2.1 空气的成分 第1课时 空气的成分和用途（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册

(共36张PPT)
幻灯片 1：封面
标题：空气的成分和用途
副标题：探秘 “无形宝藏” 的组成与价值
背景图：选择一张融合空气相关场景的全景图，左侧是森林中植物光合作用（体现氧气循环），中间是工业制氧厂的设备（体现氧气提取），右侧是热气球（利用氮气密度小）与食品包装（利用氮气防腐），下方标注 “氮气 78% 氧气 21% 稀有气体等 1%”，直观呈现空气的成分与应用关联。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：明确空气的主要成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）及各成分的体积分数，掌握氧气、氮气、稀有气体的物理化学性质与核心用途（如氧气供给呼吸、氮气作保护气），了解测定空气中氧气体积分数的实验原理（红磷燃烧法）。
能力提升：能通过实验现象分析空气中氧气的体积分数（如红磷燃烧后水倒吸），能根据成分性质推导其用途（如稀有气体化学性质稳定→作保护气），能区分空气成分在生活与工业中的不同应用，提升实验分析与逻辑推理能力。
意识培养：认识到空气是人类与生物生存的必需资源，理解 “各成分协同作用维持生态平衡”，树立 “保护空气、防治污染” 的环保意识，培养 “从物质组成视角认识混合物” 的化学思维。
幻灯片 3：情境导入 —— 我们 “离不开” 的空气，到底是什么？
情境展示：呈现三组与空气相关的生活场景，引发学生思考：
情境 1：潜水员水下作业需携带氧气瓶，登山运动员在高海拔地区会出现呼吸困难 —— 为什么人类离开氧气无法生存？氧气在空气中占比多少？
情境 2：薯片包装袋鼓鼓的，拆开后薯片易变软；电灯泡内充入特殊气体，灯丝能长时间发光 —— 包装袋和灯泡内充的是什么气体？它有什么作用？
情境 3：雷雨过后，空气格外清新，还能闻到淡淡的泥土味 —— 这与空气中的哪种成分变化有关？（雷雨时氮气转化为氮肥）
提问互动：空气看不见、摸不着，却是我们每天都在依赖的物质。它到底由哪些物质组成？不同成分有什么独特的性质和用途？今天，我们就来揭开空气的 “神秘面纱”，探索它的成分与用途。
幻灯片 4：空气的组成 ——“混合物” 的科学验证
一、空气成分的发现历程（科学史铺垫）
早期认知：古代人们认为空气是 “单一物质”，直到 18 世纪，科学家通过实验逐步揭开其组成：
1774 年，拉瓦锡用汞加热实验，首次证明空气由 “支持燃烧的气体（氧气）” 和 “不支持燃烧的气体（氮气）” 组成；
后续科学家通过实验发现稀有气体、二氧化碳等其他成分，最终确定空气是由多种物质组成的混合物。
二、空气的主要成分及体积分数（核心数据）
实验验证：红磷燃烧测定空气中氧气体积分数（教师演示）
实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，只与空气中的氧气反应（4P + 5O \(\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\)2P O ），生成的五氧化二磷是固体，消耗氧气后容器内压强减小，外界大气压将水压入容器，进入水的体积约等于消耗氧气的体积。
实验装置：集气瓶（标注刻度，容积为 V）、燃烧匙（装红磷）、烧杯（装水）、导管、止水夹。
实验步骤：
连接装置，检查气密性；
在集气瓶内加入少量水，将容积分为 5 等份并标记刻度；
点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞；
待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，观察烧杯中水倒吸进入集气瓶的体积。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水沿导管倒吸入集气瓶，体积约占集气瓶容积的 1/5。
实验结论：空气中氧气的体积分数约为 1/5（即 21%），剩余气体（约 4/5）主要为不支持燃烧、不易溶于水的氮气。
空气成分的体积分数表：
成分
体积分数
主要性质特点
氮气（N ）
约 78%
无色无味气体，化学性质稳定，难溶于水
氧气（O ）
约 21%
无色无味气体，能支持燃烧，供给呼吸
稀有气体
约 0.94%（氦 He、氖 Ne、氩 Ar 等）
无色无味气体，化学性质极稳定（惰性气体）
二氧化碳（CO ）
约 0.03%
无色无味气体，能溶于水，不支持燃烧
其他气体和杂质
约 0.03%（水蒸气、尘埃等）
含量随环境变化，如潮湿地区水蒸气含量高
关键说明：空气是混合物（由多种物质组成，各成分保持自身性质），而非纯净物；体积分数是 “体积占比”，而非质量占比（如 1L 空气中约含 0.21L 氧气）。
幻灯片 5：氧气（O ）——“生命之气” 的性质与用途
一、氧气的性质
物理性质：常温常压下为无色、无味的气体，密度比空气略大（1.429g/L，空气密度 1.293g/L），不易溶于水（1 体积水约溶解 0.03 体积氧气），降温加压可变为淡蓝色液态氧（-183℃）或淡蓝色固态氧（-218℃）。
化学性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应（氧化反应）：
支持燃烧：能使带火星的木条复燃，能与碳、硫、铁等物质在点燃条件下反应（如 C + O \(\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\)CO ，剧烈燃烧发白光）；
供给呼吸：参与生物体内的呼吸作用，将有机物分解为 CO 和 H O，释放能量（如人类呼吸、动植物生长）。
二、氧气的核心用途（基于性质）
1. 供给呼吸（生活与医疗领域）：
人类日常呼吸：维持生命活动必需，缺氧会导致头晕、昏迷甚至死亡；
特殊环境供氧：潜水员携带氧气瓶、登山运动员使用便携式氧气罐、医院给病人输氧（如呼吸困难者、急救病人）。
2. 支持燃烧（工业与生活领域）：
工业冶炼：如炼钢时通入氧气，提高炉温，促进杂质（如碳）燃烧（C + O \(\stackrel{高温}{=\!=\!=}\)CO ），降低钢的含碳量；
能源利用：如火箭发射用液态氧作助燃剂（与燃料氢气反应，释放大量能量）、家用燃气灶通过调节进风量（氧气量）控制燃烧效率；
生活应用：如煤炉燃烧、天然气做饭，均需氧气支持燃烧。
3. 其他应用：
医疗消毒：用氧气制备臭氧（O ），臭氧具有强氧化性，可用于医疗器械消毒、饮用水净化；
水产养殖：向鱼塘中通入氧气，增加水中溶氧量，防止鱼类因缺氧死亡。
幻灯片 6：氮气（N ）——“沉默守护者” 的性质与用途
一、氮气的性质
物理性质：常温常压下为无色、无味的气体，密度比空气略小（1.251g/L），难溶于水（1 体积水约溶解 0.02 体积氮气），降温加压可变为无色液态氮（-196℃，工业上常用 “液氮” 形态存储）。
化学性质：化学性质极不活泼（常温下难与其他物质反应），原因是氮分子（N ）中两个氮原子之间存在牢固的共价三键，断裂需要大量能量；高温、高压或有催化剂时，可与少数物质反应（如雷雨时 N 与 O 反应生成 NO，用于合成氮肥）。
二、氮气的核心用途（基于性质）
1. 作保护气（工业与食品领域）：
食品包装：如薯片、饼干等零食包装中充入氮气，隔绝氧气，防止食品氧化变质（如油脂氧化产生哈喇味）和微生物滋生，延长保质期；
金属焊接：焊接金属时用氮气作保护气，隔绝空气（氧气），防止金属在高温下被氧化（如焊接不锈钢时，氮气保护焊缝不生锈）；
电子工业：制造芯片、电路板时，用氮气净化生产环境，防止灰尘和氧气影响产品质量。
2. 制备重要化工产品（农业与工业领域）：
合成氮肥：工业上通过 “合成氨” 反应（N + 3H \(\stackrel{高温高压}{=\!=\!=}\)2NH ），将氮气转化为氨气，再进一步制成尿素、碳酸氢铵等氮肥，解决全球粮食增产问题（氮是植物生长必需的营养元素）；
制造硝酸：以氮气为原料，逐步转化为硝酸（HNO ），用于生产炸药、染料、医药等化工产品。
3. 低温应用（医疗与科研领域）：
液氮制冷：液氮温度低至 - 196℃，具有极强的制冷效果，可用于冷冻保存生物样本（如精子、胚胎）、医疗冷冻治疗（如去除皮肤疣、血管瘤）、科研中创造低温环境（如超导实验）；
食品冷冻：食品工业中用液氮快速冷冻食品（如速冻水饺、肉类），能更好地保留食品的口感和营养（冰晶小，不破坏细胞结构）。
幻灯片 7：稀有气体与二氧化碳 ——“功能独特” 的次要成分
一、稀有气体（氦 He、氖 Ne、氩 Ar 等）
共同性质：
物理性质：无色、无味、无味的气体，密度比空气小（氦气密度最小），难溶于水；
化学性质：极不活泼（最外层电子数为 8 或 2，达到稳定结构），几乎不与任何物质反应，因此被称为 “惰性气体”（近年来已发现部分稀有气体化合物，但日常生活中仍体现惰性）。
主要用途：
作保护气：如焊接精密仪器、制造半导体芯片时，用氩气作保护气（比氮气更稳定），防止金属或芯片被氧化；
电光源应用：稀有气体通电时会发出不同颜色的光（霓虹灯的原理）：
氦气通电发粉红色光，氖气发红光（用于霓虹灯、指示灯），氩气发蓝紫色光，氙气发白光（用于探照灯、汽车大灯）；
特殊用途：
氦气：密度远小于空气且化学性质稳定，用于填充气球（比氢气安全，氢气易燃烧爆炸）、飞艇；
氙气：具有极强的发光强度，用于制造 “人造小太阳”（氙灯），也用于医疗麻醉（氙气麻醉效果好，副作用小）。
二、二氧化碳（CO ）——“双面角色” 的性质与用途
性质回顾：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，不支持燃烧（活泼金属除外），能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。
主要用途：
植物光合作用原料：绿色植物吸收 CO ，在光照下合成有机物（如葡萄糖），释放氧气，维持大气中 CO 与 O 的平衡（“碳循环” 的关键环节）；
工业与食品应用：
制作碳酸饮料：加压将 CO 溶于水，生成碳酸（H CO ），打开瓶盖后 CO 逸出，产生气泡（如可乐、雪碧）；
灭火：利用 CO 不支持燃烧且密度大的性质，制作二氧化碳灭火器（扑灭图书、电器火灾，无残留）；
人工降雨与舞台效果：固态 CO （干冰）升华吸热，使空气中水蒸气凝结成雨，或形成云雾（如舞台烟雾、食品冷藏）；
农业应用：温室大棚中适当增加 CO 浓度（“气肥”），促进植物光合作用，提高农作物产量。
幻灯片 8：空气的重要性与保护 ——“守护共同家园”
一、空气对生命与环境的重要性
生命生存的基础：
氧气供给动植物呼吸，维持生命活动；
氮气是植物生长必需的 “氮源”（通过固氮作用转化为氮肥），缺乏氮气会导致土壤贫瘠、农作物减产；
稀有气体与二氧化碳虽含量少，但不可或缺（如 CO 维持地球温度，稀有气体在生态中起特殊调节作用）。
生态平衡的关键：
空气成分的稳定（如氧气 21%、CO 0.03%）维持地球气候稳定，若 CO 过量会加剧温室效应，氧气含量变化会影响燃烧与呼吸。
二、空气的污染与防治
主要空气污染物：
有害气体：二氧化硫（SO ，来自煤燃烧）、氮氧化物（NO ，来自汽车尾气）、一氧化碳（CO，来自燃料不完全燃烧）、臭氧（O ，近地面为污染物，来自光化学反应）；
烟尘与颗粒物：PM2.5（直径≤2.5 微米的颗粒，来自工业粉尘、汽车尾气）、PM10（直径≤10 微米的颗粒），易进入人体肺部，引发呼吸道疾病。
空气污染的危害：
对人体健康：引发哮喘、肺癌、心血管疾病，长期暴露会缩短寿命；
对环境：形成酸雨（SO 、NO 与水反应生成酸性物质），腐蚀建筑、酸化土壤；导致雾霾天气，影响交通与植物光合作用。
防治措施：
减少污染物排放：开发新能源（太阳能、风能）替代化石燃料，汽车安装尾气净化装置，工业废气处理后再排放；
加强环境监测：建立空气质量监测站（如发布 PM2.5 指数），及时预警污染；
增加空气净化：植树造林（植物吸收有害气体、吸附颗粒物），城市增加绿地面积；
个人行动：绿色出行（步行、骑行、公共交通），减少使用一次性用品，节约用电（降低煤电消耗）。
幻灯片 9：课堂活动 ——“空气成分与用途配对及实验分析”
活动 1：成分与用途配对游戏
任务：给出 “空气成分卡片”（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳）与 “用途卡片”（供给呼吸、作保护气、制作霓虹灯、灭火、气肥、冷冻保存），小组合作将成分与对应的用途配对，并说明配对理由（如 “氧气→供给呼吸，因为氧气能参与呼吸作用”）；
拓展思考：若某成分（如氮气）有多种用途，分析这些用途是否都基于同一种性质（如氮气作保护气和冷冻保存，分别基于化学性质稳定和液氮低温的物理性质）。
活动 2：红磷燃烧实验的误差分析
任务：小组讨论 “红磷燃烧测氧气体积分数” 实验中，若出现 “倒吸水体积小于 1/5” 的情况，可能的原因有哪些？如何改进？
可能原因与改进：
红磷量不足→改进：加入足量红磷，确保完全消耗氧气；
装置气密性差→改进：实验前严格检查气密性，更换破损部件；
未冷却至室温就打开止水夹→改进：待集气瓶完全冷却（约 10 分钟）后再打开止水夹；
教师点评：引导学生从实验操作、装置、药品等角度分析误差，强化 “控制变量、规范操作” 的实验思维。
幻灯片 10：总结与拓展
回顾重点：回顾空气的主要成分及体积分数（氮气 78%、氧气 21%）、各成分的性质与用途（氧气供呼吸、氮气作保护气等）、空气的重要性与污染防治，强化 “空气是混合物，各成分功能不同且需共同保护” 的认知。
拓展延伸：
实践任务：开展 “家庭空气质量小调查” 活动，学生记录家中一天的空气相关行为（如做饭用天然气、使用空气净化器、开窗通风），分析这些行为对室内空气质量的影响，提出 1-2 条改善室内空气的建议（如做饭时开油烟机、定期开窗通风）；
推荐资源：观看纪录片《空气的秘密》，了解空气成分的发现史与全球
2024科粤版化学九年级上册
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2.1 空气的成分
第1课时 空气的成分和用途
第二单元 空气、物质的构成与组成
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
1.了解空气的主要成分，知道空气中主要成分的含量。
2.知道空气中氧气含量的测定方法。
3.掌握空气中各成分的主要用途。
4.能够区分纯净物和混合物。
学习目标
情境导入
猜谜：
一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，
手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。
空气
空气真清新呀！空气中有哪些成分呢？
如何保护空气？
科学家是怎样发现空气的成分的？
很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。
法国化学家拉瓦锡第一次用定量的方法证明了空气中有氧气和氮气。
18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了“氧气”。
英国化学家拉姆西发现了稀有气体氩，以后各种稀有气体陆续被发现。
合作探究
探究点一 空气有哪些成分
1. 科学家是怎样发现空气成分的
为了弄清楚空气的成分，有很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
拉瓦锡(1743～1794)，法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。
拉瓦锡
实验原理
在密闭容器里，用某种物质和空气中氧气反应生成
，使容器内压强______，液体进入容器。
_____________________ 就是空气中氧气的体积。
拉瓦锡和他研究空气成分的装置
试剂：汞
进入容器中液体的体积
结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
固体
减小
实验：测定空气中氧气含量
合作探究
探究点一 空气有哪些成分
2. 测定空气中氧气的含量
实验
原理
利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
合作探究
探究点一 空气有哪些成分
2. 测定空气中氧气的含量
实验
用品
①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、胶皮管、止水夹、烧杯、酒精灯及火柴。
②试剂：红磷、水。
合作探究
探究点一 空气有哪些成分
2. 测定空气中氧气的含量
①连接装置并检查装置的气密性。
②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。
③用止水夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。
④燃烧结束并冷却至室温后，打开止水夹。
实验
步骤
合作探究
探究点一 空气有哪些成分
2. 测定空气中氧气的含量
实验操作 观察与思考
1.将集气瓶的水面上方剩余空间划分为5等份。 实验前集气瓶里装的是什么？
。
2.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。 瓶内出现什么现象？
。
红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质？
。
3.反应停止后，待集气瓶冷却至室温，松开止水夹 你观察到什么现象？如何解释？
。
请你根据上述实验事实作出结论：
。
空气
红磷燃烧，产生大量白烟
氧气
水进入集气瓶且流入水的体积约占瓶内空气体积的1/5
氧气约占空气总体积的1/5
1.若集气瓶内的水未上升至1/5处，可能的原因有哪些？
2.能否用蜡烛、木炭代替红磷进行实验？
3.剩余气体的主要成分是什么？
装置漏气； 红磷的量不足； 未完全冷却就打开止水夹。
不能，因为蜡烛、木炭与氧气反应产生了二氧化碳，影响测量结果。
剩余气体主要是氮气。
【注意】1.水蒸气在空气中的含量不固定，受地区和天气的影响。如阴雨天空气湿度大，水蒸气含量也会略大。
2.二氧化碳的含量也会因人类活动而有所变化。
合作探究
探究点一 空气有哪些成分
3. 空气的成分
在组成空气的各种成分中，氮气含量最多，稀有气体含量很少，这些气体都有各自的用途。要认识它们的用途，先要了解它们有什么性质。
性质
用途
决定
反映
合作探究
探究点二 氮气和稀有气体有用吗
物理性质
无色、无味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
不活泼，一般情况下，它不支持燃烧也不供给呼吸。
合作探究
探究点二 氮气和稀有气体有用吗
1. 氮气
①用氮气做灯泡或食品包装的填充气，焊接金属时常用作保护气。
②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）。
③用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气）。
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
食品充氮防腐
合作探究
探究点二 氮气和稀有气体有用吗
1. 氮气——用途
物理性质
无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质
很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
合作探究
探究点二 氮气和稀有气体有用吗
2. 稀有气体
①作为保护气。
②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。
③用于激光技术或医疗麻醉。
④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。
合作探究
探究点二 氮气和稀有气体有用吗
2. 稀有气体——用途
物质按组成成分的多少如何划分？
1. 混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。混合物不能用化学符号来表示，如空气，矿泉水等。
2. 纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示；氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2等。红磷(P)和五氧化二磷(P2O5)也是纯净物。
合作探究
探究点三 怎样区分混合物和纯净物
1. 混合物和纯净物
纯净物 混合物
特性
表示方法
举例
联系 有固定的组成和性质，如熔点、沸点等
没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
氧气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)、水(H2O)等
纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等
混合物 纯净物
分离、提纯
混合
2. 混合物和纯净物——区别和联系
合作探究
探究点三 怎样区分混合物和纯净物
纯净物和混合物易错提醒
1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说客观物质世界中绝对纯净的物质是没有的。
2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。
3. 混合物和纯净物——易错提醒
合作探究
探究点三 怎样区分混合物和纯净物
A.相交关系
B.包含关系
C.并列关系
√
如果用两个圆分别表示纯净物和混合物，那么这两个圆是什么位置关系？
知识点1 空气中氧气含量的测定
1. 实验是科学探究的重要方法，如图是测
定空气中氧气含量的装置。下列说法错误
的是( )
B
A. 该实验说明氧气约占空气总体积的
B. 用木炭代替红磷进行实验，也能得到相
同的结论
C. 实验前，应检查装置的气密性
D. 反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气
2. 二百多年前，拉瓦锡利用汞和氧气
的反应研究空气的成分，所用装置如图。下列有关该实验的
认识不正确的是( )
A
（第2题图）
A. 装置中汞的作用是作为反应物
B. 加热12天是为了尽可能消耗完氧气
C. 曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果
D. 生成的氧化汞为固态，不会对气压差产
生影响
（第3题图）
3.如图是用燃磷法测定空气中氧气体积
分数的实验装置，请你回答：
（1）红磷燃烧时冒出浓厚的______。写出发生反应的文字
表达式：_ _________________________。
白烟
红磷氧气五氧化二磷
【点拨】红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟。
（第3题图）
（2）红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使
得集气瓶内的______减小，烧杯中的水倒吸
入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积
分数。
压强
【点拨】测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消
耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体减少，压强减小，在
外界大气压强的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量
进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
（第3题图）
（3）点燃燃烧匙中的红磷，______伸
入集气瓶中；燃烧结束后，当集气瓶
____________后打开止水夹，过一会儿
观察到进入集气瓶中水的体积约占集气
瓶内空气总体积的 。
迅速
冷却至室温
【点拨】点燃燃烧匙中的红磷，应迅速伸入集气瓶，如果伸
入集气瓶的速度过慢，会有气体受热膨胀逸出，使测定结果
偏大；燃烧结束后，当集气瓶冷却至室温后才能打开止水夹，
否则会使测定结果偏小。
（第3题图）
（4）若打开止水夹后，集气瓶内的水
未上升至 处的原因可能是_________
__________________________________
（写出一条即可）。
燃烧匙内红磷不足（或装置漏气，合理即可）
【点拨】实验后，集气瓶内的水未上升到 处，可能因为
装置漏气，或红磷不足，或未冷却至室温便打开止水夹。
（第3题图）
（5）在测定空气中氧气含量的实验中，
下列物质不能代替红磷的有_______
（填字母）。
A.铜粉B.木炭C.白磷D.蜡烛
B、D
【点拨】木炭、蜡烛燃烧均会生成气体，
导致装置内压强变化不明显，不能用来
代替红磷。
知识点2 空气的成分
4. 空气的成分中，体积分数最大的是( )
A
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
返回
5. ［2024·宜宾］中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在
实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的( )
A. B. C. D.
【点拨】金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼
呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是氧气，其化学
式是 。
B
返回
6. 下列有关空气的说法正确的是( )
B
A. 空气中氧气的质量分数为
B. 空气中各成分的含量相对稳定
C. 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气
总体积的 的结论
D. 测定空气中氧气含量的实验结束后，容器中剩余的气体
全部为氮气
空气的成分
空气的成分（体积分数）
物质的简单分类
空气中氧气含量的测定
原理
现象
结论
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
纯净物
混合物
只由一种物质组成
由多种物质组成
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！