安徽省宿州市2025-2026学年高二上学期教学质量检测（10月）化学试题（图片版，含答案）

安徽省宿州市 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
一、单选题
1．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是
A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆
C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物
2．下列说法中，正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．能够自发进行的反应一定是放热反应
C．ΔH＜0 的反应均是自发进行的反应
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
3．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意
图不相符的是
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大 A 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小 C 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
4．合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH 0，下
列说法错误的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．在相同条件下，每消耗1molN2，同时生成 2molNH3
5．已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确
关系是
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
6．在 T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入 3mol 甲烷和 2mol 氮气发生反应：
3CH4 g 2N2 g 3C s 4NH3 g ，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是
①混合气体的密度保持不变
②混合气体的压强保持不变
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③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变
④断开 1molC—H 键的同时形成 1molH—N 键
⑤ v NH3 2v N2
⑥碳的质量保持不变
A．①③④ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．②④⑤
阅读下列材料，完成下列小题。
三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化
合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为
2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g 。由于这种催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害
物质，故称三元。
7．下列措施能加快 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g ΔH 0，反应速率，同时提高反应物平衡
转化率的是
A．升高温度
B．保持体积不变，向容器内加入He使压强增大一倍
C．分离出N2 g
D．压缩体积，增大压强
8．一定温度下，在0.5 L刚性密闭容器中充入 nmolCO g 和 nmolNO g 发生上述反应，测得NO的物质的
量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
0 4 min nA． 内CO的转化率 2 100%
n
B．8min后反应达到平衡状态，各气体的浓度相等
C．6min末正反应速率大于逆反应速率
D． 2 min
n n 1 1
内用NO g 表示的平均反应速率为 v 1 mol L min
2
9．以下图像对应的叙述正确的是
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A．图甲：A 的平衡转化率为50%
B．图乙： t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
10．由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应
历程如图。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是
A．催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大
B．该历程中决速步骤的反应为HSSOH SSHOH
C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．物质的稳定性：HSSOH SSHOH
11．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知H2的燃烧热ΔH 285.8kJ mol 1、CO 的燃烧
热ΔH 283.0kJ mol 1，CH4 用 NiO 作载氧体的化学链燃烧示意图如下：
主要热化学方程式有： 2Ni s +O2 g =2NiO s ΔH 479.8kJ mol 1；
CH4 g +4NiO s =CO2 g +2H2O l +4Ni s ΔH 68.9kJ mol 1。下列说法错误的是
A．甲烷的燃烧热ΔH 890.7kJ mol 1
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B．相同条件下，CH4 通过“化学链燃烧”与CH4 直接燃烧所放出的热量相等
C．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
D．25℃时， 4gH2 和 28gCO 的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为 568.8kJ
12．已知反应：2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g 。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入一定量
的CO和NO进行上述反应，起始时CO浓度均为 4 10 3mol L 1，不同条件下达平衡时数据如下表所示，
t1 t2 t3。下列说法错误的是
催化剂比表面积 平衡时 CO 浓度 达到平衡的时
实验编号 温度(℃)
m2 g 1 (mol L 1) 间(min)
I 280 80 1 10 3 t1
II 280 120 1 10 3 t2
Ⅲ 360 80 2 10 3 t3
A．该反应的ΔS 0
1.5 10 3 1 1
B．实验 I 中，0 t1 min内 v N2 mol L mint1
C．相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快
D．其他条件相同时将实验Ⅲ改为恒压容器，达平衡时 c CO2 2 10 3mol L 1
13．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响
B．步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好
C．步骤③一般选择控制反应温度为 400～500℃左右
D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
14．氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) Δ
H＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合
理的是
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A． B． C．
D．
二、解答题
15．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________。
A．碳与CO2反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知，在 25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键 H N N N C O H O N N
键能 /kJ mol 1 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子N4 ( )，有关反应为N4 g 2N2 g 。在 25℃和101ka下，N4 g
转化为N2 g 的热化学方程式为 ，由此可知N4 g 与N2 g 中更稳定的是 (填化学
式)。
(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
(I)CH3OH 1 O2 g CO g 2H2O g ΔH1 443.0 kJ mol 1
(Ⅱ) 2CO g O2 g 2CO2 g ΔH2 566.0 kJ mol 1
(Ⅲ)H2O 1 H2O g ΔH3 44.0 kJ mol 1
25℃时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移3NA 个电子时，放出 的热
量。
(4)工业上利用CO2和H2制甲醇：
(Ⅳ)CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH 49 kJ mol 1。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是 。
②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是 (填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
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B．降低温度可提高CH3OH含量
C．充分反应后，放出热量可能大于 49kJ
D．增加CO2与H2的投料比可以提高CO2的转化率
16．回答下列问题
(1)800 ℃时，在体积 2 L 的密闭容器中发生反应 2NO g O2 g 2NO2 g ， n NO 随时间的变化如
下图：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n NO / mol 0.020 0.012 0.008 0.006 0.006 0.006
①如图中 A 点处，v 正 v 逆 (填“<”、“=”或“>”)。
②图中表示NO2 的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出NO2 气体
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应
2MnO 4 5H2C2O4 6H
2Mn2 10CO2 H2O，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”(不考
虑溶液混合所引起的体积变化)，实验如下：
参加反应的物质
溶液颜色
实验 实验温 KMnO4溶液(含硫 褪至无色
H2C2O4 溶液 H2O
序号 度/K 酸) 时所需时
间/s
V / mL c / mol L 1 V / mL c / mol L 1 V / mL
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A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B 293 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t
①通过实验 (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②B组实验中V1 ，C 组实验中溶液褪色时间 t (填“<”、“=”或“>”) 8 s，C
组实验的反应速率 v KMnO4 。(用含有 t的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中 t1 t2时间内速率变快的主要原因可能是：a 产物(Mn2 或
MnSO4 )是反应的催化剂：b 。
17．I．某同学对可逆反应 2NO2 g N2O4 g 平衡体系进行探究。回答下列问题如图。
(1)向左侧烧杯中加入冷水，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入热水，乙瓶的红棕色变深。则该反
应 2NO2 g N2O4 g H 0(填“>”、“=”或“<”)；
(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2 ，则此时反应浓度商Q K(填
“>”、“=”或“<”)，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来 (填
“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO2 的转化率将 。(填“增大”、“减小”或“不
变”)
Ⅱ．实验室用如图装置完成 2NO2 g N2O4 g 反应，研究压强对平衡的影响。
比色皿和注射器中充入一定量的NO2 和N2O4混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜
色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变
化曲线如下图所示。
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(3)将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从 b 点→d 点过程中，比色皿内可观察到现象是 ，
逆反应速率如何变化 。
(4)恒温恒容密闭容器中，建立 2NO2 g N2O4 g 平衡状态后，再充入一定量NO2 ，再次建立平衡状态，
cN2O4
与原平衡状态相比， c2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。NO2
三、填空题
18．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，相关反
应的热化学方程式为：
i．CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) H1 126kJ mol
1
ii．CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) H2 274.5kJ mol
1
iii．CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H3
回答下列问题：
(1)反应 ii 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生
反应 iii．
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．容器中混合气体的压强不再改变
b．容器中CO2的物质的量保持不变
c．相同时间内，断裂 2molH O键的同时断裂1molH H键
d．容器中气体的密度不再改变
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2，则 v(正) (填“>”“<”或“=”) v(逆) ，平衡常数 (填
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“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为 2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH只发生反应 i，其中X、Y的物质的
量与时间的关系如图所示，反应进行到1min时三种物质均为0.6mol。
①X为 (填化学式)。
②0 ~1min时，CO的转化率为 。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc 。
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化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D B D C A B
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
15．(1)BD
(2) N4 g 2N2 g ΔH 734 kJ mol 1 N2
3
(3) CH3OH 1 O2 g CO2 g 2H2O l ΔH 814.0 kJ mol 1 407.0kJ2
(4) H2O被吸收，使平衡右移，提高了CO2的利用率 D
16．(1) > b A
0.02 1 1
(2) BC 1 < mol L s 该反应为放热反应
3t
17．(1)<
(2) < 正向 深 增大
(3) 气体颜色先瞬间变深后逐渐变浅 逆反应速率瞬间增大，随后逐渐增大至不变
(4)不变
18．(1)低温
(2) bc > 不变
(3) CH3OH 25% 35
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