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专项排查4
化学实验
1. 下列实验做法正确且能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲灼烧剪碎的菠菜叶
B. 用装置乙吸收HCl气体
C. 用装置丙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D. 用装置丁除去FeCl3溶液中的杂质NaCl
B
【解析】灼烧剪碎的菠菜叶应该用坩埚，A错误；HCl极易溶于水，烧瓶内形成负压，从而产生喷泉实验，能达到实验目的，B正确；容量瓶不能溶解或稀释试剂，应该将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；NaCl、FeCl3都溶于水，都能透过滤纸，不能采用过滤的方法分离，D错误。
2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取CO2 B. 除去HCl C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
C
【解析】制取CO2时，应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错误；除去HCl时，气体应从长管进入，B错误；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。
3. 实验小组的同学使用如图所示的装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
D
选项 A B C D
试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4
试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2
【解析】要使灯泡呈现“亮→暗→亮”变化，应有弱电解质的产生。2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，A错误；H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，B错误；Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，C错误；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确。
4. 下列实验操作或实验设计正确的是( )
A. 图1：稀释浓硫酸
B. 图2：向容量瓶中转移溶液
C. 图3：称量NaOH固体
D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
B
【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，不可直接称量，应该在烧杯中称量，C错误；NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，D错误。
5. 进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：干燥CO2 B. 装置乙：铁粉与水蒸气反应
C. 装置丙：Na的燃烧 D. 装置丁：稀释浓硫酸
【解析】干燥气体时导管长进短出，A错误；钠的燃烧实验可在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，C错误；稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，应在烧杯中稀释，D错误。
B
6. 某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是( )
A. 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B. 反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后,应熄灭装置A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
B
【解析】草酸亚铁晶体受热分解，装置B中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，装置C利用氢氧化钠除去二氧化碳，防止影响CO的检验，装置D利用浓硫酸干燥气体，装置F中出现浑浊，装置E内固体变红，证明分解产物中存在CO，A正确；铁离子和KSCN溶液作用显红色，可检验铁离子，但若草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物含有铁和氧化铁，反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，两者反应生成Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液，溶液也无颜色变化，故无法证明分解产物中不含Fe2O3，B错误；若无装置C，草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物CO2未被装置B全部吸收，装置F中也会出现浑浊，影响CO的检验，C正确；反应结束后，应熄灭装置A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，防止液体倒吸，导致试管炸裂，D正确。
7. 下列实验试剂或装置的选择正确的是( )
A. 图1：制备Fe(OH)2 B. 图2：制备氢氧化铁胶体
C. 图3：配制0.1 mol/L NaOH溶液 D. 图4：收集氯气
A
【解析】煤油能隔绝空气，可以防止生成的Fe(OH)2被氧化，A正确；FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，应该将5～6滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误；容量瓶不能溶解或稀释试剂，应该先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误；氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集Cl2，导管应“长进短出”，D错误。
8. 下列是制取Cl2、用Cl2氧化I－并回收I2的实验流程，实验原理和装置都正确的是( )
A. 制取Cl2 B. 氧化I－ C. 渗析出粗碘 D. 升华提纯I2
D
【解析】应用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，A错误；Cl2应长口进短口出，B错误；碘单质是固体，分离出粗碘应采用过滤的方法，C错误；粗碘中的I2受热会升华，碘蒸气通过滤纸在漏斗壁处又凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯I2，D正确。
9. 下列操作符合实验安全规范的是( )
A. 手持试管给其中的液体加热
B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【解析】不能手持试管给固体或液体加热，易烫伤，A错误；浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；实验时剩余的钠要放原瓶试剂中，C错误。
D
10. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A. 图1：检验Na2O2与水反应生成的气体
B. 图2：测定氯水的pH
C. 图3：制备纯净的Fe(OH)2
D. 图4：检验溶液中的Fe2＋
A
【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃，可检验氧气，A正确；氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，B错误；图中装置未隔绝空气，生成的Fe(OH)2易被氧化，不能制备纯净的Fe(OH)2，C错误；单独的KSCN溶液不能检验亚铁离子，D错误。
11. 下列实验现象的描述不正确的是( )
【解析】向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，不会出现气泡，B错误。
B
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 立即产生大量的气泡
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕褐色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色
12. 下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是( )
【解析】Fe3＋和Cu2＋均与Fe反应，会将主要原物质除去，不能除杂，D错误。
D
选项 主体物质 杂质 除杂试剂
A FeCl2溶液 FeCl3 Fe
B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2
D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe
13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
A
14. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是( )
C
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在干燥pH试纸中央并与标准比色卡对比读出pH
B 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴加到NaOH稀溶液中
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 火柴头的组成成分中有氯酸钾，检验火柴头中含有氯元素 将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
【解析】将金属钠投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2、NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法比较Na与Cu的活动性，B错误。
B
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
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1. 下列实验做法正确且能达到实验目的的是(B)
A. 用装置甲灼烧剪碎的菠菜叶
B. 用装置乙吸收HCl气体
C. 用装置丙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D. 用装置丁除去FeCl3溶液中的杂质NaCl
【解析】灼烧剪碎的菠菜叶应该用坩埚，A错误；HCl极易溶于水，烧瓶内形成负压，从而产生喷泉实验，能达到实验目的，B正确；容量瓶不能溶解或稀释试剂，应该将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误；NaCl、FeCl3都溶于水，都能透过滤纸，不能采用过滤的方法分离，D错误。
2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
反应Ⅱ： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是(C)
A. 制取CO2 B. 除去HCl C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
【解析】制取CO2时，应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错误；除去HCl时，气体应从长管进入，B错误；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，D错误。
3. 实验小组的同学使用如图所示的装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(D)
选项 A B C D
试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4
试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2
【解析】要使灯泡呈现“亮→暗→亮”变化，应有弱电解质的产生。2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，A错误；H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，B错误；Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，C错误；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确。
4. 下列实验操作或实验设计正确的是(B)
A. 图1：稀释浓硫酸
B. 图2：向容量瓶中转移溶液
C. 图3：称量NaOH固体
D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，不可直接称量，应该在烧杯中称量，C错误；NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，D错误。
5. 进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是(B)
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：干燥CO2
B. 装置乙：铁粉与水蒸气反应
C. 装置丙：Na的燃烧
D. 装置丁：稀释浓硫酸
【解析】干燥气体时导管长进短出，A错误；钠的燃烧实验可在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，C错误；稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，应在烧杯中稀释，D错误。
6. 某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是(B)
A. 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B. 反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后，应熄灭装置A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
【解析】草酸亚铁晶体受热分解，装置B中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，装置C利用氢氧化钠除去二氧化碳，防止影响CO的检验，装置D利用浓硫酸干燥气体，装置F中出现浑浊，装置E内固体变红，证明分解产物中存在CO，A正确；铁离子和KSCN溶液作用显红色，可检验铁离子，但若草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物含有铁和氧化铁，反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，两者反应生成Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液，溶液也无颜色变化，故无法证明分解产物中不含Fe2O3，B错误；若无装置C，草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物CO2未被装置B全部吸收，装置F中也会出现浑浊，影响CO的检验，C正确；反应结束后，应熄灭装置A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，防止液体倒吸，导致试管炸裂，D正确。
7. 下列实验试剂或装置的选择正确的是(A)
A. 图1：制备Fe(OH)2
B. 图2：制备氢氧化铁胶体
C. 图3：配制0.1 mol/L NaOH溶液
D. 图4：收集氯气
【解析】煤油能隔绝空气，可以防止生成的Fe(OH)2被氧化，A正确；FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，应该将5～6滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误；容量瓶不能溶解或稀释试剂，应该先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误；氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集Cl2，导管应“长进短出”，D错误。
8. 下列是制取Cl2、用Cl2氧化I－并回收I2的实验流程，实验原理和装置都正确的是(D)
A. 制取Cl2 B. 氧化I－ C. 渗析出粗碘 D. 升华提纯I2
【解析】应用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，A错误；Cl2应长口进短口出，B错误；碘单质是固体，分离出粗碘应采用过滤的方法，C错误；粗碘中的I2受热会升华，碘蒸气通过滤纸在漏斗壁处又凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯I2，D正确。
9. 下列操作符合实验安全规范的是(D)
A. 手持试管给其中的液体加热
B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【解析】不能手持试管给固体或液体加热，易烫伤，A错误；浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；实验时剩余的钠要放原瓶试剂中，C错误。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是(A)
图1 图2 图3 图4
A. 图1：检验Na2O2与水反应生成的气体
B. 图2：测定氯水的pH
C. 图3：制备纯净的Fe(OH)2
D. 图4：检验溶液中的Fe2＋
【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃，可检验氧气，A正确；氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，B错误；图中装置未隔绝空气，生成的Fe(OH)2易被氧化，不能制备纯净的Fe(OH)2，C错误；单独的KSCN溶液不能检验亚铁离子，D错误。
11. 下列实验现象的描述不正确的是(B)
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 立即产生大量的气泡
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕褐色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色
【解析】向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，不会出现气泡，B错误。
12. 下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是(D)
选项 主体物质 杂质 除杂试剂
A FeCl2溶液 FeCl3 Fe
B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2
D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe
【解析】Fe3＋和Cu2＋均与Fe反应，会将主要原物质除去，不能除杂，D错误。
13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(A)
选项 实验操作及现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na＋
B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO
C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－
D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO
【解析】HCO与澄清石灰水反应也能生成白色沉淀，则原溶液中不一定含CO，B错误；向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能为Ag2CO3等，则原溶液中不一定含Cl－，C错误；向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl或BaCO3等，则原溶液中不一定含SO，D错误。
14. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是(C)
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在干燥pH试纸中央并与标准比色卡对比读出pH
B 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴加到NaOH稀溶液中
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 火柴头的组成成分中有氯酸钾，检验火柴头中含有氯元素 将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
【解析】“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有漂白性，故用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在干燥pH试纸中央，试纸会被漂白，A错误；将少量FeCl3饱和溶液滴加到NaOH稀溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，B错误；火柴头中含有KClO3，在水溶液中电离出K＋和ClO，而AgNO3溶液和稀硝酸与ClO不反应，故无法验证火柴头中含有氯元素，D错误。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是(B)
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
【解析】将金属钠投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2、NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法比较Na与Cu的活动性，B错误。专项排查4 化学实验
1. 下列实验做法正确且能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲灼烧剪碎的菠菜叶
B. 用装置乙吸收HCl气体
C. 用装置丙配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D. 用装置丁除去FeCl3溶液中的杂质NaCl
2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
反应Ⅱ： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取CO2 B. 除去HCl
C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
3. 实验小组的同学使用如图所示的装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4
试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2
4. 下列实验操作或实验设计正确的是( )
图4)
A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液
C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
5. 进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是( )
A. 装置甲：干燥CO2 B. 装置乙：铁粉与水蒸气反应
C. 装置丙：Na的燃烧 D. 装置丁：稀释浓硫酸
6. 某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按如图所示的装置进行实验。下列说法错误的是( )
A. 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B. 反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后，应熄灭装置A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
7. 下列实验试剂或装置的选择正确的是( )
A. 图1：制备Fe(OH)2 B. 图2：制备氢氧化铁胶体
C. 图3：配制0.1 mol/L NaOH溶液 D. 图4：收集氯气
8. 下列是制取Cl2、用Cl2氧化I－并回收I2的实验流程，实验原理和装置都正确的是( )
A. 制取Cl2 B. 氧化I－
C. 渗析出粗碘 D. 升华提纯I2
9. 下列操作符合实验安全规范的是( )
A. 手持试管给其中的液体加热
B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
D. 闻氯气时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
10. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 图1：检验Na2O2与水反应生成的气体 B. 图2：测定氯水的pH
C. 图3：制备纯净的Fe(OH)2 D. 图4：检验溶液中的Fe2＋
11. 下列实验现象的描述不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 立即产生大量的气泡
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕褐色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色
12. 下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是( )
选项 主体物质 杂质 除杂试剂
A FeCl2溶液 FeCl3 Fe
B FeCl3溶液 FeCl2 Cl2
C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2
D Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 Fe
13. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na＋
B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO
C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－
D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO
14. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在干燥pH试纸中央并与标准比色卡对比读出pH
B 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴加到NaOH稀溶液中
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 火柴头的组成成分中有氯酸钾，检验火柴头中含有氯元素 将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中
