(共22张PPT)
第一章
物质及其变化
微主题2 氧化还原反应
1. 下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
C
D
3. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。下列关于该反应的说法正确的是 ( )
A. KMnO4是还原剂
B. NaNO2在反应中得到电子
C. 氮元素被氧化
D. KMnO4发生氧化反应
C
4. (2024·广州)已知下列反应：①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2。则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为( )
A. Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B. Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C. Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋
D. Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
【解析】在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故在反应①中，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；在反应②中，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，A正确。
A
A. 该环的颜色为蓝色
B. 乙酸的作用是提供H＋
C. KIO3在反应中作氧化剂
D. N(氧化产物)∶N(还原产物)＝1∶5
D
D
7. Cl2与NH3可发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( )
A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B. 该反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C. 若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3有136 g
D. 若生成1个N2分子，反应中转移6e－
【解析】在该反应中，氯气中的氯元素化合价由0降低为－1，发生还原反应，NH4Cl是还原产物，A错误；在该反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2，则质量比为213 g∶34 g＝213∶34，若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3的质量为34 g，C错误；在该反应中，每生成一个N2分子，反应中转移6个电子，D正确。
D
8. (2024·广州)已知反应：①Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl；②KClO3＋6HCl=== 3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法错误的是( )
A. 反应①是置换反应
B. 反应③中氯元素发生还原反应
C. 反应②中还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1
D. 氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B
【解析】单质Cl2和化合物KBr生成单质Br2和化合物KCl，故反应①是置换反应，A正确；在反应③中，氯元素化合价升高，故氯气作还原剂，发生氧化反应，B错误；在反应②中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1，C正确；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，在反应①中，氧化性：Cl2>Br2；在反应②中，氧化性：KClO3>Cl2；在反应③中，氧化性：KBrO3>KClO3，则氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。
9. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图所示：
B
10. 钒(V)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
D
11. 金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应①中H2O2作氧化剂
B. 氧化性：O2＞CeO2
C. 反应②的离子方程式：2Ce3＋＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O
D. 反应②中，每有1个H2O2分子参加反应转移的电子数为1
【解析】由图可知，反应①中H2O2作还原剂，被氧化为O2，CeO2作氧化剂，被还原为Ce3＋，则氧化性：CeO2＞O2，A、B错误；在反应②中，每有1个H2O2分子参加反应，转移的电子数为2，D错误。
C
12. (2024·广州)根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题。
(1) 化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可以不再排放有害物质。
需要加入氧化剂的反应是_________ (填编号，下同)。
(2) 已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
___Na2Cr2O7＋______HCl(浓)===___NaCl＋___CrCl3＋___Cl2↑＋___H2O
在该反应中：氧化剂是_______________，氧化产物是______；生成35.5 g Cl2时，被氧化的还原剂的质量为_________g；浓盐酸体现出_______________性。
④⑥
1
14
2
2
3
7
Na2Cr2O7
Cl2
36.5
还原性和酸性
(3) NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为__________。
(4) 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为_________________ ____________________________。
【解析】(4) 反应中K2SO3失去电子，S元素的化合价升高，则KIO3得到电子生成碘单质，由原子守恒、得失电子守恒配平化学方程式。
1∶1
5K2SO3＋2KIO3＋H2SO4===I2＋6K2SO4＋H2O
13. 某同学欲探究H2O2的氧化和还原性：
查阅资料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑。
制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀硫酸，得溶液B。
检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ. B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1) 写出该反应的离子方程式：_________________________________________ _________。
Ⅱ. A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(2) 猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2；
猜想2：Mn2＋有_________，能与H2O2发生反应生成MnO2；
猜想3：……
(3) 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ b 有少量气泡
ⅲ H2O2溶液 有少量气泡
还原性
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是_______________。
②a是_____________________、b是_____________________。
③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸、碱性存在关系。
【解析】(2) 猜想2中Mn2＋转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，被氧化，体现Mn2＋的还原性。(3) ①探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2＋的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液。②根据信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且ⅲ是ⅰ的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性环境，产生气泡，无沉淀生成，且ⅲ是ⅱ的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。
MnSO4溶液
H2O2和NaOH溶液
H2O2和H2SO4溶液
谢谢观赏微主题2 氧化还原反应
1. 下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是(C)
A. H＋→H2 B. Fe3＋→Fe2＋
C. H2S→SO2 D. CO→CO2
【解析】H＋→H2，氢元素的化合价由＋1下降到0，化合价降低，需加入还原剂，A错误；Fe3＋→Fe2＋，铁元素的化合价由＋3下降到＋2，化合价降低，需加入还原剂，B错误；H2S→SO2，硫元素的化合价由－2升高到＋4，需加入氧化剂，C正确；CO→CO2，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。
2. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。下列说法正确的是(D)
A. FeSO4·7H2O作氧化剂
B. Cr3＋是氧化产物
C. Fe2＋被还原为Fe3＋
D. 反应中，每消耗一个Cr2O转移的电子数为6
【解析】由化学方程式可知，在该反应中，铁元素的化合价升高，被氧化，Fe2＋作还原剂，Fe3＋是氧化产物；铬元素的化合价降低，被还原，Cr2O作氧化剂，Cr3＋是还原产物，A、B、C错误；在反应中，每消耗1个Cr2O，反应转移6个电子，D正确。
3. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。下列关于该反应的说法正确的是(C)
A. KMnO4是还原剂
B. NaNO2在反应中得到电子
C. 氮元素被氧化
D. KMnO4发生氧化反应
4. (2024·广州)已知下列反应：①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为(A)
A. Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B. Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C. Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋
D. Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
【解析】在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故在反应①中，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；在反应②中，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，A正确。
5. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为CH3COOH＋I－＋IO―→CH3COO－＋I2＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(D)
A. 该环的颜色为蓝色
B. 乙酸的作用是提供H＋
C. KIO3在反应中作氧化剂
D. N(氧化产物)∶N(还原产物)＝1∶5
【解析】该反应过程中有碘单质生成，淀粉溶液遇I2显蓝，A正确；KI、KIO3发生归中反应生成I2需要在酸性条件下进行反应，故乙酸的作用是提供H＋，B正确；在反应中，KIO中碘元素的化合价从＋5下降到0，发生还原反应，作氧化剂，C正确；配平该化学方程式为6CH3COOH＋5I－＋IO===6CH3COO－＋3I2＋3H2O，则I－作还原剂，IO作氧化剂，则N(还原剂)∶N(氧化剂)＝5∶1，则N(氧化产物)∶N(还原产物)＝5∶1，D错误。
6. 当溶液中X2O与MnO个数之比为5∶2时，溶液中X2O中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成Mn2＋。则反应后X 元素的化合价为(D)
A. ＋1 B. ＋2
C. ＋3 D. ＋4
【解析】X2O中X元素恰好被氧化，则MnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物，X2O是还原剂，设反应后X元素的化合价为x，则根据得失电子守恒有5×2×(x－3)＝2×1×5，解得x＝＋4，即反应后X元素的化合价为＋4，D正确。
7. Cl2与NH3可发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(D)
A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B. 该反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C. 若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3有136 g
D. 若生成1个N2分子，反应中转移6e－
【解析】在该反应中，氯气中的氯元素化合价由0降低为－1，发生还原反应，NH4Cl是还原产物，A错误；在该反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2，则质量比为213 g∶34 g＝213∶34，若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3的质量为34 g，C错误；在该反应中，每生成一个N2分子，反应中转移6个电子，D正确。
8. (2024·广州)已知反应：①Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法错误的是(B)
A. 反应①是置换反应
B. 反应③中氯元素发生还原反应
C. 反应②中还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1
D. 氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
【解析】单质Cl2和化合物KBr生成单质Br2和化合物KCl，故反应①是置换反应，A正确；在反应③中，氯元素化合价升高，故氯气作还原剂，发生氧化反应，B错误；在反应②中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1，C正确；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，在反应①中，氧化性：Cl2>Br2；在反应②中，氧化性：KClO3>Cl2；在反应③中，氧化性：KBrO3>KClO3，则氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。
9. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图所示：
下列说法错误的是(B)
A. “熔融”过程中，KClO3是氧化剂，MnO2是还原剂
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K＋、Cl－、MnO
C. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
【解析】“熔融”过程中，MnO2转化为K2MnO4，该过程中，Mn元素的化合价上升，MnO2作还原剂，则KClO3作氧化剂，A正确；MnO2被氧化为K2MnO4，则“溶解”后的溶液中存在大量的K＋、Cl－、MnO，B错误；K2MnO4歧化反应生成MnO2和KMnO4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，C正确；为了得到更多的晶体，洗涤液可以再利用，则结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中，D正确。
10. 钒(V)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)。下列说法正确的是(D)
A. 图中转化关系只有部分存在电子转移
B. 由图中转化可知，I－比Zn还原性强
C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D. 钒(V)的化合价有＋2、＋3、＋4、＋5等
【解析】在图示中的转化，钒(V)元素的化合价都发生变化，故都属于氧化还原反应，都存在电子转移，A错误；I－可以使V元素的化合价从＋5降低为＋3，金属锌可以使V元素的化合价从＋5降低为＋2，即还原性：I－11. 金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 反应①中H2O2作氧化剂
B. 氧化性：O2＞CeO2
C. 反应②的离子方程式：2Ce3＋＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O
D. 反应②中，每有1个H2O2分子参加反应转移的电子数为1
【解析】由图可知，反应①中H2O2作还原剂，被氧化为O2，CeO2作氧化剂，被还原为Ce3＋，则氧化性：CeO2＞O2，A、B错误；在反应②中，每有1个H2O2分子参加反应，转移的电子数为2，D错误。
12. (2024·广州)根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题。
(1) 化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可以不再排放有害物质。
需要加入氧化剂的反应是④⑥(填编号，下同)。
(2) 已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
1Na2Cr2O7＋14HCl(浓)===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
在该反应中：氧化剂是Na2Cr2O7，氧化产物是Cl2；生成35.5 g Cl2时，被氧化的还原剂的质量为36.5g；浓盐酸体现出还原性和酸性性。
(3) NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1。
(4) 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为5K2SO3＋2KIO3＋H2SO4===I2＋6K2SO4＋H2O。
【解析】(4) 反应中K2SO3失去电子，S元素的化合价升高，则KIO3得到电子生成碘单质，由原子守恒、得失电子守恒配平化学方程式。
13. 某同学欲探究H2O2的氧化和还原性：
查阅资料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑。
制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀硫酸，得溶液B。
检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ. B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1) 写出该反应的离子方程式：5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
Ⅱ. A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
(2) 猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2；
猜想2：Mn2＋有还原性，能与H2O2发生反应生成MnO2；
猜想3：……
(3) 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ b 有少量气泡
ⅲ H2O2溶液 有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是MnSO4溶液。
②a是H2O2和NaOH溶液、b是H2O2和H2SO4溶液。
③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸、碱性存在关系。
【解析】(2) 猜想2中Mn2＋转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，被氧化，体现Mn2＋的还原性。(3) ①探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2＋的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液。②根据信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且ⅲ是ⅰ的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性环境，产生气泡，无沉淀生成，且ⅲ是ⅱ的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。微主题2 氧化还原反应
1. 下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. H＋→H2 B. Fe3＋→Fe2＋
C. H2S→SO2 D. CO→CO2
2. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。下列说法正确的是( )
A. FeSO4·7H2O作氧化剂
B. Cr3＋是氧化产物
C. Fe2＋被还原为Fe3＋
D. 反应中，每消耗一个Cr2O转移的电子数为6
3. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. KMnO4是还原剂
B. NaNO2在反应中得到电子
C. 氮元素被氧化
D. KMnO4发生氧化反应
4. (2024·广州)已知下列反应：①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性从强到弱的顺序为( )
A. Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B. Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C. Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ D. Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
5. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为CH3COOH＋I－＋IO―→CH3COO－＋I2＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是( )
A. 该环的颜色为蓝色
B. 乙酸的作用是提供H＋
C. KIO3在反应中作氧化剂
D. N(氧化产物)∶N(还原产物)＝1∶5
6. 当溶液中X2O与MnO个数之比为5∶2时，溶液中X2O中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成Mn2＋。则反应后X 元素的化合价为( )
A. ＋1 B. ＋2
C. ＋3 D. ＋4
7. Cl2与NH3可发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。下列说法正确的是( )
A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B. 该反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C. 若有213 g Cl2完全参加反应，被氧化的NH3有136 g
D. 若生成1个N2分子，反应中转移6e－
8. (2024·广州)已知反应：①Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法错误的是( )
A. 反应①是置换反应
B. 反应③中氯元素发生还原反应
C. 反应②中还原剂和氧化剂的个数之比为5∶1
D. 氧化性：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
9. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A. “熔融”过程中，KClO3是氧化剂，MnO2是还原剂
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K＋、Cl－、MnO
C. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
10. 钒(V)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A. 图中转化关系只有部分存在电子转移
B. 由图中转化可知，I－比Zn还原性强
C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色
D. 钒(V)的化合价有＋2、＋3、＋4、＋5等
11. 金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应①中H2O2作氧化剂
B. 氧化性：O2＞CeO2
C. 反应②的离子方程式：
2Ce3＋＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O
D. 反应②中，每有1个H2O2分子参加反应转移的电子数为1
12. (2024·广州)根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题。
(1) 化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可以不再排放有害物质。
需要加入氧化剂的反应是________(填编号，下同)。
(2) 已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
____Na2Cr2O7＋____HCl(浓)===____NaCl＋____CrCl3＋____Cl2↑＋____H2O
在该反应中：氧化剂是______，氧化产物是______；生成35.5 g Cl2时，被氧化的还原剂的质量为______g；浓盐酸体现出______性。
(3) NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(4) 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
13. 某同学欲探究H2O2的氧化和还原性：
查阅资料：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑。
制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀硫酸，得溶液B。
检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ. B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1) 写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
Ⅱ. A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
(2) 猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2；
猜想2：Mn2＋有________，能与H2O2发生反应生成MnO2；
猜想3：……
(3) 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ b 有少量气泡
ⅲ H2O2溶液 有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是________。
②a是________、b是________。
③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸、碱性存在关系。
