浙教版九年级（上）课堂同步练习：第一章 第3节 常见的酸（第1课时）

第3节　常见的酸(第1课时)
一、浓盐酸
1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。
2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%
( http: / / www.21cnjy.com )～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。
4．HCl＋AgNO3===____________
AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。
二、稀盐酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。
2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
检验CO的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
3．与金属氧化物的反应。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。
应用：稀盐酸除铁锈。
2HCl＋CuO===________________
现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。
4．与某些金属的反应。
Fe＋2HCl===________________
(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)
A组　基础训练
1．下列叙述中，错误的是(　
　)
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体
C．纯净的盐酸是混合物　
D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色
2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　
　)
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液　
B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3．(遵义中考)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是(　
)
A．稀硫酸
B．稀硝酸
C．碳酸　　
D．稀盐酸
5．(天津中考)厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(　
　)
A．二氧化碳
B．二氧化硫
C．氢气
D．氧气
6．保存或使用盐酸的合理方法是(　
　)
A．密封保存在阴凉处
B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶盛放浓盐酸
D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
7．(昭通中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(　　)
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D．清洗铁丝表面的锈迹
8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是(　
　
)
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀
9．(西安中考模拟)自来水生产中通常使用少
( http: / / www.21cnjy.com )量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是(　
　)
A．酚酞
B．BaCl2
C．NaOH
D．AgNO3
10．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的(　
　)
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液　
C．AgCl　
D．锌粒
　第11题图
11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是(　　
)
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
12．(黄冈中考)构建模型
( http: / / www.21cnjy.com )和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
第12题图
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是：_____________________________________________________
___________________________________
_____________________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式
________________________________________________________________________。
(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。
13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式_
( http: / / www.21cnjy.com )_________________________。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式________________________________。
14．酸与金属氧化物反应：
(1)生锈的铁钉加入盐酸中
结论：铁锈________，溶液变成__________。化学方程式______________________。应用：酸可用于工业除__________。
(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热
结论：黑色粉末________，溶液变成________。化学方程式______________________。
15．酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生______，燃着的木条伸入后会________。化学方程式
________________________________________________________________________。
B组　自主提高
16．(广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(　　)
实验①
实验②
实验③
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
17．(佛山中考)在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是(　　)
18．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求
(1)生成多少克氢气？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
19．(山西中考)某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹
( http: / / www.21cnjy.com )液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有
( http: / / www.21cnjy.com )石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
第19题图
第3节　常见的酸(第1课时)
【课堂笔记】
一、1.混合物　2.挥发性　减轻　变小　3.黄色　4.AgCl↓＋HNO3　AgNO3　HNO3
二、1.红色　不变色　3.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色　CuCl2＋H2O　蓝色　4.FeCl2＋H2↑　＋2　浅绿色
【课时训练】
1－5.BACDA　6－10.AADDA　11.B
12．(1)偏大　(2)石蕊变红　(3)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)　(4)复分解
(5)盐酸除铁锈(合理即可)
13．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
14．(1)溶解　黄色　6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　锈　(2)溶解
蓝色　CuO＋2HClCuCl2＋H2O　
15．大量气泡　熄灭　2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
16．A　17.A
18．(1)0.2克　(2)12%
19．(1)①20　②最低处　烧杯　(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
x
75g×7.3%
＝　x＝7.5g
答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g。