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第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时5 氧化还原反应
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 2. 了解氧化还原反应的本质 3. 初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 氧化还原反应中一定有氧元素参加( )
(2) 有单质生成的反应一定是氧化还原反应( )
(3) 元素化合价升高的反应是还原反应( )
(4) 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )
(5) 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(6) 在氧化还原反应中有元素化合价的升高，必有元素化合价的降低( )
概 念 辨 析
×
×
×
×
×
√
纲要笔记
1. 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
1
得到氧的物质是______，发生____________；
失去氧的物质是_________，发生____________。
H2
氧化反应
CuO
还原反应
2. 从元素化合价升降角度认识氧化还原反应
概念 化合价变化 电子转移
氧化反应 物质所含元素化合价______ 所含元素原子______电子(或电子对偏离)
还原反应 物质所含元素化合价______ 所含元素原子______电子(或电子对偏向)
氧化还原反应 元素化合价______的化学反应 有电子______(或电子对______)的化学反应
非氧化还原反应 元素化合价____________的化学反应 无电子_____(或无电子对______)的化学反应
升高
失去
降低
得到
升降
得失
偏移
没有变化
得失
偏移
氧化还原反应的特征与本质
2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
3
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
四种基本反应类型与氧化还原反应关系的图示 [要点提醒]
(1) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
(2) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(3) 置换反应_________氧化还原反应。
(4) 复分解反应____________氧化还原反应。
一定是
一定不是
1. 表明一种元素的原子在反应前后的电子得失(或偏移)情况(双线桥法)。如：
氧化还原反应中电子转移的表示方法
4
2. 表明反应物中化合价变化的元素原子间的电子转移情况(单线桥法)。如：
氧化还原反应的相关概念间的关系
还原剂具有___________，在反应中___________，所含元素化合价________，_________，发生____________，生成____________。
氧化剂具有___________，在反应中___________，所含元素化合价________，_________，发生____________，生成____________。
还原性
失电子
升高
被氧化
氧化反应
氧化产物
氧化性
得电子
降低
被还原
还原反应
还原产物
分类悟法
类型1 氧化还原反应的判断
下列反应不属于氧化还原反应的是( )
1
C
【解析】反应前后氢元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；反应前后碳元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；反应前后所有元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；反应前后氢元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。
(2024·深圳)辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景不涉及氧化还原反应的是( )
A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐
C. 古法酿酒 D. 用过氧乙酸消毒
2
【解析】冶炼钢铁过程中铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误；海水晒盐利用蒸发原理，该过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，该过程中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误；过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误。
B
下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
3
【解析】电解水得到氢气和氧气，氢元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。
D
A B C D
类型2 氧化还原反应的基本概念
我国“四大发明”之一的黑火药爆炸时发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C ===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是( )
A. C B. N
C. N和S D. N和C
4
【解析】 由化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由＋5下降至0，硫元素的化合价由0下降至－2，氮元素和硫元素被还原，C正确。
C
类型3 氧化还原反应电子转移表示方法
下列氧化还原反应中，电子转移数目及方向都正确的是( )
5
B
【解析】Cl元素化合价由＋5降低到－1，得到电子，反应中2个氯原子得到12e－，O元素化合价由－2升高到0,6个氧原子失去12e－，该反应转移12e－，A错误；Fe元素化合价由＋3降低到＋2，得到电子，2个铁原子得到2e－，I元素化合价由－1升高到0，失去电子，2个I原子失去2e－，该反应转移2e－，B正确；F元素化合价降低，F2在反应中得到电子，O元素化合价升高，H2O中氧原子失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反，C错误；Br元素化合价降低，Br2在反应中得到电子，S元素化合价升高，SO2中硫原子失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反，D错误。
课堂评价
1. 下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. Cu→Cu2＋
B. KMnO4→MnO2
C. Na2CO3→CO2
D. H2SO4→H2
【解析】Cu→Cu2＋，铜元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A错误；KMnO4→MnO2，锰元素化合价降低，被还原，但高锰酸钾受热时，自身分解可以生成二氧化锰，所以无需加入还原剂，B错误；Na2CO3→CO2，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误；H2SO4→H2，氢元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D正确。
D
2. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )
A. B.
C. D.
A
3. 标出下列反应中变价元素的化合价，并用双线桥法和单线桥法标出电子转移情况。
_______________________________
_______________________________
②2H2S＋SO2===3S＋2H2O
___________________________________
___________________________________
4. 从化合价变化角度判断下列反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
①CO2＋CaO===CaCO3
(1) 属于化合反应的为________(填序号，下同)；化合反应_________(“都是” “部分是”或“都不是”，下同)氧化还原反应。
(2) 属于分解反应的是________；分解反应_________氧化还原反应。
(3) 属于置换反应的是________；置换反应______氧化还原反应。
(4) 属于复分解反应的是________；复分解反应_________氧化还原反应。
①②
部分是
③④
部分是
⑤⑥
都是
⑦⑧
都不是
配套新练案
1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B. 铁制菜刀生锈
C. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
【解析】大理石被酸雨腐蚀的过程中没有元素化合价的改变，故与氧化还原反应无关，A符合题意。
A
2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C. 有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低
【解析】氧化还原反应中各元素的化合价不一定都发生变化，A错误；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2与O3的相互转化，B错误；有单质和化合物生成的反应肯定有元素化合价发生变化，故一定是氧化还原反应，C正确；在氧化还原反应中，化合价变化的元素可能是同一种元素，D错误。
C
3. (2024·安徽)下列物质间的转化必须加入还原剂才能实现的是( )
A. H2O2→O2 B. Na2SO3→SO2
C. Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
【解析】H2O2可以自身分解生成O2，不需要加还原剂，A错误；Na2SO3→SO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，不需要加还原剂，B错误；Na→Na2O，Na元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，C错误；FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确。
D
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )
D
5. 下列工业生产过程中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. 由H2O2制备O2
B. 由Cl－制备Cl2
C. 由Na2CO3制备NaCl
D. 由Fe3＋制备Fe2＋
【解析】H2O2可以自身发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，A错误；Cl－→Cl2，氯元素的化合价上升，需加入氧化剂，B正确；Na2CO3→NaCl，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误；Fe3＋→Fe2＋，铁元素的化合价下降，需加入还原剂，D错误。
B
6. (2024·广州)下列能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是( )
A
7. 硫单质在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中( )
A. 被氧化
B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D. 既未被氧化又未被还原
【解析】在该反应中，硫元素的化合价一部分从0升高到＋4，一部分从0降低到－2，故在反应中硫单质既被氧化又被还原，C正确。
C
8. 下列能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是( )
B
9. (2024·深圳)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ( )
A
10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
B
11. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。
①用双线桥在该反应中标出电子转移情况：
________________________________________________。
3
(2) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
①该反应中___元素被还原，_______________发生氧化反应。
②用单线桥标出电子转移方向和数目：
________________________________________________。
I
NaHSO3
12. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1) 方法一的离子方程式为___________________________________________。
(2) 方法二中被氧化的物质是__________，得到电子的物质是___________。
H2O2
NaClO3
(3) 在下列反应中用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
__________________________
【解析】(2) 方法二反应物中，氧元素的化合价从由H2O2中的－1升高到O2中的0，，则H2O2作还原剂，被氧化；氯元素的化合价从＋5降低为＋4，NaClO3得到电子。
谢谢观赏第三节 氧化还原反应
课时5 氧化还原反应
学习目标 知识体系
1. 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应2. 了解氧化还原反应的本质3. 初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 氧化还原反应中一定有氧元素参加(×)
(2) 有单质生成的反应一定是氧化还原反应(×)
(3) 元素化合价升高的反应是还原反应(×)
(4) 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(×)
(5) 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)
(6) 在氧化还原反应中有元素化合价的升高，必有元素化合价的降低(√)
氧化还原反应的基本概念
1. 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
以H2＋CuOCu＋H2O为例
得到氧的物质是H2，发生氧化反应；
失去氧的物质是CuO，发生还原反应。
2. 从元素化合价升降角度认识氧化还原反应
概念 化合价变化 电子转移
氧化反应 物质所含元素化合价升高 所含元素原子失去电子(或电子对偏离)
还原反应 物质所含元素化合价降低 所含元素原子得到电子(或电子对偏向)
氧化还原反应 元素化合价升降的化学反应 有电子得失(或电子对偏移)的化学反应
非氧化还原反应 元素化合价没有变化的化学反应 无电子得失(或无电子对偏移)的化学反应
氧化还原反应的特征与本质
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应 2Na＋Cl22NaCl(有单质参加) CaO＋H2O===Ca(OH)2(没有单质参加)
分解反应 2H2O22H2O＋O2↑(有单质生成) H2CO3===H2O＋CO2↑(没有单质生成)
置换反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ —
复分解反应 — H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
四种基本反应类型与氧化还原反应关系的图示
[要点提醒]
(1) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
(2) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(3) 置换反应一定是氧化还原反应。
(4) 复分解反应一定不是氧化还原反应。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1. 表明一种元素的原子在反应前后的电子得失(或偏移)情况(双线桥法)。如：
2. 表明反应物中化合价变化的元素原子间的电子转移情况(单线桥法)。如：
CuO＋H22e－Cu＋H2O
氧化还原反应的相关概念间的关系
还原剂具有还原性，在反应中失电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化剂具有氧化性，在反应中得电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
类型1 氧化还原反应的判断
下列反应不属于氧化还原反应的是(C)
A. H2＋CuOCu＋H2O
B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C. CaCO3CaO＋CO2↑
D. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】反应前后氢元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；反应前后碳元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；反应前后所有元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；反应前后氢元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。
(2024·深圳)辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景不涉及氧化还原反应的是(B)
A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐
C. 古法酿酒 D. 用过氧乙酸消毒
【解析】冶炼钢铁过程中铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误；海水晒盐利用蒸发原理，该过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，该过程中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误；过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误。
下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(D)
A B C D
【解析】电解水得到氢气和氧气，氢元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。
类型2 氧化还原反应的基本概念
我国“四大发明”之一的黑火药爆炸时发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是(C)
A. C B. N
C. N和S D. N和C
【解析】 由化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由＋5下降至0，硫元素的化合价由0下降至－2，氮元素和硫元素被还原，C正确。
类型3 氧化还原反应电子转移表示方法
下列氧化还原反应中，电子转移数目及方向都正确的是(B)
A.
B.
C.
D.
【解析】Cl元素化合价由＋5降低到－1，得到电子，反应中2个氯原子得到12e－，O元素化合价由－2升高到0,6个氧原子失去12e－，该反应转移12e－，A错误；Fe元素化合价由＋3降低到＋2，得到电子，2个铁原子得到2e－，I元素化合价由－1升高到0，失去电子，2个I原子失去2e－，该反应转移2e－，B正确；F元素化合价降低，F2在反应中得到电子，O元素化合价升高，H2O中氧原子失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反，C错误；Br元素化合价降低，Br2在反应中得到电子，S元素化合价升高，SO2中硫原子失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反，D错误。
1. 下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是(D)
A. Cu→Cu2＋
B. KMnO4→MnO2
C. Na2CO3→CO2
D. H2SO4→H2
【解析】Cu→Cu2＋，铜元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A错误；KMnO4→MnO2，锰元素化合价降低，被还原，但高锰酸钾受热时，自身分解可以生成二氧化锰，所以无需加入还原剂，B错误；Na2CO3→CO2，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误；H2SO4→H2，氢元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D正确。
2. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是(A)
A.
B.
C.
D. －
【解析】在反应2Na＋SNa2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A错误。
3. 标出下列反应中变价元素的化合价，并用双线桥法和单线桥法标出电子转移情况。
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2H2S＋SO2===3S＋2H2O
4. 从化合价变化角度判断下列反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
①CO2＋CaO===CaCO3
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③CaCO3CO2＋CaO
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤H2＋CuOCu＋H2O
⑥Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑦Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑧AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
(1) 属于化合反应的为①②(填序号，下同)；化合反应部分是(“都是”“部分是”或“都不是”，下同)氧化还原反应。
(2) 属于分解反应的是③④；分解反应部分是氧化还原反应。
(3) 属于置换反应的是⑤⑥；置换反应都是氧化还原反应。
(4) 属于复分解反应的是⑦⑧；复分解反应都不是氧化还原反应。
配套新练案
1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是(A)
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B. 铁制菜刀生锈
C. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
【解析】大理石被酸雨腐蚀的过程中没有元素化合价的改变，故与氧化还原反应无关，A符合题意。
2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是(C)
A. 氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C. 有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低
【解析】氧化还原反应中各元素的化合价不一定都发生变化，A错误；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2与O3的相互转化，B错误；有单质和化合物生成的反应肯定有元素化合价发生变化，故一定是氧化还原反应，C正确；在氧化还原反应中，化合价变化的元素可能是同一种元素，D错误。
3. (2024·安徽)下列物质间的转化必须加入还原剂才能实现的是(D)
A. H2O2→O2 B. Na2SO3→SO2
C. Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
【解析】H2O2可以自身分解生成O2，不需要加还原剂，A错误；Na2SO3→SO2，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，不需要加还原剂，B错误；Na→Na2O，Na元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，C错误；FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确。
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 (D)
A. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B. 2H2O22H2O＋O2↑
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D. 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
5. 下列工业生产过程中必须加入氧化剂才能实现的是(B)
A. 由H2O2制备O2
B. 由Cl－制备Cl2
C. 由Na2CO3制备NaCl
D. 由Fe3＋制备Fe2＋
【解析】H2O2可以自身发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，A错误；Cl－→Cl2，氯元素的化合价上升，需加入氧化剂，B正确；Na2CO3→NaCl，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误；Fe3＋→Fe2＋，铁元素的化合价下降，需加入还原剂，D错误。
6. (2024·广州)下列能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是(A)
A.
B.
C.
D.
7. 硫单质在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中(C)
A. 被氧化
B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D. 既未被氧化又未被还原
【解析】在该反应中，硫元素的化合价一部分从0升高到＋4，一部分从0降低到－2，故在反应中硫单质既被氧化又被还原，C正确。
8. 下列能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是(B)
A.
B.
C.
D.
9. (2024·深圳)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(A)
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2CO＋O22CO2
D. 2H2O2H2↑＋O2↑
10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B)
A.
B.
C.
D.
【解析】Mn元素化合价从＋4变为＋2，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价从－1变为0，化合价升高，失去电子，A错误；根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5降到0，HCl中氯元素的化合价应从－1升高到0，其电子转移的方向和数目正确表示为 ，C错误；氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，其电子转移的方向和数目为，D错误。
11. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。
①用双线桥在该反应中标出电子转移情况：
。
②当反应中有1个FeO生成时，转移的电子数是3个。
(2) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
①该反应中I元素被还原，NaHSO3发生氧化反应。
②用单线桥标出电子转移方向和数目：
。
12. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1) 方法一的离子方程式为2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2) 方法二中被氧化的物质是H2O2，得到电子的物质是NaClO3。
(3) 在下列反应中用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
【解析】(2) 方法二反应物中，氧元素的化合价从由H2O2中的－1升高到O2中的0，，则H2O2作还原剂，被氧化；氯元素的化合价从＋5降低为＋4，NaClO3得到电子。第三节 氧化还原反应
课时5 氧化还原反应
学习目标 知识体系
1. 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应2. 了解氧化还原反应的本质3. 初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 氧化还原反应中一定有氧元素参加( )
(2) 有单质生成的反应一定是氧化还原反应( )
(3) 元素化合价升高的反应是还原反应( )
(4) 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )
(5) 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(6) 在氧化还原反应中有元素化合价的升高，必有元素化合价的降低( )
氧化还原反应的基本概念
1. 从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
以H2＋CuOCu＋H2O为例
得到氧的物质是________，发生________；
失去氧的物质是________，发生________。
2. 从元素化合价升降角度认识氧化还原反应
概念 化合价变化 电子转移
氧化反应 物质所含元素化合价________ 所含元素原子____电子(或电子对偏离)
还原反应 物质所含元素化合价________ 所含元素原子____电子(或电子对偏向)
氧化还原反应 元素化合价____的化学反应 有电子________(或电子对________)的化学反应
非氧化还原反应 元素化合价____的化学反应 无电子________(或无电子对________)的化学反应
氧化还原反应的特征与本质
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型 氧化还原反应 非氧化还原反应
化合反应 2Na＋Cl22NaCl(有单质参加) CaO＋H2O===Ca(OH)2(没有单质参加)
分解反应 2H2O22H2O＋O2↑(有单质生成) H2CO3===H2O＋CO2↑(没有单质生成)
置换反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ —
复分解反应 — H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
四种基本反应类型与氧化还原反应关系的图示
[要点提醒]
(1) 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
(2) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(3) 置换反应________氧化还原反应。
(4) 复分解反应________氧化还原反应。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1. 表明一种元素的原子在反应前后的电子得失(或偏移)情况(双线桥法)。如：
2. 表明反应物中化合价变化的元素原子间的电子转移情况(单线桥法)。如：
氧化还原反应的相关概念间的关系
还原剂具有________，在反应中__________，所含元素化合价________，________，发生__________，生成________。
氧化剂具有________，在反应中__________，所含元素化合价________，________，发生__________，生成__________。
类型1 氧化还原反应的判断
下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. H2＋CuOCu＋H2O
B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C. CaCO3CaO＋CO2↑
D. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2024·深圳)辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景不涉及氧化还原反应的是( )
A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐
C. 古法酿酒 D. 用过氧乙酸消毒
下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
类型2 氧化还原反应的基本概念
我国“四大发明”之一的黑火药爆炸时发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是( )
A. C B. N
C. N和S D. N和C
类型3 氧化还原反应电子转移表示方法
下列氧化还原反应中，电子转移数目及方向都正确的是( )
1. 下列物质的转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A. Cu→Cu2＋
B. KMnO4→MnO2
C. Na2CO3→CO2
D. H2SO4→H2
2. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )
3. 标出下列反应中变价元素的化合价，并用双线桥法和单线桥法标出电子转移情况。
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2H2S＋SO2===3S＋2H2O
4. 从化合价变化角度判断下列反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
①CO2＋CaO===CaCO3
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③CaCO3CO2＋CaO
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤H2＋CuOCu＋H2O
⑥Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑦Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑧AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
(1) 属于化合反应的为________(填序号，下同)；化合反应________(“都是”“部分是”或“都不是”，下同)氧化还原反应。
(2) 属于分解反应的是________；分解反应________氧化还原反应。
(3) 属于置换反应的是________；置换反应________氧化还原反应。
(4) 属于复分解反应的是________；复分解反应________氧化还原反应。
配套热练
第三节 氧化还原反应
课时5 氧化还原反应
1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B. 铁制菜刀生锈
C. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
2. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 氧化还原反应中各元素的化合价都发生变化
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C. 有单质和化合物生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必定有另一种元素的化合价降低
3. (2024·安徽)下列物质间的转化必须加入还原剂才能实现的是( )
A. H2O2→O2 B. Na2SO3→SO2
C. Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )
A. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B. 2H2O22H2O＋O2↑
C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D. 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
5. 下列工业生产过程中必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. 由H2O2制备O2
B. 由Cl－制备Cl2
C. 由Na2CO3制备NaCl
D. 由Fe3＋制备Fe2＋
6. (2024·广州)下列能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是( )
A.
B.
C.
D.
7. 硫单质在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中( )
A. 被氧化
B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D. 既未被氧化又未被还原
8. 下列能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是( )
A.
B.
C.
D.
9. (2024·深圳)下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2CO＋O22CO2
D. 2H2O2H2↑＋O2↑
10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。
①用双线桥在该反应中标出电子转移情况：_______________________________。
②当反应中有1个FeO生成时，转移的电子数是__________个。
(2) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
①该反应中__________元素被还原，__________发生氧化反应。
②用单线桥标出电子转移方向和数目：______________________________________。
12. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1) 方法一的离子方程式为_______________________________________________。
(2) 方法二中被氧化的物质是____________，得到电子的物质是_______________________________
_________________________________________________。
(3) 在下列反应中用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
