(共48张PPT)
第四章
物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时26 共价键
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成 2. 知道分子存在一定的空间结构，能判断简单共价化合物中的化学键类型 3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 构成单质分子的粒子一定含有共价键( )
(2) 含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
(3) 共价化合物中可能含有离子键( )
(4) 离子化合物中可能含有非极性共价键( )
(5) 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物( )
概 念 辨 析
×
×
×
√
×
纲要笔记
1. 定义：原子间通过_____________所形成的相互作用叫作共价键。
2. 共价键的分类
3. 用电子式表示含有共价键物质的(如Cl2、HCl)形成过程：
共价键
1
共用电子对
[要点提醒]
(1) 连接号用“―→”，不能用“===”。
(2) 左边写原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，不是化学式。
1. 共价化合物
共价化合物
2
2. 常见的共价型分子及其结构
化学反应的实质是___________________和___________________过程；只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。
从化学键变化的视角分析化学反应
3
旧化学键的断裂
新化学键的形成
1. 化学键与化合物的关系
化学键与化合物
4
[要点提醒]
(1) 离子化合物中一定含有离子键。
(2) 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(3) 离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)、非极性共价键(如Na2O2)。
(4) 共价化合物中仅含有共价键，不含离子键。
2. 化学键与电子式
[要点提醒]常见物质的电子式书写
3. 离子化合物、共价化合物的判断依据
判断依据 离子化合物 共价化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
熔融状态下是否导电 导电 不导电
熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键
实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、多数有机物、非金属氧化物
4. 共价化合物的溶解或熔化过程与化学键的关系
(1) 溶于水的情况：
(2) 熔化状态下：
①由分子构成的物质(如固态CO2)分子间距离增大，化学键未被破坏
②由原子构成的物质(如SiO2)共价键被破坏
[要点提醒]
物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如加热蒸发NaCl饱和溶液析出NaCl晶体。
5. 单质的溶解或熔化过程
单质特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化时不破坏化学键 P4等
由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石等
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内的共价键被破坏 Cl2、F2等
分类悟法
类型1 化学键与化合物的关系
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
1
B
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
类型2 化学键类型的判断
下列化合物既存在离子键又存在共价键的是( )
A. HCl B. CO2
C. NaCl D. KOH
2
D
下列各组物质化学键类型完全相同的是( )
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH
3
【解析】HI中只存在共价键、NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A错误；H2S、CO2都只存在共价键，化学键类型相同，B正确；NaCl中只存在离子键、CCl4中只存在共价键，化学键类型不同，C错误；Na2O中只存在离子键、NaOH中存在离子键和共价键，化学键类型不完全相同，D错误。
B
课堂评价
1. NH5电子式为如图所示。下列相关说法正确的是 ( )
A. NH5属于离子化合物
B. NH5属于共价化合物
C. NH5只含有离子键
D. NH5只含有共价键
【解析】根据电子式知，该物质中含有阴、阳离子，故该物质是离子化合物，B错误；氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，C、D错误。
A
2. 能说明HI是共价化合物的事实是( )
A. HI具有强腐蚀性
B. 液态HI不导电
C. HI不稳定，受热易分解
D. 氢碘酸可以导电
【解析】HI的液态为分子，不存在离子，不导电，能说明HI为共价化合物，B正确。
B
3. 某运动饮料含有NaCl、KCl和MgSO4等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. NaCl B. KCl
C. MgSO4 D.H2O
【解析】NaCl中只含有离子键，A错误；KCl中只含有离子键，B错误；MgSO4含有离子键和共价键，C正确；H2O中只含有共价键，D错误。
C
4. (2025·丽水)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )
【解析】MgCl2中只含离子键，不含共价键，A错误；H2O2中只含共价键，不含离子键，C错误；Cl2为单质，D错误。
B
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2
化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
配套新练案
1. 下列物质的电子式书写正确的是( )
A
2. 下列物质含有极性共价键的是( )
A. H2O B. NaCl
C. Na2O2 D. Cl2
A
3. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. MgCl2 B. H2O
C. NaOH D. N2
C
4. 下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH、H2O、NH4Cl
B. KOH、Na2O2、NH4Cl
C. Na2SO4、HCl、MgCl2
D. MgO、Al2O3、NaCl
【解析】H2O只含共价键，A错误；HCl只含共价键，MgCl2只含离子键，C错误；MgO、Al2O3、NaCl均只含离子键，D错误。
B
5. (2024·珠海)下列各组物质的化学键类型完全相同的是( )
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH
【解析】HI中只存在共价键，NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A错误；H2S、CO2都只存在共价键，化学键类型相同，B正确；NaCl中只存在离子键，CCl4中只存在共价键，化学键类型不同，C错误；Na2O中只存在离子键、NaOH中存在离子键和共价键，化学键类型不同，D错误。
B
6. (2024·阜阳)下列化学用语表示错误的是( )
C
7. 下列含氯物质的化学用语表示正确的是( )
A. HClO的结构式：H—O—Cl
A
8. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 二氧化碳的结构式为O—C—O
D. 含6个质子和8个中子的碳原子：12C
C
9. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的一组是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤ B. ①②③
C. ①④⑤ D. ②③⑥
【解析】MgF2只含离子键，属于离子化合物，不存在共价键，①错误；Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物，②正确；KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物，③正确；CO2只含共价键，属于共价化合物，④错误；NaClO含离子键、极性共价键，属于离子化合物，⑤正确；H2SO4只含共价键，属于共价化合物，⑥错误；A符合题意。
A
10. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是( )
A. HCl B. NaOH
C. Na2O D. 乙醇
D
11. 下列化学用语表示不正确的是( )
A. 钾是第四周期ⅠA族元素
C. N2的电子式：N∶∶N
D. CO2的结构式：O===C===O
【解析】N2的电子式为∶N N∶，C错误。
C
12. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( )
A
13. 为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1) 该融雪剂的化学式是____________，该物质中的化学键类型是_________，
电子式是___________________________。
CaCl2
离子键
(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是____________。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，化学键类型为_____________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
极性共价键
【解析】(1) XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，1 mol XY2含有54 mol 电子，则1 mol X2＋和1 mol Y－中均含有18 mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S元素，E是C元素。②C元素和S元素形成的化合物是CS2，含有极性共价键。
14. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1) 根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A___，B___，C___，D___。
氟
氧
钠
氢
(2) 用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
(3) 写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键(或其他合理答案)
共价化合物
(极性)共价键(或其他合理答案)
Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
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学习目标 知识体系
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成2. 知道分子存在一定的空间结构，能判断简单共价化合物中的化学键类型3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 构成单质分子的粒子一定含有共价键(×)
(2) 含有共价键的化合物一定是共价化合物(×)
(3) 共价化合物中可能含有离子键(×)
(4) 离子化合物中可能含有非极性共价键(√)
(5) 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物(×)
共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。
2. 共价键的分类
3. 用电子式表示含有共价键物质的(如Cl2、HCl)形成过程：
[要点提醒]
(1) 连接号用“―→”，不能用“===”。
(2) 左边写原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，不是化学式。
共价化合物
1. 共价化合物
2. 常见的共价型分子及其结构
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2 HH H—H
HCl H—Cl
CO2 O===C===O
H2O
CH4
从化学键变化的视角分析化学反应
以H2＋Cl22HCl为例：
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。
化学键与化合物
1. 化学键与化合物的关系
[要点提醒]
(1) 离子化合物中一定含有离子键。
(2) 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(3) 离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)、非极性共价键(如Na2O2)。
(4) 共价化合物中仅含有共价键，不含离子键。
2. 化学键与电子式
类型 举例
仅含有共价键
仅含有离子键
既含有离子键又含有共价键
[要点提醒]常见物质的电子式书写
举例 指出错因并将正确的写出来
N2 N N 漏写没有参与成键的电子对
Na2S 离子合并错误
HF 混淆离子化合物和共价化合物
HClO 原子结合顺序错误
CO2 共用电子对错误
3. 离子化合物、共价化合物的判断依据
判断依据 离子化合物 共价化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
熔融状态下是否导电 导电 不导电
熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键
实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、多数有机物、非金属氧化物
4. 共价化合物的溶解或熔化过程与化学键的关系
(1) 溶于水的情况：
①能与水反应旧化学键断裂，新化学键形成―→发生了化学变化
②电解质有共价键的断裂，无新化学键的形成
③部分非电解质共价键未被破坏
(2) 熔化状态下：
①由分子构成的物质(如固态CO2)分子间距离增大，化学键未被破坏
②由原子构成的物质(如SiO2)共价键被破坏
[要点提醒]
物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如加热蒸发NaCl饱和溶液析出NaCl晶体。
5. 单质的溶解或熔化过程
单质特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化时不破坏化学键 P4等
由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石等
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内的共价键被破坏 Cl2、F2等
类型1 化学键与化合物的关系
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (B)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
类型2 化学键类型的判断
下列化合物既存在离子键又存在共价键的是(D)
A. HCl B. CO2
C. NaCl D. KOH
下列各组物质化学键类型完全相同的是(B)
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH
【解析】HI中只存在共价键、NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A错误；H2S、CO2都只存在共价键，化学键类型相同，B正确；NaCl中只存在离子键、CCl4中只存在共价键，化学键类型不同，C错误；Na2O中只存在离子键、NaOH中存在离子键和共价键，化学键类型不完全相同，D错误。
1. NH5电子式为如图所示。下列相关说法正确的是 (A)
A. NH5属于离子化合物
B. NH5属于共价化合物
C. NH5只含有离子键
D. NH5只含有共价键
【解析】根据电子式知，该物质中含有阴、阳离子，故该物质是离子化合物，B错误；氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，C、D错误。
2. 能说明HI是共价化合物的事实是(B)
A. HI具有强腐蚀性
B. 液态HI不导电
C. HI不稳定，受热易分解
D. 氢碘酸可以导电
【解析】HI的液态为分子，不存在离子，不导电，能说明HI为共价化合物，B正确。
3. 某运动饮料含有NaCl、KCl和MgSO4等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(C)
A. NaCl B. KCl
C. MgSO4 D.H2O
【解析】NaCl中只含有离子键，A错误；KCl中只含有离子键，B错误；MgSO4含有离子键和共价键，C正确；H2O中只含有共价键，D错误。
4. (2025·丽水)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(B)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2
化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
【解析】MgCl2中只含离子键，不含共价键，A错误；H2O2中只含共价键，不含离子键，C错误；Cl2为单质，D错误。
配套新练案
1. 下列物质的电子式书写正确的是(A)
A. B.
C. D. Cl∶Cl
2. 下列物质含有极性共价键的是(A)
A. H2O B. NaCl
C. Na2O2 D. Cl2
3. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(C)
A. MgCl2 B. H2O
C. NaOH D. N2
4. 下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是(B)
A. NaOH、H2O、NH4Cl
B. KOH、Na2O2、NH4Cl
C. Na2SO4、HCl、MgCl2
D. MgO、Al2O3、NaCl
【解析】H2O只含共价键，A错误；HCl只含共价键，MgCl2只含离子键，C错误；MgO、Al2O3、NaCl均只含离子键，D错误。
5. (2024·珠海)下列各组物质的化学键类型完全相同的是(B)
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH
【解析】HI中只存在共价键，NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A错误；H2S、CO2都只存在共价键，化学键类型相同，B正确；NaCl中只存在离子键，CCl4中只存在共价键，化学键类型不同，C错误；Na2O中只存在离子键、NaOH中存在离子键和共价键，化学键类型不同，D错误。
6. (2024·阜阳)下列化学用语表示错误的是(C)
A. 中子数为18的氯原子：Cl
B. 氯离子的结构示意图：
C. 溴化氢的形成过程：
D. CO2的结构式：O===C===O
【解析】HBr是共价化合物，故用电子式表示溴化氢的形成过程为，C错误。
7. 下列含氯物质的化学用语表示正确的是(A)
A. HClO的结构式：H—O—Cl
B. Cl－的结构示意图：
C. CCl4的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【解析】Cl－的结构示意图为，B错误；CCl4分子的电子式为，C错误；HCl为共价化合物，故用电子式表示HCl的形成过程为，D错误。
8. 下列化学用语表示正确的是(C)
A. 二氧化碳的结构式为O—C—O
B. 10B的原子结构示意图为
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 含6个质子和8个中子的碳原子：12C
【解析】二氧化碳的结构式为O===C===O，A错误；10B的原子结构示意图为，B错误；氢氧化钠的电子式为，C正确；含6个质子和8个中子的碳原子可以表示为C，D错误。
9. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的一组是(A)
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH
④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤ B. ①②③
C. ①④⑤ D. ②③⑥
【解析】MgF2只含离子键，属于离子化合物，不存在共价键，①错误；Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物，②正确；KOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物，③正确；CO2只含共价键，属于共价化合物，④错误；NaClO含离子键、极性共价键，属于离子化合物，⑤正确；H2SO4只含共价键，属于共价化合物，⑥错误；A符合题意。
10. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是(D)
A. HCl B. NaOH
C. Na2O D. 乙醇
11. 下列化学用语表示不正确的是 (C)
A. 钾是第四周期ⅠA族元素
B. HCl的形成过程：
C. N2的电子式：N∶∶N
D. CO2的结构式：O===C===O
【解析】N2的电子式为∶N N∶，C错误。
12. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(A)
A.
B.
C.
D.
【解析】溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，B错误；MgF2是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，C错误；CO2为共价化合物，用电子式表示形成过程为，D错误。
13. 为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1) 该融雪剂的化学式是CaCl2，该物质中的化学键类型是离子键，
电子式是。
(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，化学键类型为极性共价键(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
【解析】(1) XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，1 mol XY2含有54 mol 电子，则1 mol X2＋和1 mol Y－中均含有18 mol电子，故X是Ca元素，Y是Cl元素，XY2是CaCl2。(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S元素，E是C元素。②C元素和S元素形成的化合物是CS2，含有极性共价键。
14. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1) 根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A氟，B氧，C钠，D氢。
(2) 用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A 离子化合物 离子键
C＋B 离子化合物 离子键(或其他合理答案)
B＋D 共价化合物 (极性)共价键(或其他合理答案)
(3) 写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)。课时26 共价键
学习目标 知识体系
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成2. 知道分子存在一定的空间结构，能判断简单共价化合物中的化学键类型3. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 构成单质分子的粒子一定含有共价键( )
(2) 含有共价键的化合物一定是共价化合物( )
(3) 共价化合物中可能含有离子键( )
(4) 离子化合物中可能含有非极性共价键( )
(5) 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物( )
共价键
1. 定义：原子间通过________________所形成的相互作用叫作共价键。
2. 共价键的分类
3. 用电子式表示含有共价键物质的(如Cl2、HCl)形成过程：
[要点提醒]
(1) 连接号用“―→”，不能用“===”。
(2) 左边写原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，不是化学式。
共价化合物
1. 共价化合物
2. 常见的共价型分子及其结构
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2 H—H
HCl H—Cl
CO2 O===C===O
H2O
CH4
从化学键变化的视角分析化学反应
以H2＋Cl22HCl为例：
化学反应的实质是____________________和__________________过程；只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。
化学键与化合物
1. 化学键与化合物的关系
[要点提醒]
(1) 离子化合物中一定含有离子键。
(2) 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(3) 离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)、非极性共价键(如Na2O2)。
(4) 共价化合物中仅含有共价键，不含离子键。
2. 化学键与电子式
类型 举例
仅含有共价键
仅含有离子键
既含有离子键又含有共价键
[要点提醒]常见物质的电子式书写
举例 指出错因并将正确的写出来
N2 N N 漏写没有参与成键的电子对
Na2S 离子合并错误
HF 混淆离子化合物和共价化合物
HClO 原子结合顺序错误
CO2 共用电子对错误
3. 离子化合物、共价化合物的判断依据
判断依据 离子化合物 共价化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2)
熔融状态下是否导电 导电 不导电
熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键
实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、多数有机物、非金属氧化物
4. 共价化合物的溶解或熔化过程与化学键的关系
(1) 溶于水的情况：
①能与水反应旧化学键断裂，新化学键形成―→发生了化学变化
②电解质有共价键的断裂，无新化学键的形成
③部分非电解质共价键未被破坏
(2) 熔化状态下：
①由分子构成的物质(如固态CO2)分子间距离增大，化学键未被破坏
②由原子构成的物质(如SiO2)共价键被破坏
[要点提醒]
物理变化过程中可能无化学键的变化，若有化学键变化，则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时，能完全电离，HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成，如加热蒸发NaCl饱和溶液析出NaCl晶体。
5. 单质的溶解或熔化过程
单质特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化时不破坏化学键 P4等
由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石等
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内的共价键被破坏 Cl2、F2等
类型1 化学键与化合物的关系
下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
类型2 化学键类型的判断
下列化合物既存在离子键又存在共价键的是( )
A. HCl B. CO2
C. NaCl D. KOH
下列各组物质化学键类型完全相同的是( )
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH
1. NH5电子式为如图所示。下列相关说法正确的是 ( )
A. NH5属于离子化合物
C. NH5只含有离子键
D. NH5只含有共价键
2. 能说明HI是共价化合物的事实是( )
A. HI具有强腐蚀性
B. 液态HI不导电
C. HI不稳定，受热易分解
D. 氢碘酸可以导电
3. 某运动饮料含有NaCl、KCl和MgSO4等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A. NaCl B. KCl
C. MgSO4 D.H2O
4. (2025·丽水)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2
化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
配套热练
课时26 共价键
1. 下列物质的电子式书写正确的是( )
2. 下列物质含有极性共价键的是( )
A. H2O B. NaCl
C. Na2O2 D. Cl2
3. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A. MgCl2 B. H2O
C. NaOH D. N2
4. 下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH、H2O、NH4Cl
B. KOH、Na2O2、NH4Cl
C. Na2SO4、HCl、MgCl2
D. MgO、Al2O3、NaCl
5. (2024·珠海)下列各组物质的化学键类型完全相同的是( )
A. HI和NaI B. H2S和CO2
C. NaCl和CCl4 D. Na2O和NaOH
6. (2024·阜阳)下列化学用语表示错误的是( )
A. 中子数为18的氯原子：Cl
B. 氯离子的结构示意图：
C. 溴化氢的形成过程：
D. CO2的结构式：O===C===O
7. 下列含氯物质的化学用语表示正确的是( )
A. HClO的结构式：H—O—Cl
B. Cl－的结构示意图：
C. CCl4的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
8. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 二氧化碳的结构式为O—C—O
B. 10B的原子结构示意图为
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 含6个质子和8个中子的碳原子：12C
9. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的一组是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH
④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤ B. ①②③
C. ①④⑤ D. ②③⑥
10. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是( )
A. HCl B. NaOH
C. Na2O D. 乙醇
11. 下列化学用语表示不正确的是 ( )
A. 钾是第四周期ⅠA族元素
B. HCl的形成过程：
C. N2的电子式：
D. CO2的结构式：O===C===O
12. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( )
13. 为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1) 该融雪剂的化学式是________，该物质中的化学键类型是________，电子式是________________________________________________________________________。
(2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。
①D的离子结构示意图是___________________________________________。
②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
14. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1) 根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A__________________，B____________________，
C__________________，D____________________。
(2) 用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物 电子式 化合物类型 化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3) 写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：__________________
__________________________________________________________。
