第01周 硫及其化合物
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1.下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）。
A．能溶于水 B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
2.下列关于SO2的叙述正确的是（ ）。
A．SO2是一种无色无味的气体 B．SO2在空气中很容易被氧气氧化
C．可以用排水法收集SO2气体 D．相同条件下，SO2密度比空气大
3.下列有关酸雨的说法中不正确的是（ ）。
A．化石燃料的燃烧是导致酸雨的重要原因
B．酸雨的形成中涉及了氧化还原反应
C．酸雨是指pH值小于7的雨雪或其他形式的大气降水
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
4.自然界的硫循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）。
A．火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2
B．SO2形成酸雨的过程为SO2+H2O==H2SO3
C．可用石灰处理酸化了的水体
D．自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）。
A.Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
6.下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（ ）。
选项 A B C D
X SO2 SO2 CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
7.有关硫元素的几种化合物的转化关系中说法正确的是（ ）。
A．反应①中浓硫酸只表现出强氧化性
B．反应②中SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白作用
C．反应④中Na2S2O3是既是氧化剂又是还原剂
D．上述反应均为氧化还原反应
8.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是（ ）。
A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
9.硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A
B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥
C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验G中的阴离子
10.过硫化氢的化学式为H2S2，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列关于过硫化氢的说法，不正确的是（ ）。
A．过硫化氢在常温下呈液态
B．过硫化氢不稳定，易分解
C．用黄铁矿(FeS2)和盐酸可制备过硫化氢
D．过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3+
11.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100 mL
18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
（ ）。
A．等于1.8 mol B．小于0.9 mol
C．等于0.9 mol D．在0.9 mol和1.8 mol之间
12.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．过程Ⅰ中，SO2表现出还原性
B．鼓入空气是为了使Na2SO3与Ca（OH）2充分接触
C．双碱法得到的最终产物有Na2SO3和CaSO4
D．整个过程中，NaOH可以循环利用
13.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）。
A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．装置D起干燥气体作用
14.由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是（ ）。
A．装置a可干燥并混合SO2和O2
B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2
C．装置c中U形管内壁上有白色固体
D．装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3
15. 将分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
A. 曲线a所示溶液pH降低的原因：，
B. 依据曲线b可推知0.2 溶液（无氧）不能氧化
C. 曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
D. 曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.SO2常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一。火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究SO2的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备SO2的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为 。
（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02 mgL-1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1.000 L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233 g。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量为 。
(3)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3浆状物吸收SO2，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。
17.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称为_________。
（2）A装置中不使用98％浓硫酸的原因是__________________，为保证实验的准确性，硫酸在_________________（填现象）后再滴加。
（3）A中反应的化学方程式为____________________________________。B装置中反应的离子方程式为____________________________。
（4）某同学认为A装置设计有明显不足之处，不足之处为____________________________。
（5）实验前称量m g样品放入锥形瓶中，实验后向B装置反应后的溶液中加入足量的溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀n g，原样品中的质量分数为__________。
（6）以下操作能使的质量分数偏高的是__________。
a．溶液换成溶液 b．白色沉淀没有洗涤干净
c．先滴加较浓硫酸，一段时间后再滴加浓盐酸 d．B、D装置间增加饱和食盐水溶液的洗气装置
18.以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
（1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是______________________。
（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是______________________。
（3）过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为______________________。
（4）因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为___________。
（5）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 0 mol/L的K2Cr2O7溶液25.00 mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程)
19.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点；熔点，沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（1）绿矾的化学式为_________________。
（2）使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是_________________。
（3）装置的作用是_________________和分离出_________________（填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：
①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的
（4）图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_________________________________________；对比四组实验分析，④中发生反应_____________________________________________（写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，化性增强，氧化的速率加快。
（5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是_________________（填编号）。第01周 硫及其化合物
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1.下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）。
A．能溶于水 B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】C
【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫是淡黄的固体，B错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，C正确；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误。
2.下列关于SO2的叙述正确的是（ ）。
A．SO2是一种无色无味的气体 B．SO2在空气中很容易被氧气氧化
C．可以用排水法收集SO2气体 D．相同条件下，SO2密度比空气大
【答案】D
【解析】SO2有刺激性气味，A错误；SO2与O2不易发生反应，需要在一定条件下才可发生反应，B错误；SO2易溶于水不能用排水法收集，C错误；空气的相对分子质量为29，二氧化硫的相对分子质量为64，则相同条件下，SO2密度比空气大，D正确。
3.下列有关酸雨的说法中不正确的是（ ）。
A．化石燃料的燃烧是导致酸雨的重要原因
B．酸雨的形成中涉及了氧化还原反应
C．酸雨是指pH值小于7的雨雪或其他形式的大气降水
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
【答案】C
【解析】化石燃料的燃烧可以释放大量的硫氧化物和氮氧化物，二者是酸雨形成的主要原因，A正确；酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的大气降水，C错误；石灰石的主要成分是CaCO3，在高温条件下可以吸收SO2，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，D正确。
4.自然界的硫循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ）。
A．火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2
B．SO2形成酸雨的过程为SO2+H2O==H2SO3
C．可用石灰处理酸化了的水体
D．自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应
【答案】B
【解析】根据硫的循环过程图可知，火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2，A正确；硫的循环过程图中，SO2形成的酸雨中硫变为硫酸根离子，故其过程为2SO2+2H2O+ O2==2H2SO4，B错误；石灰的主要成分为氧化钙，为碱性氧化物，可中和酸，故可用石灰处理酸化了的水体，C正确；自然界的硫循环过程中硫的化合价发生改变，故涉及氧化还原反应，D正确。
5.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）。
A.Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
【答案】D
【解析】A中可以生成亚硫酸钡沉淀；B中SO2溶于水溶液显酸性，NO3－能把SO2氧化成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；C中SO2能把S2－氧化成单质S沉淀；D中氯化钡和SO2不反应，故选D。
6.下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（ ）。
选项 A B C D
X SO2 SO2 CO2 Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
【答案】A
【解析】二氧化硫具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使澄清的石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或者二氧化碳，据此分析解答。二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，若关闭活塞，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，SO2使品红褪色，A符合题意；Y为浓硫酸，则无论打开或者关闭活塞，品红溶液都褪色，B不符合题意；二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，C不符合题意；若关闭活塞，氯气通入Na2SO3溶液中会发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，品红溶液无变化，澄清石灰水无变化，若打开活塞，氯气通入品红溶液中会使品红褪色，D不符合题意。
7.有关硫元素的几种化合物的转化关系中说法正确的是（ ）。
A．反应①中浓硫酸只表现出强氧化性
B．反应②中SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白作用
C．反应④中Na2S2O3是既是氧化剂又是还原剂
D．上述反应均为氧化还原反应
【答案】C
【解析】反应①中浓硫酸表现出强氧化性和酸性，A错误；反应②中SO2与NaOH溶液反应，使OH-浓度降低，B错误；反应④中硫元素化合价既升高又降低，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，C正确；反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。
8.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是（ ）。
A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
【答案】C
【解析】Na2S和SO2反应产生淡黄色沉淀，A正确；硫酸、亚硫酸和氢硫酸都属于二元酸，对应的盐有正盐、酸式盐两种，B正确；硫酸在空气中稳定，不会被氧化，C错误；氢硫酸、亚硫酸均有还原性，氯水中的氯气有强氧化性，可以氧化氢硫酸、亚硫酸，D正确。
9.硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A
B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥
C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验G中的阴离子
【答案】C
【解析】自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，A错误；气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，主要是相邻价态不反应，B错误；H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，C正确；G溶液中阴离子为硫酸根离子，为排除碳酸根、银离子的干扰，先加盐酸酸化，在加氯化钡溶液检验（若溶液中含阴离子，则加盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀）。D错误。
10.过硫化氢的化学式为H2S2，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列关于过硫化氢的说法，不正确的是（ ）。
A．过硫化氢在常温下呈液态
B．过硫化氢不稳定，易分解
C．用黄铁矿(FeS2)和盐酸可制备过硫化氢
D．过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3+
【答案】D
【解析】过硫化氢是一种无色液体，常温下呈液态，A正确；过硫化氢不稳定，易分解，分解反应的化学方程式是H2S2=H2S+S↓，B正确；用稳定性较强的酸制取稳定性较弱的酸，化合价不变，反应的化学方程式为FeS2+2HCl=FeCl2+ H2S2，C正确；由选项C可知，Fe2+与H2S2共存，则过硫化氢不能氧化Fe2+，D错误。
11.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
（ ）。
A．等于1.8 mol B．小于0.9 mol
C．等于0.9 mol D．在0.9 mol和1.8 mol之间
【答案】D
【解析】n(H2SO4)=0.1 L18 mol·L-1=1.8 mol，当全部发生Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O时，有0.9 mol H2SO4被还原，但随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，当只发生此反应时，有1.8 mol H2SO4被还原，但这两个反应都发生了，被还原的H2SO4的物质的量应处于两者之间，即被还原的H2SO4的物质的量在0.9 mol和1.8 mol之间，故选D。
12.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．过程Ⅰ中，SO2表现出还原性
B．鼓入空气是为了使Na2SO3与Ca（OH）2充分接触
C．双碱法得到的最终产物有Na2SO3和CaSO4
D．整个过程中，NaOH可以循环利用
【答案】D
【解析】过程I中发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是氧化还原反应，该反应说明SO2属于酸性氧化物，A错误；过程II中发生的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空气的目的是将氧化，B错误；根据图示，双碱法得到的最终产物为CaSO4，C错误；过程I中NaOH作为反应物被消耗，过程II中生成NaOH，整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确。
13.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）。
A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．装置D起干燥气体作用
【答案】A
【解析】A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，A正确；A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，B错误；浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，C错误；仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，D错误。
14.由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是（ ）。
A．装置a可干燥并混合SO2和O2
B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2
C．装置c中U形管内壁上有白色固体
D．装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3
【答案】D
【解析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应。装置a可干燥并混合SO2和O2，还有通过观察气泡速率调节气流速度的作用，A正确；SO2催化氧化的反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，B正确；装置c的作用是冷凝SO3为固体，所以 U形管内壁上有白色固体，C正确；装置d中有白色沉淀是硫酸钡，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，故不能说明d的气体中含SO3，D错误。
15. 将分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）。
A. 曲线a所示溶液pH降低的原因：，
B. 依据曲线b可推知0.2 溶液（无氧）不能氧化
C. 曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒
D. 曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++，A错误；根据曲线b可知，0.1 mol/L的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根离子的作用；依据该实验预测0.2 mol/L的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，B错误；氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒，C错误；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16.SO2常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一。火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
（1）某实验小组探究SO2的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备SO2的反应化学方程式为 ；a处的实验现象为 ；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为 。
（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02 mgL-1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1.000 L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233 g。其中，“一系列操作”为 ；二氧化硫的含量为 。
(3)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3浆状物吸收SO2，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为 ， 。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 变为红色 还原性
（2）过滤、洗涤、干燥 64 （3）CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=2CaSO4
【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，最后用安全气球吸收多余的二氧化硫。（1）SO2是通过铜和浓硫酸加热反应制取得，其制备的反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，因此a处的实验现象为溶液变为红色；b处观察到酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，说明二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生反应，高锰酸钾具有强氧化性，则SO2体现的化学性质为还原性。（2）取标准状况下的空气1.000 L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中沉淀要变为干燥的沉淀，则“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g，该沉淀为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.001 mol，则根据硫守恒得到二氧化硫的物质的量为0.001 mol，则二氧化硫的含量为=64 mgL-1。（3）钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO3浆状物吸收SO2，即CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，再鼓入空气，得到石膏即发生2CaSO3+O2=2CaSO4。
17.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称为_________。
（2）A装置中不使用98％浓硫酸的原因是__________________，为保证实验的准确性，硫酸在_________________（填现象）后再滴加。
（3）A中反应的化学方程式为____________________________________。B装置中反应的离子方程式为____________________________。
（4）某同学认为A装置设计有明显不足之处，不足之处为____________________________。
（5）实验前称量m g样品放入锥形瓶中，实验后向B装置反应后的溶液中加入足量的溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀n g，原样品中的质量分数为__________。
（6）以下操作能使的质量分数偏高的是__________。
a．溶液换成溶液 b．白色沉淀没有洗涤干净
c．先滴加较浓硫酸，一段时间后再滴加浓盐酸 d．B、D装置间增加饱和食盐水溶液的洗气装置
【答案】（1）分液漏斗 （2）①98％浓硫酸不电离，反应速度过慢 ②B中水面上方充满黄绿色气体 （3） ① ② （4）A中缺少通入装置，A中不会全部进入B中，造成测定误差 （5） （6）b
【解析】二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，氯气、二氧化硫有毒，会污染环境，因此要进行尾气处理。
（1）a仪器的名称为分液漏斗。（2）98％浓硫酸缺少水不电离，反应速度慢。为提高实验准确性，必须反应彻底，因此在装置中充满氯气后才能滴加硫酸。（3）】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，B装置中氯气和二氧化硫反应生成硫酸和HCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（4）A中不可能全部进入B中，必然造成误差。（5）根据硫元素守恒计算，得到n g沉淀是BaSO4，根据Na2SO3~SO2~BaSO4，可知Na2SO3为 ，所以Na2SO3的质量分为数为=。【小问6详解】a．溶液换成溶液，得到的固体仍然是BaSO4，对实验结构没有影响，a不选；b．白色沉淀没有洗涤干净，n变大，质量分数偏高，b选；c．先滴加较浓硫酸，一段时间后再滴加浓盐酸，生成的二氧化硫后有部分被NaOH溶液吸收，导致BaSO4固体的质量偏小，c不选；d．HCl对该反应没有影响，B、D装置间增加饱和食盐水溶液的洗气装置除去Cl2中的HCl气体，对实验结构没有影响，d不选；故选b。
18.以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
（1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是______________________。
（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是______________________。
（3）过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为______________________。
（4）因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为___________。
（5）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 0 mol/L的K2Cr2O7溶液25.00 mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程)
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（3）SO2+ OH－= （4）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 （5）结合电子守恒可知，存在关系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.030 0 mol·L-1×0.025 0 L=0.000 75 mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000 75 mol×6=0.004 5 mol，样品中铁含量为×100%=90%
【解析】黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5。（1）黄铁矿需要研磨，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）煅烧黄铁矿，在氧气作用下发生氧化反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）过程①中处理尾气SO2使用氢氧化钠吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应方程式为SO2+ OH－=；（4）焦亚硫酸钠遇强酸则放出一种刺激性气味的气体二氧化硫，而硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验方法为：取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质；（5）反应中铬化合价由+6变为+3、亚铁离子由+2变为+3，结合电子守恒可知，存在关系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000 mol·L-1×0.02500 L=0.00075 mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.00075 mol×6=0.0045 mol，样品中铁含量为×100%=90%。
19.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点；熔点，沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（1）绿矾的化学式为_________________。
（2）使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是_________________。
（3）装置的作用是_________________和分离出_________________（填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：
①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的
（4）图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_________________________________________；对比四组实验分析，④中发生反应_____________________________________________（写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，化性增强，氧化的速率加快。
（5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是_________________（填编号）。
【答案】（1） （2）普通玻璃管受热易软化 （3）①将与水蒸气冷凝制得硫酸 ②
（4）① ② 或 （5）②③④
【解析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4 7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此解答。（1）绿矾的化学式为FeSO4 7H2O。（2）由于普通玻璃管受热易软化，所以使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管。（3）根据以上分析可知，装置的作用是将与水蒸气冷凝制得硫酸，同时分离出SO2，便于后续二氧化硫的性质实验。（4）由图可知，曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小，即；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，pH骤降，开始阶段的反应方程式为。（5）曲线②的变化说明溶液中的O2将SO2氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降；曲线③的变化说明反应生成的弱酸H2SO3在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；所以根据以上分析可知上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④。
