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第一章
物质及其变化
第二节 离子反应
课时4 离子反应
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 认识离子反应及其发生的条件 2. 能正确书写常见的离子方程式 3. 能判断离子的共存
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)
概 念 辨 析
×
×
×
×
×
√
纲要笔记
1. 概念：有______参加或有______生成的化学反应。
2. 实质：反应物的某些离子的浓度____________。
离子反应
1
离子
离子
发生改变
1. 概念：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。
2. 书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应为例)：
(1) 写出反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2) 把化学方程式中易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
离子方程式
2
离子符号
3. 意义(以H＋＋OH－===H2O为例)：
(1) 表示____________的化学反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2) 表示____________的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。
某一具体
同一类型
离子方程式书写过程中注意事项
(1) 书写离子方程式的常见的错因分析
判断依据 举例 修正错误
是否符合 客观事实 铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ___________________________
原子是 否守恒 将钠块投入水中： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ________________________________
电荷是 否守恒 向FeCl3溶液中投入铜粉： Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ ________________________________
拆分是 否正确 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ________________________________________
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2) 书写离子方程式常见的不能拆分的物质
氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、MnO2
过氧化物 H2O2、Na2O2
难溶物 BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
弱电解质 CH3COOH、HClO、H2O、HF、H2S
气体 NH3、NO2、CO2、SO2
特别提醒：澄清石灰水中Ca(OH)2须拆分为“Ca2＋＋2OH－”，石灰乳中Ca(OH)2不可拆分；氨水中溶质为NH3·H2O，不可拆分 离子共存
3
常见阴离子的检验
4
白色
SO2
白色沉淀
白色沉淀
分类悟法
类型1 离子方程式的书写
(2024·东莞)下列反应过程的离子方程式书写正确的是( )
1
D
下列反应过程的离子方程式书写正确的是( )
2
B
类型2 根据离子方程式确定化学方程式
能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A. Cu(OH)2固体和稀盐酸反应
B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. 稀氨水和H2SO4溶液反应
3
B
类型3 离子共存
下列各组离子一定能大量共存的是( )
4
A
类型4 离子的检验
5
C
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH
溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图所示：
6
回答下列问题：
(1) 写出沉淀的化学式。
沉淀1：____________，
沉淀2：____________，
沉淀3：_____________________________。
(2) 写出混合液＋A的离子方程式：___________________________。
(3) 写出溶液＋B的离子方程式：______________________________________ ___________________________________________________。
AgCl
BaSO4
Cu(OH)2(后两空可互换)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
课堂评价
1. 下列反应属于离子反应的是( )
A. H2O和CO2气体的反应
B. NH3溶于水的反应
C. 硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D. H2在O2中燃烧
【解析】H2O与CO2气体的反应、NH3溶于水的反应以及H2在O2中燃烧的反应，均是没有离子参与或生成的反应，C符合题意。
C
2. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
D
3. (2024·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
D
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②Ba(OH)2溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应
A. ①② B. ①②④
C. ②③ D. ①②③
D
配套新练案
1. 下列反应属于离子反应的是( )
A. 锌与稀盐酸的反应
B. 甲烷的完全燃烧
【解析】有离子参加或离子生成的反应为离子反应，A正确。
A
D. 木炭在高温下与CO2反应生成CO
2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
B
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
B
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A
5. (2024·广州)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
【解析】Fe3＋与OH－会发生反应生成沉淀，故不能大量存在，A错误；含有Cu2＋的溶液呈蓝色，故不能大量共存，B错误；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，CH3COO－能与H＋反应生成弱电解质，故不能大量存在，D错误。
C
6. 能在强碱性溶液中大量共存且溶液无色透明的离子组有( )
B
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
B
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
B
9. (2023·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 钠与水反应生成NaOH和H2：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】NH3·H2O属于弱电解质，不能拆分，B错误；铁与稀硫酸反应生成 Fe2＋和H2，C错误；钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
A
10. 下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B. H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C. Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D. H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
A
11. (1) 写出下列反应的离子方程式。
①NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________________；
②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________________________ _________；
③Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________；
④Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_____________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
12. (2024·广州)现有下列物质：①盐酸；②碳酸氢钠固体；③碳酸钠固体；④二氧化碳；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦氧化钠粉末；⑧石墨；⑨硫酸氢钠溶液。
(1)上述物质中可导电的是______________ (用序号填空，下同)；上述物质中属于电解质的是______________；
(2)⑦在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
(3) ②与过量①反应的离子方程式为___________________________。
(4) 已知SO2与④的性质相似，则SO2与CaO反应的化学方程式为_____________ ______________。
①⑥⑧⑨
②③⑦
Na2O===2Na＋＋O2－
O2＋CaO
===CaSO3
13. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1) C(铁粉)：试剂可为_________，离子方程式为________________________。
(2) Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂为________________________，离子方程式为_________________________________。
(3) NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂为______________________，离子方程式为_________________________________。
(4) O2(CO2)：试剂为__________________，离子方程式为__________________ ________________。
稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
适量NaOH溶液
过量CO2气体
NaOH溶液
2OH－＋CO2===
14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。回答下列问题：
(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________。
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，相关的离子方程式为________________________。
(3) 取(2)中滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，相关的离子方程式为____________________________________。
Cu2＋、Fe3＋
Ag＋
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Mg2＋
【解析】(1) 无色透明溶液中，肯定不存在Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)。(2) 与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，即溶液中存在Ag＋。(3) 在Ag＋沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2。
B
谢谢观赏课时4 离子反应
学习目标 知识体系
1. 认识离子反应及其发生的条件2. 能正确书写常见的离子方程式3. 能判断离子的共存
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)
(1) 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(2) 石灰石加入稀盐酸中的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
(3) 硝酸银溶液与铜反应的离子方程式：Ag＋＋Cu===Ag＋Cu2＋(×)
(4) 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：O2－＋2H＋===H2O(×)
(5) 氢氧化钡溶液与硫酸镁反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)
(6) 澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O(√)
离子反应
1. 概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2. 实质：反应物的某些离子的浓度发生改变。
离子方程式
1. 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应为例)：
(1) 写出反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2) 把化学方程式中易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3) 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(4) 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义(以H＋＋OH－===H2O为例)：
(1) 表示某一具体的化学反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2) 表示同一类型的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子方程式书写过程中注意事项
(1) 书写离子方程式的常见的错因分析
判断依据 举例 修正错误
是否符合客观事实 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
原子是否守恒 将钠块投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
电荷是否守恒 向FeCl3溶液中投入铜粉：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
拆分是否正确 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
是否漏写离子反应 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
化学计量数简化是否正确 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O
是否漏掉“↑”或“↓” 锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2) 书写离子方程式常见的不能拆分的物质
氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、MnO2
过氧化物 H2O2、Na2O2
难溶物 BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
弱电解质 CH3COOH、HClO、H2O、HF、H2S
气体 NH3、NO2、CO2、SO2
特别提醒：澄清石灰水中Ca(OH)2须拆分为“Ca2＋＋2OH－”，石灰乳中Ca(OH)2不可拆分；氨水中溶质为NH3·H2O，不可拆分
离子共存
前提条件 离子存在情况
无色溶液 MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等在溶液中显示颜色的离子不能大量存在
碱性(OH－) OH－与K＋、Na＋、Ba2＋等能大量共存；OH－与大部分阳离子如H＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、NH、Zn2＋等都不能大量共存；OH－与弱酸的酸式酸根离子如HCO、HSO、HS－等也不能大量共存
酸性(H＋) H＋与强酸的阴离子如SO、NO、Cl－等能大量共存；H＋与其他大部分阴离子如OH－、CO、HCO、SO、HSO、ClO－、CH3COO－、F－等均不能大量共存
强酸或强碱 弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)都不能大量存在
生成沉淀 如Ca2＋、Ba2＋与CO、SO、SO不能大量共存；SiO与H＋不能大量共存
生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO等不能大量共存
生成弱电解质 H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－不能大量共存
常见阴离子的检验
离子 检验试剂 主要现象 说明
CO BaCl2溶液(或CaCl2溶液) 生成白色沉淀，再滴加稀盐酸生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成无色无味的气体可排除SO2
SO 盐酸、BaCl2溶液 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 先加稀盐酸排除Ag＋、SO、CO等干扰
Cl－ 硝酸、AgNO3溶液 滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 若有SO存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl－
类型1 离子方程式的书写
(2024·东莞)下列反应过程的离子方程式书写正确的是(D)
A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：H＋＋OH－===H2O
C. 将铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. CuO固体溶于稀盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
【解析】CaCO3难溶于水，不能拆分，A错误；将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中，还存在Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，B错误；铁与稀盐酸反应只能生成Fe2＋和H2，C错误。
下列反应过程的离子方程式书写正确的是(B)
A. 稀盐酸与NaHCO3溶液混合：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
C. 将铜片插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe
D. 将Mg(OH)2固体放入稀硫酸中：H＋＋OH－===H2O
【解析】HCO属于弱酸的酸式根离子，不能拆分，A错误；该离子方程式电荷不守恒，C错误；Mg(OH)2难溶于水，不能拆分，D错误。
类型2 根据离子方程式确定化学方程式
能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是(B)
A. Cu(OH)2固体和稀盐酸反应
B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. 稀氨水和H2SO4溶液反应
【解析】Cu(OH)2固体和稀盐酸反应的离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O，A错误；澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，B正确；KOH溶液和醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，C错误；稀氨水和H2SO4溶液反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，D错误。
类型3 离子共存
下列各组离子一定能大量共存的是(A)
A. 在透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B. 在含大量Ba2＋的溶液中：Na＋、K＋、SO、OH－
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、HCO
D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO
【解析】Ba2＋与SO会反应产生BaSO4沉淀，故不能大量共存，B错误；强碱溶液中含有大量的OH－，HCO与OH－会反应生成CO和H2O，故不能大量共存，C错误；滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量的H＋，H＋与CO会反应产生CO2气体，故不能大量共存，D错误。
类型4 离子的检验
某溶液可能含有K＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中的几种离子。进行如下实验：
Ⅰ. 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ. 过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确的是(C)
A. Mg2＋和Ba2＋一定存在
B. CO和SO一定不存在
C. K＋和Cl－一定不存在
D. 向原溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生
【解析】向该溶液中加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋，一定不含有CO；向所得滤液中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ba2＋，一定不含有SO，由溶液呈电中性可知，溶液中应还含有阴离子，即一定含有Cl－，无法判断该溶液中是否含有K＋，A、B正确，C错误；溶液中含有Cl－，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀产生，D正确。
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：
回答下列问题：
(1) 写出沉淀的化学式。沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4，沉淀3：Cu(OH)2(后两空可互换)。
(2) 写出混合液＋A的离子方程式：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3) 写出溶液＋B的离子方程式：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，沉淀类型需与(1)问第2空答案一致]。
1. 下列反应属于离子反应的是(C)
A. H2O和CO2气体的反应
B. NH3溶于水的反应
C. 硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D. H2在O2中燃烧
【解析】H2O与CO2气体的反应、NH3溶于水的反应以及H2在O2中燃烧的反应，均是没有离子参与或生成的反应，C符合题意。
2. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是(D)
A. MnO、K＋、SO、Na＋
B. Ba2＋、Na＋、Cl－、SO
C. K＋、H＋、SO、HCO
D. Ag＋、Al3＋、NO、H＋
【解析】含MnO的溶液是紫红色的，故不能大量共存，A错误；Ba2＋与SO会生成白色沉淀，故不能大量共存，B错误；H＋与HCO会反应生成水和CO2，故不能大量共存，C错误。
3. (2024·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是(D)
A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B. 向KHCO3溶液中滴少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 将CuSO4溶液与NaOH溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2＋SO
D. 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】铁与稀硫酸反应应生成Fe2＋，A错误；Ba(OH)2少量，将化学计量数定为1，写出该反应的化学方程式为2KHCO3＋Ba(OH)2===K2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，则离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误；CuSO4属于可溶性盐，需要拆分，且生成物Cu(OH)2属于沉淀，需要标注“↓”符号，C错误。
4. 下列反应过程可能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的有(D)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②Ba(OH)2溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应
A. ①② B. ①②④
C. ②③ D. ①②③
【解析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④错误，D符合题意。
配套新练案
1. 下列反应属于离子反应的是(A)
A. 锌与稀盐酸的反应
B. 甲烷的完全燃烧
C. 2KClO32KCl＋3O2↑
D. 木炭在高温下与CO2反应生成CO
【解析】有离子参加或离子生成的反应为离子反应，A正确。
2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(B)
A. K＋、MnO、Na＋、Cl－
B. K＋、Na＋、NO、CO
C. Na＋、H＋、NO、SO
D. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【解析】含有MnO的溶液呈紫色，故不能大量共存，A错误；H＋能与OH－反应生成H2O，故不能大量共存，C错误；含有Fe3＋的溶液呈黄色，且Fe3＋与OH－反应生成沉淀，故不能大量共存，D错误。
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(B)
A. HCO、Na＋、OH－、NO
B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
C. Na＋、Fe3＋、SO、OH－
D. H＋、Na＋、NO、CO
【解析】HCO与OH－之间发生反应生成CO和H2O，故不能大量共存，A错误；Fe3＋与OH－发生反应生成沉淀，故不能大量共存，C错误；H＋与CO之间反应生成CO2气体和水，故不能大量共存，D错误。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A)
A. Na2CO3溶液中：OH－、K＋、Cl－、SO
B. 稀硫酸中：H＋、SO、CO、Fe2＋
C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2＋、SO
D. NaHCO3溶液中：OH－、Ba2＋、NO、Cl－
【解析】CO与H＋、CO与Fe2＋均会发生反应，故不能大量共存，B错误；含有MnO的溶液呈紫色，故不能大量共存，C错误；OH－、Ba2＋和HCO之间会发生反应生成沉淀，故不能大量共存，D错误。
5. (2024·广州)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(C)
A. 在含大量Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、NO、OH－
B. 无色澄清透明的溶液：Cu2＋、K＋、NO、SO
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液：
Na＋、K＋、CO、SO
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：
Ca2＋、Cl－、Na＋、CH3COO－
【解析】Fe3＋与OH－会发生反应生成沉淀，故不能大量存在，A错误；含有Cu2＋的溶液呈蓝色，故不能大量共存，B错误；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，CH3COO－能与H＋反应生成弱电解质，故不能大量存在，D错误。
6. 能在强碱性溶液中大量共存且溶液无色透明的离子组有(B)
A. K＋、Cu2＋、SO、Cl－
B. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
C. Na＋、Mg2＋、CO、Cl－
D. Fe2＋、Ba2＋、Ag＋、NO
【解析】含Cu2＋的溶液为蓝色，且Cu2＋与OH－会发生反应生成沉淀，故不能大量共存，A错误；Mg2＋与CO、OH－均能发生反应生成沉淀，故不能大量共存，C错误；含Fe2＋的溶液为浅绿色，且Fe2＋、Ag＋均能与OH－反应生成沉淀，故不能大量共存，D错误。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
CO2＋2OH－===CO＋H2O
C. 钠放入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O，A错误；钠放入水中生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO不能拆分，D错误。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B. 钠放入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；醋酸是弱酸，不能拆分，D错误。
9. (2023·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是(A)
A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 钠与水反应生成NaOH和H2：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】NH3·H2O属于弱电解质，不能拆分，B错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋和H2，C错误；钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
10. 下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是(A)
A. H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B. H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C. Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D. H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
11. (1) 写出下列反应的离子方程式。
①NaCl溶液和AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
③Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；
④Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。
(2) 写出下列离子方程式可能表示的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：
Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl；
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
③SO2＋2OH－===SO＋H2O：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；
④Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
⑤Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O：
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O。
12. (2024·广州)现有下列物质：①盐酸；②碳酸氢钠固体；③碳酸钠固体；④二氧化碳；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦氧化钠粉末；⑧石墨；⑨硫酸氢钠溶液。
(1)上述物质中可导电的是①⑥⑧⑨(用序号填空，下同)；上述物质中属于电解质的是②③⑦；
(2)⑦在熔融状态下的电离方程式为Na2O===2Na＋＋O2－。
(3) ②与过量①反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
(4) 已知SO2与④的性质相似，则SO2与CaO反应的化学方程式为SO2＋CaO===CaSO3。
13. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1) C(铁粉)：试剂可为稀硫酸，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2) Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂为适量NaOH溶液，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。
(3) NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂为过量CO2气体，离子方程式为CO＋CO2＋H2O===2HCO。
(4) O2(CO2)：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O。
14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。回答下列问题：
(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋。
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag＋，相关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3) 取(2)中滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2＋，相关的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。
(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的B(填字母)。
A. Cl－ B. NO
C. CO D. OH－
【解析】(1) 无色透明溶液中，肯定不存在Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)。(2) 与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，即溶液中存在Ag＋。(3) 在Ag＋沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2。课时4 离子反应
学习目标 知识体系
1. 认识离子反应及其发生的条件2. 能正确书写常见的离子方程式3. 能判断离子的共存
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)
(1) 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2) 石灰石加入稀盐酸中的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(3) 硝酸银溶液与铜反应的离子方程式：Ag＋＋Cu===Ag＋Cu2＋( )
(4) 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：O2－＋2H＋===H2O( )
(5) 氢氧化钡溶液与硫酸镁反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓( )
(6) 澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O( )
离子反应
1. 概念：有________参加或有________生成的化学反应。
2. 实质：反应物的某些离子的浓度________。
离子方程式
1. 概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。
2. 书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应为例)：
(1) 写出反应的化学方程式：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2) 把化学方程式中易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
(3) 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(4) 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义(以H＋＋OH－===H2O为例)：
(1) 表示__________的化学反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2) 表示____________的离子反应，即强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子方程式书写过程中注意事项
(1) 书写离子方程式的常见的错因分析
判断依据 举例 修正错误
是否符合客观事实 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
原子是否守恒 将钠块投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
电荷是否守恒 向FeCl3溶液中投入铜粉：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
拆分是否正确 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
是否漏写离子反应 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
化学计量数简化是否正确 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
是否漏掉“↑”或“↓” 锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2
(2) 书写离子方程式常见的不能拆分的物质
氧化物 Na2O、CuO、Fe2O3、MnO2
过氧化物 H2O2、Na2O2
难溶物 BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
弱电解质 CH3COOH、HClO、H2O、HF、H2S
气体 NH3、NO2、CO2、SO2
特别提醒：澄清石灰水中Ca(OH)2须拆分为“Ca2＋＋2OH－”，石灰乳中Ca(OH)2不可拆分；氨水中溶质为NH3·H2O，不可拆分
离子共存
前提条件 离子存在情况
无色溶液 MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)等在溶液中显示颜色的离子不能大量存在
碱性(OH－) OH－与K＋、Na＋、Ba2＋等能大量共存；OH－与大部分阳离子如H＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、NH、Zn2＋等都不能大量共存；OH－与弱酸的酸式酸根离子如HCO、HSO、HS－等也不能大量共存
酸性(H＋) H＋与强酸的阴离子如SO、NO、Cl－等能大量共存；H＋与其他大部分阴离子如OH－、CO、HCO、SO、HSO、ClO－、CH3COO－、F－等均不能大量共存
强酸或强碱 弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)都不能大量存在
生成沉淀 如Ca2＋、Ba2＋与CO、SO、SO不能大量共存；SiO与H＋不能大量共存
生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO等不能大量共存
生成弱电解质 H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－不能大量共存
常见阴离子的检验
离子 检验试剂 主要现象 说明
CO BaCl2溶液(或CaCl2溶液) 生成________沉淀，再滴加稀盐酸生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成无色无味的气体可排除______
SO 盐酸、BaCl2溶液 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有________产生 先加稀盐酸排除______________________________等干扰
Cl－ 硝酸、AgNO3溶液 滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成________ 若有SO存在，则要先加入过量的硝酸钡，取清液再检验Cl－
类型1 离子方程式的书写
(2024·东莞)下列反应过程的离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：H＋＋OH－===H2O
C. 将铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. CuO固体溶于稀盐酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
下列反应过程的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀盐酸与NaHCO3溶液混合：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
B. Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓
C. 将铜片插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe
D. 将Mg(OH)2固体放入稀硫酸中：H＋＋OH－===H2O
类型2 根据离子方程式确定化学方程式
能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )
A. Cu(OH)2固体和稀盐酸反应
B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. 稀氨水和H2SO4溶液反应
类型3 离子共存
下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO
B. 在含大量Ba2＋的溶液中：Na＋、K＋、SO、OH－
C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、HCO
D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO
类型4 离子的检验
某溶液可能含有K＋、Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO中的几种离子。进行如下实验：
Ⅰ. 取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ. 过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量稀硫酸，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确的是( )
A. Mg2＋和Ba2＋一定存在
B. CO和SO一定不存在
C. K＋和Cl－一定不存在
D. 向原溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：
回答下列问题：
(1) 写出沉淀的化学式。沉淀1：________，沉淀2：________，沉淀3：________。
(2) 写出混合液＋A的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3) 写出溶液＋B的离子方程式：
________________________________________________________________________。
1. 下列反应属于离子反应的是( )
A. H2O和CO2气体的反应
B. NH3溶于水的反应
C. 硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D. H2在O2中燃烧
2. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A. MnO、K＋、SO、Na＋
B. Ba2＋、Na＋、Cl－、SO
C. K＋、H＋、SO、HCO
D. Ag＋、Al3＋、NO、H＋
3. (2024·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B. 向KHCO3溶液中滴少量Ba(OH)2溶液：
Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C. 将CuSO4溶液与NaOH溶液混合：
CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2＋SO
D. 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
4. 下列反应过程可能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的有( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②Ba(OH)2溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应
A. ①② B. ①②④
C. ②③ D. ①②③
配套热练
课时4 离子反应
1. 下列反应属于离子反应的是( )
A. 锌与稀盐酸的反应
B. 甲烷的完全燃烧
C. 2KClO32KCl＋3O2↑
D. 木炭在高温下与CO2反应生成CO
2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. K＋、MnO、Na＋、Cl－
B. K＋、Na＋、NO、CO
C. Na＋、H＋、NO、SO
D. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. HCO、Na＋、OH－、NO
B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
C. Na＋、Fe3＋、SO、OH－
D. H＋、Na＋、NO、CO
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. Na2CO3溶液中：OH－、K＋、Cl－、SO
B. 稀硫酸中：H＋、SO、CO、Fe2＋
C. 无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2＋、SO
D. NaHCO3溶液中：OH－、Ba2＋、NO、Cl－
5. (2024·广州)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. 在含大量Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、NO、OH－
B. 无色澄清透明的溶液：Cu2＋、K＋、NO、SO
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液：
Na＋、K＋、CO、SO
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：
Ca2＋、Cl－、Na＋、CH3COO－
6. 能在强碱性溶液中大量共存且溶液无色透明的离子组有( )
A. K＋、Cu2＋、SO、Cl－
B. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
C. Na＋、Mg2＋、CO、Cl－
D. Fe2＋、Ba2＋、Ag＋、NO
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C. 钠放入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B. 钠放入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
9. (2023·广州)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 钠与水反应生成NaOH和H2：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
10. 下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )
A. H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B. H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C. Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D. H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
11. (1) 写出下列反应的离子方程式。
①NaCl溶液和AgNO3溶液：_____________________________________________________；
②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：______________________________________________；
③Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________________；
④Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________________________________。
(2) 写出下列离子方程式可能表示的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_______________________________________________；
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：______________________________________________；
③SO2＋2OH－===SO＋H2O：______________________________________________；
④Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：______________________________________________；
⑤Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O：______________________________________________。
12. (2024·广州)现有下列物质：①盐酸；②碳酸氢钠固体；③碳酸钠固体；④二氧化碳；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦氧化钠粉末；⑧石墨；⑨硫酸氢钠溶液。
(1)上述物质中可导电的是________(用序号填空，下同)；上述物质中属于电解质的是________；
(2)⑦在熔融状态下的电离方程式为____________________。
(3) ②与过量①反应的离子方程式为_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4) 已知SO2与④的性质相似，则SO2与CaO反应的化学方程式为___________________________
____________________________________________________。
13. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1) C(铁粉)：试剂可为________，离子方程式为_________________________________。
(2) Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂为_______________________________，
离子方程式为________________________________________________________________________。
(3) NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂为________________________________________________，
离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) O2(CO2)：试剂为________，离子方程式为__________________________________________。
14. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。回答下列问题：
(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，相关的离子方程式为________________________________。
(3) 取(2)中滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，相关的离子方程式为____________________________________。
(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A. Cl－ B. NO
C. CO D. OH－
