
④ FeSO4溶液 CuSO4加入过量铁粉，充分反应，再过滤
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
二、流程题：本大题共 1 小题，共 8 分。
19.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 。某中学化学社团小组成员欲除去
该废水样品中的 Cu2+和 ，并回收得到 NaCl固体，设计的方案流程如图：
回答下列问题
第 4页，共 8页
（1）试剂 a为______（填化学式，下同）。
（2）“白色沉淀 2”含有两种物质，化学式分别为______。
（3）“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、______。
（4）向“溶液 2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：OH-+H+=H2O，______，
______。
（5）将溶液 3经过______（选填），可回收 NaCl固体。
①蒸发浓缩，降温结晶
②蒸发结晶
三、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。
20.Ⅰ.某无色透明溶液可能含有 Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、 、 、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。
（1）试判断：该溶液中肯定有 ______，肯定没有 ______，可能有 ______（填离子符号）。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式 ______。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为 ______。
Ⅱ.某溶液中含有较大量的 Cl-、 、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确的是 ______。（填写序号，可重复使用）
①滴加Mg（NO3）2溶液
②过滤
③滴加 AgNO3溶液
④滴加 Ba（NO3）2溶液
四、简答题：本大题共 2 小题，共 16 分。
21.现有下列 10种物质：①石墨、②蔗糖固体、③盐酸、④熔融 CaO、⑤NaHCO3溶液、⑥CO2、⑦熔融
NaOH、⑧氢氧化铁胶体、⑨无水酒精、⑩FeCl3固体。
（1）上述物质属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。
（2）NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液反应的离子反应式：______。
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。
（4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入 X溶液时，溶液导电
第 5页，共 8页
性的变化趋势如图Ⅱ所示。
滴加溶液 X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液 X中含有的溶质是______。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
D.NaHSO4
22.实验室有如下物质：①Fe（OH）3胶体、②甲烷、③NaOH溶液、④SO2、⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水。回
答下列问题：
（1）写出②在空气中燃烧的化学方程式______。
（2）区分物质①和③可用下列哪些方法______。
A.观察颜色
B.丁达尔效应
C.观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑤至过量，可观察到的现象是______。
（4）向⑥中通入过量的④，反应的离子方程式为______。
（5）已知次磷酸（化学式：H3PO2）是一元弱酸，有较强的还原性。
①写出 NaH2PO2在水溶液中的电离方程式______。
②NaH2PO2为______（选填“正盐”或“酸式盐”）。
第 6页，共 8页
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】（1）NaOH；
（2） BaSO4、BaCO3；
（3） 过滤；漏斗、玻璃棒；
（4） +H+= ； +H+= CO2↑+H2O；
（5） ②
20.【答案】（1）K+、 、 ；Cu2+、Ca2+、Ag+；Cl-；
（2） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3） 取少量原溶液，加入足量的 Ba（NO3）2溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉
淀生成，则有 Cl-存在，否则没有；
（4） ④②①②③
第 7页，共 8页
21.【答案】（1）④⑦⑩；②⑥⑨；
（2） H++ =H2O+CO2↑；
（3） FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（4） B
22.【答案】（1）CH +2O →点燃4 2 CO2+2H2O；
（2） AB；
（3） 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解；
（4） SO2+OH-= ；
（5） ①NaH2PO2=Na++H2 ；
②正盐
第 8页，共 8页
化学试卷
一、单选题：本大题共 18 小题，共 54 分。
1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（ ）
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
2.下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A.石墨 B.纯硫酸 C.食盐水 D.熔融氢氧化钾
3.如图各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是（ ）
A.图①：清晨，日光下的树林 B.图②：长江三角洲的形成
C.图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D.图④：硫在氧气中燃烧
4.下列有关说法正确的是（ ）
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
C.将 FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热煮沸可制得 Fe（OH）3胶体
D.纳米材料粒子直径一般为 10-9～10-7m,因此纳米材料为胶体
5.下列事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A.双氧水分解制氧气 B.醋酸去除水垢
C.钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D.月饼包装袋中放一小包脱氧剂
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A. 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C. S+O2 SO2 D. Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
第 1页，共 8页
7.有 CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两
两间能发生反应最多有（ ）
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X Y Z
酸、碱、盐 电解质 化合物
胶体 分散系 混合物
置换反应 氧化还原反应 离子反应
碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A. A B. B C. C D. D
9.下列叙述中正确的是（ ）
A. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
B.酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电
C. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
D. NaCl晶体不导电，因为 NaCl晶体中不含阴、阳离子
10.下列说法正确的是（ ）
A. KHCO3的电离方程为：
B. NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出 Na+、H+、
C.向 NaOH溶液中通入少量 HCl气体，溶液的导电能力几乎不变
D.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
11.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. S→SO2 B. CaO→Ca（OH）2C. CuO→Cu（OH）2D. SO3→H2SO4
12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. BaCO3和 HCl；BaCO3和 H2SO4
B. BaCl2和 H2SO4；Ba（OH）2和 H2SO4
C. HNO3和 K2CO3；HCl和 NaHCO3
D. Ca（HCO3）2和少量 KOH；Ca（OH）2和少量 KHCO3
13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
第 2页，共 8页
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.烧碱溶液中：
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.往 BaCl2溶液中通入少量 CO2：
B.向 NaHSO4溶液中滴入少量 Ba（OH）2溶液：
C.用食醋除去水垢中的碳酸钙：
D.向含有 NaOH和 Ca（OH）2的混合液中通入少量 CO2：
15.下列叙述正确的是（ ）
A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为 CO
B.向 X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则 X一定为酸
C.不用其他试剂可以鉴别 H2SO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2三种溶液
D.向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
16.为了“碳中和”，可利用 NaOH溶液啧淋捕捉空气中的 CO2，处理过程如图所示，下列说法错误的是
（ ）
A.“捕捉室”中的离子反应为
B.“环节 a”中反应的生成物为 NaOH、CaCO3
C.处理过程中 CaO和 NaOH是可循环利用的物质
D.“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
第 3页，共 8页
17.通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的 NH3 H2O和 NaOH混合溶液中滴
加稀 CH3COOH，溶液导电性随加入的 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. a→b过程中溶液 pH减小
B. bc段发生反应的离子方程式是：
C. c点溶液中的溶质为：CH3COONa、CH3COONH4
D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低
18.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① CO2 H2 依次通过盛有 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用 pH计测定至溶液呈中性
③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤
④ FeSO4溶液 CuSO4加入过量铁粉，充分反应，再过滤
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④
二、流程题：本大题共 1 小题，共 8 分。
19.某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 。某中学化学社团小组成员欲除去
该废水样品中的 Cu2+和 ，并回收得到 NaCl固体，设计的方案流程如图：
回答下列问题
第 4页，共 8页
（1）试剂 a为______（填化学式，下同）。
（2）“白色沉淀 2”含有两种物质，化学式分别为______。
（3）“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、______。
（4）向“溶液 2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：OH-+H+=H2O，______，
______。
（5）将溶液 3经过______（选填），可回收 NaCl固体。
①蒸发浓缩，降温结晶
②蒸发结晶
三、实验题：本大题共 1 小题，共 10 分。
20.Ⅰ.某无色透明溶液可能含有 Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、 、 、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。
（1）试判断：该溶液中肯定有 ______，肯定没有 ______，可能有 ______（填离子符号）。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式 ______。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为 ______。
Ⅱ.某溶液中含有较大量的 Cl-、 、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确的是 ______。（填写序号，可重复使用）
①滴加Mg（NO3）2溶液
②过滤
③滴加 AgNO3溶液
④滴加 Ba（NO3）2溶液
四、简答题：本大题共 2 小题，共 16 分。
21.现有下列 10种物质：①石墨、②蔗糖固体、③盐酸、④熔融 CaO、⑤NaHCO3溶液、⑥CO2、⑦熔融
NaOH、⑧氢氧化铁胶体、⑨无水酒精、⑩FeCl3固体。
（1）上述物质属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。
（2）NaHCO3溶液与 NaHSO4溶液反应的离子反应式：______。
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。
（4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入 X溶液时，溶液导电
第 5页，共 8页
性的变化趋势如图Ⅱ所示。
滴加溶液 X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液 X中含有的溶质是______。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
D.NaHSO4
22.实验室有如下物质：①Fe（OH）3胶体、②甲烷、③NaOH溶液、④SO2、⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水。回
答下列问题：
（1）写出②在空气中燃烧的化学方程式______。
（2）区分物质①和③可用下列哪些方法______。
A.观察颜色
B.丁达尔效应
C.观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑤至过量，可观察到的现象是______。
（4）向⑥中通入过量的④，反应的离子方程式为______。
（5）已知次磷酸（化学式：H3PO2）是一元弱酸，有较强的还原性。
①写出 NaH2PO2在水溶液中的电离方程式______。
②NaH2PO2为______（选填“正盐”或“酸式盐”）。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】（1）NaOH；
（2） BaSO4、BaCO3；
（3） 过滤；漏斗、玻璃棒；
（4） +H+= ； +H+= CO2↑+H2O；
（5） ②
20.【答案】（1）K+、 、 ；Cu2+、Ca2+、Ag+；Cl-；
（2） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3） 取少量原溶液，加入足量的 Ba（NO3）2溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉
淀生成，则有 Cl-存在，否则没有；
（4） ④②①②③
第 7页，共 8页
21.【答案】（1）④⑦⑩；②⑥⑨；
（2） H++ =H2O+CO2↑；
（3） FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（4） B
22.【答案】（1）CH +2O →点燃4 2 CO2+2H2O；
（2） AB；
（3） 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解；
（4） SO2+OH-= ；
（5） ①NaH2PO2=Na++H2 ；
②正盐
第 8页，共 8页
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