第3节常见的酸（酸的个性讲义）

课 题
酸的个性
教学目标
1、了解浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质
2、掌握其用途
重点、难点
三酸的性质是重难点
考点及考试要求
常在实验题与选择题中出现此部分知识，要求学生熟练记忆
教学内容
考点一
常见知识梳理
盐酸、硫酸、硝酸的个性
盐酸：HCl的水溶液（是一种混合物，溶质为HCl）
物理性质：（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。 （2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，形成白雾。化学性质： 有白色沉淀产生，且此沉淀不溶于酸
思考：检验Cl-时为什么一定还要加稀硝酸？
答：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。而AgCl则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl-。
2、硫酸：H2SO4
物理性质：(1) 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。浓硫酸极易溶于水放出大量的热。 一定注意“酸入水”。如果把水倒入浓硫酸中稀释，因为水的密度比浓硫酸小，则水会浮在浓硫酸上，浓硫酸溶于水，使水局部沸腾，从而水会飞溅出来。
化学性质：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性、吸水性。
脱水性：使纸上字迹变黑。吸水性：可做某些气体的干燥剂。（氧气、二氧化碳等，不能干燥氨气)
问题：浓硫酸具有腐蚀性，操作时不慎沾皮肤，该如何处理呢？
答：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（2）可用Ba2+检验 在硫酸中先加BaCl2 ，再加稀硝酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生，且此沉淀不溶于酸
3、硝酸：HNO3
硝酸也有很强的腐蚀性，酸性很强的酸
了解王水：王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。
知识总结
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
?
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
物 理 性 质
纯净的浓盐酸是 色， 有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为37.5%，密度为1.179g/cm3。工业品因含杂质而呈 黄 色。在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右　密封阴凉通风处保存若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出大热量。常用浓硫酸溶质质量分数98.3%， 1.84g/cm3。浓硫酸有很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈 黄 色。硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。还具有吸水性和脱水性。
纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为65%，密度为1.4g/cm3。工业品因含杂质而呈 黄色。除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。无色透明液体。有窒息性刺激气味 实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。
（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O
用 途
化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。
化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
典型例题
例1、下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．浓盐酸 D．浓硫酸
例2、将下列酸敞口放置，溶质质量分数变小且溶液质量减小的是（? ）
A．浓盐酸? B．浓硫酸? C．浓硝酸? D．稀硫酸
针对性练习
1、（2011江苏省苏州市中考题）下列实验操作错误的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2、（2011浙江省杭州市中考题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
除去菜刀上的铁锈B、除去水壶壁上的水垢C、清洗溅到皮肤上的碱液D、鉴别黄金饰品中是否含有铜
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性
由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
　 Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气，原因
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝? 现象：
Fe2O3 + HCl＝ 现象：
? CuO + H2SO4＝ 现象：
? Fe2O3 + H2SO4＝ 现象：
? CuO + HNO3＝ 现象：
MgO + HNO3＝ 现象：
常见的碱性氧化物有： 等。
（4）跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl ＝? NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝
Ca(OH)2 + HCl ＝? Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝
Cu(OH)2 + HCl ＝? Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝
Fe(OH)3+ HCl ＝? Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝
请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+CaCO3 ＝ 现象：
? HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在）
H2SO4 +Na2CO3＝ 现象：
H2SO4+BaCl2 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在）
HNO3+Na2CO3＝ 现象：
3、浓硫酸和硝酸的特性?
（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。
【典型例题】
例1、有一瓶无色液体，可能是NaCl和H2SO4选用下列哪种试剂可以鉴别（ ）
A．NaOH 溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D. KOH
例2、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是___________________
例3、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 ( )
例4、下列事实描述正确的是（ ）
A、pH小于7的物质都使紫色石蕊变红 B、酸都能与活泼金属发生剧烈的化学反应
C、酸都能与碱发生反应 D、硫酸、硝酸、盐酸都有腐蚀性
例5、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 （ ）
A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2
思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？
例6、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )
A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱
例7、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
易错点分析： 鉴别盐酸和硫酸的方法
课堂练习
1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　 ）　　A．先变蓝后变紫　 B．变红后颜色不再改变　
C．先变无色后变红　 D．先变红后变紫
2、下列说法中正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物一定是酸 B. 含有酸根的物质一定是酸
C．盐中一定含有酸根离子 D. 能电离出OH-的化合物一定是碱
3、下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（ ） A.硫酸 B.氢硫酸 C.盐酸 D.碳酸
4．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(??? )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（??? ）
A. 质量都变小???????????? ? B. 体积都变小
C. 溶质的质量分数都变小???????? D. 溶质的质量分数都变大
6、下列有关物质的性质属于物理性质的是（??? ）
A. 硫酸的酸性?????????????????? B. 盐酸的挥发性
C. 硫酸的稳定性??????????????? D. 硝酸的氧化性
7、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（ ）
A、它能够导电 B、它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素
C、它的pH=0 D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
8、化学反应遵守质量守恒定律的原因是( )
A、物质的种类没有改变 B、分子的种类没有改变
C、原子的种类、数目和质量都没有改变 D、分子的数目没有改变
9、下列说法不正确的是（　　）
A、生锈的铁钉与盐酸反应后可得到氯化铁溶液　 B、酸使紫色石蕊试液变红色
　C、氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
10、社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（　　）
　 A、观察颜色　　　　B、称量质量　　　C、加稀硫酸　　　D、磁铁吸引
11、正常情况下人体血液的PH为7.35－7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值为（ ）
A、增大 　B、降低 C、不变 D、无法确定
12．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（ ）
pH pH pH Ph
7 7 7 7

A. V /HCL B. V /HCL C. V /HCL D. V /HCL
13．下列变化中属于化学变化的是( )
A.浓盐酸挥发 B. 浓硫酸吸水 C. 浓硫酸脱水 D. 浓硫酸稀释
14．下列四种酸中，即属于一元酸又属于含氧酸又是易挥发性酸的是（ ）
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.磷酸
15、实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的CO2气体，但能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（ ）
A、物质之间是否发生反应，与反应物的形状有关
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中元素种类不同
16、下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A、浓硫酸 B、HCl C、硝酸 D、石油
17、某工地发生食物中毒现象。经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaN02)，NaN02中氮元素的化合价是 ( )
A、+2 　　　B、+3 　　　 C、 +4 　　 D、 +5
18、下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
①乙醇用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊
④干冰用作致冷剂 ；⑤焦炭用于炼铁工业
A、①②③ B、①③⑤ C、③④⑤ D、①④⑤
19、下列物质长期暴露在空气中会变质的是 ( )
A、氢氧化钠 B、食盐 C、浓盐酸 D、浓硫酸
20、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。
物理方法： 。
化学方法：
21.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
课后练习
1、下列酸中没有刺激性气味的是( )?
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸?
2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )?
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸
3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )?
A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液?
4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ）
A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4
5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )?
A、a＝b B、a＞b C、a＜b D、无法判断?
7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )?A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O?
8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )? A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH?
9、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )? A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)2

10、下列各种现象，都属于化学变化的一组是-------------------------------（ ）
A 食物腐烂、钢铁生锈 B 汽油挥发、木炭燃烧C 水分蒸发、滴水成冰 D 蜡烛熔化、白磷自燃
11、盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们------------------------（ ）
A 都含有氢元素 B 都含有氢分子C 都含有酸根 D 溶液里的阳离子全部是氢离子
12、下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A 食盐水 B 牙膏或肥皂水 C 火碱液 D 食醋
13、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可见，柠檬汁-----------------------（ ）
A 显碱性 B 显酸性 C 显中性 D 无法确定
14、下列各种无色溶液，pH值小于7的是---------------------------------( )
A 氢氧化钙溶液 B 稀硫酸 C 食盐水 D 蒸馏水
15、鉴别盐酸和硫酸最好选用------------------------------------------（ ）
A Ba（NO3）2 溶液 B K2CO3溶液 C AgNO3溶液 D 紫色石蕊试液
16、下列化合物中，属于酸的是----------------------------------------（ ）
A NaNO3 B NaOH C H2SO4 D K2CO3
17、在实验室里，我们不应去品尝酸的味道，因为------------------------（ ）
A 酸液十分美味 B 大部分的酸具有腐蚀性 C 酸可以中和唾液 D 酸的味道太酸
18下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是 -----------------------（ ）
A Zn和H2SO4 B CuO和H2SO4 C NaOH和H2SO4 D Na2CO3和H2SO4
19失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，能把它们区别开的试剂是
A 酚酞 B 硝酸钙溶液 C 氯化钡溶液 D 石蕊试液
20、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的-----------（ ）
A BaCl2 B AgNO3 C KOH D Fe
21、下列说法中正确的是 （ ）
A．能电离出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物质一定是酸
C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞溶液不变色是酸
22下列物质中，不属于酸类物质的是( )
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
23、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．硝酸银溶液
24、下列叙述正确的是( )
A.石蕊试液使盐酸变红 B.盐酸使石蕊试液变红 C.酚酞遇酸变红 D.酚酞遇酸变蓝
25、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是( )
A.Z和X B.Z和Y C.Z和W D.Y和W
26、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
27下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有 （ ）
A．FeCl3 B AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
28除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
29下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是 （ ）
A．铜 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
30下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
31下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是
A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe
32、酸具有通性的本质是 （ ）
A．都能使紫色石蕊变红 B．酸溶液可以导电
C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子 D．酸在水溶液中都能电离出氢离子
33、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到 ( )
A．白烟 B．白雾 C白色烟雾 D．盐酸小液滴 34、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有( )
A．一定含有S042- B．一定含有Ag
C只有SO42-，没有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有
35下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是( )
柑桔
苹果
牛奶
玉米粥
3.0～4.0
2.9～3.3
6.3～6.6
6.8～8.0
A.柑桔 B.苹果 C.牛奶 D.玉米粥
36、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（ ）
A 酸性 B 碱性 C 吸水性 D 脱水性
37、焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（ ）
A 蒸馏水 B 稀硫酸 C 酒精 D 石灰水
38食盐和纯碱是家庭厨房的必备品，现怀疑食盐中含有碳酸钠，则应该用以下什么方法证实（ ）
A 猜想 B 调查 C 实验 D 尝味
39、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是（ ）
A 酸性 B 碱性 C 中性 D 都有可能
40、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中 （ ）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
A、FeCl3 B、CuCl2? C、HCl? D、FeCl2
41、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。
42、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
?
?
43下面是对酒精部分性质的描述：①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 。
44、纯净的浓盐酸是 色的液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出 。
45、稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的 迅速地扩散。实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应迅速 ，然后 。
46、将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观察到的现象是 、 ，发生有关反应的化学方程式是 、 。
47写出下列化学方程式：
（1）氧化铜和稀硝酸 ；
（2）氢氧化镁和稀硫酸 ；
（3）加热蓝色硫酸铜晶体 ；
（4）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）药物后，感觉舒服
；
（5）煮水的壶中积有的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加适量盐酸除
掉 ；
（6）实验室常用AgNO3检验盐酸： 。
（7）实验室常用BaCl2检验硫酸： 。
（8）是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式： 。
48食醋可用于调味、熏蒸消毒等。食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），在水中可电离出（CH3COO－）和（H+），其中pH 7（填＞、＜或＝）。家用铝制器皿不宜用来盛放食醋，原因是 。
49、如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 （填“增加”、“减小”或“不变”）。
50把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显________色。再逐渐滴入NaOH溶液，并不断振荡，直至恰好完全反应时，溶液显________色。此时再滴入几滴NaOH溶液时会显________色。