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第一章
检测卷
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A. 化合物：液氯、干冰
B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60
C. 电解质：盐酸、小苏打
D. 碱：纯碱、一水合氨
【解析】液氯是单质，A错误；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，D错误。
B
2. 下列对物质进行的分类的说法正确的是( )
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C. CuSO4·5H2O属于电解质
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
C
3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是( )
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9～10－7 m
B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体
D. 发生丁达尔效应
【解析】光不属于胶体，B错误。
B
4. 下列关于胶体的说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B. 用过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间
D. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
【解析】胶体微粒也能透过滤纸，故无法通过过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来，B错误。
B
5. 下列说法正确的是( )
A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C. 铜丝能导电，铜是电解质
D. 固体BaSO4不能导电，BaSO4不是电解质
【解析】SO2属于非电解质，B错误；铜是金属单质，故铜既不是电解质，也不是非电解质，C错误；BaSO4属于盐，是电解质，D错误。
A
6. 下列说法正确的是( )
A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电，故CO2是电解质
C. 固态NaCl不导电，熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质
D. 金属能导电，故金属是电解质
【解析】熔融AgCl能导电，属于电解质，A错误；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误；金属是单质，不是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
C
7. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连，Y表示与电源负极相连)。
下列说法正确的是( )
A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na＋、Cl－
B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，干燥NaCl固体不是电解质
C. 图c中Na＋、Cl－被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离
D. 图示中的“●”代表的是Cl－
D
图a
图b
图c
【解析】由图a可知，NaCl固体不能导电是因为不存在自由移动的离子，不是不存在Na＋和Cl－，A错误；NaCl在水溶液和熔融状态都可以导电，说明NaCl是电解质，B错误；图c表示在水的作用下NaCl电离出Na＋和Cl－，不需要通电，C错误；Cl－的半径大于Na＋的半径，因此图示中“●”代表的是Cl－，D正确。
8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 黑火药中含有两种单质
B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂
D. 反应为置换反应
【解析】黑火药中含有硫、碳两种单质，A正确；爆炸属于放热反应，B错误；反应过程中，S元素的化合价降低，被还原，故S作氧化剂，C错误；该反应中反应物和生成物都是3种，则不属于置换反应，D错误。
A
A. NH3作氧化剂
B. CO是酸性氧化物
C. CH4属于非电解质
D. 该反应不属于氧化还原反应
【解析】NH3中氮元素的化合价升高，NH3作还原剂，A错误；CO属于不成盐氧化物，B错误；CH4在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，C正确；在该反应中，碳元素和氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误。
C
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
D
11. 下列说法正确的是( )
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D
12. 利用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
D
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液，发生反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液导电性减弱，CuSO4过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，A不符合题意；向Ca(OH)2溶液中滴加(NH4)2CO3溶液，发生反应生成CaCO3沉淀和NH3·H2O，NH3·H2O属于弱电解质，导电性减弱，灯泡变暗，(NH4)2CO3过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，B不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，发生反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，硫酸过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，C不符合题意；向NaCl溶液中滴加盐酸，二者之间不发生反应，且二者溶质均属于强电解质，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，D符合题意。
13. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
B
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
【解析】Na2O2在离子方程式中不能拆分，A错误；石灰乳中的Ca(OH)2在离子方程式中不能拆分，C错误；Ba(OH)2和H2SO4反应的OH－和H＋及生成的H2O的化学计量数都应为2，D错误。
B
15. 河虾中含有As(Ⅴ)的物质，西红柿中含有比较多的维生素C，二者同食时会生成含As(Ⅲ)有毒的化合物，故二者不能同时食用。下列关于该过程的说法不正确的是( )
A. 维生素C具有还原性
B. 砷元素发生还原反应
C. 含As(Ⅴ)的物质作氧化剂
D. 含As(Ⅲ)的化合物是氧化产物
【解析】在该过程中，维生素C使含有As(Ⅴ)的物质发生还原反应生成含As(Ⅲ)有毒的化合物，则维生素C作还原剂，具有还原性，A、B正确；含As(Ⅴ)的物质作氧化剂，生成含As(Ⅲ)的化合物是还原产物，C正确，D错误。
D
C
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ. 现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu
③K2CO3 ④食盐水 ⑤C2H5OH ⑥CO2
⑦稀硫酸 ⑧氧化钠 ⑨CaCO3 ⑩液态HCl。
(1) 以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______________，能导电的是_______________，属于非电解质的是_______。
(2) 从物质的分类来看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4归为一类，那么它们属于___类；如果KNO3不与NaCl、Na2CO3与Na2SO4分为一类，其分类标准是_____________。
④⑦
①③⑧⑨⑩
①②④⑦
⑤⑥
盐
是否是钠盐
(3) 请用交叉分类法对Na2CO3进行分类，在图中方框内写出其所属类别。
Ⅱ. 化学反应类型的分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(4) 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系如图1所示，其中表示离子反应的是___(填字母)。请图2的方框中画出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
图1 图2
C
(5) 小明同学认为所有酸和碱发生的中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。你认为小明同学的观点对吗？______(填“对”或“不对”)，如果你认为不对，请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_________________________________ _________________________(如果你认为对，请忽略此空格)。
不对
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(或其他合理答案)
18. 现有下列12种物质：①盐酸 ②硫酸铜固体 ③SO2 ④熔融NaCl ⑤CaO固体 ⑥Al(OH)3 ⑦硫酸 ⑧Fe2O3 ⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2溶液 Cu 石墨。
(1) 属于碱性氧化物的有________________ (填序号，下同)，属于电解质的是___________________。
(2) 写出一种与 互为同素异形体的物质：_______________________________ (填名称或化学式)。
(3) 向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：_________ ______________________________________________________。
(4) 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸汁多，写出其反应的离子方程式：________________________________。
⑤⑧
②④⑤⑥⑦⑧
金刚石(或C60，或其他合理答案)
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(5) 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___(填字母)。
A. 冷水 B. 沸水
C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________ ________________。
(6) 向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是_____(填序号)，写出对应的离子反应方程式：_____________________________________________。
A B C D
B
(胶体)＋3HCl
A
【解析】(3) 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4的水溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和BaSO4白色沉淀。(5) ①将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，形成Fe(OH)3胶体。
Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
Ⅱ. 取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ. 取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1) 根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中一定不存在的离子是___________ ___________________；两种盐分别是_______________和____________。
Mg2＋、
NaHSO4
NaCl
(2) 写出实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式：__________________ _________________________。
实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：_______________________________________ ___________。
(3) 某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。该同学的操作是否合理_________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，说明你的理由：________________________________________。
H＋＋OH－＋Ba2＋
H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===
AgCl↓
不合理
20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1) NaNO2中N元素的化合价是______，从化合价的角度可以推测NaNO2具有_____________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：______________________________。
(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。
＋3
氧化性和还原性
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有_________
2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为____________ __________________ NaNO2具有还原性
3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性
①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_________________________。
②写出实验3中发生反应的化学方程式：_________________________________ _________________________。
氧化性
酸性
KMnO4溶液褪色
KMnO4＞NaNO2＞I2
2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O
【解析】(1) NaNO2中N元素的化合价为＋3，处于氮元素的中间价态，既具有氧化性也具有还原性。(3)取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明I－被氧化生成了碘单质，则说明NaNO2具有氧化性；取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，根据结论中NaNO2具有还原性，KMnO4在过程中被还原成Mn2＋，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。①在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则实验1中的氧化性：NaNO2>I2；实验2中的氧化性：KMnO4>NaNO2，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。②NaNO2具有氧化性和还原性，则NaNO2固体与70%硫酸发生歧化反应生成了NO和NO2两种气体。
谢谢观赏第一章检测卷
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是(B)
A. 化合物：液氯、干冰
B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60
C. 电解质：盐酸、小苏打
D. 碱：纯碱、一水合氨
【解析】液氯是单质，A错误；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，D错误。
2. 下列对物质进行的分类的说法正确的是(C)
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C. CuSO4·5H2O属于电解质
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐，A错误；能电离出H＋的化合物不一定属于酸，如KHSO4在水溶液中电离出H＋，但属于盐，B错误；CuSO4·5H2O溶于水能电离出Cu2＋和SO，属于电解质，C正确；盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，D错误。
3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是(B)
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9～10－7 m
B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体
D. 发生丁达尔效应
【解析】光不属于胶体，B错误。
4. 下列关于胶体的说法错误的是(B)
A. 利用丁达尔效应可鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B. 用过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间
D. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
【解析】胶体微粒也能透过滤纸，故无法通过过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来，B错误。
5. 下列说法正确的是(A)
A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C. 铜丝能导电，铜是电解质
D. 固体BaSO4不能导电，BaSO4不是电解质
【解析】SO2属于非电解质，B错误；铜是金属单质，故铜既不是电解质，也不是非电解质，C错误；BaSO4属于盐，是电解质，D错误。
6. 下列说法正确的是(C)
A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电，故CO2是电解质
C. 固态NaCl不导电，熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质
D. 金属能导电，故金属是电解质
【解析】熔融AgCl能导电，属于电解质，A错误；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误；金属是单质，不是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
7. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连，Y表示与电源负极相连)。
图a 图b 图c
下列说法正确的是(D)
A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na＋、Cl－
B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，干燥NaCl固体不是电解质
C. 图c中Na＋、Cl－被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离
D. 图示中的“●”代表的是Cl－
【解析】由图a可知，NaCl固体不能导电是因为不存在自由移动的离子，不是不存在Na＋和Cl－，A错误；NaCl在水溶液和熔融状态都可以导电，说明NaCl是电解质，B错误；图c表示在水的作用下NaCl电离出Na＋和Cl－，不需要通电，C错误；Cl－的半径大于Na＋的半径，因此图示中“●”代表的是Cl－，D正确。
8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(A)
A. 黑火药中含有两种单质
B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂
D. 反应为置换反应
【解析】黑火药中含有硫、碳两种单质，A正确；爆炸属于放热反应，B错误；反应过程中，S元素的化合价降低，被还原，故S作氧化剂，C错误；该反应中反应物和生成物都是3种，则不属于置换反应，D错误。
9. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是(C)
A. NH3作氧化剂
B. CO是酸性氧化物
C. CH4属于非电解质
D. 该反应不属于氧化还原反应
【解析】NH3中氮元素的化合价升高，NH3作还原剂，A错误；CO属于不成盐氧化物，B错误；CH4在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，C正确；在该反应中，碳元素和氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误。
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(D)
A. Na2CO3===2Na＋＋CO
B. Na2SO4===2Na＋＋SO
C. H2SO4===2H＋＋SO
D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
【解析】KClO3只能电离为K＋和ClO，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。
11. 下列说法正确的是(D)
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
【解析】溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带电荷数有关，与强弱电解质无关，A错误；SO3溶于水能导电，是因为SO3与水反应生成的H2SO4是电解质，而SO3本身是非电解质，B错误；BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离且能导电，故BaSO4、AgCl是强电解质，C错误；碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开，故碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D正确。
12. 利用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(D)
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液，发生反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液导电性减弱，CuSO4过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，A不符合题意；向Ca(OH)2溶液中滴加(NH4)2CO3溶液，发生反应生成CaCO3沉淀和NH3·H2O，NH3·H2O属于弱电解质，导电性减弱，灯泡变暗，(NH4)2CO3过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，B不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，发生反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，硫酸过量后导电性增强，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，C不符合题意；向NaCl溶液中滴加盐酸，二者之间不发生反应，且二者溶质均属于强电解质，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，D符合题意。
13. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是(B)
A. 在NaOH溶液中：K＋、Mg2＋、NO、SO
B. 在Al2(SO4)3溶液中：NH、Cl－、K＋、NO
C. 在FeCl2溶液中：Na＋、CO、SO、NO
D. 在H2SO4溶液中：NH、Na＋、I－、CH3COO－
【解析】Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，A错误；Fe2＋与CO反应生成FeCO3沉淀，故不能大量共存，C错误；CH3COO－与H＋反应生成弱电解质，故不能大量共存，D错误。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是(B)
A. Na2O2溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. MgCO3溶于稀盐酸中：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C. Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
【解析】Na2O2在离子方程式中不能拆分，A错误；石灰乳中的Ca(OH)2在离子方程式中不能拆分，C错误；Ba(OH)2和H2SO4反应的OH－和H＋及生成的H2O的化学计量数都应为2，D错误。
15. 河虾中含有As(Ⅴ)的物质，西红柿中含有比较多的维生素C，二者同食时会生成含As(Ⅲ)有毒的化合物，故二者不能同时食用。下列关于该过程的说法不正确的是(D)
A. 维生素C具有还原性
B. 砷元素发生还原反应
C. 含As(Ⅴ)的物质作氧化剂
D. 含As(Ⅲ)的化合物是氧化产物
【解析】在该过程中，维生素C使含有As(Ⅴ)的物质发生还原反应生成含As(Ⅲ)有毒的化合物，则维生素C作还原剂，具有还原性，A、B正确；含As(Ⅴ)的物质作氧化剂，生成含As(Ⅲ)的化合物是还原产物，C正确，D错误。
16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。下列说法错误的是(C)
A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6
B. 由上述反应可知，在碱性环境下，ClO－的氧化性强于FeO
C. 在上述反应中，氧化剂和还原剂的数量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3＋在水中易形成Fe(OH)3胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质
【解析】Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，A正确；在该反应中，Cl元素的化合价下降，ClO－作氧化剂，铁元素的化合价上升，FeO为氧化产物，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，则在碱性环境下，氧化性：ClO－>FeO，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确，C错误；高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成的Fe3＋在水中形成Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确。
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ. 现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu
③K2CO3 ④食盐水 ⑤C2H5OH ⑥CO2
⑦稀硫酸 ⑧氧化钠。 ⑨CaCO3
⑩液态HCl。
(1) 以上物质中属于混合物的是④⑦(填序号，下同)，属于电解质的是①③⑧⑨⑩，能导电的是①②④⑦，属于非电解质的是⑤⑥。
(2) 从物质的分类来看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4归为一类，那么它们属于盐类；如果KNO3不与NaCl、Na2CO3与Na2SO4分为一类，其分类标准是是否是钠盐。
(3) 请用交叉分类法对Na2CO3进行分类，在图中方框内写出其所属类别。
Ⅱ. 化学反应类型的分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(4) 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系如图1所示，其中表示离子反应的是C(填字母)。请图2的方框中画出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
图1 图2
(5) 小明同学认为所有酸和碱发生的中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。你认为小明同学的观点对吗？不对(填“对”或“不对”)，如果你认为不对，请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(或其他合理答案)(如果你认为对，请忽略此空格)。
18. 现有下列12种物质：①盐酸 ②硫酸铜固体 ③SO2 ④熔融NaCl ⑤CaO固体
⑥Al(OH)3 ⑦硫酸 ⑧Fe2O3 ⑨蔗糖
⑩Ba(OH)2溶液 Cu 石墨。
(1) 属于碱性氧化物的有⑤⑧(填序号，下同)，属于电解质的是②④⑤⑥⑦⑧。
(2) 写出一种与 互为同素异形体的物质：金刚石(或C60，或其他合理答案)(填名称或化学式)。
(3) 向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4) 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸汁多，写出其反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5) 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B(填字母)。
A. 冷水 B. 沸水
C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(6) 向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是A(填序号)，写出对应的离子反应方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
A B C D
【解析】(3) 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4的水溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和BaSO4白色沉淀。(5) ①将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，形成Fe(OH)3胶体。
19. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO、SO和Cl－。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
Ⅱ. 取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ. 取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1) 根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中一定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO；两种盐分别是NaHSO4和NaCl。
(2) 写出实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
(3) 某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。该同学的操作是否合理不合理(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，说明你的理由：溶液中含有SO，会干扰Cl－的检验。
【解析】溶液无色透明，则溶液中不含有Cu2＋；滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明溶液中含有H＋，则一定不含有CO；滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO，则一定不存在Mg2＋、Ba2＋；则该两种盐为NaHSO4、NaCl。(2) 实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液时，为NaHSO4与Ba(OH)2发生反应的化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2 ===NaOH＋BaSO4↓＋H2O，则可以写出对应的离子方程式；实验Ⅲ中存在过量的OH－与H＋反应以及Cl－与Ag＋的反应。(3) 原混合液中含有SO，Ag＋会与SO反应生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl－的检验，故该同学的操作不合理。
20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1) NaNO2中N元素的化合价是＋3，从化合价的角度可以推测NaNO2具有氧化性和还原性(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。
(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有氧化性
2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色 NaNO2具有还原性
3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性
①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。
②写出实验3中发生反应的化学方程式：2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
【解析】(1) NaNO2中N元素的化合价为＋3，处于氮元素的中间价态，既具有氧化性也具有还原性。(3)取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明I－被氧化生成了碘单质，则说明NaNO2具有氧化性；取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，根据结论中NaNO2具有还原性，KMnO4在过程中被还原成Mn2＋，可观察到的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。①在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则实验1中的氧化性：NaNO2>I2；实验2中的氧化性：KMnO4>NaNO2，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。②NaNO2具有氧化性和还原性，则NaNO2固体与70%硫酸发生歧化反应生成了NO和NO2两种气体。第一章检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A. 化合物：液氯、干冰
B. 碳元素的同素异形体：石墨、C60
C. 电解质：盐酸、小苏打
D. 碱：纯碱、一水合氨
2. 下列对物质进行的分类的说法正确的是( )
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C. CuSO4·5H2O属于电解质
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是( )
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9～10－7 m
B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体
D. 发生丁达尔效应
4. 下列关于胶体的说法错误的是( )
A. 利用丁达尔效应可鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
B. 用过滤的方法可将Fe(OH)3胶体从NaCl溶液中分离出来
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100 nm之间
D. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体
5. 下列说法正确的是( )
A. NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质
B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C. 铜丝能导电，铜是电解质
D. 固体BaSO4不能导电，BaSO4不是电解质
6. 下列说法正确的是( )
A. 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电，故CO2是电解质
C. 固态NaCl不导电，熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质
D. 金属能导电，故金属是电解质
7. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连，Y表示与电源负极相连)。
下列说法正确的是( )
A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na＋、Cl－
B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，干燥NaCl固体不是电解质
C. 图c中Na＋、Cl－被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离
D. 图示中的“●”代表的是Cl－
8. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 黑火药中含有两种单质 B. 爆炸时吸收热量
C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应
9. 据报道，一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法的原理为2NH3＋CON2＋CH4＋H2O。下列说法正确的是( )
A. NH3作氧化剂 B. CO是酸性氧化物
C. CH4属于非电解质 D. 该反应不属于氧化还原反应
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A. Na2CO3===2Na＋＋CO B. Na2SO4===2Na＋＋SO
C. H2SO4===2H＋＋SO D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
11. 下列说法正确的是( )
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO
12. 利用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a CuSO4 (NH4)2CO3 H2SO4 HCl
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaCl
13. 下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 在NaOH溶液中：K＋、Mg2＋、NO、SO
B. 在Al2(SO4)3溶液中：NH、Cl－、K＋、NO
C. 在FeCl2溶液中：Na＋、CO、SO、NO
D. 在H2SO4溶液中：NH、Na＋、I－、CH3COO－
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Na2O2溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. MgCO3溶于稀盐酸中：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
C. Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
15. 河虾中含有As(Ⅴ)的物质，西红柿中含有比较多的维生素C，二者同食时会生成含As(Ⅲ)有毒的化合物，故二者不能同时食用。下列关于该过程的说法不正确的是( )
A. 维生素C具有还原性 B. 砷元素发生还原反应
C. 含As(Ⅴ)的物质作氧化剂 D. 含As(Ⅲ)的化合物是氧化产物
16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。下列说法错误的是( )
A. 高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6
B. 由上述反应可知，在碱性环境下，ClO－的氧化性强于FeO
C. 在上述反应中，氧化剂和还原剂的数量之比为2∶3
D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3＋在水中易形成Fe(OH)3胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ. 现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu ③K2CO3 ④食盐水 ⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氧化钠。
⑨CaCO3 ⑩液态HCl。
(1) 以上物质中属于混合物的是________________(填序号，下同)，属于电解质的是__________________，能导电的是____________，属于非电解质的是________。
(2) 从物质的分类来看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4归为一类，那么它们属于________类；如果KNO3不与NaCl、Na2CO3与Na2SO4分为一类，其分类标准是______________。
(3) 请用交叉分类法对Na2CO3进行分类，在图中方框内写出其所属类别。
Ⅱ. 化学反应类型的分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(4) 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系如图1所示，其中表示离子反应的是________(填字母)。请图2的方框中画出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
图1 图2
(5) 小明同学认为所有酸和碱发生的中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。你认为小明同学的观点对吗？________(填“对”或“不对”)，如果你认为不对，请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：________________________________________________(如果你认为对，请忽略此空格)。
18. 现有下列12种物质：①盐酸 ②硫酸铜固体 ③SO2 ④熔融NaCl ⑤CaO固体 ⑥Al(OH)3 ⑦硫酸
⑧Fe2O3 ⑨蔗糖 ⑩Ba(OH)2溶液 Cu 石墨。
(1) 属于碱性氧化物的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________________。
(2) 写出一种与 互为同素异形体的物质：________________(填名称或化学式)。
(3) 向⑩的溶液中滴加②的水溶液，写出该反应过程的离子方程式：________________________
________________________________________________。
(4) 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑥)能治疗胃酸汁多，写出其反应的离子方程式：________________________________。
(5) 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
①若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。
A. 冷水 B. 沸水
C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
②写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________________________。
(6) 向⑩的溶液中逐滴滴加⑦的水溶液，溶液的导电能力变化曲线(纵坐标表示导电能力，横坐标为时间)是________(填序号)，写出对应的离子反应方程式：________________________。
19. 将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO、SO和Cl－。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。
Ⅱ. 取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ. 取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
(1) 根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中一定不存在的离子是____________；两种盐分别是________和________。
(2) 写出实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式：_____________________________________
___________________________________________________。
实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
___________________________________。
(3) 某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。该同学的操作是否合理________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，说明你的理由：________________________________________________________________________。
20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1) NaNO2中N元素的化合价是________，从化合价的角度可以推测NaNO2具有________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2) 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：________________________________________________。
(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉溶液遇I2变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有________
2 取2 mL 酸性KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为________________ NaNO2具有还原性
3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性
①通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为__________________________
______________________________________________。
②写出实验3中发生反应的化学方程式：________________________________________。
