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第一章
整理与提升
章复习
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 掌握常见的氧化剂与还原剂 2. 掌握氧化还原反应及离子方程式的书写
关键能力
1. 常见的氧化剂及产物预测
常见的氧化剂与还原剂
1
氧化剂 产物预测
KMnO4(H＋) Mn2＋
K2Cr2O7(H＋) Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
Cl2 Cl－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
2. 常见的还原剂及产物预测
1. 氧化还原反应配平原则
氧化还原反应化学方程式的配平
2
2. 配平步骤
3. 举例
配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O
第一步：标变价。
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素的原子。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。
分类悟法
类型1 常见的氧化剂与还原剂
下列关于氧化剂与还原剂的说法正确的是( )
1
A
【解析】在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂，C错误；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，浓盐酸是还原剂，D错误。
类型2 歧化反应与归中反应
已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 3∶6 D. 6∶3
2
【解析】在该反应中，部分S元素的化合价由0升高到＋4，作还原剂，部分S元素的化合价由0降低到－2，作氧化剂，根据得失电子数相等，则氧化剂与还原剂的质量之比是2∶1，A正确。
A
已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况：
3
A
类型3 氧化还原反应的化学方程式的配平
配平下列化学(或离子)方程式。
(1) ___Ag＋___HNO3(稀)===___AgNO3＋___NO↑＋___H2O
(2) ___Cl2＋___KOH===___KCl＋___KClO3＋___H2O
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学习目标 知识体系
1. 掌握常见的氧化剂与还原剂2. 掌握氧化还原反应及离子方程式的书写
常见的氧化剂与还原剂
1. 常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 产物预测
KMnO4(H＋) Mn2＋
K2Cr2O7(H＋) Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
Cl2 Cl－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
2. 常见的还原剂及产物预测
还原剂 产物预测
Fe2＋(强酸性) Fe3＋
SO2(或H2SO3、SO) SO
S2－(H2S) S、SO2(或SO)、SO
H2O2 O2
CO CO2
金属单质：Zn、Fe、Cu等 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
氧化还原反应化学方程式的配平
1. 氧化还原反应配平原则
2. 配平步骤
3. 举例
配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O
第一步：标变价。
H2＋ ―→↓＋O＋H2O
第二步：列得失。
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素的原子。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。
类型1 常见的氧化剂与还原剂
下列关于氧化剂与还原剂的说法正确的是(A)
A. 反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B. 反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C. 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
D. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
【解析】在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂，C错误；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，浓盐酸是还原剂，D错误。
类型2 歧化反应与归中反应
已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为(A)
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 3∶6 D. 6∶3
【解析】在该反应中，部分S元素的化合价由0升高到＋4，作还原剂，部分S元素的化合价由0降低到－2，作氧化剂，根据得失电子数相等，则氧化剂与还原剂的质量之比是2∶1，A正确。
已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(A)
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况：
【解析】反应中，KClO3中Cl元素的化合价从＋5下降为0，被还原，参加反应的HCl中部分Cl元素的化合价从－1上升为0，被氧化，根据得失电子守恒，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为5∶1，A正确；在该反应中，部分HCl参与反应生成KCl，表现酸性，B错误；在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性：KClO3>Cl2，C错误；该反应前后元素原子电子得失情况为，D错误。
类型3 氧化还原反应的化学方程式的配平
配平下列化学(或离子)方程式。
(1) 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋1NO↑＋2H2O
(2) 3Cl2＋6KOH===5KCl＋1KClO3＋3H2O
(3) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(4) 5KCl＋1KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O
(5) 1NO＋4Zn＋7OH－＋6H2O===1NH3↑＋4[Zn(OH)4]2－章复习 整理与提升
学习目标 知识体系
1. 掌握常见的氧化剂与还原剂2. 掌握氧化还原反应及离子方程式的书写
常见的氧化剂与还原剂
1. 常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 产物预测
KMnO4(H＋) Mn2＋
K2Cr2O7(H＋) Cr3＋
浓硝酸 NO2
稀硝酸 NO
Cl2 Cl－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
2. 常见的还原剂及产物预测
还原剂 产物预测
Fe2＋(强酸性) Fe3＋
SO2(或H2SO3、SO) SO
S2－(H2S) S、SO2(或SO)、SO
H2O2 O2
CO CO2
金属单质：Zn、Fe、Cu等 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
氧化还原反应化学方程式的配平
1. 氧化还原反应配平原则
2. 配平步骤
3. 举例
配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O
第一步：标变价。
H2＋ ―→↓＋O＋H2O
第二步：列得失。
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素的原子。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。
类型1 常见的氧化剂与还原剂
下列关于氧化剂与还原剂的说法正确的是( )
A. 反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B. 反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C. 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
D. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
类型2 歧化反应与归中反应
已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 3∶6 D. 6∶3
已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况：
类型3 氧化还原反应的化学方程式的配平
配平下列化学(或离子)方程式。
(1) ________Ag＋________HNO3(稀)===________AgNO3＋________NO↑＋________H2O
(2) ________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O
(3) ________SO2＋________MnO＋________H2O===________SO＋________Mn2＋＋________H＋
(4) ________KCl＋________KClO3＋________H2SO4===________Cl2↑＋________K2SO4＋________H2O
(5) ________NO＋________Zn＋________OH－＋________H2O===________NH3↑＋________[Zn(OH)4]2－
