浙教版九年级（上）课堂同步练习：第一章 第5节 酸和碱之间发生的反应

第5节　酸和碱之间发生的反应
一、碱＋酸===盐＋水
Ca(OH)2＋2HCl===________________
NaOH＋HCl===__________________
2NaOH＋H2SO4===__________________
二、中和反应：酸和碱反应，生成________的反应
1．实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。
2．反应的本质是________===H2O。
3．根据此原理可以用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤等。
A组　基础训练
1．(铁岭中考)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是(
　　)
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
2．(兴化中考模拟)下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(　
　)
A．锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
3．(泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　
　)
A．AgNO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀醋酸
D．KNO3溶液
4．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
第5题图
5．(宜昌中考)某校化学小组在利用硫酸和
( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是(　
　)
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
6．(上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是(　　)
7．将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为(　　)
A．紫色
B．蓝色
C．红色　　　
D．无法判断
8．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是(　　)
A．稀盐酸
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
9．(株洲中考)向盛有10mLNaOH溶液
( http: / / www.21cnjy.com )(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显________色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：____________。
10．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。
第10题图
试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？
B组　自主提高
11．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(　　)
12．(湘潭中考)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)
　A．CuSO4
B．Fe
C．BaCl2
D．SO2
13．(咸宁中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是(　　)
第14题图
14．(泸州中考)将0.4
( http: / / www.21cnjy.com )%的氢氧化钠溶液滴加到2mL
0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为________________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式
________________________________________________________________________。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________，用pH计测得混合液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
15．(深圳中考)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
第15题图
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向________(填写溶液名称)里滴加，呈红色。
(2)取10g
NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为________。
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
第5节　酸和碱之间发生的反应
【课堂笔记】
一、CaCl2＋2H2O　NaCl＋H2O　Na2SO4＋2H2O
二、盐和水　2.H＋＋OH－
【课时训练】
1－5.CBBBD　6－8.DCA
9．(1)10　(2)红　无　(3)NaCl、HCl
10．1887.9毫克
11－13.CBD
14．【猜想假设】混合后溶液体积增大　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　【实验探究】水　＜
15．(1)酚酞　(2)0.98g　(3)设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80
98
x
0.98g
＝　解得：x＝0.8g
NaOH溶液样品中溶质的质量分数：×100%＝8%