2.3 辨别物质的组成-第1课时 元素（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册
文档属性
| 名称 | 2.3 辨别物质的组成-第1课时 元素（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-26 21:34:57 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
幻灯片 1：封面
标题：2.3 辨别物质的组成 - 第 1 课时 元素
副标题：探寻物质组成的 “基本单元”
背景图：展示元素周期表的局部图片，突出常见元素如氢（H）、氧（O）、铁（Fe）等的位置与符号，旁边搭配一些生活中常见物质（如水、铁钉、氧气罐）的小图标，暗示这些物质由不同元素组成，让学生初步感知元素与物质的紧密联系。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：准确掌握元素的定义，理解元素种类由质子数决定，明确元素是宏观概念且只讲种类不讲个数，熟知元素的分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）及各类元素的一般性质特点。
能力提升：能够依据元素的概念对常见物质的组成元素进行准确分析，学会识别元素符号并理解其代表的多种意义，通过元素周期表获取元素的相关信息（如原子序数、相对原子质量等），提升分析和归纳物质组成信息的能力。
意识培养：认识到元素是构成物质的基础，体会元素在化学研究及日常生活中的重要地位，培养从宏观和微观相结合的角度认识物质组成的化学思维，形成对物质世界组成规律的初步认知。
幻灯片 3：情境导入 —— 生活中的 “元素踪迹”
情境展示：呈现一组生活场景图片，引导学生思考物质背后的元素组成：
图片 1：人们呼吸氧气，氧气（\(O_2\)）能维持生命活动，那么氧气由什么基本成分组成？
图片 2：铁钉（主要成分是铁）能被磁铁吸引，铁这种物质又是由什么构成的呢？
图片 3：一杯水，水（\(H_2O\)）是生命之源，水的组成中包含哪些关键成分？
提问互动：我们知道物质由微观粒子构成，像水分子由氢原子和氧原子构成。那么从宏观角度看，这些原子又属于什么类别呢？今天，我们就来学习物质组成的宏观概念 —— 元素，探寻这些生活常见物质背后的元素奥秘。
幻灯片 4：元素的定义 —— 物质组成的 “基本类别”
一、元素的定义阐释
定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
举例说明：
所有质子数为 1 的原子，无论其中子数多少（如氕、氘、氚，分别含有 0、1、2 个中子），都属于氢元素。
质子数为 6 的原子，像碳 - 12、碳 - 13、碳 - 14 等，尽管中子数不同，但都归为碳元素。
本质特征：质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一因素，只要质子数相同，就是同一种元素。
二、元素与原子的关系
区别：
概念范畴：原子是微观概念，既讲种类又讲个数，如 1 个氢原子、2 个氧原子；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说 1 个氢元素，只能说氢元素。
描述侧重点：原子用于描述物质的微观构成，如一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；元素用于描述物质的宏观组成，如水由氢元素和氧元素组成。
联系：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子是元素的具体存在形式，元素通过原子体现其性质和意义。
幻灯片 5：元素种类的决定因素 ——“质子数” 的独特标识
一、质子数的核心作用
决定性因素：元素的种类完全由质子数（核电荷数）决定。
稳定性说明：只要原子的质子数不变，无论其核外电子数如何变化（如形成离子），或者中子数不同（形成同位素），元素种类都不会改变。
举例强化：
铁原子（Fe）在化学反应中失去电子形成亚铁离子（\(Fe^{2 + }\)）或铁离子（\(Fe^{3 + }\)），质子数始终为 26，它们都属于铁元素。
氯元素有氯 - 35 和氯 - 37 两种同位素，质子数都是 17，只是中子数分别为 18 和 20，仍属于氯元素。
二、元素种类的数量
已知元素数量：目前人类共发现 118 种元素，其中 94 种在地球上天然存在，其余为人造元素。这些元素构成了我们丰富多彩的物质世界。
元素周期表的呈现：元素周期表是元素按原子序数（数值上等于质子数）递增的顺序排列而成的表格，清晰地展示了各种元素之间的内在联系和规律，方便我们系统地认识和研究元素。
幻灯片 6：元素的宏观特性 ——“只讲种类，不讲个数”
一、宏观特性解读
宏观概念本质：元素是对具有相同质子数原子的宏观概括，强调的是一类原子的共性，用于描述物质的整体组成类别。
举例说明：
我们说二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，不能说二氧化碳由 1 个碳元素和 2 个氧元素组成。
地壳中含量最多的元素是氧元素，这里强调的是氧这一类原子构成的宏观类别。
二、元素宏观特性的应用
物质组成描述：在描述物质的组成成分时，运用元素的宏观特性，能简洁、准确地表达物质的基本组成。例如，硫酸（\(H_2SO_4\)）由氢元素、硫元素和氧元素组成，这种表述明确了硫酸的宏观组成元素类别。
化学反应分析：从宏观角度分析化学反应，元素种类在反应前后保持不变。如氢气燃烧生成水的反应，反应前有氢元素和氧元素，反应后依然是这两种元素组成水，体现了元素在化学反应中的宏观守恒。
幻灯片 7：元素的分类 —— 金属、非金属与稀有气体元素
一、金属元素
原子结构特点：原子最外层电子数一般较少（通常小于 4），在化学反应中容易失去电子形成阳离子。
物理性质特征：大多具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。例如，铜（Cu）具有紫红色金属光泽，是良好的导电材料，可制成电线；铝（Al）具有良好的延展性，能制成铝箔用于包装。
常见金属元素举例：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、金（Au）、银（Ag）、锌（Zn）等。
二、非金属元素
原子结构特点：原子最外层电子数一般较多（通常大于或等于 4），在化学反应中容易得到电子形成阴离子，或通过共用电子对与其他原子结合。
物理性质特征：物理性质多样，有的是气体（如氢气\(H_2\)、氧气\(O_2\)），有的是固体（如碳 C、硫 S），有的是液体（如溴\(Br_2\)）。固态非金属大多没有金属光泽，一般不导电、不导热，但石墨是个例外，它具有良好的导电性。
常见非金属元素举例：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）等。
三、稀有气体元素
原子结构特点：原子最外层电子数达到稳定结构（氦为 2 个，其余为 8 个），化学性质非常稳定。
物理性质特征：在通常情况下，都是无色无味的气体。
常见稀有气体元素举例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）等。稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等。
幻灯片 8：元素的存在意义 —— 抽象概念的具体体现
一、存在形式阐述
游离态：元素以单质形式存在称为游离态。一些化学性质不活泼的元素，如贵金属（金、银等）和稀有气体在自然界中常以游离态存在。例如，金矿石中存在单质金（Au），空气中含有氮气（\(N_2\)）、氧气（\(O_2\)）等单质形式的元素。
化合态：元素以化合物形式存在称为化合态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在，如铁主要以铁矿石（如赤铁矿\(Fe_2O_3\)、磁铁矿\(Fe_3O_4\)等）的形式存在；许多非金属元素也常以化合态存在，如二氧化碳（\(CO_2\)）、水（\(H_2O\)）等化合物中都含有相应元素。
二、元素存在意义的理解
抽象到具体的转化：元素本身是一个抽象概念，只有存在于具体物质中才有实际意义。例如，碳元素，当它存在于金刚石中时，使金刚石具有坚硬的特性，可用于切割玻璃；存在于石墨中时，石墨具有质软、能导电等特性，可用于制作铅笔芯和电极。
物质性质与用途的关联：不同元素在物质中的存在形式和相互组合，决定了物质的性质和用途。通过认识元素在物质中的存在，我们能更好地理解物质的性质，进而合理利用物质。如了解到铁元素在钢铁中以化合态存在，赋予钢铁强度和韧性，使其广泛应用于建筑、机械制造等领域。
幻灯片 9：元素符号 —— 元素的 “国际通用名片”
一、元素符号的表示方法
书写规则：元素符号通常用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别，即 “一大二小” 原则。
举例说明：
氢元素用 “H” 表示，氧元素用 “O” 表示。
碳元素用 “C” 表示，钙元素用 “Ca” 表示；铜元素用 “Cu” 表示。
二、元素符号的意义
宏观意义：表示一种元素。例如，“N” 表示氮元素。
微观意义：表示这种元素的一个原子。例如，“Fe” 表示一个铁原子。
特殊情况：对于由原子直接构成的物质（如金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质），元素符号还可以表示这种物质。例如，“Cu” 不仅表示铜元素、一个铜原子，还表示铜这种物质；“He” 表示氦元素、一个氦原子，也表示氦气这种物质。
元素符号前数字的意义：元素符号前面加上数字时，只表示原子的个数，不再具有宏观意义。例如，“2H” 表示 2 个氢原子；“5Fe” 表示 5 个铁原子。
幻灯片 10：课堂活动 ——“元素知识大比拼”
活动 1：元素分类挑战赛
任务：给出一系列元素名称（如钠、硅、氖、氯、镁、磷、汞），学生在规定时间内将其准确分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并说明分类依据。
参考答案：
金属元素：钠（Na）、镁（Mg）、汞（Hg），依据是其原子最外层电子数一般小于 4，具有金属的典型物理性质。
非金属元素：硅（Si）、氯（Cl）、磷（P），其原子最外层电子数一般大于或等于 4，物理性质多样且大多不具有金属特性。
稀有气体元素：氖（Ne），原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质稳定。
评分标准：分类正确每个得 2 分，说明依据合理每个得 1 分，满分 21 分。
活动 2：元素符号解读大赛
任务：展示多个元素符号（如 O、2C、Al、5S、Ar），学生分别说出每个符号所代表的意义。
参考答案：
“O”：表示氧元素；表示一个氧原子。
“2C”：表示 2 个碳原子。
“Al”：表示铝元素；表示一个铝原子；表示铝这种物质。
“5S”：表示 5 个硫原子。
“Ar”：表示氩元素；表示一个氩原子；表示氩气这种物质。
评分标准：每个符号意义回答完整得 3 分，共 15 分。
2024科粤版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
2.3 辨别物质的组成-第1课时 元素
第二单元 空气、物质的构成与组成
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
学习目标
1.能说出不同种元素的根本区别，并能区分元素与原子。
2.能说出地壳中元素含量的分布。
3.能正确的书写元素符号，逐步记住一些常见元素的名称和符号。
4.能说出元素符号的意义。
饮用天然水特征性指标
每100mL含量（μg/100mL）
钙≥400 镁≥50 钾≥35
钠≥80 偏硅酸≥180
pH（25℃）7.3±0.5
看！矿泉水中含有这么多元素呢。
什么是元素呀？
你知道元素周期表吗？
如何依据元素将物质进行分类呢？
情境导入
氧气分子
（O2）
二氧化碳分子
（CO2）
水分子
（H2O）
下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？
氧气分子含有
氧原子
二氧化碳分子含有碳原子和氧原子
水分子含有
氢原子和氧原子
合作探究
探究点一 什么是元素
物质 相同原子 核电荷数（即质子数）
O2
H2O
CO2
8
8
8
O
O
O
质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。
质子数（即核电荷数）为 6 的所有碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为 1 的所有氢原子统称为氢元素。
同理可知：
合作探究
探究点一 什么是元素
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。
质子数（即核电荷数）决定元素种类。
它们的质子数都是1，都属于氢元素。
下图原子分别属于什么元素？
合作探究
探究点一 什么是元素
1. 元素的定义
元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只有种类，没有个数。
判断正误：
水(H2O)由氢元素和氧元素组成。（ ）
水(H2O)由2个氢元素和1个氧元素组成。（ ）
合作探究
探究点一 什么是元素
2. 元素的特点
在下列化学反应中，反应前后分子、原子、元素种类是否发生了变化？
氧化汞 汞 + 氧气
（HgO） (Hg） （O2）
加热
磷 + 氧气 五氧化二磷
（P） （O2） （P2O5）
点燃
物质在发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不改变。
合作探究
探究点一 什么是元素
元素在地壳中的含量和分布
从图中能得到什么信息？
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45%
钠2.74%
氢0.76%
其他1.20%
钾2.47%
镁2.00%
氧48.6%
硅26.3%
合作探究
探究点一 什么是元素
地壳中含量最多的元素是：
地壳中含量最多的金属元素是：
氧
铝
地壳中含量居于前四位的元素是：
氧、硅、铝、铁
元素
金属元素：
非金属元素：
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
稀有气体元素：
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
氦、氖、氩、氪、氙
合作探究
探究点一 什么是元素
3. 元素分类
元素和原子的比较
元素 原子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
不同点 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数
②是微观的概念
③可构成分子，也可直接构成物质
相互 关系 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 分子
构成
构成
构成
组成
水( H2O )、氨气(NH3)等
氧气( O2 )、氮气(N2)等
氦气( He )、氖气(Ne)等
碳( C )、硫(S)、磷( P )等
铁( Fe )、汞(Hg)、铜( Cu )等
硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)等
微观构成：由什么分子、原子或离子构成
宏观组成：由什么元素组成
原子
离子
元素
元素符号如何写？又表示什么含义？
合作探究
探究点一 什么是元素
4. 物质、元素、分子、原子间的关系
国际规定：用该元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，则再加第二个乃至第三个字母（小写）来表示。
氢(H)、氦(He)
碳(C)、氯（Cl）、钙(Ca)
氮(N)、氖（Ne）、钠(Na)
举例
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
1. 元素符号
例：找出下列元素符号书写正确的一项。
CA
钙
Na
钠
mG
镁
银
ag
由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
2. 书写原则
核电荷数 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 核电荷数 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 核电荷数 元素 名称 元素 符号 相对原子质量
1 氢 H 1 13 铝 Al 27 26 铁 Fe 56
2 氦 He 4 14 硅 Si 28 29 铜 Cu 64
6 碳 C 12 15 磷 P 31 30 锌 Zn 65
7 氮 N 14 16 硫 S 32 47 银 Ag 108
8 氧 O 16 17 氯 Cl 35.5 53 碘 I 127
9 氟 F 19 18 氩 Ar 40 56 钡 Ba 137
10 氖 Ne 20 19 钾 K 39 78 铂 Pt 195
11 钠 Na 23 20 钙 Ca 40 79 金 Au 197
12 镁 Mg 24 25 锰 Mn 55 80 汞 Hg 201
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
氧元素
1个氧原子
O
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子
氢元素
1个氢原子
H
氢
1.008
8 O
氧
16.00
H
氧元素
1个氧原子
O
（1）部分元素符号有两种意义
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这种物质。（如金属、稀有气体、某些固态非金属等）
（2）部分元素符号有三种意义
铁元素
1个铁原子
26 Fe
铁
55.85
16 S
硫
32.06
Fe
硫元素
1个硫原子
S
铁这种物质
硫这种物质
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义
元素符号前面有数字时，只表示微粒个数，不能表示该元素。
O、2O表示什么意义？
O：氧元素或1个氧原子
2O：2个氧原子
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义——针对性练习
知识点1 元素的概念
1. 化学物质与人体健康密切相关。敖汉
小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、
磷、铁”指的是( )
C
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子
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2. 嫦娥六号完成世界首次月背采样，嫦娥
六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三
种不同的元素，这三种元素的本质区别是( )
A
A. 质子数不同 B. 核外电子数不同
C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同
返回
3.下表中是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答问题。
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳 6 6 4
碳 6 7 4
碳 6 8 4
（1）这三种原子都属于________（填名称）。
碳元素
【点拨】这三种原子的质子数相同，均为6，都属于碳元素。
（2）决定元素种类的是______________________，与元素
化学性质关系最密切的是______________。
质子数（或核电荷数）
最外层电子数
【点拨】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类
原子的总称。决定元素种类的是质子数（即核电荷数），与
元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。
（3）已知质子数相同、中子数不同的同种元素的原子互称
为同位素，则下列属于同位素的是___（填字母）。
C
A. 红磷和白磷 B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 氘和氚 D. 钠原子和钠离子
返回
知识点2 物质的组成与构成
4. 下列有关二氧化硫的组成和构成的说法正确的是( )
C
A. 二氧化硫是由硫和氧气组成的
B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的
C. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
D. 二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
【点拨】有关物质的组成和构成的说法，一定要注意以下两
点（以二氧化硫为例） （1）宏观上，物质是由元素组成
的，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故C正确，A不正
确；元素是宏观概念，只有种类，没有个数，B不正确。（2）
微观上，物质是由分子、原子、离子等构成的，如二氧化硫
是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原
子构成的，D不正确。
返回
5. 如图是过氧化氢分子分解的示意图，请你
观察微观粒子的变化，写出你所获得的化学知识。
（1）微观上：过氧化氢是由______________构成的，一个
过氧化氢分子是由________________________构成的；在化
学反应前后，分子的种类______（填“改变”或“不变”，后
同），原子的种类______。
过氧化氢分子
两个氢原子和两个氧原子
改变
不变
（2）宏观上：过氧化氢是由________________
组成的，在化学反应前后，物质的种类______（填“改变”或
“不变”，后同），元素的种类______。
氢元素和氧元素
改变
不变
返回
知识点3 元素的分布、含量和类别
6. ［2025·上饶期末］“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴
原》一书，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽
”，如今把这种“矽”元素命名为( )
B
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【点拨】地壳中各元素的含量由多到少依次是氧、硅、铝、
铁、钙等，因此地壳中含量居第二位的是硅元素。
返回
7. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的
支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
( )
D
A. 氢 B. 氮 C. 氧 D. 铝
返回
纠易错 对元素的概念理解不清
8. 下列关于元素的叙述中，正确的是( )
D
A. 同种原子统称元素
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同
概念
分布
元素
特点
物质的宏观组成与微观构成
具有相同核电荷数的一类原子的总称
宏观概念，只讲种类，不讲个数
地壳中含量居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁
元素符号
书写
意义
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！
幻灯片 1：封面
标题：2.3 辨别物质的组成 - 第 1 课时 元素
副标题：探寻物质组成的 “基本单元”
背景图：展示元素周期表的局部图片，突出常见元素如氢（H）、氧（O）、铁（Fe）等的位置与符号，旁边搭配一些生活中常见物质（如水、铁钉、氧气罐）的小图标，暗示这些物质由不同元素组成，让学生初步感知元素与物质的紧密联系。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：准确掌握元素的定义，理解元素种类由质子数决定，明确元素是宏观概念且只讲种类不讲个数，熟知元素的分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）及各类元素的一般性质特点。
能力提升：能够依据元素的概念对常见物质的组成元素进行准确分析，学会识别元素符号并理解其代表的多种意义，通过元素周期表获取元素的相关信息（如原子序数、相对原子质量等），提升分析和归纳物质组成信息的能力。
意识培养：认识到元素是构成物质的基础，体会元素在化学研究及日常生活中的重要地位，培养从宏观和微观相结合的角度认识物质组成的化学思维，形成对物质世界组成规律的初步认知。
幻灯片 3：情境导入 —— 生活中的 “元素踪迹”
情境展示：呈现一组生活场景图片，引导学生思考物质背后的元素组成：
图片 1：人们呼吸氧气，氧气（\(O_2\)）能维持生命活动，那么氧气由什么基本成分组成？
图片 2：铁钉（主要成分是铁）能被磁铁吸引，铁这种物质又是由什么构成的呢？
图片 3：一杯水，水（\(H_2O\)）是生命之源，水的组成中包含哪些关键成分？
提问互动：我们知道物质由微观粒子构成，像水分子由氢原子和氧原子构成。那么从宏观角度看，这些原子又属于什么类别呢？今天，我们就来学习物质组成的宏观概念 —— 元素，探寻这些生活常见物质背后的元素奥秘。
幻灯片 4：元素的定义 —— 物质组成的 “基本类别”
一、元素的定义阐释
定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
举例说明：
所有质子数为 1 的原子，无论其中子数多少（如氕、氘、氚，分别含有 0、1、2 个中子），都属于氢元素。
质子数为 6 的原子，像碳 - 12、碳 - 13、碳 - 14 等，尽管中子数不同，但都归为碳元素。
本质特征：质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一因素，只要质子数相同，就是同一种元素。
二、元素与原子的关系
区别：
概念范畴：原子是微观概念，既讲种类又讲个数，如 1 个氢原子、2 个氧原子；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说 1 个氢元素，只能说氢元素。
描述侧重点：原子用于描述物质的微观构成，如一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；元素用于描述物质的宏观组成，如水由氢元素和氧元素组成。
联系：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子是元素的具体存在形式，元素通过原子体现其性质和意义。
幻灯片 5：元素种类的决定因素 ——“质子数” 的独特标识
一、质子数的核心作用
决定性因素：元素的种类完全由质子数（核电荷数）决定。
稳定性说明：只要原子的质子数不变，无论其核外电子数如何变化（如形成离子），或者中子数不同（形成同位素），元素种类都不会改变。
举例强化：
铁原子（Fe）在化学反应中失去电子形成亚铁离子（\(Fe^{2 + }\)）或铁离子（\(Fe^{3 + }\)），质子数始终为 26，它们都属于铁元素。
氯元素有氯 - 35 和氯 - 37 两种同位素，质子数都是 17，只是中子数分别为 18 和 20，仍属于氯元素。
二、元素种类的数量
已知元素数量：目前人类共发现 118 种元素，其中 94 种在地球上天然存在，其余为人造元素。这些元素构成了我们丰富多彩的物质世界。
元素周期表的呈现：元素周期表是元素按原子序数（数值上等于质子数）递增的顺序排列而成的表格，清晰地展示了各种元素之间的内在联系和规律，方便我们系统地认识和研究元素。
幻灯片 6：元素的宏观特性 ——“只讲种类，不讲个数”
一、宏观特性解读
宏观概念本质：元素是对具有相同质子数原子的宏观概括，强调的是一类原子的共性，用于描述物质的整体组成类别。
举例说明：
我们说二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，不能说二氧化碳由 1 个碳元素和 2 个氧元素组成。
地壳中含量最多的元素是氧元素，这里强调的是氧这一类原子构成的宏观类别。
二、元素宏观特性的应用
物质组成描述：在描述物质的组成成分时，运用元素的宏观特性，能简洁、准确地表达物质的基本组成。例如，硫酸（\(H_2SO_4\)）由氢元素、硫元素和氧元素组成，这种表述明确了硫酸的宏观组成元素类别。
化学反应分析：从宏观角度分析化学反应，元素种类在反应前后保持不变。如氢气燃烧生成水的反应，反应前有氢元素和氧元素，反应后依然是这两种元素组成水，体现了元素在化学反应中的宏观守恒。
幻灯片 7：元素的分类 —— 金属、非金属与稀有气体元素
一、金属元素
原子结构特点：原子最外层电子数一般较少（通常小于 4），在化学反应中容易失去电子形成阳离子。
物理性质特征：大多具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。例如，铜（Cu）具有紫红色金属光泽，是良好的导电材料，可制成电线；铝（Al）具有良好的延展性，能制成铝箔用于包装。
常见金属元素举例：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、金（Au）、银（Ag）、锌（Zn）等。
二、非金属元素
原子结构特点：原子最外层电子数一般较多（通常大于或等于 4），在化学反应中容易得到电子形成阴离子，或通过共用电子对与其他原子结合。
物理性质特征：物理性质多样，有的是气体（如氢气\(H_2\)、氧气\(O_2\)），有的是固体（如碳 C、硫 S），有的是液体（如溴\(Br_2\)）。固态非金属大多没有金属光泽，一般不导电、不导热，但石墨是个例外，它具有良好的导电性。
常见非金属元素举例：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）等。
三、稀有气体元素
原子结构特点：原子最外层电子数达到稳定结构（氦为 2 个，其余为 8 个），化学性质非常稳定。
物理性质特征：在通常情况下，都是无色无味的气体。
常见稀有气体元素举例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）等。稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等。
幻灯片 8：元素的存在意义 —— 抽象概念的具体体现
一、存在形式阐述
游离态：元素以单质形式存在称为游离态。一些化学性质不活泼的元素，如贵金属（金、银等）和稀有气体在自然界中常以游离态存在。例如，金矿石中存在单质金（Au），空气中含有氮气（\(N_2\)）、氧气（\(O_2\)）等单质形式的元素。
化合态：元素以化合物形式存在称为化合态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在，如铁主要以铁矿石（如赤铁矿\(Fe_2O_3\)、磁铁矿\(Fe_3O_4\)等）的形式存在；许多非金属元素也常以化合态存在，如二氧化碳（\(CO_2\)）、水（\(H_2O\)）等化合物中都含有相应元素。
二、元素存在意义的理解
抽象到具体的转化：元素本身是一个抽象概念，只有存在于具体物质中才有实际意义。例如，碳元素，当它存在于金刚石中时，使金刚石具有坚硬的特性，可用于切割玻璃；存在于石墨中时，石墨具有质软、能导电等特性，可用于制作铅笔芯和电极。
物质性质与用途的关联：不同元素在物质中的存在形式和相互组合，决定了物质的性质和用途。通过认识元素在物质中的存在，我们能更好地理解物质的性质，进而合理利用物质。如了解到铁元素在钢铁中以化合态存在，赋予钢铁强度和韧性，使其广泛应用于建筑、机械制造等领域。
幻灯片 9：元素符号 —— 元素的 “国际通用名片”
一、元素符号的表示方法
书写规则：元素符号通常用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别，即 “一大二小” 原则。
举例说明：
氢元素用 “H” 表示，氧元素用 “O” 表示。
碳元素用 “C” 表示，钙元素用 “Ca” 表示；铜元素用 “Cu” 表示。
二、元素符号的意义
宏观意义：表示一种元素。例如，“N” 表示氮元素。
微观意义：表示这种元素的一个原子。例如，“Fe” 表示一个铁原子。
特殊情况：对于由原子直接构成的物质（如金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质），元素符号还可以表示这种物质。例如，“Cu” 不仅表示铜元素、一个铜原子，还表示铜这种物质；“He” 表示氦元素、一个氦原子，也表示氦气这种物质。
元素符号前数字的意义：元素符号前面加上数字时，只表示原子的个数，不再具有宏观意义。例如，“2H” 表示 2 个氢原子；“5Fe” 表示 5 个铁原子。
幻灯片 10：课堂活动 ——“元素知识大比拼”
活动 1：元素分类挑战赛
任务：给出一系列元素名称（如钠、硅、氖、氯、镁、磷、汞），学生在规定时间内将其准确分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并说明分类依据。
参考答案：
金属元素：钠（Na）、镁（Mg）、汞（Hg），依据是其原子最外层电子数一般小于 4，具有金属的典型物理性质。
非金属元素：硅（Si）、氯（Cl）、磷（P），其原子最外层电子数一般大于或等于 4，物理性质多样且大多不具有金属特性。
稀有气体元素：氖（Ne），原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质稳定。
评分标准：分类正确每个得 2 分，说明依据合理每个得 1 分，满分 21 分。
活动 2：元素符号解读大赛
任务：展示多个元素符号（如 O、2C、Al、5S、Ar），学生分别说出每个符号所代表的意义。
参考答案：
“O”：表示氧元素；表示一个氧原子。
“2C”：表示 2 个碳原子。
“Al”：表示铝元素；表示一个铝原子；表示铝这种物质。
“5S”：表示 5 个硫原子。
“Ar”：表示氩元素；表示一个氩原子；表示氩气这种物质。
评分标准：每个符号意义回答完整得 3 分，共 15 分。
2024科粤版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
2.3 辨别物质的组成-第1课时 元素
第二单元 空气、物质的构成与组成
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
学习目标
1.能说出不同种元素的根本区别，并能区分元素与原子。
2.能说出地壳中元素含量的分布。
3.能正确的书写元素符号，逐步记住一些常见元素的名称和符号。
4.能说出元素符号的意义。
饮用天然水特征性指标
每100mL含量（μg/100mL）
钙≥400 镁≥50 钾≥35
钠≥80 偏硅酸≥180
pH（25℃）7.3±0.5
看！矿泉水中含有这么多元素呢。
什么是元素呀？
你知道元素周期表吗？
如何依据元素将物质进行分类呢？
情境导入
氧气分子
（O2）
二氧化碳分子
（CO2）
水分子
（H2O）
下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？
氧气分子含有
氧原子
二氧化碳分子含有碳原子和氧原子
水分子含有
氢原子和氧原子
合作探究
探究点一 什么是元素
物质 相同原子 核电荷数（即质子数）
O2
H2O
CO2
8
8
8
O
O
O
质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。
质子数（即核电荷数）为 6 的所有碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为 1 的所有氢原子统称为氢元素。
同理可知：
合作探究
探究点一 什么是元素
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。
质子数（即核电荷数）决定元素种类。
它们的质子数都是1，都属于氢元素。
下图原子分别属于什么元素？
合作探究
探究点一 什么是元素
1. 元素的定义
元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只有种类，没有个数。
判断正误：
水(H2O)由氢元素和氧元素组成。（ ）
水(H2O)由2个氢元素和1个氧元素组成。（ ）
合作探究
探究点一 什么是元素
2. 元素的特点
在下列化学反应中，反应前后分子、原子、元素种类是否发生了变化？
氧化汞 汞 + 氧气
（HgO） (Hg） （O2）
加热
磷 + 氧气 五氧化二磷
（P） （O2） （P2O5）
点燃
物质在发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不改变。
合作探究
探究点一 什么是元素
元素在地壳中的含量和分布
从图中能得到什么信息？
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45%
钠2.74%
氢0.76%
其他1.20%
钾2.47%
镁2.00%
氧48.6%
硅26.3%
合作探究
探究点一 什么是元素
地壳中含量最多的元素是：
地壳中含量最多的金属元素是：
氧
铝
地壳中含量居于前四位的元素是：
氧、硅、铝、铁
元素
金属元素：
非金属元素：
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
稀有气体元素：
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
氦、氖、氩、氪、氙
合作探究
探究点一 什么是元素
3. 元素分类
元素和原子的比较
元素 原子
定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
不同点 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数
②是微观的概念
③可构成分子，也可直接构成物质
相互 关系 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 分子
构成
构成
构成
组成
水( H2O )、氨气(NH3)等
氧气( O2 )、氮气(N2)等
氦气( He )、氖气(Ne)等
碳( C )、硫(S)、磷( P )等
铁( Fe )、汞(Hg)、铜( Cu )等
硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)等
微观构成：由什么分子、原子或离子构成
宏观组成：由什么元素组成
原子
离子
元素
元素符号如何写？又表示什么含义？
合作探究
探究点一 什么是元素
4. 物质、元素、分子、原子间的关系
国际规定：用该元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，则再加第二个乃至第三个字母（小写）来表示。
氢(H)、氦(He)
碳(C)、氯（Cl）、钙(Ca)
氮(N)、氖（Ne）、钠(Na)
举例
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
1. 元素符号
例：找出下列元素符号书写正确的一项。
CA
钙
Na
钠
mG
镁
银
ag
由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
2. 书写原则
核电荷数 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 核电荷数 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 核电荷数 元素 名称 元素 符号 相对原子质量
1 氢 H 1 13 铝 Al 27 26 铁 Fe 56
2 氦 He 4 14 硅 Si 28 29 铜 Cu 64
6 碳 C 12 15 磷 P 31 30 锌 Zn 65
7 氮 N 14 16 硫 S 32 47 银 Ag 108
8 氧 O 16 17 氯 Cl 35.5 53 碘 I 127
9 氟 F 19 18 氩 Ar 40 56 钡 Ba 137
10 氖 Ne 20 19 钾 K 39 78 铂 Pt 195
11 钠 Na 23 20 钙 Ca 40 79 金 Au 197
12 镁 Mg 24 25 锰 Mn 55 80 汞 Hg 201
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
氧元素
1个氧原子
O
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义
宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子
氢元素
1个氢原子
H
氢
1.008
8 O
氧
16.00
H
氧元素
1个氧原子
O
（1）部分元素符号有两种意义
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这种物质。（如金属、稀有气体、某些固态非金属等）
（2）部分元素符号有三种意义
铁元素
1个铁原子
26 Fe
铁
55.85
16 S
硫
32.06
Fe
硫元素
1个硫原子
S
铁这种物质
硫这种物质
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义
元素符号前面有数字时，只表示微粒个数，不能表示该元素。
O、2O表示什么意义？
O：氧元素或1个氧原子
2O：2个氧原子
合作探究
探究点二 怎样表示元素的名称和符号
3. 元素符号的意义——针对性练习
知识点1 元素的概念
1. 化学物质与人体健康密切相关。敖汉
小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、
磷、铁”指的是( )
C
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子
返回
2. 嫦娥六号完成世界首次月背采样，嫦娥
六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三
种不同的元素，这三种元素的本质区别是( )
A
A. 质子数不同 B. 核外电子数不同
C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同
返回
3.下表中是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答问题。
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳 6 6 4
碳 6 7 4
碳 6 8 4
（1）这三种原子都属于________（填名称）。
碳元素
【点拨】这三种原子的质子数相同，均为6，都属于碳元素。
（2）决定元素种类的是______________________，与元素
化学性质关系最密切的是______________。
质子数（或核电荷数）
最外层电子数
【点拨】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类
原子的总称。决定元素种类的是质子数（即核电荷数），与
元素化学性质关系最密切的是最外层电子数。
（3）已知质子数相同、中子数不同的同种元素的原子互称
为同位素，则下列属于同位素的是___（填字母）。
C
A. 红磷和白磷 B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 氘和氚 D. 钠原子和钠离子
返回
知识点2 物质的组成与构成
4. 下列有关二氧化硫的组成和构成的说法正确的是( )
C
A. 二氧化硫是由硫和氧气组成的
B. 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的
C. 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
D. 二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
【点拨】有关物质的组成和构成的说法，一定要注意以下两
点（以二氧化硫为例） （1）宏观上，物质是由元素组成
的，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故C正确，A不正
确；元素是宏观概念，只有种类，没有个数，B不正确。（2）
微观上，物质是由分子、原子、离子等构成的，如二氧化硫
是由二氧化硫分子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原
子构成的，D不正确。
返回
5. 如图是过氧化氢分子分解的示意图，请你
观察微观粒子的变化，写出你所获得的化学知识。
（1）微观上：过氧化氢是由______________构成的，一个
过氧化氢分子是由________________________构成的；在化
学反应前后，分子的种类______（填“改变”或“不变”，后
同），原子的种类______。
过氧化氢分子
两个氢原子和两个氧原子
改变
不变
（2）宏观上：过氧化氢是由________________
组成的，在化学反应前后，物质的种类______（填“改变”或
“不变”，后同），元素的种类______。
氢元素和氧元素
改变
不变
返回
知识点3 元素的分布、含量和类别
6. ［2025·上饶期末］“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴
原》一书，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽
”，如今把这种“矽”元素命名为( )
B
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【点拨】地壳中各元素的含量由多到少依次是氧、硅、铝、
铁、钙等，因此地壳中含量居第二位的是硅元素。
返回
7. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的
支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
( )
D
A. 氢 B. 氮 C. 氧 D. 铝
返回
纠易错 对元素的概念理解不清
8. 下列关于元素的叙述中，正确的是( )
D
A. 同种原子统称元素
B. 同种元素的原子结构和质量完全相同
C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同
概念
分布
元素
特点
物质的宏观组成与微观构成
具有相同核电荷数的一类原子的总称
宏观概念，只讲种类，不讲个数
地壳中含量居于前四位的元素是：氧、硅、铝、铁
元素符号
书写
意义
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！
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