4.1 化学式-第2课时 化合价与化学式（教学课件）2025-2026学年科粤版化学九年级上册

(共34张PPT)
幻灯片 1：封面
标题：4.1 化学式（第 2 课时 化合价与化学式）
副标题：用 “化合价” 解锁化学式书写
背景图：选择一张双主题融合图片，左侧是氯化钠形成示意图（Na 带 + 1 价，Cl 带 - 1 价，标注 “+1 + (-1) = 0”），右侧是根据化合价书写氧化铝化学式的过程（Al 为 + 3 价，O 为 - 2 价，标注 “2×(+3) + 3×(-2) = 0”），下方标注 “核心原则：化合物中正负化合价代数和为零”，直观呈现化合价与化学式的关联。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：明确化合价的定义（元素在形成化合物时表现出的原子个数比的性质），熟记常见元素（如 H、O、Na、Cl）及原子团（如 OH 、SO ）的化合价，掌握 “化合物中正负化合价代数和为零” 的原则，学会根据化合价书写简单化合物的化学式，能根据化学式推算未知元素的化合价。
能力提升：能独立完成 “化合价→化学式” 的书写（如根据 Al+3、O-2 写 Al O ），能准确推算化学式中未知元素的化合价（如根据 H SO 推 S 的化合价），能判断化学式书写的正误（依据化合价代数和是否为零），提升化学用语逻辑应用能力。
意识培养：认识到化合价是 “书写和验证化学式的工具”，理解 “化合价的规律性使化学式书写更规范”，培养 “利用规则解决化学问题” 的科学思维，为后续化学方程式配平奠定基础。
幻灯片 3：情境导入 —— 为什么化合物的原子个数比是固定的？
情境展示：呈现两组化学事实，引发学生思考：
情境 1：水的化学式是 H O，氢原子与氧原子个数比固定为 2:1；二氧化碳的化学式是 CO ，碳原子与氧原子个数比固定为 1:2—— 为什么不同化合物中原子个数比是固定的？是什么决定了这个比例？
情境 2：学生尝试书写氧化铝的化学式，写出 “AlO”“Al O ”“AlO ” 三种形式，老师指出只有 “Al O ” 是正确的 —— 如何判断化学式书写是否正确？是否有统一的规则？
情境 3：已知 H 为 + 1 价，O 为 - 2 价，H O 中 “(+1)×2 + (-2)×1 = 0”；CO 中 “(+4)×1 + (-2)×2 = 0”—— 这些数字（+1、-2、+4）是什么？它们与原子个数比有什么关系？
提问互动：上一课时我们学习了化学式的读写，但未解释 “原子个数比为什么固定”。实际上，这个比例由 “化合价” 决定。什么是化合价？它有什么规律？如何利用化合价书写和验证化学式？今天，我们就来学习化合价与化学式的关系。
幻灯片 4：化合价的定义与本质 ——“原子结合的‘比例密码’”
一、化合价的定义
定义：化合价是元素在形成化合物时，表现出来的一种化学性质，它反映了不同元素的原子之间相互结合时的原子个数比（如 H 与 O 结合形成 H O，原子个数比 2:1，对应 H 为 + 1 价，O 为 - 2 价）。
本质：
对于离子化合物（如 NaCl）：化合价的数值等于原子得失电子的数目（Na 失去 1 个电子，显 + 1 价；Cl 得到 1 个电子，显 - 1 价）；
对于共价化合物（如 H O）：化合价的数值等于原子形成共用电子对的数目（H 与 O 形成 2 对共用电子对，H 显 + 1 价，O 显 - 2 价）。
关键符号：化合价用 “+n” 或 “-n” 表示（n 为 1-4 的整数，n=1 时 “1” 省略），标在元素符号的正上方（如\(\stackrel{+1}{Na}\)、\(\stackrel{-2}{O}\)）。
二、化合价的基本规律（核心记忆点）
单质中元素的化合价为 0：
原因：单质中原子未与其他元素结合，无电子得失或共用电子对，故化合价为 0；
示例：O 中 O 为 0 价，Fe 中 Fe 为 0 价，H 中 H 为 0 价。
化合物中正负化合价的代数和为 0（核心原则，用于书写和验证化学式）：
示例：H O 中，(+1)×2 + (-2)×1 = 0；NaCl 中，(+1) + (-1) = 0；Al O 中，(+3)×2 + (-2)×3 = 0。
常见元素的化合价（需熟记，口诀辅助）：
一价元素：H（+1）、Li（+1）、Na（+1）、K（+1）、Ag（+1）、Cl（-1，除与 O 结合外）；
二价元素：O（-2，除过氧化物外）、Mg（+2）、Ca（+2）、Ba（+2）、Zn（+2）；
三价元素：Al（+3）、Fe（+3，铁的高价，读作 “铁”）；
可变价元素：Fe（+2，低价，读作 “亚铁”）、Cu（+1 “亚铜”、+2 “铜”）、C（+2、+4）、S（-2、+4、+6）；
化合价口诀（简化版）：
“一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。”
原子团的化合价（作为整体带电，需熟记）：
原子团是由多个原子构成的带电粒子，在化合物中通常作为一个整体参与反应，其化合价等于整体所带电荷数：
原子团名称
符号
化合价
常见化合物示例
氢氧根
OH
-1
NaOH（氢氧化钠）
硝酸根
NO
-1
HNO （硝酸）
硫酸根
SO
-2
H SO （硫酸）
碳酸根
CO
-2
CaCO （碳酸钙）
铵根
NH
+1
NH Cl（氯化铵）
三、化合价的标注方法（与离子符号区分）
化合价标在元素符号正上方，离子符号标在右上角，两者需明确区分：
对比维度
化合价标注
离子符号标注
示例（钠元素）
位置
元素符号正上方
元素符号右上角
化合价：\(\stackrel{+1}{Na}\)；离子符号：Na
正负号与数字顺序
正负号在前，数字在后（数字为 1 时不能省略）
数字在前，正负号在后（数字为 1 时省略）
化合价：\(\stackrel{+1}{H}\)；离子符号：H
含义
表示元素在化合物中的化合价
表示离子所带的电荷数
化合价：\(\stackrel{-2}{O}\)（O 在化合物中为 - 2 价）；离子符号：O （氧离子带 2 个单位负电荷）
幻灯片 5：根据化合价书写化合物的化学式（“十字交叉法”）
根据化合价书写化合物化学式，核心是遵循 “正负化合价代数和为零”，常用 “十字交叉法”，步骤清晰、易操作，适用于两种元素组成的化合物或含原子团的化合物。
一、书写步骤（以 “氧化铝” 为例，已知 Al 为 + 3 价，O 为 - 2 价）
写元素符号（或原子团符号）：
正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后（如 Al 为 + 3 价，O 为 - 2 价，写为 “Al O”）；
若含原子团且个数大于 1，需给原子团加括号（如氢氧化钙，Ca 为 + 2 价，OH 为 - 1 价，写为 “Ca (OH)”）。
标化合价：
在元素符号（或原子团符号）正上方标注化合价（如\(\stackrel{+3}{Al}\) \(\stackrel{-2}{O}\)）。
“十字交叉” 定个数：
将正价元素的化合价绝对值写在负价元素符号右下角，负价元素的化合价绝对值写在正价元素符号右下角（如 Al 的化合价绝对值 “3” 写在 O 右下角，O 的化合价绝对值 “2” 写在 Al 右下角，得到 “Al O ”）；
若化合价绝对值相等（如 Mg 为 + 2 价，O 为 - 2 价），个数比为 1:1，数字 “1” 省略（写为 “MgO”，不写 “Mg O ”）；
若含原子团且个数大于 1，括号后写数字（如氢氧化钙，Ca 为 + 2 价，OH 为 - 1 价，交叉后为 “Ca (OH) ”，省略 “1”，写为 “Ca (OH) ”）。
验证（关键步骤）：
计算化合物中正负化合价代数和，若为 0，则化学式正确；否则需调整；
示例：Al O 中，(+3)×2 + (-2)×3 = 6 - 6 = 0，正确；
若错误（如写成 “AlO”），验证：(+3)×1 + (-2)×1 = 1 ≠ 0，错误，需重新交叉。
二、不同类别化合物的书写示例
两种元素组成的化合物（氧化物、金属 + 非金属）：
示例 1：氯化镁（Mg 为 + 2 价，Cl 为 - 1 价）
步骤：Mg Cl → \(\stackrel{+2}{Mg}\) \(\stackrel{-1}{Cl}\) → 交叉后 Mg Cl → 验证：(+2)×1 + (-1)×2 = 0 → 正确，写为 “MgCl ”；
示例 2：二氧化碳（C 为 + 4 价，O 为 - 2 价）
步骤：C O → \(\stackrel{+4}{C}\) \(\stackrel{-2}{O}\) → 交叉后 C O → 化简（个数比 2:4=1:2）→ CO → 验证：(+4)×1 + (-2)×2 = 0 → 正确。
含原子团的化合物：
示例 1：氢氧化钠（Na 为 + 1 价，OH 为 - 1 价）
步骤：Na OH → \(\stackrel{+1}{Na}\) \(\stackrel{-1}{OH}\) → 交叉后 Na (OH) → 省略 “1”，写为 “NaOH” → 验证：(+1)×1 + (-1)×1 = 0 → 正确；
示例 2：硫酸铝（Al 为 + 3 价，SO 为 - 2 价）
步骤：Al SO → \(\stackrel{+3}{Al}\) \(\stackrel{-2}{SO_4}\) → 交叉后 Al (SO ) → 验证：(+3)×2 + (-2)×3 = 6 - 6 = 0 → 正确。
三、书写注意事项（“避坑指南”）
元素顺序不能颠倒：正价在前，负价在后（如 CO 不能写为 “O C”，NaCl 不能写为 “ClNa”）；
数字需化简：原子个数比需为最简整数比（如 C O 需化简为 CO ，不能保留 2:4）；
原子团括号使用：原子团个数大于 1 时必须加括号（如 Ca (OH) 不能写为 “CaOH ”，Al (SO ) 不能写为 “Al SO 3”）；
单质不写化合价：单质中元素化合价为 0，无需标注，化学式直接用元素符号或 “元素符号 + 数字” 表示（如 O 、Fe）。
幻灯片 6：根据化学式推算未知元素的化合价（“代数和为零” 的逆用）
已知化合物中部分元素的化合价，可根据 “正负化合价代数和为零”，列方程推算未知元素的化合价，步骤如下：
一、推算步骤（以 “H SO 中 S 的化合价” 为例，已知 H 为 + 1 价，O 为 - 2 价）
设未知化合价：设未知元素的化合价为 x（如设 S 的化合价为 x）；
标出已知化合价：在化学式中标注已知元素的化合价（如\(\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{x}{S}\stackrel{-2}{O_4}\)）；
列方程（代数和为零）：根据 “（元素化合价 × 原子个数）之和 = 0” 列方程：
示例：(+1)×2 + x×1 + (-2)×4 = 0；
解方程：计算求解未知化合价：
示例：2 + x - 8 = 0 → x = +6，即 H SO 中 S 的化合价为 + 6 价；
验证：将结果代入方程，确认代数和为零（如 (+1)×2 + (+6)×1 + (-2)×4 = 2 + 6 - 8 = 0，正确）。
二、不同化合物的推算示例
示例 1：推算 KMnO 中 Mn 的化合价（已知 K 为 + 1 价，O 为 - 2 价）
设 Mn 的化合价为 x，列方程：(+1)×1 + x×1 + (-2)×4 = 0 → 1 + x - 8 = 0 → x = +7；
结论：KMnO 中 Mn 为 + 7 价。
示例 2：推算 NH NO 中 N 的化合价（已知 H 为 + 1 价，O 为 - 2 价，注意 NH 和 NO 中 N 价态不同）
铵根（NH ）中：设 N 为 x，(x)×1 + (+1)×4 = +1（铵根整体带 + 1 价）→ x + 4 = 1 → x = -3；
硝酸根（NO ）中：设 N 为 y，(y)×1 + (-2)×3 = -1（硝酸根整体带 - 1 价）→ y - 6 = -1 → y = +5；
结论：NH NO 中，铵根中的 N 为 - 3 价，硝酸根中的 N 为 + 5 价。
示例 3：推算 Fe O 中 Fe 的化合价（已知 O 为 - 2 价，Fe 为可变价）
设 Fe 的平均化合价为 x，列方程：3x + (-2)×4 = 0 → 3x - 8 = 0 → x = +8/3（实际 Fe O 可看作 FeO Fe O ，含 + 2 和 + 3 价 Fe，此处为平均价）；
结论：Fe O 中 Fe 的平均化合价为 + 8/3 价。
三、推算注意事项
原子团整体带电：含原子团的化合物，可先根据原子团整体化合价推算（如 NH 为 + 1 价，NO 为 - 1 价），再推算原子团内部元素的化合价；
可变价元素：可变价元素（如 Fe、Cu、S）的化合价需通过方程计算，不能直接记忆（如 Fe 在 FeCl 中为 + 2 价，在 FeCl 中为 + 3 价）；
化合价为整数：多数情况下，元素化合价为整数（如 + 1、+2、-1），少数为分数（如 Fe O 中 Fe 为 + 8/3 价），需根据实际结构理解。
幻灯片 7：课堂活动 ——“化合价应用大挑战”
** 活动 1：“化学式书写” 竞赛（十字交叉法应用
2024科粤版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
4.1 化学式-第2课时
化合价与化学式
第四单元 化学式与化学方程式
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2.初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
学习目标
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
高锰酸钾：KMnO4
氯酸钾：KClO3
五氧化二磷：P2O5
不一定啊！有巧方法呦！
化合物的化学式一定要死记硬背吗？可真烦人啊！
导入新课
【观察】下列化学式在组成上有何特点？
①氯化氢 HCl
②水 H2O
③氨气 NH3
Cl
H
O
H
H
N
H
H
H
一个HCl分子是由1个H原子和1个Cl原子构成
一个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成
一个NH3分子是由3个H原子和1个N原子构成
合作探究
探究点 化合价的计算及应用
1.化合价
【观察】下列化学式在组成上有何特点？
①氯化氢 HCl
②水 H2O
③氨气 NH3
Cl
H
O
H
H
N
H
H
H
不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。
合作探究
1.化合价
探究点 化合价的计算及应用
找一找：化合价的规律
+1 -1 +1 -1 +1 -2
HF HCl H2O
CaO MgO Al2O3
+2 -2 +2 -2 +3 -2
FeCl2 FeCl3 ClO2
+2 -1 +3 -1 +4 -2
Fe O2 H2
0 0 0
化合价的一般规律：
1.化合价有正价、负价之分。
2.化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
3.金属元素与非金属元素形成化合物时，通常金属元素显正价，非金属元素显负价。
4.一些元素在不同的物质中显不同的化合价。
5.单质里，元素的化合价为0。
6.化合物中各元素的正负化合价代数和为0。
合作探究
探究点 化合价的计算及应用
+n
-n
化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“+”或“-”后面加数值。
H2O中H元素的化合价
H2O
+1
H2O中O元素的化合价
H2O
-2
合作探究
2.化合价的表示方法
探究点 化合价的计算及应用
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F－
化合价 Na Mg Al
F
离子：数字在前，“+、-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“+、-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。
离子符号与化合价的比较
+2
+3
+1
-1
合作探究
探究点 化合价的计算及应用
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、
CaCO3、 H3PO4
【观察】下列化学式有什么特点？
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、
CaCO3、 H3PO4
有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，常作为一个整体参加反应。
注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。
合作探究
探究点 化合价的计算及应用
离子：
OH－
NH4＋
NO3－
CO32－
SO42－
PO43－
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
合作探究
探究点 化合价的计算及应用
部分常见元素或原子团的化合价
元素或原子团的名称 元素或原子团的符号 常见化合价 元素或原子团的名称 元素或原子团的符号 常见化合价
氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
钠 Na +1 氧 O -2
钾 K +1 硫 S -2、+4、+6
银 Ag +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5
钙 Ca +2 碳 C +2、+4
钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1
铁 Fe +2、+3 铵根 NH4+ +1
锌 Zn +2 硝酸根 NO3- -1
铜 Cu +1、+2 硫酸根 SO42- -2
铝 Al +3 碳酸根 CO32- -2
锰 Mn +2、+4、+6、+7
这么多的化合价，我要怎么记忆呢？
化合价之歌
一价氢氯钾钠银 二价镁钡钙氧锌
铝三硅四五氮磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三磷酸根 只有铵根是正一
莫忘单质价为零
通过前面的《化合价之歌》我记住了常见元素及原子团的化合价，可是这又有什么用呢？和化学式的书写又有什么关系呢？我还是不会写。
依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。
合作探究
3.根据化合价写出化学式
探究点 化合价的计算及应用
十字交叉法
例题：氧化铝的化学式的书写步骤
写
约简
交叉
查
写元素符号，标化合价（左+右-）
Al O
有公约数，则约简；无公约数，不约简
数字交叉放置在元素符号右下角
在化合物里，正负化合价的代数和为0
+3 -2
(+3)×2+(-2)×3=0
2
3
练一练
1.请同学们尝试写出氯化钙、硫酸钡的化学式。
CaCl2 BaSO4
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
例1 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×3=0
x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
合作探究
4.根据化学式求某一元素化合价
探究点 化合价的计算及应用
2．宇航员需要在太空进行作业，太空舱里常用NiFe2O4作为气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
练一练
C
3．有四种物质：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化合价由低到高排列的顺序是 。（填序号）
①②④③
知识点1 化合价的规律及表示方法
1. 下列有关化合价的说法正确的是( )
C
A. 一种元素只能显一种化合价
B. 化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价
C. 化合物中各元素正负化合价的代数和为0
D. 原子团中各元素正负化合价的代数和为0
返回
2. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下
列纯净物中化合价标注正确的是( )
C
A. B. C. D.
【点拨】中元素的化合价为，元素的化合价为 ，
A错误；C单质中C元素的化合价为0，B错误；中 元素的
化合价为，元素的化合价为，C正确；中 元
素的化合价为，元素的化合价为，设 元素的化合价
为，则，解得 ，D错误。
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知识点2 根据化合价书写化学式
3. 氮化硅是新型陶瓷材料。已知氮化硅中硅、氮元素
的化合价分别为和 ，请按以下步骤写出氮化硅的化学式。
步骤 写出氮化硅的化学式
①写出______________________
②标出有关元素的化合价 ____ ____
③确定__________________ 硅的原子数为___，氮的
原子数为___
④写出化学式 ______
组成化合物的元素符号
各元素原子的数目
3
4
返回
4. ［2024·保定期末］如图所示试剂瓶标签正确的是( )
D
A. B. C. D.
【点拨】氧化镁的化学式为 ，A错误；氧化铁的化学式
为，B错误；氯化锌的化学式为 ，C错误。
返回
5. 稀土元素铕 是激光及原子能应用的重要材料。已知氯
化铕的化学式为 ，如果铕元素的化合价不变，则氧化铕
的化学式为( )
B
A. B. C. D.
知识点3 根据化学式求元素的化合价
6. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为
），其中碘元素的化合价为( )
A
A. B. C. D.
【点拨】碘酸钾中钾元素显价，氧元素显 价，设碘元
素的化合价为 ，根据在化合物中各元素正负化合价代数和
为零，可得，则 价。故选A。
返回
7.标出下列物质中加点元素的化合价。
（1） _ _____；
（2） _ _______；
（3） _ ______；
（4） _ _____；
（5） _ ________；
（6） _ _________。
纠易错 不能正确区分铁与亚铁的化合物
8. 下列化学式书写正确的是( )
C
①氦气 ②氯化钾 ③氧化铁
④氯化铁 ⑤硝酸铁
⑥高锰酸钾 ⑦氢氧化钙
⑧碳酸钠 ⑨硫酸铁
A. ①③④⑤⑦⑨ B. ④⑤⑦⑧⑨
C. ⑤⑦ D. 全部
9. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中
锰元素的化合价不包括( )
A
A. B. C. D.
【点拨】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
在化合物中，钾元素显价，氧元素显 价，根据各元素
正负化合价的代数和为0，所以中锰元素显 价，
中锰元素显价，中锰元素显 价，反应前
后相关物质中锰元素的化合价不包括 价，故选A。
返回
10. ［2024·咸阳期末］化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃
仪器的洗涤剂，重铬酸钾的化学式为，其中铬
元素的化合价为，则中 的值为( )
B
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
【点拨】铬元素的化合价为，钾元素的化合价为 ，氧
元素的化合价为 ，根据化合物中各元素正负化合价的代数
和0，可得，解得 。
返回
11. ［2025·成都武侯区期末］由分子构成的物质的化学式又
叫分子式。下列化学符号中属于分子式的是( )
C
A. B. C. D.
【点拨】是由原子构成的，故 不属于分子式，A错误；
是由离子构成的，故不属于分子式，B错误；
是由分子构成的，故属于分子式，C正确； 是硫酸
根离子，不是物质，D错误。
返回
化合价
概念
表示方法
应用
分类
用来表示原子间化合的数目
正价、负价、零价
在元素的上方写“+”或“-”后面加数值
已知化合价写化学式
已知化学式求化合价
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！