2.2 构成物质的微观粒子-第4课时 相对原子质量 离子（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册
文档属性
| 名称 | 2.2 构成物质的微观粒子-第4课时 相对原子质量 离子（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 25.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-27 22:55:28 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
幻灯片 1：封面
标题：2.2 构成物质的微观粒子（第 4 课时 相对原子质量 离子）
副标题：破解 “原子质量计量” 与 “粒子带电之谜”
背景图：选择一张双主题融合图片，左侧是氢原子与碳 - 12 原子的质量对比模型（标注 “相对原子质量：H-1，C-12”），右侧是钠原子失去电子形成钠离子、氯原子得到电子形成氯离子的动态过程（标注 “原子得失电子→离子”），下方标注 “相对原子质量：比值计量；离子：带电的原子或原子团”，直观呈现核心学习内容。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：明确相对原子质量的定义（以碳 - 12 原子质量的 1/12 为标准）与计算公式，掌握离子的形成过程（原子得失电子）与分类（阳离子、阴离子），了解离子的表示方法（离子符号，如 Na 、Cl ）及离子构成的物质（如 NaCl）。
能力提升：能根据原子实际质量计算相对原子质量（或根据相对原子质量推算原子实际质量），能通过原子结构示意图判断原子是否易形成离子及离子类型，能正确书写常见离子的符号（如 Mg 、O ），提升微观计算与结构分析能力。
意识培养：认识到 “相对原子质量是简化原子质量计量的科学方法”，理解 “离子是原子实现稳定结构的重要形式”，培养 “科学计量” 与 “结构决定粒子类型” 的化学思维，完善微观粒子认知体系。
幻灯片 3：情境导入 —— 两个 “微观难题” 如何解决？
情境展示：呈现两组微观认知难题，引发学生思考：
情境 1：一个氢原子的实际质量约为 1.67×10 kg，一个氧原子的实际质量约为 2.657×10 kg—— 这些数值极小，书写和计算时非常不便（如计算水分子质量需叠加 3 个原子质量），科学家如何解决原子质量 “计量难” 的问题？
情境 2：钠原子（最外层 1 个电子）与氯原子（最外层 7 个电子）反应时，钠原子失去 1 个电子，氯原子得到 1 个电子，最终形成稳定的氯化钠（NaCl）—— 得失电子后的粒子与原原子有什么不同？它们是否带电？这类粒子如何构成物质？
提问互动：上一课时我们学习了原子结构，知道原子质量极小且原子可通过得失电子达到稳定结构。如何简化原子质量的描述？得失电子后的带电粒子是什么？今天，我们就来解决这两个难题 —— 学习相对原子质量与离子。
幻灯片 4：相对原子质量 ——“原子质量的‘简化标尺’”
一、相对原子质量的定义（科学计量方法）
定义：以一种碳原子（碳 - 12，原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。
核心标准：
碳 - 12 原子的实际质量约为 1.993×10 kg；
标准质量（碳 - 12 原子质量的 1/12）= 1.993×10 kg ÷ 12 ≈ 1.661×10 kg。
二、相对原子质量的计算公式
基本公式：
某原子的相对原子质量（Ar）= 该原子的实际质量 ÷ （碳 - 12 原子质量 × 1/12）
公式变形：
某原子的实际质量 = 该原子的相对原子质量 × （碳 - 12 原子质量 × 1/12）≈ 该原子的相对原子质量 × 1.661×10 kg
计算示例：
计算氢原子的相对原子质量：
氢原子实际质量≈1.67×10 kg，
Ar（H）= 1.67×10 kg ÷ 1.661×10 kg ≈ 1（通常取整数）；
计算氧原子的相对原子质量：
氧原子实际质量≈2.657×10 kg，
Ar（O）= 2.657×10 kg ÷ 1.661×10 kg ≈ 16（通常取整数）。
三、相对原子质量的特点与应用
特点：
相对原子质量是 “比值”，单位为 “1”（通常省略不写），不是实际质量（无 kg、g 等单位）；
相对原子质量≈质子数 + 中子数（因电子质量极小，可忽略不计，如碳 - 12 原子：质子数 6 + 中子数 6 = 12，相对原子质量 = 12；钠原子：质子数 11 + 中子数 12 = 23，相对原子质量≈23）；
相对原子质量可从元素周期表中直接获取（如元素周期表中 “C” 下方的 “12.01” 表示碳的相对原子质量，通常取 12）。
应用价值：
简化计算：如计算水分子（H O）的相对分子质量 = 2×Ar（H） + Ar（O）= 2×1 + 16 = 18，无需使用极小的实际质量；
比较质量：通过相对原子质量可快速比较原子质量大小（如 Ar（Fe）=56，Ar（Cu）=64，说明铜原子质量比铁原子大）。
四、常见元素的相对原子质量（记忆重点，取整数）
元素名称
元素符号
相对原子质量（Ar）
质子数 + 中子数验证
氢
H
1
1（质子）+ 0（中子）=1
碳
C
12
6+6=12
氧
O
16
8+8=16
钠
Na
23
11+12=23
镁
Mg
24
12+12=24
铝
Al
27
13+14=27
氯
Cl
35.5
17+18.5≈35.5（中子数有不同，取平均值）
铁
Fe
56
26+30=56
幻灯片 5：离子的形成 ——“原子得失电子后的‘变身’”
一、离子的定义（带电的原子或原子团）
定义：原子（或原子团）通过失去或得到电子，使质子数与核外电子数不相等，从而带上电荷，这种带电的粒子叫做离子（如钠离子 Na 、氯离子 Cl 、硫酸根离子 SO ）。
离子带电的原因：原子不显电性（质子数 = 核外电子数），得失电子后：
失去电子→质子数 > 核外电子数→带正电荷；
得到电子→质子数 < 核外电子数→带负电荷。
二、离子的形成过程（以钠原子与氯原子反应为例）
1. 钠原子形成钠离子（阳离子）：
钠原子结构：质子数 11，核外电子数 11（结构示意图：2,8,1），最外层 1 个电子（易失去）；
形成过程：钠原子在化学反应中，失去最外层的 1 个电子，核外电子数变为 10（结构：2,8），质子数仍为 11；
结果：质子数（11）> 核外电子数（10），带 1 个单位正电荷，形成钠离子（符号：Na ），达到 8 电子稳定结构。
2. 氯原子形成氯离子（阴离子）：
氯原子结构：质子数 17，核外电子数 17（结构示意图：2,8,7），最外层 7 个电子（易得到 1 个电子）；
形成过程：氯原子在化学反应中，得到 1 个电子，核外电子数变为 18（结构：2,8,8），质子数仍为 17；
结果：质子数（17）< 核外电子数（18），带 1 个单位负电荷，形成氯离子（符号：Cl ），达到 8 电子稳定结构。
3. 离子的分类：
离子类型
带电情况
形成原因
结构特点（1-18 号元素）
示例
阳离子（正离子）
带正电荷
原子失去电子（失去电子数 = 带电荷数）
最外层电子数为 8 个（或 2 个），电子层数比原原子少 1 层（如 Na 比 Na 原子少 1 个电子层）
Na 、Mg 、Al
阴离子（负离子）
带负电荷
原子得到电子（得到电子数 = 带电荷数）
最外层电子数为 8 个，电子层数与原原子相同（如 Cl 与 Cl 原子电子层数相同）
Cl 、O 、S
动画演示：播放钠原子失去电子、氯原子得到电子形成离子的微观动画，标注 “失电子→带正电，得电子→带负电”，直观呈现离子形成过程。
三、离子与原子的区别与联系
对比维度
原子
离子（以 Na 与 Na 、Cl 与 Cl 为例）
关键差异
电性
不显电性（质子数 = 电子数）
阳离子带正电，阴离子带负电（质子数≠电子数）
是否带电（核心区别）
结构
最外层电子数一般≠8（或 2）（活泼原子）
最外层电子数 = 8（或 2）（稳定结构）
最外层电子数是否达到稳定结构
化学性质
活泼（易得失电子）
稳定（不易得失电子）
化学性质是否稳定
表示方法
用元素符号表示（如 Na、Cl）
用离子符号表示（如 Na 、Cl ）
符号是否标注电荷数
相互转化
原子\(\stackrel{失去电子}{=\!=\!=}\)阳离子；原子\(\stackrel{得到电子}{=\!=\!=}\)阴离子
阳离子\(\stackrel{得到电子}{=\!=\!=}\)原子；阴离子\(\stackrel{失去电子}{=\!=\!=}\)原子
电子的得失是相互转化的关键
幻灯片 6：离子符号的书写与意义 ——“离子的‘身份标识’”
一、离子符号的书写规则
书写顺序：先写元素符号（或原子团符号），再在元素符号（或原子团符号）右上角标注电荷数与电性（“+” 或 “-”）；
电荷数标注：
电荷数为 1 时，“1” 省略不写，仅标注电性（如带 1 个正电荷写 “+”，不写 “1+”；带 1 个负电荷写 “-”，不写 “1-”）；
电荷数 > 1 时，先写数字，再写电性（如带 2 个正电荷写 “2+”，带 3 个负电荷写 “3-”）；
常见离子符号书写示例：
阳离子：钠离子（Na ）、镁离子（Mg ）、铝离子（Al ）、氢离子（H ）；
阴离子：氯离子（Cl ）、氧离子（O ）、硫离子（S ）、氢氧根离子（OH ）、硫酸根离子（SO ）。
二、离子符号的意义（以 “Mg ” 为例）
宏观意义：表示镁离子（一类离子）；
微观意义：
表示 1 个镁离子；
表示 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；
注意：离子符号前面加数字时，仅表示离子的个数（如 “2Na ” 表示 2 个钠离子，不表示宏观意义）。
三、常见错误与纠正（“避坑指南”）
错误类型
错误示例
错误原因
正确写法
电荷数与电性顺序颠倒
镁离子写成 “Mg ”
未遵循 “先数字后符号” 规则（电荷数 > 1 时）
写成 “Mg ”
电荷数为 1 时多写 “1”
钠离子写成 “Na ”
电荷数为 1 时 “1” 需省略
写成 “Na ”
原子团符号错误
硫酸根离子写成 “SO ”
原子团整体带电，符号应写在右上角
写成 “SO ”
混淆离子与元素符号
氯离子写成 “Cl”（未标电荷）
未体现离子带电的特点
写成 “Cl ”
幻灯片 7：离子构成的物质 ——“离子的‘聚集’形成物质”
离子化合物：由阳离子和阴离子通过静电作用（离子键）结合形成的化合物，这类物质由离子直接构成（如氯化钠 NaCl、氧化镁 MgO）；
示例分析：氯化钠（NaCl）的构成：
微观过程：钠离子（Na ）和氯离子（Cl ）通过正、负电荷的相互吸引，交替排列形成规则的晶体结构（氯化钠晶体）；
构成特点：不存在单个的 “NaCl 分子”，而是由大量 Na 和 Cl 按 1:1 的比例构成，因此 NaCl 表示 “氯化钠中 Na 与 Cl 的个数比为 1:1”；
常见由离子构成的物质：
金属氧化物：氧化镁（MgO，由 Mg 和 O 构成）、氧化铝（Al O ，由 Al 和 O 构成）；
盐类：氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、硫酸铜（CuSO ，由 Cu 和 SO 构成）；
碱类：氢氧化钠（NaOH，由 Na 和 OH 构成）、氢氧化钙（Ca (OH) ，由 Ca 和 OH 构成）。
图示展示：呈现氯化钠晶体的微观结构模型图，标注 “Na ” 和 “Cl ” 的交替排列，说明离子化合物的构成特点。
幻灯片 8：课堂活动 ——“相对原子质量计算与离子符号书写”
活动 1：“质量换算小达人”—— 相对原子质量计算
任务：给出以下数据，学生独立完成计算：
已知碳 - 12 原子质量为 1.993×10 kg，一个铁原子的实际质量为 9.288×10 kg，计算铁的相对原子质量（结果取整数）；
已知氧的相对原子质量为 16，计算一个氧原子的实际质量（保留 3 位有效数字）；
参考答案：
Ar（Fe）= 9.288×10 kg ÷（1.993×10 kg ×1/12）≈ 56；
氧原子实际质量 = 16 × 1.661×10 kg ≈ 2.66×10 kg；
评分标准：公式正确（30 分）、计算过程无误（4
2024科粤版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
2.2 构成物质的微观粒子
-第4课时 相对原子质量 离子
第二单元 空气、物质的构成与组成
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
学习目标
1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量；
2.知道离子是构成物质的一种微粒；
3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子；
4.能正确书写常见的离子符号。
原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？
情境导入
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
从表中你发现了什么？
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
构成原子的粒子的质量
这该怎么办呢？
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12个氢原子
1个碳原子
合作探究
探究点一 原子的质量有多大
1. 相对原子质量的定义
相对原子质量=
一个该原子的质量
一个碳原子质量×1/12
一个该原子的质量
1.661×10-27kg
=
合作探究
探究点一 原子的质量有多大
2. 表达式
例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。
解：氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16.00。
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。
②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。
合作探究
探究点一 原子的质量有多大
3. 相对原子质量与原子实际质量的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
从表中你发现了什么规律？
+
+
+
+
+
在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。
合作探究
探究点二 离子怎样形成
1. 离子
现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。
【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。
注意观察实验现象。
合作探究
探究点二 离子怎样形成
2. 观察活动——钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
合作探究
探究点二 离子怎样形成
3. 氯化钠的形成过程
+11
+11
+17
+17
失去1个电子
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数=电子数
质子数＜电子数
得到1个电子
Na
Cl
Na+
Cl-
合作探究
探究点二 离子怎样形成
3. 氯化钠的形成过程
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
2
8
Na+
+11
失去1电子
离子也是构成物质的一种微粒
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
Mg2+
镁离子
Na+
钠离子
Al3+
铝离子
O2-
氧离子
Cl-
氯离子
SO42-
硫酸根离子
合作探究
探究点二 离子怎样形成
4. 离子的分类
（1）离子符号的书写
先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
钠离子
镁离子
氯离子
合作探究
探究点二 离子怎样形成
5. 离子符号
写出下列离子的离子符号。
氧离子
铝离子
硫离子
钠离子
钙离子
氟离子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
合作探究
探究点二 离子怎样形成
5. 离子符号（针对性练习）
离子所带的电荷数与什么有关？
+12
+12
失去2个电子
带2个单位正电荷
Mg2+
Mg
O
+8
+8
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
O2-
（2）离子符号的意义
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
Cl-
Al3+
合作探究
探究点二 离子怎样形成
5. 离子符号
联系
原子
阳离子
得电子
失电子
阴离子
原子与离子有什么区别和联系？
质子数=电子数（不带电荷）
原 子：
质子数＞电子数（带正电）
阳离子：
质子数＜电子数（带负电）
阴离子：
区别
得电子
失电子
物质由微观粒子构成
原子
分子
结合
构成
阴、阳离子
得失电子
构成
物质
直接构成
归纳总结
知识点1 相对原子质量
1. ［2025·新乡阶段］为相对原子质量的测定作出卓越贡献
的中国科学家是( )
B
A. 侯德榜 B. 张青莲
C. 袁隆平 D. 徐光宪
返回
2. “氧的相对原子质量为16”的意义是( )
A. 一个氧原子的质量是
B. 一个氧原子中有16个质子
C. 一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
D. 一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量
D
返回
3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其
核内质子数为____，中子数为____。
26
30
（2）已知一个碳原子的质量为 ,一种铁
原子的质量为 ,则该铁原子的相对原子质量
为____（结果保留整数）。
56
返回
知识点2 离子
4. 钠与
氯气反应生成氯化钠的示意图如下。
下列说法正确的是 ( )
B
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，
形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中变成 ，核内质子数
发生了改变
5. 据《自然》杂志报道，科学家研制的一种
以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟。锶原子
的结构示意图如图1所示。
（1）锶原子的核内质子数为____，原子核外有___________个
电子层，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
38
5（或五）
失去
①具有相对稳定结构的是_____（填字母，下同）；
A中只有1个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，
B、D中最外层电子数都是8，属于相对稳定结构；
②表示阴离子的是___；
B中，质子数 核外电子数，表示阴离子；
③表示阳离子的是___。
D
D中，质子数 核外电子数，表示阳离子。
纠易错 对相对原子质量的概念理解有误
6. ［2025·郴州月考改编］下列有关相对原子质量的说法正
确的是( )
D
A. 相对原子质量就是原子的质量
B. 相对原子质量可用“”或“ ”作单位
C. 原子质量越大，相对原子质量就越小
D. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和
返回
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量
定义
分类
离子
定义
意义
相对原子质量、离子的形成
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！
幻灯片 1：封面
标题：2.2 构成物质的微观粒子（第 4 课时 相对原子质量 离子）
副标题：破解 “原子质量计量” 与 “粒子带电之谜”
背景图：选择一张双主题融合图片，左侧是氢原子与碳 - 12 原子的质量对比模型（标注 “相对原子质量：H-1，C-12”），右侧是钠原子失去电子形成钠离子、氯原子得到电子形成氯离子的动态过程（标注 “原子得失电子→离子”），下方标注 “相对原子质量：比值计量；离子：带电的原子或原子团”，直观呈现核心学习内容。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：明确相对原子质量的定义（以碳 - 12 原子质量的 1/12 为标准）与计算公式，掌握离子的形成过程（原子得失电子）与分类（阳离子、阴离子），了解离子的表示方法（离子符号，如 Na 、Cl ）及离子构成的物质（如 NaCl）。
能力提升：能根据原子实际质量计算相对原子质量（或根据相对原子质量推算原子实际质量），能通过原子结构示意图判断原子是否易形成离子及离子类型，能正确书写常见离子的符号（如 Mg 、O ），提升微观计算与结构分析能力。
意识培养：认识到 “相对原子质量是简化原子质量计量的科学方法”，理解 “离子是原子实现稳定结构的重要形式”，培养 “科学计量” 与 “结构决定粒子类型” 的化学思维，完善微观粒子认知体系。
幻灯片 3：情境导入 —— 两个 “微观难题” 如何解决？
情境展示：呈现两组微观认知难题，引发学生思考：
情境 1：一个氢原子的实际质量约为 1.67×10 kg，一个氧原子的实际质量约为 2.657×10 kg—— 这些数值极小，书写和计算时非常不便（如计算水分子质量需叠加 3 个原子质量），科学家如何解决原子质量 “计量难” 的问题？
情境 2：钠原子（最外层 1 个电子）与氯原子（最外层 7 个电子）反应时，钠原子失去 1 个电子，氯原子得到 1 个电子，最终形成稳定的氯化钠（NaCl）—— 得失电子后的粒子与原原子有什么不同？它们是否带电？这类粒子如何构成物质？
提问互动：上一课时我们学习了原子结构，知道原子质量极小且原子可通过得失电子达到稳定结构。如何简化原子质量的描述？得失电子后的带电粒子是什么？今天，我们就来解决这两个难题 —— 学习相对原子质量与离子。
幻灯片 4：相对原子质量 ——“原子质量的‘简化标尺’”
一、相对原子质量的定义（科学计量方法）
定义：以一种碳原子（碳 - 12，原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。
核心标准：
碳 - 12 原子的实际质量约为 1.993×10 kg；
标准质量（碳 - 12 原子质量的 1/12）= 1.993×10 kg ÷ 12 ≈ 1.661×10 kg。
二、相对原子质量的计算公式
基本公式：
某原子的相对原子质量（Ar）= 该原子的实际质量 ÷ （碳 - 12 原子质量 × 1/12）
公式变形：
某原子的实际质量 = 该原子的相对原子质量 × （碳 - 12 原子质量 × 1/12）≈ 该原子的相对原子质量 × 1.661×10 kg
计算示例：
计算氢原子的相对原子质量：
氢原子实际质量≈1.67×10 kg，
Ar（H）= 1.67×10 kg ÷ 1.661×10 kg ≈ 1（通常取整数）；
计算氧原子的相对原子质量：
氧原子实际质量≈2.657×10 kg，
Ar（O）= 2.657×10 kg ÷ 1.661×10 kg ≈ 16（通常取整数）。
三、相对原子质量的特点与应用
特点：
相对原子质量是 “比值”，单位为 “1”（通常省略不写），不是实际质量（无 kg、g 等单位）；
相对原子质量≈质子数 + 中子数（因电子质量极小，可忽略不计，如碳 - 12 原子：质子数 6 + 中子数 6 = 12，相对原子质量 = 12；钠原子：质子数 11 + 中子数 12 = 23，相对原子质量≈23）；
相对原子质量可从元素周期表中直接获取（如元素周期表中 “C” 下方的 “12.01” 表示碳的相对原子质量，通常取 12）。
应用价值：
简化计算：如计算水分子（H O）的相对分子质量 = 2×Ar（H） + Ar（O）= 2×1 + 16 = 18，无需使用极小的实际质量；
比较质量：通过相对原子质量可快速比较原子质量大小（如 Ar（Fe）=56，Ar（Cu）=64，说明铜原子质量比铁原子大）。
四、常见元素的相对原子质量（记忆重点，取整数）
元素名称
元素符号
相对原子质量（Ar）
质子数 + 中子数验证
氢
H
1
1（质子）+ 0（中子）=1
碳
C
12
6+6=12
氧
O
16
8+8=16
钠
Na
23
11+12=23
镁
Mg
24
12+12=24
铝
Al
27
13+14=27
氯
Cl
35.5
17+18.5≈35.5（中子数有不同，取平均值）
铁
Fe
56
26+30=56
幻灯片 5：离子的形成 ——“原子得失电子后的‘变身’”
一、离子的定义（带电的原子或原子团）
定义：原子（或原子团）通过失去或得到电子，使质子数与核外电子数不相等，从而带上电荷，这种带电的粒子叫做离子（如钠离子 Na 、氯离子 Cl 、硫酸根离子 SO ）。
离子带电的原因：原子不显电性（质子数 = 核外电子数），得失电子后：
失去电子→质子数 > 核外电子数→带正电荷；
得到电子→质子数 < 核外电子数→带负电荷。
二、离子的形成过程（以钠原子与氯原子反应为例）
1. 钠原子形成钠离子（阳离子）：
钠原子结构：质子数 11，核外电子数 11（结构示意图：2,8,1），最外层 1 个电子（易失去）；
形成过程：钠原子在化学反应中，失去最外层的 1 个电子，核外电子数变为 10（结构：2,8），质子数仍为 11；
结果：质子数（11）> 核外电子数（10），带 1 个单位正电荷，形成钠离子（符号：Na ），达到 8 电子稳定结构。
2. 氯原子形成氯离子（阴离子）：
氯原子结构：质子数 17，核外电子数 17（结构示意图：2,8,7），最外层 7 个电子（易得到 1 个电子）；
形成过程：氯原子在化学反应中，得到 1 个电子，核外电子数变为 18（结构：2,8,8），质子数仍为 17；
结果：质子数（17）< 核外电子数（18），带 1 个单位负电荷，形成氯离子（符号：Cl ），达到 8 电子稳定结构。
3. 离子的分类：
离子类型
带电情况
形成原因
结构特点（1-18 号元素）
示例
阳离子（正离子）
带正电荷
原子失去电子（失去电子数 = 带电荷数）
最外层电子数为 8 个（或 2 个），电子层数比原原子少 1 层（如 Na 比 Na 原子少 1 个电子层）
Na 、Mg 、Al
阴离子（负离子）
带负电荷
原子得到电子（得到电子数 = 带电荷数）
最外层电子数为 8 个，电子层数与原原子相同（如 Cl 与 Cl 原子电子层数相同）
Cl 、O 、S
动画演示：播放钠原子失去电子、氯原子得到电子形成离子的微观动画，标注 “失电子→带正电，得电子→带负电”，直观呈现离子形成过程。
三、离子与原子的区别与联系
对比维度
原子
离子（以 Na 与 Na 、Cl 与 Cl 为例）
关键差异
电性
不显电性（质子数 = 电子数）
阳离子带正电，阴离子带负电（质子数≠电子数）
是否带电（核心区别）
结构
最外层电子数一般≠8（或 2）（活泼原子）
最外层电子数 = 8（或 2）（稳定结构）
最外层电子数是否达到稳定结构
化学性质
活泼（易得失电子）
稳定（不易得失电子）
化学性质是否稳定
表示方法
用元素符号表示（如 Na、Cl）
用离子符号表示（如 Na 、Cl ）
符号是否标注电荷数
相互转化
原子\(\stackrel{失去电子}{=\!=\!=}\)阳离子；原子\(\stackrel{得到电子}{=\!=\!=}\)阴离子
阳离子\(\stackrel{得到电子}{=\!=\!=}\)原子；阴离子\(\stackrel{失去电子}{=\!=\!=}\)原子
电子的得失是相互转化的关键
幻灯片 6：离子符号的书写与意义 ——“离子的‘身份标识’”
一、离子符号的书写规则
书写顺序：先写元素符号（或原子团符号），再在元素符号（或原子团符号）右上角标注电荷数与电性（“+” 或 “-”）；
电荷数标注：
电荷数为 1 时，“1” 省略不写，仅标注电性（如带 1 个正电荷写 “+”，不写 “1+”；带 1 个负电荷写 “-”，不写 “1-”）；
电荷数 > 1 时，先写数字，再写电性（如带 2 个正电荷写 “2+”，带 3 个负电荷写 “3-”）；
常见离子符号书写示例：
阳离子：钠离子（Na ）、镁离子（Mg ）、铝离子（Al ）、氢离子（H ）；
阴离子：氯离子（Cl ）、氧离子（O ）、硫离子（S ）、氢氧根离子（OH ）、硫酸根离子（SO ）。
二、离子符号的意义（以 “Mg ” 为例）
宏观意义：表示镁离子（一类离子）；
微观意义：
表示 1 个镁离子；
表示 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；
注意：离子符号前面加数字时，仅表示离子的个数（如 “2Na ” 表示 2 个钠离子，不表示宏观意义）。
三、常见错误与纠正（“避坑指南”）
错误类型
错误示例
错误原因
正确写法
电荷数与电性顺序颠倒
镁离子写成 “Mg ”
未遵循 “先数字后符号” 规则（电荷数 > 1 时）
写成 “Mg ”
电荷数为 1 时多写 “1”
钠离子写成 “Na ”
电荷数为 1 时 “1” 需省略
写成 “Na ”
原子团符号错误
硫酸根离子写成 “SO ”
原子团整体带电，符号应写在右上角
写成 “SO ”
混淆离子与元素符号
氯离子写成 “Cl”（未标电荷）
未体现离子带电的特点
写成 “Cl ”
幻灯片 7：离子构成的物质 ——“离子的‘聚集’形成物质”
离子化合物：由阳离子和阴离子通过静电作用（离子键）结合形成的化合物，这类物质由离子直接构成（如氯化钠 NaCl、氧化镁 MgO）；
示例分析：氯化钠（NaCl）的构成：
微观过程：钠离子（Na ）和氯离子（Cl ）通过正、负电荷的相互吸引，交替排列形成规则的晶体结构（氯化钠晶体）；
构成特点：不存在单个的 “NaCl 分子”，而是由大量 Na 和 Cl 按 1:1 的比例构成，因此 NaCl 表示 “氯化钠中 Na 与 Cl 的个数比为 1:1”；
常见由离子构成的物质：
金属氧化物：氧化镁（MgO，由 Mg 和 O 构成）、氧化铝（Al O ，由 Al 和 O 构成）；
盐类：氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、硫酸铜（CuSO ，由 Cu 和 SO 构成）；
碱类：氢氧化钠（NaOH，由 Na 和 OH 构成）、氢氧化钙（Ca (OH) ，由 Ca 和 OH 构成）。
图示展示：呈现氯化钠晶体的微观结构模型图，标注 “Na ” 和 “Cl ” 的交替排列，说明离子化合物的构成特点。
幻灯片 8：课堂活动 ——“相对原子质量计算与离子符号书写”
活动 1：“质量换算小达人”—— 相对原子质量计算
任务：给出以下数据，学生独立完成计算：
已知碳 - 12 原子质量为 1.993×10 kg，一个铁原子的实际质量为 9.288×10 kg，计算铁的相对原子质量（结果取整数）；
已知氧的相对原子质量为 16，计算一个氧原子的实际质量（保留 3 位有效数字）；
参考答案：
Ar（Fe）= 9.288×10 kg ÷（1.993×10 kg ×1/12）≈ 56；
氧原子实际质量 = 16 × 1.661×10 kg ≈ 2.66×10 kg；
评分标准：公式正确（30 分）、计算过程无误（4
2024科粤版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
2.2 构成物质的微观粒子
-第4课时 相对原子质量 离子
第二单元 空气、物质的构成与组成
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
学习目标
1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量；
2.知道离子是构成物质的一种微粒；
3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子；
4.能正确书写常见的离子符号。
原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？
情境导入
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
从表中你发现了什么？
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
构成原子的粒子的质量
这该怎么办呢？
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12个氢原子
1个碳原子
合作探究
探究点一 原子的质量有多大
1. 相对原子质量的定义
相对原子质量=
一个该原子的质量
一个碳原子质量×1/12
一个该原子的质量
1.661×10-27kg
=
合作探究
探究点一 原子的质量有多大
2. 表达式
例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。
解：氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16.00。
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。
②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。
合作探究
探究点一 原子的质量有多大
3. 相对原子质量与原子实际质量的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
从表中你发现了什么规律？
+
+
+
+
+
在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。
合作探究
探究点二 离子怎样形成
1. 离子
现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。
【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。
注意观察实验现象。
合作探究
探究点二 离子怎样形成
2. 观察活动——钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
合作探究
探究点二 离子怎样形成
3. 氯化钠的形成过程
+11
+11
+17
+17
失去1个电子
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数=电子数
质子数＜电子数
得到1个电子
Na
Cl
Na+
Cl-
合作探究
探究点二 离子怎样形成
3. 氯化钠的形成过程
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
2
8
Na+
+11
失去1电子
离子也是构成物质的一种微粒
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
Mg2+
镁离子
Na+
钠离子
Al3+
铝离子
O2-
氧离子
Cl-
氯离子
SO42-
硫酸根离子
合作探究
探究点二 离子怎样形成
4. 离子的分类
（1）离子符号的书写
先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
钠离子
镁离子
氯离子
合作探究
探究点二 离子怎样形成
5. 离子符号
写出下列离子的离子符号。
氧离子
铝离子
硫离子
钠离子
钙离子
氟离子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
合作探究
探究点二 离子怎样形成
5. 离子符号（针对性练习）
离子所带的电荷数与什么有关？
+12
+12
失去2个电子
带2个单位正电荷
Mg2+
Mg
O
+8
+8
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
O2-
（2）离子符号的意义
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
Cl-
Al3+
合作探究
探究点二 离子怎样形成
5. 离子符号
联系
原子
阳离子
得电子
失电子
阴离子
原子与离子有什么区别和联系？
质子数=电子数（不带电荷）
原 子：
质子数＞电子数（带正电）
阳离子：
质子数＜电子数（带负电）
阴离子：
区别
得电子
失电子
物质由微观粒子构成
原子
分子
结合
构成
阴、阳离子
得失电子
构成
物质
直接构成
归纳总结
知识点1 相对原子质量
1. ［2025·新乡阶段］为相对原子质量的测定作出卓越贡献
的中国科学家是( )
B
A. 侯德榜 B. 张青莲
C. 袁隆平 D. 徐光宪
返回
2. “氧的相对原子质量为16”的意义是( )
A. 一个氧原子的质量是
B. 一个氧原子中有16个质子
C. 一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
D. 一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量
D
返回
3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其
核内质子数为____，中子数为____。
26
30
（2）已知一个碳原子的质量为 ,一种铁
原子的质量为 ,则该铁原子的相对原子质量
为____（结果保留整数）。
56
返回
知识点2 离子
4. 钠与
氯气反应生成氯化钠的示意图如下。
下列说法正确的是 ( )
B
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，
形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中变成 ，核内质子数
发生了改变
5. 据《自然》杂志报道，科学家研制的一种
以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟。锶原子
的结构示意图如图1所示。
（1）锶原子的核内质子数为____，原子核外有___________个
电子层，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
38
5（或五）
失去
①具有相对稳定结构的是_____（填字母，下同）；
A中只有1个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，
B、D中最外层电子数都是8，属于相对稳定结构；
②表示阴离子的是___；
B中，质子数 核外电子数，表示阴离子；
③表示阳离子的是___。
D
D中，质子数 核外电子数，表示阳离子。
纠易错 对相对原子质量的概念理解有误
6. ［2025·郴州月考改编］下列有关相对原子质量的说法正
确的是( )
D
A. 相对原子质量就是原子的质量
B. 相对原子质量可用“”或“ ”作单位
C. 原子质量越大，相对原子质量就越小
D. 相对原子质量约等于质子数与中子数之和
返回
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量
定义
分类
离子
定义
意义
相对原子质量、离子的形成
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！
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