鲁科版高中化学必修一 2.3 氧化剂和还原剂 （共49张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修一 2.3 氧化剂和还原剂 （共49张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 770.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-11 15:47:42 | ||
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文档简介
课件49张PPT。氧化剂和还原剂光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。
2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。学习目标：学习重点：氧化还原反应的基本概念和实质 写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温加热
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
思考：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?（阅读课本P48-49页）
氧化还原反应：非氧化还原反应：化学反应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应在反应过程中元素化合价无变化的化学反应反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？[探究1] 判断依据:氧化还原反应的特征：反应前后有无化合价的变化练一练：哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO31、CaCO3 == CaO + CO2↑2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O4、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑高温△△[强化训练]
1．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3＝CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ ）
A.3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
B.3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3 +3H2O
C.3H2O2+KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+4H2O
D.SnCl4+2H2O= SnO2+4HClDD[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。化合价降低，发生还原反应,被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化
+2 0 0 +1氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 [练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（??? ）
A．HCl → MgCl2 ???????? B. Na → Na+ C．CO → CO2 ??????????? D． Fe3+→ Fe
[强化训练] 下列反应中氯元素被还原的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑DA[探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：
化合反应： A+B=AB
分解反应： AB=A+B
置换反应： A+BC=AC+B
复分解反应：AB+CD=AD+CB
请大家通过做练习，思考，回答问题。氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？ 判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。【迁移·应用】【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应[练习3] 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应C[强化训练]
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（??? ）
A．生石灰和水反应??????????
B．三氧化硫和水反应
C．铜和氯气反应 ???????
D．氨气和氯化氢反应C氧化反应还原反应氧化还原反应知识强化非氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？为什么说氧化还原反应的实质是电子转移？通过预习仍感到疑惑的是： 1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应，元素化合价如何变化？ 2. 一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？？ 0 0 +1 -1讨论：电子转移与离子所带电荷、化合价有何关系？ 钠在氯气中燃烧 失去电子，化合价升高 0 0 +1 -1钠在氯气中燃烧得到电子，化合价降低失去电子得到电子？失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应 1、实验一（如图） 把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨电极、硫酸铜溶液。铁钉上有红色物质析出如何用实验证明在氧化还原反应中有电子的转移？ 活动探究:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40 +2 0 +2CuSO4Fe活动探究:？Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40 +2 0 +2实验二(如图)
1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。
2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。
3.观察检流计指针是否偏转？分析现象。有电流通过电子的定向移动*电流是怎么产生的？*谁提供电子？ *电流表指针为什么会偏转?Fe失去电子生成Fe2+，
活动探究:*谁得到电子？Cu 2+得到电子生成Cu单质。问题讨论电子转移
失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原（本质） （ 特征）氧化反应还原反应升 失 氧；降 得 还氧化还原反应氧化还原反应的实质 讨论：
1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？
是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化讨论：
2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进而形成氯化钠的呢？2、氧化还原反应的实质Na和Cl2的反应思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?【实验探究】
从实验角度探究氧化还原反应的实质〖观察.思考〗氧化还原反应的实质ZnCuCCuZn+CuSO4===ZnSO4+Cu【规律总结】氧化还原反应的实质： 。电子的转移失电子，化合价升高，氧化反应得电子 ，化合价降低，还原反应0 0 +1 －1讨论化合价升降与电子转移有何关系？ [阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。课堂小结：物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程
实质 特征(判断依据) 反应过程 ?
失e- → 元素化合价升高 → 氧化反应（被氧化）
得e- → 元素化合价降低 → 还原反应（被还原）记忆口诀: 失升氧 得降还二、氧化剂和还原剂
-1 -1 0 +4 +2化合价升高化合价降低氧化剂： 在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。 还原剂： 在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。 下列化学反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Cl2 + H2O == HCl + HClO
还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂氧化剂和还原剂设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价降低；失去电子，化合价升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ H2 +CuO===Cu + H2O还原剂氧化剂 0 +1失去电子，化合价升高，被氧化 +2 0氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 ：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性 【迁移?应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、
HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl常见的氧化剂和还原剂 【迁移?应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、
HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl活泼的非金属单质：氧气，氯气等
高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等
KMnO4 FeCl3氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)还原剂【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性【练习2】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO22H2O2
2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的实质是电子转移。学习目标：学习重点：氧化还原反应的基本概念和实质 写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温加热
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
思考：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?（阅读课本P48-49页）
氧化还原反应：非氧化还原反应：化学反应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应在反应过程中元素化合价无变化的化学反应反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？[探究1] 判断依据:氧化还原反应的特征：反应前后有无化合价的变化练一练：哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO31、CaCO3 == CaO + CO2↑2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O4、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑高温△△[强化训练]
1．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3＝CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ ）
A.3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
B.3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3 +3H2O
C.3H2O2+KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+4H2O
D.SnCl4+2H2O= SnO2+4HClDD[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。化合价降低，发生还原反应,被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化
+2 0 0 +1氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 [练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（??? ）
A．HCl → MgCl2 ???????? B. Na → Na+ C．CO → CO2 ??????????? D． Fe3+→ Fe
[强化训练] 下列反应中氯元素被还原的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑DA[探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：
化合反应： A+B=AB
分解反应： AB=A+B
置换反应： A+BC=AC+B
复分解反应：AB+CD=AD+CB
请大家通过做练习，思考，回答问题。氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？ 判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。【迁移·应用】【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：氧化还原反应[练习3] 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应C[强化训练]
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（??? ）
A．生石灰和水反应??????????
B．三氧化硫和水反应
C．铜和氯气反应 ???????
D．氨气和氯化氢反应C氧化反应还原反应氧化还原反应知识强化非氧化还原反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析 在氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化？为什么说氧化还原反应的实质是电子转移？通过预习仍感到疑惑的是： 1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应，元素化合价如何变化？ 2. 一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？？ 0 0 +1 -1讨论：电子转移与离子所带电荷、化合价有何关系？ 钠在氯气中燃烧 失去电子，化合价升高 0 0 +1 -1钠在氯气中燃烧得到电子，化合价降低失去电子得到电子？失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应 1、实验一（如图） 把铁钉放入硫酸铜溶液中,观察现象。有下列材料：烧杯、检流计、导线、铁钉、石墨电极、硫酸铜溶液。铁钉上有红色物质析出如何用实验证明在氧化还原反应中有电子的转移？ 活动探究:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40 +2 0 +2CuSO4Fe活动探究:？Fe + CuSO4 = Cu + FeSO40 +2 0 +2实验二(如图)
1.把铁钉和碳棒分别与检流计相连。
2.把铁钉和碳棒共同放入硫酸铜溶液中。
3.观察检流计指针是否偏转？分析现象。有电流通过电子的定向移动*电流是怎么产生的？*谁提供电子？ *电流表指针为什么会偏转?Fe失去电子生成Fe2+，
活动探究:*谁得到电子？Cu 2+得到电子生成Cu单质。问题讨论电子转移
失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原（本质） （ 特征）氧化反应还原反应升 失 氧；降 得 还氧化还原反应氧化还原反应的实质 讨论：
1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？
是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化讨论：
2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进而形成氯化钠的呢？2、氧化还原反应的实质Na和Cl2的反应思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?【实验探究】
从实验角度探究氧化还原反应的实质〖观察.思考〗氧化还原反应的实质ZnCuCCuZn+CuSO4===ZnSO4+Cu【规律总结】氧化还原反应的实质： 。电子的转移失电子，化合价升高，氧化反应得电子 ，化合价降低，还原反应0 0 +1 －1讨论化合价升降与电子转移有何关系？ [阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。课堂小结：物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程
实质 特征(判断依据) 反应过程 ?
失e- → 元素化合价升高 → 氧化反应（被氧化）
得e- → 元素化合价降低 → 还原反应（被还原）记忆口诀: 失升氧 得降还二、氧化剂和还原剂
-1 -1 0 +4 +2化合价升高化合价降低氧化剂： 在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。 还原剂： 在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。 下列化学反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Cl2 + H2O == HCl + HClO
还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂氧化剂和还原剂设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价降低；失去电子，化合价升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ H2 +CuO===Cu + H2O还原剂氧化剂 0 +1失去电子，化合价升高，被氧化 +2 0氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 ：含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性 【迁移?应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、
HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl常见的氧化剂和还原剂 【迁移?应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、
HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl活泼的非金属单质：氧气，氯气等
高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等
KMnO4 FeCl3氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)还原剂【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性【练习2】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO22H2O2