盐类水解第一课时

第三节 盐类的水解
【高考说明】 1、 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱的水解不作要求）。
第1课时
【学习目标】1．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的过程
2．掌握盐类水解的本质和规律
【学习重点、难点】盐类水解的本质
【温故知新】1.决定水溶液酸碱性的根本因素是什么？
2.加酸、碱后对水的电离平衡有什么影响？
3.举例生活中常见的盐
【科学探究】
1、实验探究盐溶液的酸碱性
① 根据实验结果填写下表：
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
KNO3
操作：PH
结论：酸碱性
盐的类型
② [分析]
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
③ [归纳]
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
2、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）强碱弱酸盐的水解
① CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
② 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
③ 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
（2）强酸弱碱盐的水解
[自我检查1]
应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方
【知识梳理】
三、盐类的水解:
1、盐类水解的定义：
2、盐类水解的实质：
在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），生成 ，破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
<说明>：
①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
　 ②盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）
中和反应 ________ 热，所以水解 _________ 热.
中和反应程度 ________ ，所以水解程度 __________ (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小，一般不标明气体,沉淀符号.
④盐溶液（除酸式盐溶液）中H+和OH－全部由水电离提供，在常温下，溶液中
c(H+)·c(OH－)＝10－14
3．盐类水解的类型和规律
①．强碱弱酸盐水解，溶液呈_________ __性，PH_________7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
②．强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
③．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
④．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
⑤．弱酸酸式盐的水解。溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度___ 水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等
若电离程度___ 水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
【自我检查2】
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
Na2CO3
强酸弱碱盐
Al2(SO4)3
强酸强碱盐
KNO3
【随堂检测】
1．判断下列盐溶液的酸碱性
　
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4
（4）FeCl3 （5）NaHCO3
2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO4
3．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ）
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O
4．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 （ ）
A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断
5．5.有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
第三节 盐类的水解
第2课时
【学习目标】1、进一步理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液酸碱性
2、能快速、正确地书写盐类水解的离子方程式
3、掌握影响水解平衡移动的因素
4、盐类水解的应用
【学习重点】盐类水解的影响因素及其应用
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【自主学习】
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质______________________________________
2．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
二、盐类水解的类型和规律
1．强碱弱酸盐水解，溶液呈_________ __性，PH_________7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
2．强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。
3．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
4．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
5．弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度___ 水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等
若电离程度___ 水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等
水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
三、盐类水解离子方程式的书写
[书写规则]
1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之，水解方程式的书写规律：
谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成__________，阴离子水解生成______________，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
[练习]写出下列物质水解的离子方程式
（1）CH3COONa
（2）K2CO3
（3）FeCl3
（4）（NH4）2SO4
（5）硫酸铁_________________________________________
（6）明矾_______________________________________
（7）将NH4Cl加入到重水中
（8）由FeCl3制Fe(OH)3胶体
[思考与交流]
(1) 用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2) 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为____________
(3) 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.
四、影响盐类水解的因素
[科学探究] 完成课本P57 [科学探究]
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
FeCl3水解的化学方程式：
影响
因素
实验操作
现象
平衡移动方向
Fe3+的水解程度
PH变化
浓度
加FeCl3
加水
溶液的
酸碱度
加HCl
加少量的NaOH
加NaHCO3
加Na2CO3
温度
温度升高
[归纳总结] 影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：（根本因素）
这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度___________，溶液的碱性或酸性______________________
（2）温度：盐的水解是____________反应。因此升高温度其水解程度_____________。
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________.
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以___________水解，加酸可以_____________水解。
【反馈练习】
1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是
A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热
2．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
3．为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入
A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体
C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体
4．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3
D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______
（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______
（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________
（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________
5．应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：
条件变化
C(CH3COO-)
C(CH3COOH)
C(OH-)
C(H+)
PH
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠
加盐酸
加NaOH
第三节 盐类的水解
第3课时
【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、掌握盐类水解及其应用
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
五、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性：
将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH ④ NaNO3 ⑤ CH3COOH ⑥ NaHSO4 ⑦ NH4Cl
________________________________________________________________
2、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。
3、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __
Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___
4、判断溶液中的离子能否共存：（某些双水解反应）
主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- 、AlO2-、S2-不共存。
5、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：
___________________________________ ___________
6、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
_____________________________________________
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________
7、日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ _________
（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂
_______________________ _
(3) 草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用
______________ __________
六、电解质溶液中的守恒关系：
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________
（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ _.
（3）水电离出的氢离子和氢氧根守恒（质子守恒）
[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：
０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：
电荷守恒：________ ____　　
物料守恒：_____
质子守恒：
②0.1mol/L　H2S溶液中
电荷守恒__________ _________
物料守恒_____
质子守恒：
【反馈练习】
1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C. HS－＋H＋=== H2S
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
2．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
3．25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是
A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b
4．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是
（A）⑤＜④＜③＜②＜①　　　　（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①　　　　（D）③＜⑤＜④＜②＜①
5．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）
A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2–
B、HY – 离子水解的离子方程式：HY – + H2OH2Y + OH –
C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY – ) > c(OH – ) > c(H+)
D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH – ) + 2c(Y2– )
6.（双选）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
【课后练习】
一、选择题(每小题只一个选项符合题意。)
1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
2．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是
A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
3．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度
4．下列说法中正确的是
A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
6．为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)和c(SO42－)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)
7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
B．NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2OHF＋OH－
8．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A．S2－、NO3－、CO32－、K＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、SO42－
C．Al3＋、NH4＋、K＋、SO42－ D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO3－
９．25℃时，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)与c(Na＋)的关系正确的是 A．c(NH4＋)＞c(Na＋) B．c(NH4＋)＝c(Na＋)
C．c(NH4＋)＜c(Na＋) D．无法判断
10．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系正确的是
A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．不能确定
11．物质的量浓度相同的下列各溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是
A．NaHCO3、HCl、NaCl B．K2CO3、H2SO4
C．Na2CO3、CH3COONa、HNO3 D．NaOH、CH3COONa、HCl
12．在25℃时，物质的量浓度均为1 mol·L－1?的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c(单位是mol·L－1)，下列判断正确的是
A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
13．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
三、填空题
14．写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式，并指出①－④水溶液的酸碱性：
① Na2S_______________________________________________________________；
② CuSO4__________________________________________________________________；
③ NaH2PO4_______________________________________________________________；
④ CH3COONH4_______________________________________________________；
⑤ Al2(SO4)3和NaHCO3_____________________________________________________；
⑥ CuSO4和Na2S________________________________________________________。
15．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_________________________________，
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子？
_______________________________________________________________________。
16．常温下，0.1mol/L下列溶液 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为__________________________________(填编号)。
17．现有S2－、SO32－、NH4+、Al3+、HPO42－、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 _________________________________；
在水溶液中，该离子水解呈酸性的是__________________________________；
既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________________；
既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________________。
18．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1) 上述两种解释中_____________(填“甲”或“乙”正确)
(2) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______________ (填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(3) 你认为______________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液中的pH应___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
(4) 常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配成0.5 L混合溶液。
判断：
① 溶液中共有_________种粒子。
② 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________和_________。
③ 溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝_______________mol。
电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析
【高考题引路】
1、（05江苏卷12题）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
2、（06江苏卷13题）下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
3、（08年江苏化学·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
4、（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
【规律总结】
1、首先要判断溶液的性质（有些判断要通过计算来完成）
2、掌握解此类题的三个思维基点：
比较离子浓度的大小通常要考虑到电离、水解和守恒
等量关系通常要用到三个守恒关系式（有时是三个守恒式相加或相减而得到）
3、分清他们的主要地位和次要地位：
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
2.水解理论：
⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有
c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
二、电荷守恒和物料守恒
1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3．导出式——质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
【反馈练习】
1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是
A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11
B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H++HA－，HA- H++A2－
则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C. 10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度
B．0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：
D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：
3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)
4、（07苏北五市调研）25℃时，在25 mL o.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入
0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图
所示。下列分析的结论中，正确的是 ·
A、B点的横坐标a＝12.5
B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）
C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：
c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
6、（2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
【课后练习】
1．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
2．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
3、300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.C(H+)?C(OH-)>10-14 B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D.C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+ 2 C(S2-)
4、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－) 　
5、经测定某溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中粒子间满足: c(NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+)则溶液中溶质一定为: NH4Cl和NH3·H2O
B．溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
C．若溶液中粒子间满足: c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)溶液中溶质一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl－), 则该溶液一定显中性
6．将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中离子浓度关系是
A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B．c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+)
C． c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)
7．将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+) B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)　
C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+) D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)
8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A-) ≥ c(M+) B. c(A-) ≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c(OH-) c(A-)
9、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是
A、c（Na+）> c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）
B、c（Na+）+ c（H+）== c（HA—）+ 2 c（A2—）+ c（OH—）
C、c（H+）+ （A2—）== c（OH—）+ c（H2A）
D、c（Na+）== c（HA—）+ c（H2A）+ 2 c（A2—）
10、（03江苏卷18题）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
11、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
12、（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
12、（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}
B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
课件10张PPT。第三节 盐类的水解第一课时【温故知新】1.决定水溶液酸碱性的根本因素是什么？
2.加酸、碱后对水的电离平衡有什么影响？
3.举例生活中常见的盐碱 性酸 性中 性Na2CO3Al2(SO4)3NaCl碱 性酸 性实验现象：探究下列盐溶液的酸碱性。
2、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）强碱弱酸盐： CH3COONa 【自我检查1】应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式【自我检查2】能CO3 2-促进碱性能Al 3+促进酸性否无无中性【随堂检测】1．判断下列盐溶液的酸碱性
　
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 （4）FeCl3
（5）NaHCO3
2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A、CH3COONa B、Na2SO4
C、NH4Cl D、H2SO4碱性酸性酸性中性碱性A【随堂检测】3．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ）
A、HCl B、Al2(SO4)3
C、Na2S D、NH3.H2O
4．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 （ ）
A. 一样大 B. 前者大
C. 后者大 D. 无法判断
BB5.向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？【随堂检测】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO∨ 左×∨ 左∨ 右∨ 右【随堂检测】*6．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC同样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
________________________。HA > HC > HB > HD