湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模考试化学试卷
考生注意：
1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Ba：137 Ti：48
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，A正确；
B．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确；
C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误；
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确；
故答案为：C。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 肼的电子式为
B. 2-羟基丁醛的结构简式为
C. 乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为
D. 分子的空间填充模型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确；
B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确；
C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C错误；
D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确；
故选C。
3. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是
A. Au的熔点高，是原子晶体
B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原
C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5
D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．Au的熔点高，但Au是金属晶体，A错误；
B．反应中Au由0价升高到中的+3价，被氧化，Au是还原剂，中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错误；
C．化合价降低的只有1mol，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1，C错误；
D．Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确；
答案选D。
4. 下列操作能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量
B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或)
C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯
D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解生成和HCl，二者相遇又重新生成，不能用于制氨气，故A不符合题意；
B．氨水不溶解银和铜，故B不符合题意；
C．在苯酚、苯乙烯、乙苯中分别加入浓溴水，现象依次是生成白色沉淀、溶液褪色、溶液分层且上层呈棕红色，可以区别，故C符合题意；
D．不能漂白石蕊试液，D不符合题意；
答案选C。
5. 下列类比推理结论中正确的是
A. 可以改写为；推出可以改写为
B. 通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C 与反应生成；推测与反应生成
D. 的沸点高于；推出沸点高于
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+具有较强氧化性，I-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故不可改为FeI2 2FeI3，故A错误；
B．SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．硫的弱氧化性只能将变价金属氧化为最低价态，S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，故C正确；
D．分子间存在氢键的物质沸点较高，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S，但CH4分子间没有氢键，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误；
故选C。
6. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；
B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确；
D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误；
故合理选项是C。
7. 丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关于丁基苯酞的说法正确的是
A. 丁基苯酞的化学式为
B. 丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C. 能发生取代、加成和氧化反应
D. 苯环上一氯代物有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A．丁基苯酞的化学式不饱和度为6，H原子个数为，化学式为，A错误；
B．丁基苯酞分子中苯环上和酯基上的碳原子采用sp2杂化，其余饱和碳原子采用sp3杂化，碳原子有2种杂化方式，B错误；
C．酯基能发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，可燃烧能发生氧化反应，C正确；
D．苯环不对称，因此苯环上一氯代物有4种，错误；
答案选C。
8. 短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X
B. X的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C. Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同
D. 电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子，则W为H，V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍，即V为C，X的单质是空气的主要成分之一即N或O，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3即为O2和O3，故X为O；Y原子半径在同周期中最大且原子序数比O大，则Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，故Z为Al，据此分析解题。
【详解】由分析可知，W、V、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Al，故有：
A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，它们最简单离子具有相同的核外电子排布，且核电荷数Al＞Na＞O，故简单离子的半径大小顺序为O2->Na+>Al3+即X >Y>Z，A错误；
B．由分析可知，X为O，O无最高价氧化物，B错误；
C．由分析可知，X为O，Y为Na、Z为Al，Y、Z分别与X形成的化合物中Na2O2中含离子键和共价键，而Al2O3中只含离子键，即化学键类型不一定相同，C错误；
D．由分析可知，Y为Na，电解熔融状态的NaCl，阴极可得到Na，即可电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质，D正确；
故答案为：D。
9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡常数：
B. 正反应速率：
C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误；
B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确；
C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误；
D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
10. 对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A. 步骤①和④的反应类型均为取代反应
B. 步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热
C. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D. 步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤④中，甲基转化为羧基，是在一定条件下与氧化剂发生反应，反应类型为氧化反应，A错误；
B．步骤②为氯原子水解为羟基，条件为NaOH水溶液、加热，B错误；
C．后续步骤④会发生氧化反应(将甲基氧化为羧基)，而酚羟基(直接连苯环)易被氧化。步骤③中酚羟基转化为醚键，步骤⑤又将醚键转化为酚羟基，所以步骤③的作用是保护酚羟基，防止其在后续氧化反应中被破坏，C正确；
D．的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，D错误；
故选C。
11. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是
A. “浸出液”中主要的金属离子有、、
B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C. 溶液不可用溶液替代
D. 由制备无水时需在HCl气流中加热
【答案】D
【解析】
【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。
【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确；
B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确；
C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确；
D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误；
故选D。
11. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；
②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水；
③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。
下列说法错误的是
A. “操作a”为过滤
B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1
C. “热还原”最好在无氧环境中进行
D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入苏打烧结得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4等，滤液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向滤液中加入盐酸沉碲得到TeO2，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入SO2还原得到红硒。
【详解】A．“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确；
B．“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误；
C．易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确；
D．和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确；
故选B。
12. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 距离Ca最近的B有8个 B. Ca与B个数比为
C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【分析】晶胞中Ca为1个，在晶胞内部；B的个数为个。
【详解】A．根据图示，距离Ca最近的B有个，故A错误；
B．晶胞中Ca为1个，B的个数为个，与B个数比为，故B错误；
C．M点在方向坐标为0，y方向坐标为1，的键长为，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为，故正确；
D．晶胞中Ca为1个，B的个数为6，该晶体的密度为，故D错误；
选C。
13. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A. 过程没有白色沉淀生成
B. 过程中水的电离程度逐渐减小
C. b点混合溶液中
D. d点混合溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确；
B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确;
C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误；
D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确；
答案C。
14. 一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。
下列说法正确的是
A. 曲线y代表产物的物质的量
B.
C. 当最多时，约为
D. 当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，当时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe(g)完全反应，随着的增大，即F2的用量最多，反应②、③均正向移动，则n(XeF2)逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线y代表产物XeF4的物质的量，A错误；
B．由题干图示信息结合分析可知，a点n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，则Kp2=，同理c点n(XeF4)=n(XeF6) ，即p(XeF4)=p(XeF6)，则Kp3=，故，B错误；
C．由题干信息可知，当n(XeF4)最多时即图中b点，此时n(XeF2)=n(XeF6)，结合B项解析可知，反应的Kp= ，即Kp=，故p(F2)=60kPa，C正确；
D．结合C项解析，达到最大值时的分压，此时体系总压为，则的总压为40，此时是1：1，则二者的平均化学式为，可以看作只含，则此时可看作，依据元素守恒则起始投料比，D错误；
故选C。
二、非选择题：共4个小题，共58分(除特殊标记外，每空2分)。
15. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
（1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。
图1
（3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
（4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。
图2
【答案】（1）
（2） ①. 大于 ②. 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 ③. ④. 2
（3）
（4）
【解析】
【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。
【小问1详解】
“酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：；
【小问2详解】
①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为；
【小问3详解】
此反应的平衡常数；
【小问4详解】
1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。
16. 以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下：
已知：亚硒酸是一种二元弱酸。
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为_______。
（2）“浸取”的目的是_______。
（3）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______。
（4）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。
名称
电位/V 0.345 0.770 1.511 0.740
为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。
（5）通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。
步骤1：准确称取0.1600 g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液；
步骤2：除去过量的硝酸和溶解的；
步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：；。
计算得粗硒中Se的质量分数为_______。
（6）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
①每个晶胞完全转化为，转移电子数为_______。
②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为_______（用含x的代数式表示）。
【答案】（1）
（2）溶解除去硫单质 （3）
（4）0.345 （5）98.75%
（6） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】向含硒物料（主要等）中加入二硫化碳，将硫溶解除去；加入和，Se转化为，、CuO、ZnO转化为，过滤除去，控电位将还原为粗硒。
【小问1详解】
硒（Se）是34号元素，位于第四周期第ⅥA族，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；
【小问2详解】
含硒物料中含S，CS2可溶解S，“浸取”目的是溶解并除去物料中的硫单质；
小问3详解】
“酸浸”中Se、NaClO3在稀硫酸条件下反应，Se转化为H2SeO3，转化为ClO2，离子方程式为：；
【小问4详解】
为使硒和杂质金属分离，确保不被还原，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345 V以上；
【小问5详解】
根据题意可得关系式：，25.00 mL溶液中，=0.0005 mol，则粗硒产品中Se的质量分数为；
【小问6详解】
转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8；转化为NaCuSe的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为4-4x。
17. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
（1）化合物A中的含氧官能团名称是___________。
（2）B→C反应类型为___________。
（3）E→F的化学方程式为___________。
（4）已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。
（5）I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2
（6）以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。
【答案】（1）羧基 （2）取代反应
（3） （4） ①. ②.
（5）23 （6）
【解析】
【分析】A发生已知信息的反应生成B，则B的结构简式为，B和甲醇发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C与反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成G，据此解答。
【小问1详解】
结合A结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基；
【小问2详解】
由分析可知，B→C的反应类型为取代反应；
【小问3详解】
E与甲醇发生加成反应生成F，化学方程式为；
【小问4详解】
苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故碱性强弱：b＞c＞a；
【小问5详解】
C的结构简式为，I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，则I除了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2；
若含有两个取代基，可以是，共有邻、间、对三种；
若含有三个取代基，可以是、，苯环上3个不同的取代基共有10种同分异构体，故共计23种同分异构体；
【小问6详解】
结合题目合成G的过程可知，先水解生成与甲醇发生酯化反应生成，再与与反应生成，与甲醇发生加成反应生成，与发生D+F→G的反应生成目标产物，具体合成路线为。
18. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。
③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。
（2）合成气组成时，体系中CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。
（3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
（4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。
【答案】（1） ①. 较低 ②. ③. 0.95
（2） ①. ②. 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，反应ⅰ为放热反应，且，反应自发进行的条件，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行；
②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、，其中最大的数值为，该步骤的反应方程式为；
③反应ⅱ ，反应ⅲ ，根据盖斯定律：反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，即 ，由图可知，1molCO和总能量与的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的表示的是1个CO分子和2个分子的相对总能量与1个分子的相对总能量之差为，相对总能量，即。
【小问2详解】
温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大，因此压强由大到小为：。
【小问3详解】
恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，起始时气体总物质的量为12mol，则平衡时气体的总物质的量为，设平衡时，，，，则，由原子守恒可得，，，解得，，，，，，，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为；反应ⅱ的压强平衡常数。
【小问4详解】
由图可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成和，电极反应式为。湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模考试化学试卷
考生注意：
1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Ba：137 Ti：48
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 肼的电子式为
B. 2-羟基丁醛的结构简式为
C. 乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为
D. 分子的空间填充模型为
3. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：(已知：)，下列说法正确的是
A. Au的熔点高，是原子晶体
B. 元素Au被氧化，元素Cl和N被还原
C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5
D. Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol
4. 下列操作能达到实验目的的是
选项 操作 目的
A 加热氯化铵固体，将气体通过碱石灰 制备少量
B 用浓氨水浸泡试管中银镜(或铜镜)，再用水清洗 除去试管中(或)
C 将浓溴水分别滴入苯酚、苯乙烯、乙苯中 区别苯酚、苯乙烯和乙苯
D 向石蕊试液中通入 探究的漂白原理
A. A B. B C. C D. D
5. 下列类比推理结论中正确的是
A. 可以改写为；推出可以改写为
B. 通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C. 与反应生成；推测与反应生成
D. 的沸点高于；推出沸点高于
6. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A. A B. B C. C D. D
7. 丁基苯酞(键线式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关于丁基苯酞的说法正确的是
A. 丁基苯酞的化学式为
B. 丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C. 能发生取代、加成和氧化反应
D. 苯环上一氯代物有2种
8. 短周期主族元素W、V、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X
B. X的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C. Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同
D. 电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质
9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡常数：
B. 正反应速率：
C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10. 对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A. 步骤①和④的反应类型均为取代反应
B. 步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热
C. 步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D. 步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5
11. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是
A. “浸出液”中主要的金属离子有、、
B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C. 溶液不可用溶液替代
D. 由制备无水时需在HCl气流中加热
12. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 距离Ca最近的B有8个 B. Ca与B个数比为
C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为
13. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A. 过程没有白色沉淀生成
B. 过程中水的电离程度逐渐减小
C. b点混合溶液中
D. d点混合溶液中
14. 一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。
下列说法正确的是
A. 曲线y代表产物的物质的量
B.
C. 当最多时，约为
D. 当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比
二、非选择题：共4个小题，共58分(除特殊标记外，每空2分)。
15. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
（1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。
（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。
图1
（3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
（4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。
16. 以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下：
已知：亚硒酸是一种二元弱酸。
回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为_______。
（2）“浸取”的目的是_______。
（3）“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______。
（4）“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。
名称
电位/V 0.345 0.770 1.511 0.740
为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。
（5）通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。
步骤1：准确称取0.1600 g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00 mL溶液；
步骤2：除去过量的硝酸和溶解的；
步骤3：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；
步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：；。
计算得粗硒中Se的质量分数为_______。
（6）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
①每个晶胞完全转化为，转移电子数为_______。
②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为_______（用含x代数式表示）。
17. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
（1）化合物A中的含氧官能团名称是___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）E→F的化学方程式为___________。
（4）已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。
（5）I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2
（6）以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。
18. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。
③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。
（2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。
（3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
（4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。
