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第一章
物质及其变化
第二节 离子反应
课时3 电解质的电离
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 理解电解质和非电解质的概念 2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离 3. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐等强电解质的电离方程式
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 铜丝、盐酸都能导电，所以二者都是电解质( )
(2) 液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质( )
(3) NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质( )
(4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，所以蔗糖是非电解质( )
(5) 碳酸钙和硫酸钡都难溶，故碳酸钙和硫酸钡是非电解质( )
(6) CO2、SO2的水溶液均能导电，所以CO2、SO2均是电解质( )
概 念 辨 析
×
×
×
√
×
×
纲要笔记
1. 物质的导电性(填“导电”或“不导电”)
电解质
1
实验装置 存在状态 NaCl KNO3
固态 _________ _________
溶于水 ______ ______
熔融状态 ______ ______
结论：①干燥的NaCl、KNO3固体不导电。
②NaCl、KNO3的水溶液或熔融状态下均能导电。
不导电
不导电
导电
导电
导电
导电
2. 电解质和非电解质
(1) 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(3) 电解质与非电解质区别
名称 电解质 非电解质
相同点 均为_________ 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下_______ ____________________ 在水溶液里和熔融状态下__________ _____________________
化合物
能电离
出自由移动的离子
不能电离
出自由移动的离子
[要点提醒]
(1) 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(2) 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等是非电解质。
(3) CaO是电解质，其在熔融状态下能导电。
(4) 常见的电解质和非电解质
电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
电解质的电离
2
可溶性盐电离成金属阳离子
(或NH)与酸根阴离子
2. 电解质的电离方程式书写
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
[要点提醒]
(1) 书写电解质的电离方程式时，左侧书写化学式，右侧书写离子符号。
(2) 书写电解质电离方程式时需要遵守原子守恒和电荷守恒。即电离方程式两边原子的种类和数目相同，同时电离方程式右边的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
(3) 强酸的酸式盐不同条件下的电离方程式不同，如NaHSO4熔融状态下的电离方程式为______________________________________；在水溶液中的电离方程式为______________________________。
1. 电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，接入外加电源能导电，但电解质能发生电离与“通电”无关。
2. 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力就越强。
电解质溶液的导电能力分析
3
3. CO2、SO2、SO3等溶于水中能导电的分析
导电性与电解质(非电解质)的联系
错误举例 解释
铁、铜均能导电，铁、铜均为电解质 电解质为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质
稀硫酸和盐酸都能导电，稀硫酸和盐酸都是电解质 稀硫酸、盐酸属于混合物，所以不是电解质也不是非电解质
液态HCl不能导电，HCl为非电解质 HCl溶于水后可电离出H＋、Cl－，HCl是电解质
SO2(CO2)的水溶液均能够导电，SO2(CO2)是电解质 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出离子而导电，但SO2自身不能电离，是非电解质，CO2同理
固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 熔融的NaCl、NaCl水溶液均导电，NaCl属于电解质
特别提醒
①电解质是化合物，__________________既不属于电解质也不属于非电解质
②溶液导电要看是该物质溶于水____________，还是与水反应生成的新物质发生电离(如SO2、CO2、SO3等)
③类如NaCl、Na2CO3这样的化合物，固态时不能导电，熔融和溶于水都能导电，属于电解质
④类如H2SO4、HNO3液态时都不能导电，但溶于水时可以导电，属于电解质
单质、混合物
自身电离
分类悟法
类型1 电解质的定义
现有下列物质：
①氯化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑤二氧化硫气体 ⑥稀盐酸
⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氢氧化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1) 上述状态下可导电的物质是____________。
(2) 属于电解质的是_______________。
(3) 属于非电解质的是______。
(4) 上述状态下不能导电的电解质是____________。
1
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
类型2 电离方程式的书写
下列电离方程式书写正确的是( )
2
A
类型3 溶液的导电性和导电能力
向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
3
A
【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O，ab段溶液的导电能力不断减弱，是因为Ba(OH)2溶液不断转变成BaSO4沉淀，溶液中离子数目变少，但BaSO4本身属于盐，是电解质，A错误；b处溶液的导电能力约为0，此时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；bc段为硫酸的继续加入，导致溶液中自由移动的离子浓度变大，导电能力增强，C正确；若将稀硫酸改为MgSO4溶液，则发生反应：Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，生成物均为沉淀，溶液中也是几乎没有自由移动的离子，则导电能力变化趋势与图相同，D正确。
用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化，灯
光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
4
D
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
【解析】NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，发生反应：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，生成的CH3COONH4为强电解质，随CH3COOH溶液的滴入，溶液导电性增强，应出现“不太亮→亮”的现象，D错误。
课堂评价
1. 下列说法正确的是( )
A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B. 电解质溶于水时都能完全发生电离
C. 电解质在熔融状态下都能发生电离
D. 电解质通电时才能发生电离
【解析】电解质的电离是指电解质在水溶液或者熔融状态下解离出自由移动的离子的过程，A正确；电解质根据自身是否可以完全电离可分为强电解质与弱电解质，强电解质溶于水时能完全发生电离，弱电解质在水溶液中部分电离，B错误；有的电解质只能在水溶液中发生电离，在熔融状态下不能电离，如硫酸、HCl等，C错误；电解质的电离过程与是否通电没有关系，D错误。
A
2. (2024·惠州)下列物质能导电且属于电解质的是( )
A. NaOH固体
B. H2SO4溶液
C. 铁
D. 熔融NaCl
【解析】NaOH固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，A错误；H2SO4溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；铁是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误；NaCl属于电解质，且在熔融状态下能导电，D正确。
D
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
C
4. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质(少量，滴加过程中忽略体积变化)，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液中通入过量CO2
C
【解析】HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入的NaCl是强电解质，且二者不反应，灯泡应变亮，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度几乎不变，所以灯泡亮度几乎不变，B错误；硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，C正确；氢氧化钠中通入CO2，反应生成Na2CO3，Na2CO3是强电解质，灯泡不会熄灭，D错误。
配套新练案
1. 下列物质不属于电解质的是( )
A. H2SO4 B. 烧碱
C. 酒精 D. 碳酸钙
【解析】酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确。
C
2. (2023·广东)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. 酒精 B. 金属铜
C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾
【解析】酒精为非电解质，A不符合题意；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，C不符合题意；熔融氯化钾是电解质，且存在自由移动的离子，能够导电，D符合题意。
D
3. 下列说法正确的是( )
A. 硫酸钡溶液不导电，所以它是非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；SO3溶于水导电的原因是它与水的反应产物H2SO4能电离出自由移动的离子，B错误；NaCl晶体中阴、阳离子不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误。
D
4. (2024 ·珠海)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A. 熔融NaCl B. Cu
C. 液态HCl D. KNO3
【解析】熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，且属于电解质，A正确。
A
5. 下列说法正确的是( )
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 熔融MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离
【解析】KNO3固体不导电，但KNO3溶于水可以导电，故KNO3是电解质，A错误；CO2溶于水形成H2CO3，能电离，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，B错误；熔融MgCl2能导电，故MgCl2是电解质，C正确；氯化钠是电解质，溶于水时在水的作用下发生电离，D错误。
C
6. 下列电解质的电离方程式书写正确的是( )
B
7. (2024·珠海)下列电解质的电离方程式书写正确的是( )
D
8. 下列实验事实证据解释正确的是( )
【解析】铁为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；BaSO4属于电解质，B错误；NaCl溶液能导电，NaCl在水分子作用下发生电离生成自由移动的离子，C正确；CO2溶于水虽然能够导电，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，但CO2本身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误。
C
选项 实验 解释
A 铁丝能导电 铁是电解质
B BaSO4固体不导电 BaSO4不是电解质
C NaCl溶液能导电 NaCl在水分子作用下发生电离
D 向水中通入CO2，溶液导电能力增强 CO2是电解质
9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮。下列说法正确的是( )
A. MgCl2是非电解质
B. MgCl2溶液是电解质
C. MgCl2只有在溶液中才能导电
D. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
【解析】MgCl2水溶液导电，说明MgCl2是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；MgCl2在熔融状态下也能导电，C错误；MgCl2溶液导电，是由于其在水溶液中电离出自由移动的Mg2＋和Cl－，D正确。
D
10. (2024·广州)下列说法不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
B
【解析】硫酸钡在熔融状态下可以导电，是电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误；固态NaCl中无自由移动的离子，故不导电；熔融NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，③正确；电解质放在水中不一定能导电，可能是难溶于水的电解质；非电解质溶解于水中，可能和水反应生成电解质，并电离出自由移动的离子，可能导电，④错误；B符合题意。
11. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐等。如图所示的是固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态。下列说法正确的是( )
A. NaCl溶液中，H2O分子的H原子靠近Na＋
B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C. 固态NaCl中离子可自由移动
D. 熔融NaCl可以导电
D
【解析】根据图示可知，NaCl溶液中，H2O分子中的O原子靠近Na＋，A错误；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；固态NaCl中不存在自由移动的离子，C错误；熔融NaCl中可自由移动的离子，可以导电，D正确。
12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是( )
① ②
A. 图①中导电能力接近0时，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全
B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图②
D. 向澄清石灰水中逐渐通入CO2溶液导电能力的变化满足图①
C
【解析】图①中导电能力接近0时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全，即水的导电能力几乎为0，A正确；图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的硫酸电离出自由移动的离子，B正确；向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，反应生成氯化钠，溶液中离子数目几乎不变，但溶液体积在增加，离子浓度在减小，溶液导电能力逐渐减弱，C错误；向澄清石灰水中逐渐通入CO2，恰好反应时，得到碳酸钙沉淀和水，水的导电能力几乎为0，后继续通入CO2，碳酸钙与CO2及水反应生成碳酸氢钙，溶液导电能力又逐渐增强，导电能力的变化满足图①，D正确。
13. 如图1所示，向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
图1 图2
下列说法正确的是( )
C
14. 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，解离成为自由移动的阴、阳离子。
(1) 下列物质的电离方程式如下：
属于酸的物质为_________(写化学式，下同)，属于碱的物质为____________，属于盐的物质为_________________________。
HClO4
Ba(OH)2
Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②写出纯碱在水溶液中的电离方程式：___________________________。
纯碱
谢谢观赏第二节 离子反应
课时3 电解质的电离
学习目标 知识体系
1. 理解电解质和非电解质的概念2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离3. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐等强电解质的电离方程式
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 铜丝、盐酸都能导电，所以二者都是电解质(×)
(2) 液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质(×)
(3) NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质(×)
(4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，所以蔗糖是非电解质(√)
(5) 碳酸钙和硫酸钡都难溶，故碳酸钙和硫酸钡是非电解质(×)
(6) CO2、SO2的水溶液均能导电，所以CO2、SO2均是电解质(×)
电解质
1. 物质的导电性(填“导电”或“不导电”)
实验装置 存在状态 NaCl KNO3
固态 不导电 不导电
溶于水 导电 导电
熔融状态 导电 导电
结论：①干燥的NaCl、KNO3固体不导电。
②NaCl、KNO3的水溶液或熔融状态下均能导电。
2. 电解质和非电解质
(1) 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(3) 电解质与非电解质区别
名称 电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子 在水溶液里和熔融状态下不能电离出自由移动的离子
[要点提醒]
(1) 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(2) 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等是非电解质。
(3) CaO是电解质，其在熔融状态下能导电。
(4) 常见的电解质和非电解质
电解质
非电解质
电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
1. 从电离角度认识酸、碱、盐。
酸阳离子全部为H＋
碱阴离子全部为OH－
盐可溶性盐电离成金属阳离子(或NH)与酸根阴离子
2. 电解质的电离方程式书写
物质类别 电离方程式 说明
酸 HCl：HCl===H＋＋Cl－；H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；HNO3：HNO3===H＋＋NO 2个H＋写作“2H＋”，不能写“H”；酸根阴离子是个整体：SO、NO不能拆分
碱 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－； 2个OH－写作“2OH－”，不能写“OH”或“(OH)”
盐 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO；KClO3：KClO3===K＋＋ClO NaHCO3属于弱酸酸式盐，电离时不能写成“Na＋＋H＋＋CO”；酸根阴离子是个整体，ClO不能拆分
[要点提醒]
(1) 书写电解质的电离方程式时，左侧书写化学式，右侧书写离子符号。
(2) 书写电解质电离方程式时需要遵守原子守恒和电荷守恒。即电离方程式两边原子的种类和数目相同，同时电离方程式右边的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
(3) 强酸的酸式盐不同条件下的电离方程式不同，如NaHSO4熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=== Na＋＋HSO；在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
电解质溶液的导电能力分析
1. 电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，接入外加电源能导电，但电解质能发生电离与“通电”无关。
2. 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力就越强。
3. CO2、SO2、SO3等溶于水中能导电的分析
导电性与电解质(非电解质)的联系
错误举例 解释 特别提醒
铁、铜均能导电，铁、铜均为电解质 电解质为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质 ①电解质是化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质②溶液导电要看是该物质溶于水自身电离，还是与水反应生成的新物质发生电离(如SO2、CO2、SO3等)③类如NaCl、Na2CO3这样的化合物，固态时不能导电，熔融和溶于水都能导电，属于电解质④类如H2SO4、HNO3液态时都不能导电，但溶于水时可以导电，属于电解质
稀硫酸和盐酸都能导电，稀硫酸和盐酸都是电解质 稀硫酸、盐酸属于混合物，所以不是电解质也不是非电解质
液态HCl不能导电，HCl为非电解质 HCl溶于水后可电离出H＋、Cl－，HCl是电解质
SO2(CO2)的水溶液均能够导电，SO2(CO2)是电解质 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出离子而导电，但SO2自身不能电离，是非电解质，CO2同理
固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 熔融的NaCl、NaCl水溶液均导电，NaCl属于电解质
类型1 电解质的定义
现有下列物质：
①氯化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑤二氧化硫气体 ⑥稀盐酸
⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氢氧化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1) 上述状态下可导电的物质是②④⑥⑨。
(2) 属于电解质的是①③⑦⑨⑩。
(3) 属于非电解质的是⑤⑧。
(4) 上述状态下不能导电的电解质是①③⑦⑩。
类型2 电离方程式的书写
下列电离方程式书写正确的是(A)
A. 水溶液中NaHSO4的电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. 水溶液中H2CO3的电离：
H2CO3??2H＋＋CO
C. 水溶液中NaHCO3的电离：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. 水溶液中Fe2(SO4)3的电离：
Fe2(SO4)3===3Fe3＋＋2SO
【解析】水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3??H＋＋HCO，HCO??H＋＋CO，B错误；水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误；水溶液中Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO，D错误。
类型3 溶液的导电性和导电能力
向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(A)
A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，ab段溶液的导电能力不断减弱，是因为Ba(OH)2溶液不断转变成BaSO4沉淀，溶液中离子数目变少，但BaSO4本身属于盐，是电解质，A错误；b处溶液的导电能力约为0，此时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；bc段为硫酸的继续加入，导致溶液中自由移动的离子浓度变大，导电能力增强，C正确；若将稀硫酸改为MgSO4溶液，则发生反应：Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，生成物均为沉淀，溶液中也是几乎没有自由移动的离子，则导电能力变化趋势与图相同，D正确。
用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(D)
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
【解析】NH3·H2O和CH3COOH均为弱电解质，发生反应：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，生成的CH3COONH4为强电解质，随CH3COOH溶液的滴入，溶液导电性增强，应出现“不太亮→亮”的现象，D错误。
1. 下列说法正确的是(A)
A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B. 电解质溶于水时都能完全发生电离
C. 电解质在熔融状态下都能发生电离
D. 电解质通电时才能发生电离
【解析】电解质的电离是指电解质在水溶液或者熔融状态下解离出自由移动的离子的过程，A正确；电解质根据自身是否可以完全电离可分为强电解质与弱电解质，强电解质溶于水时能完全发生电离，弱电解质在水溶液中部分电离，B错误；有的电解质只能在水溶液中发生电离，在熔融状态下不能电离，如硫酸、HCl等，C错误；电解质的电离过程与是否通电没有关系，D错误。
2. (2024·惠州)下列物质能导电且属于电解质的是(D)
A. NaOH固体
B. H2SO4溶液
C. 铁
D. 熔融NaCl
【解析】NaOH固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，A错误；H2SO4溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；铁是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误；NaCl属于电解质，且在熔融状态下能导电，D正确。
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(C)
A. NaHSO4===Na＋＋HSO
B. H2SO4===H＋＋SO
C. Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO
D. MgCl2===Mg2＋＋Cl
【解析】NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，B错误；MgCl2的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，D错误。
4. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质(少量，滴加过程中忽略体积变化)，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C)
A. 盐酸中逐滴加入食盐
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液中通入过量CO2
【解析】HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入的NaCl是强电解质，且二者不反应，灯泡应变亮，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度几乎不变，所以灯泡亮度几乎不变，B错误；硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，C正确；氢氧化钠中通入CO2，反应生成Na2CO3，Na2CO3是强电解质，灯泡不会熄灭，D错误。
配套新练案
1. 下列物质不属于电解质的是(C)
A. H2SO4 B. 烧碱
C. 酒精 D. 碳酸钙
【解析】酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确。
2. (2023·广东)下列物质属于电解质且能导电的是(D)
A. 酒精 B. 金属铜
C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾
【解析】酒精为非电解质，A不符合题意；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，C不符合题意；熔融氯化钾是电解质，且存在自由移动的离子，能够导电，D符合题意。
3. 下列说法正确的是(D)
A. 硫酸钡溶液不导电，所以它是非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；SO3溶于水导电的原因是它与水的反应产物H2SO4能电离出自由移动的离子，B错误；NaCl晶体中阴、阳离子不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误。
4. (2024 ·珠海)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是(A)
A. 熔融NaCl B. Cu
C. 液态HCl D. KNO3
【解析】熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，且属于电解质，A正确。
5. 下列说法正确的是(C)
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 熔融MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离
【解析】KNO3固体不导电，但KNO3溶于水可以导电，故KNO3是电解质，A错误；CO2溶于水形成H2CO3，能电离，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，B错误；熔融MgCl2能导电，故MgCl2是电解质，C正确；氯化钠是电解质，溶于水时在水的作用下发生电离，D错误。
6. 下列电解质的电离方程式书写正确的是(B)
A. H2SO3===2H＋＋SO
B. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. NH3·H2O===NH＋OH－
【解析】H2SO3是弱酸，故其电离方程式H2SO3??H＋＋HSO，HSO??H＋＋SO，A错误；NaHCO3是强电解质，但HCO属于弱酸的酸式根离子，不能拆分，故其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误；NH3·H2O是弱碱，弱电解质的电离方程式使用“??”连接，故其电离方程式为NH3·H2O??NH＋OH－，D错误。
7. (2024·珠海)下列电解质的电离方程式书写正确的是(D)
A. Na2SO4===2Na＋＋SO
B. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO
【解析】Na2SO4属于盐，在溶液中完全电离，电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，A错误；Ba(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误；Ca(NO3)2属于盐，在溶液中完全电离，电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，D正确。
8. 下列实验事实证据解释正确的是(C)
选项 实验 解释
A 铁丝能导电 铁是电解质
B BaSO4固体不导电 BaSO4不是电解质
C NaCl溶液能导电 NaCl在水分子作用下发生电离
D 向水中通入CO2，溶液导电能力增强 CO2是电解质
【解析】铁为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；BaSO4属于电解质，B错误；NaCl溶液能导电，NaCl在水分子作用下发生电离生成自由移动的离子，C正确；CO2溶于水虽然能够导电，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，但CO2本身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误。
9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮。下列说法正确的是(D)
A. MgCl2是非电解质
B. MgCl2溶液是电解质
C. MgCl2只有在溶液中才能导电
D. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
【解析】MgCl2水溶液导电，说明MgCl2是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；MgCl2在熔融状态下也能导电，C错误；MgCl2溶液导电，是由于其在水溶液中电离出自由移动的Mg2＋和Cl－，D正确。
10. (2024·广州)下列说法不正确的是(B)
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
【解析】硫酸钡在熔融状态下可以导电，是电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误；固态NaCl中无自由移动的离子，故不导电；熔融NaCl中含有自由移动的离子，可以导电，③正确；电解质放在水中不一定能导电，可能是难溶于水的电解质；非电解质溶解于水中，可能和水反应生成电解质，并电离出自由移动的离子，可能导电，④错误；B符合题意。
11. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐等。如图所示的是固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态。下列说法正确的是(D)
A. NaCl溶液中，H2O分子的H原子靠近Na＋
B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C. 固态NaCl中离子可自由移动
D. 熔融NaCl可以导电
【解析】根据图示可知，NaCl溶液中，H2O分子中的O原子靠近Na＋，A错误；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；固态NaCl中不存在自由移动的离子，C错误；熔融NaCl中可自由移动的离子，可以导电，D正确。
12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是(C)
① ②
A. 图①中导电能力接近0时，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全
B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图②
D. 向澄清石灰水中逐渐通入CO2溶液导电能力的变化满足图①
【解析】图①中导电能力接近0时，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全，即水的导电能力几乎为0，A正确；图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的硫酸电离出自由移动的离子，B正确；向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，反应生成氯化钠，溶液中离子数目几乎不变，但溶液体积在增加，离子浓度在减小，溶液导电能力逐渐减弱，C错误；向澄清石灰水中逐渐通入CO2，恰好反应时，得到碳酸钙沉淀和水，水的导电能力几乎为0，后继续通入CO2，碳酸钙与CO2及水反应生成碳酸氢钙，溶液导电能力又逐渐增强，导电能力的变化满足图①，D正确。
13. 如图1所示，向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是(C)
图1 图2
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C. 滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图相同
【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误；t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，除产生BaSO4沉淀外，还生成弱电解质H2O，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液呈红色，说明溶液显碱性，故电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，C正确；若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力不会几乎为0，D错误。
14. 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，解离成为自由移动的阴、阳离子。
(1) 下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO
属于酸的物质为HClO4(写化学式，下同)，属于碱的物质为Ba(OH)2，属于盐的物质为Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。
(2) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。
②写出纯碱在水溶液中的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO。第二节 离子反应
课时3 电解质的电离
学习目标 知识体系
1. 理解电解质和非电解质的概念2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离3. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐等强电解质的电离方程式
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 铜丝、盐酸都能导电，所以二者都是电解质( )
(2) 液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质( )
(3) NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质( )
(4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，所以蔗糖是非电解质( )
(5) 碳酸钙和硫酸钡都难溶，故碳酸钙和硫酸钡是非电解质( )
(6) CO2、SO2的水溶液均能导电，所以CO2、SO2均是电解质( )
电解质
1. 物质的导电性(填“导电”或“不导电”)
实验装置 存在状态 NaCl KNO3
固态 ________ ________
溶于水 ________ ________
熔融状态 ________ ________
结论：①干燥的NaCl、KNO3固体不导电。
②NaCl、KNO3的水溶液或熔融状态下均能导电。
2. 电解质和非电解质
(1) 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(3) 电解质与非电解质区别
名称 电解质 非电解质
相同点 均为________
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下____________________________ 在水溶液里和熔融状态下_______________________________
[要点提醒]
(1) 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(2) 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2等是非电解质。
(3) CaO是电解质，其在熔融状态下能导电。
(4) 常见的电解质和非电解质
电解质
非电解质
电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
1. 从电离角度认识酸、碱、盐。
酸阳离子全部为H＋
碱阴离子全部为OH－
盐可溶性盐电离成金属阳离子(或NH)与酸根阴离子
2. 电解质的电离方程式书写
物质类别 电离方程式 说明
酸 HCl：___________________________；H2SO4：___________________________；HNO3：___________________________ 2个H＋写作“2H＋”，不能写“H”；酸根阴离子是个整体：SO、NO不能拆分
碱 NaOH：___________________________；Ba(OH)2：___________________________；Ca(OH)2：___________________________； 2个OH－写作“2OH－”，不能写“OH”或“(OH)”
盐 Na2SO4：___________________________；NaHCO3：___________________________；KClO3：___________________________ NaHCO3属于弱酸酸式盐，电离时不能写成“Na＋＋H＋＋CO”；酸根阴离子是个整体，ClO不能拆分
[要点提醒]
(1) 书写电解质的电离方程式时，左侧书写化学式，右侧书写离子符号。
(2) 书写电解质电离方程式时需要遵守原子守恒和电荷守恒。即电离方程式两边原子的种类和数目相同，同时电离方程式右边的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
(3) 强酸的酸式盐不同条件下的电离方程式不同，如NaHSO4熔融状态下的电离方程式为________________________________；在水溶液中的电离方程式为______________________。
电解质溶液的导电能力分析
1. 电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，接入外加电源能导电，但电解质能发生电离与“通电”无关。
2. 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力就越强。
3. CO2、SO2、SO3等溶于水中能导电的分析
导电性与电解质(非电解质)的联系
错误举例 解释 特别提醒
铁、铜均能导电，铁、铜均为电解质 电解质为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质 ①电解质是化合物，__________________________________既不属于电解质也不属于非电解质②溶液导电要看是该物质溶于水_________________________________，还是与水反应生成的新物质发生电离(如SO2、CO2、SO3等)③类如NaCl、Na2CO3这样的化合物，固态时不能导电，熔融和溶于水都能导电，属于电解质④类如H2SO4、HNO3液态时都不能导电，但溶于水时可以导电，属于电解质
稀硫酸和盐酸都能导电，稀硫酸和盐酸都是电解质 稀硫酸、盐酸属于混合物，所以不是电解质也不是非电解质
液态HCl不能导电，HCl为非电解质 HCl溶于水后可电离出H＋、Cl－，HCl是电解质
SO2(CO2)的水溶液均能够导电，SO2(CO2)是电解质 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出离子而导电，但SO2自身不能电离，是非电解质，CO2同理
固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 熔融的NaCl、NaCl水溶液均导电，NaCl属于电解质
类型1 电解质的定义
现有下列物质：
①氯化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑤二氧化硫气体 ⑥稀盐酸
⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氢氧化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1) 上述状态下可导电的物质是________。
(2) 属于电解质的是________。
(3) 属于非电解质的是________。
(4) 上述状态下不能导电的电解质是________。
类型2 电离方程式的书写
下列电离方程式书写正确的是( )
A. 水溶液中NaHSO4的电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. 水溶液中H2CO3的电离：
H2CO3??2H＋＋CO
C. 水溶液中NaHCO3的电离：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. 水溶液中Fe2(SO4)3的电离：
Fe2(SO4)3===3Fe3＋＋2SO
类型3 溶液的导电性和导电能力
向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同
用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
1. 下列说法正确的是( )
A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B. 电解质溶于水时都能完全发生电离
C. 电解质在熔融状态下都能发生电离
D. 电解质通电时才能发生电离
2. (2024·惠州)下列物质能导电且属于电解质的是( )
A. NaOH固体
B. H2SO4溶液
C. 铁
D. 熔融NaCl
3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4===Na＋＋HSO
B. H2SO4===H＋＋SO
C. Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO
D. MgCl2===Mg2＋＋Cl
4. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质(少量，滴加过程中忽略体积变化)，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 氢氧化钠溶液中通入过量CO2
配套热练
第二节 离子反应
课时3 电解质的电离
1. 下列物质不属于电解质的是( )
A. H2SO4 B. 烧碱
C. 酒精 D. 碳酸钙
2. (2023·广东)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. 酒精 B. 金属铜
C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾
3. 下列说法正确的是( )
A. 硫酸钡溶液不导电，所以它是非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
4. (2024 ·珠海)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A. 熔融NaCl B. Cu
C. 液态HCl D. KNO3
5. 下列说法正确的是( )
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 熔融MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离
6. 下列电解质的电离方程式书写正确的是( )
A. H2SO3===2H＋＋SO
B. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. NH3·H2O===NH＋OH－
7. (2024·珠海)下列电解质的电离方程式书写正确的是( )
A. Na2SO4===2Na＋＋SO
B. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO
8. 下列实验事实证据解释正确的是( )
选项 实验 解释
A 铁丝能导电 铁是电解质
B BaSO4固体不导电 BaSO4不是电解质
C NaCl溶液能导电 NaCl在水分子作用下发生电离
D 向水中通入CO2，溶液导电能力增强 CO2是电解质
9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮。下列说法正确的是( )
A. MgCl2是非电解质
B. MgCl2溶液是电解质
C. MgCl2只有在溶液中才能导电
D. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
10. (2024·广州)下列说法不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A. ①④ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
11. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐等。如图所示的是固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态。下列说法正确的是( )
A. NaCl溶液中，H2O分子的H原子靠近Na＋
B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C. 固态NaCl中离子可自由移动
D. 熔融NaCl可以导电
12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是( )
A. 图①中导电能力接近0时，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全
B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图②
D. 向澄清石灰水中逐渐通入CO2溶液导电能力的变化满足图①
13. 如图1所示，向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
图1 图2
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C. 滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图相同
14. 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，解离成为自由移动的阴、阳离子。
(1) 下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO
属于酸的物质为________(写化学式，下同)，属于碱的物质为________，属于盐的物质为____________。
(2) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②写出纯碱在水溶液中的电离方程式：________________________________________。
